幾種常見的酸：鹽酸

幾種常見的酸：鹽酸幾種常見的酸：鹽酸（通用2篇）

幾種常見的酸：鹽酸篇1

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：通過試驗(yàn)的觀看與分析，了解鹽酸的物理性質(zhì)和用途，初步把握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，理解復(fù)分解反應(yīng)，了解石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色。

力量目標(biāo)：培育同學(xué)觀看力量、分析歸納力量和試驗(yàn)基本操作力量。

情感目標(biāo)：對(duì)同學(xué)進(jìn)行科學(xué)態(tài)度、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法的教育。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的概念，指示劑在酸堿溶液里的顏色變化。

難點(diǎn)：有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。

教學(xué)方法

試驗(yàn)探討法

教學(xué)用具

儀器：試管、滴管、鑷子、試管夾、酒精燈（附火柴）等。

藥品：鋅粒、鎂條、新制氫氧化銅、碳酸鈣粉末、氧化銅、酚酞試液、石蕊試液、濃鹽酸、工業(yè)鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸。

其它：鐵釘、銹鐵釘。

教學(xué)過程

老師活動(dòng)

同學(xué)活動(dòng)

教學(xué)意圖

[復(fù)習(xí)提問]我們已學(xué)過了酸、堿、鹽的概念，想一想什么是酸？你知道生產(chǎn)和科學(xué)試驗(yàn)中重要的“三酸”指的是什么嗎？

回憶上節(jié)內(nèi)容，留意力集中在酸上，思索并回答。

引起回憶，為進(jìn)入本節(jié)學(xué)習(xí)做預(yù)備。

[復(fù)習(xí)提問]今日我們學(xué)習(xí)鹽酸，你知道熟悉一種物質(zhì)一般從哪些方面入手嗎？

明確學(xué)習(xí)內(nèi)容，思索、總結(jié)以往熟悉物質(zhì)的一般方法，回答問題。

明確學(xué)習(xí)任務(wù)，明確討論方法。

[演示試驗(yàn)]鹽酸的物理性質(zhì)。

課本P154（試驗(yàn)8-5）

帶著問題觀看試驗(yàn)，正確聞氣味

從感性上熟悉鹽酸。

[指導(dǎo)閱讀]指導(dǎo)同學(xué)看書P154

閱讀教材，總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)。

培育同學(xué)的自學(xué)力量。

[板書]一、鹽酸

1、物理性質(zhì)

識(shí)記物理性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容。

了解鹽酸的物理性質(zhì)。

[投影]課堂練習(xí)（見附1）

做練習(xí)一

鞏固、識(shí)記鹽酸的物理性質(zhì)。

[過渡]下面我們用試驗(yàn)的方法探討鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)

思索

轉(zhuǎn)移留意，激疑探究。

[演示試驗(yàn)]氫氧化鈉溶液與酚酞、石蕊試液的反應(yīng)

[同學(xué)試驗(yàn)]指導(dǎo)同學(xué)做試驗(yàn)

鹽酸與石蕊試液、酚酞試液反應(yīng)，課本P155（試驗(yàn)8-6），記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。

試驗(yàn)探究，培育同學(xué)的試驗(yàn)操作力量，觀看、記錄力量。

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽酸與酸堿指示劑作用

總牢固驗(yàn)，并對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象加深記憶。

培育同學(xué)歸納、總結(jié)及表達(dá)力量。

[演示試驗(yàn)]演示鋅與鹽酸的反應(yīng)

鹽酸和生銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)

試驗(yàn)探究，培育同學(xué)的試驗(yàn)操作力量、觀看記錄力量。

[分析爭(zhēng)論]指導(dǎo)同學(xué)描述試驗(yàn)現(xiàn)象及書寫化學(xué)方程式。

[板書]（2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣

（2）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水

分析反應(yīng)物、生成物類別，總結(jié)鹽酸與活潑金屬、金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律。

培育同學(xué)分析總結(jié)、應(yīng)用試驗(yàn)的力量。

[投影]課堂練習(xí)二，指導(dǎo)同學(xué)做練習(xí)二

做練習(xí)二

鞏固所學(xué)學(xué)問

[演示試驗(yàn)]在氫氧化鈉溶液中加酚酞試液，然后滴入鹽酸

在食鹽水、鹽酸中滴加硝酸銀溶液

[講解]可應(yīng)用上述反應(yīng)檢驗(yàn)HC1（及可溶性鹽酸）。試劑：AgNo3溶液和稀硝酸。

現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

[板書]（4）鹽酸+堿→鹽+水

（5）鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)

觀看現(xiàn)象，總結(jié)酸與堿反應(yīng)規(guī)律，思索氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式

寫出食鹽水、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

培育同學(xué)分析總結(jié)的力量，使同學(xué)理解反應(yīng)的規(guī)律，并為復(fù)分解反應(yīng)概念打基礎(chǔ)。

[投影]課堂練習(xí)三（見附3）

指導(dǎo)同學(xué)做練習(xí)三

做練習(xí)三

加深對(duì)鹽酸化性的理解。

[問題爭(zhēng)論]依據(jù)鹽酸的以上性質(zhì)，分析推斷它有哪些用途，并指導(dǎo)同學(xué)閱讀教材。

思索、閱讀課本，總結(jié)鹽酸的用途，并加深記憶。

強(qiáng)化性質(zhì)打算用途等的化學(xué)思想，培育同學(xué)的自學(xué)力量。

[問題爭(zhēng)論]在鹽酸性質(zhì)（4）、（5）中的化學(xué)反應(yīng)屬于我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型嗎？

思索、對(duì)比得出這些反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)物及生成物都是化合物；反應(yīng)規(guī)律是兩種化合物相互交換成分。

培育同學(xué)分析、歸納、綜合、概括的力量。

[板書]3、復(fù)分解反應(yīng)

識(shí)記定義，推斷上述哪些反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

初步理解復(fù)分解反應(yīng)。

[投影]隨堂檢測(cè)題（見附5）

做檢測(cè)題

了解是否達(dá)到本節(jié)教學(xué)目標(biāo)

板書方案：

一、鹽酸

1、物理性質(zhì)：無色液體，刺激性氣味有揮發(fā)性

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）與指示劑作用

（2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣

（3）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水

（4）鹽酸+堿→鹽+水

（5）與硝酸銀溶液反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

檢驗(yàn)鹽酸或可溶性鹽酸鹽的方法：加入硝酸銀溶液和稀硝酸

3、鹽酸的用途：關(guān)心消化，除銹

4、復(fù)分解反應(yīng)：

附1：課堂練習(xí)一

1、鹽酸是______的水溶液，純潔的鹽酸是_____色______氣味的_____體，濃鹽酸_____腐蝕性，有______性，揮發(fā)出來的氯化氫遇水蒸氣形成_______。

附2：課堂練習(xí)二

2、如何鑒別失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液和鹽酸這兩瓶溶液？

3、在一支試管中放入一個(gè)生銹的鐵釘，并加入過量稀鹽酸使之反應(yīng)，溶液顏色有變化且有無色氣體生成，或用化學(xué)方程式解釋。

附3：課堂練習(xí)三

4、下列物質(zhì)玫鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的是（）

AFeBCuOCNaOH溶液DAgNO3溶液

5、在人的胃液中含有少量鹽酸有助消化，若胃酸過多會(huì)吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物中主要含有（）

AZnSO4BNaCLCAl(OH)3DAgNO3

6、下列物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是（）

AFeBMgOCCu(OH)2DFe2O3

附4：隨堂檢測(cè)

1、鹽酸能使紫色的石蕊試液變______，無色的酚酞試液_____色。

2、完成下列化學(xué)方程式，并注明（1）和（4）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型：

（1）HCl+_____——FeCl2+_______

（2）HCl+_____——FeCl3+_______

（3）HCl+_____——CuCl2+_______

（4）HCl+_____——AgCl+_______

幾種常見的酸：鹽酸篇2

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：通過試驗(yàn)的觀看與分析，了解鹽酸的物理性質(zhì)和用途，初步把握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，理解復(fù)分解反應(yīng)，了解石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色。

力量目標(biāo)：培育同學(xué)觀看力量、分析歸納力量和試驗(yàn)基本操作力量。

情感目標(biāo)：對(duì)同學(xué)進(jìn)行科學(xué)態(tài)度、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法的教育。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的概念，指示劑在酸堿溶液里的顏色變化。

難點(diǎn)：有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。

教學(xué)方法

試驗(yàn)探討法

教學(xué)用具

儀器：試管、滴管、鑷子、試管夾、酒精燈（附火柴）等。

藥品：鋅粒、鎂條、新制氫氧化銅、碳酸鈣粉末、氧化銅、酚酞試液、石蕊試液、濃鹽酸、工業(yè)鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸。

其它：鐵釘、銹鐵釘。

教學(xué)過程

老師活動(dòng)

同學(xué)活動(dòng)

教學(xué)意圖

[復(fù)習(xí)提問]我們已學(xué)過了酸、堿、鹽的概念，想一想什么是酸？你知道生產(chǎn)和科學(xué)試驗(yàn)中重要的“三酸”指的是什么嗎？

回憶上節(jié)內(nèi)容，留意力集中在酸上，思索并回答。

引起回憶，為進(jìn)入本節(jié)學(xué)習(xí)做預(yù)備。

[復(fù)習(xí)提問]今日我們學(xué)習(xí)鹽酸，你知道熟悉一種物質(zhì)一般從哪些方面入手嗎？

明確學(xué)習(xí)內(nèi)容，思索、總結(jié)以往熟悉物質(zhì)的一般方法，回答問題。

明確學(xué)習(xí)任務(wù)，明確討論方法。

[演示試驗(yàn)]鹽酸的物理性質(zhì)。

課本P154（試驗(yàn)8-5）

帶著問題觀看試驗(yàn)，正確聞氣味

從感性上熟悉鹽酸。

[指導(dǎo)閱讀]指導(dǎo)同學(xué)看書P154

閱讀教材，總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)。

培育同學(xué)的自學(xué)力量。

[板書]一、鹽酸

1、物理性質(zhì)

識(shí)記物理性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容。

了解鹽酸的物理性質(zhì)。

[投影]課堂練習(xí)（見附1）

做練習(xí)一

鞏固、識(shí)記鹽酸的物理性質(zhì)。

[過渡]下面我們用試驗(yàn)的方法探討鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)

思索

轉(zhuǎn)移留意，激疑探究。

[演示試驗(yàn)]氫氧化鈉溶液與酚酞、石蕊試液的反應(yīng)

[同學(xué)試驗(yàn)]指導(dǎo)同學(xué)做試驗(yàn)

鹽酸與石蕊試液、酚酞試液反應(yīng)，課本P155（試驗(yàn)8-6），記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。

試驗(yàn)探究，培育同學(xué)的試驗(yàn)操作力量，觀看、記錄力量。

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽酸與酸堿指示劑作用

總牢固驗(yàn)，并對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象加深記憶。

培育同學(xué)歸納、總結(jié)及表達(dá)力量。

[演示試驗(yàn)]演示鋅與鹽酸的反應(yīng)

鹽酸和生銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)

試驗(yàn)探究，培育同學(xué)的試驗(yàn)操作力量、觀看記錄力量。

[分析爭(zhēng)論]指導(dǎo)同學(xué)描述試驗(yàn)現(xiàn)象及書寫化學(xué)方程式。

[板書]（2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣

（2）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水

分析反應(yīng)物、生成物類別，總結(jié)鹽酸與活潑金屬、金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律。

培育同學(xué)分析總結(jié)、應(yīng)用試驗(yàn)的力量。

[投影]課堂練習(xí)二，指導(dǎo)同學(xué)做練習(xí)二

做練習(xí)二

鞏固所學(xué)學(xué)問

[演示試驗(yàn)]在氫氧化鈉溶液中加酚酞試液，然后滴入鹽酸

在食鹽水、鹽酸中滴加硝酸銀溶液

[講解]可應(yīng)用上述反應(yīng)檢驗(yàn)HC1（及可溶性鹽酸）。試劑：AgNo3溶液和稀硝酸。

現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

[板書]（4）鹽酸+堿→鹽+水

（5）鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)

觀看現(xiàn)象，總結(jié)酸與堿反應(yīng)規(guī)律，思索氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式

寫出食鹽水、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

培育同學(xué)分析總結(jié)的力量，使同學(xué)理解反應(yīng)的規(guī)律，并為復(fù)分解反應(yīng)概念打基礎(chǔ)。

[投影]課堂練習(xí)三（見附3）

指導(dǎo)同學(xué)做練習(xí)三

做練習(xí)三

加深對(duì)鹽酸化性的理解。

[問題爭(zhēng)論]依據(jù)鹽酸的以上性質(zhì)，分析推斷它有哪些用途，并指導(dǎo)同學(xué)閱讀教材。

思索、閱讀課本，總結(jié)鹽酸的用途，并加深記憶。

強(qiáng)化性質(zhì)打算用途等的化學(xué)思想，培育同學(xué)的自學(xué)力量。

[問題爭(zhēng)論]在鹽酸性質(zhì)（4）、（5）中的化學(xué)反應(yīng)屬于我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型嗎？

思索、對(duì)比得出這些反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)物及生成物都是化合物；反應(yīng)規(guī)律是兩種化合物相互交換成分。

培育同學(xué)分析、歸納、綜合、概括的力量。

[板書]3、復(fù)分解反應(yīng)

識(shí)記定義，推斷上述哪些反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

初步理解復(fù)分解反應(yīng)。

[投影]隨堂檢測(cè)題（見附5）

做檢測(cè)題

了解是否達(dá)到本節(jié)教學(xué)目標(biāo)

板書方案：

一、鹽酸

1、物理性質(zhì)：無色液體，刺激性氣味有揮發(fā)性

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）與指示劑作用

（2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣

（3）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水

（4）鹽酸+堿→鹽+水

（5）與硝酸銀溶液反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

檢驗(yàn)鹽酸或可溶性鹽酸鹽的方法：加入硝酸銀溶液和稀硝酸

3、鹽酸的用途：關(guān)心消化，除銹

4、復(fù)分解反應(yīng)：

附1：課堂練習(xí)一

1、鹽酸是______的水溶液，純潔的鹽酸是_____色______氣味的_____體，濃鹽酸_____腐蝕性，有______性，揮發(fā)出來的氯化氫遇水蒸氣形成_______。

附2：課堂練習(xí)二

2、如何鑒別失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液和鹽酸這兩瓶溶液？

3、在一支試管中放入一個(gè)生銹的鐵釘，并加入過量稀鹽酸使之反應(yīng)，溶液顏色有變化且有無色氣體生成，或用化學(xué)方程式解釋。

附3：課堂練習(xí)三

4、下列物質(zhì)玫鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的是（）

AFeBCuOCNaOH溶液DAgNO3溶液

5、在人的胃液中含有少量鹽酸有助消化，若胃酸過多會(huì)吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物中主要含有（）

AZnSO4BNaCLCAl(OH)3D