原子的結構課件一-新課標-人教版-化學-自然科學-專業(yè)資料

課

題

1

原

子

的

結

構放

大

三

百

萬

倍硅原

子:物質可

以

由分子

構

成，也

可以

由原

子

直

接

構

成。分

子

由

原

子

構

成

。在

化

學

反

應

里

分

子

可

以

分

為

原

子

，

原

子

不

能

再

分

，

那

么

用

其

它

方

法

能

不

能

將

原

子

再

分

呢

?●電子原子核約101

°m原

子質子

原子核

中

子1、

原

子的

構成10-1?m~10-1?m核

外

電子1

個質

子帶

一

個

單

位正電荷

；中子不帶電；1個電子帶一個單位負電荷。原子核所帶的正電荷數(shù)目叫

做

核

電

荷

數(shù)核電荷

數(shù)

=

核內質

子

數(shù)1

質子、中子、

電子的電性和電量怎樣?原子核帶正電中子

質子原子種類原子核核外電子數(shù)核

電荷

數(shù)質子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6(

)6氧8888鈉1ⅡT1111211鐵26263026從表中可以得出

：1

、

原

子

中

，質

子

數(shù)

=

核

外

電

子

數(shù)；

2、

核

內

質

子

數(shù)

就

是

核

電

荷

數(shù)

；3、

質子數(shù)不一定等于中子數(shù)

，原

子

中

不

一

定

含

有

中

子

；4、構

成

原子

的

必

要

粒

子是

質

子和

電子，

決定原子種類的是核內質子數(shù)，它必不可少

。5.核

電

荷

數(shù)

=

質

子

數(shù)

=

核

外

電

子

數(shù)1、

質子帶正電，

中子不帶電，

電子帶負電

。2

質子

和中子的

質

量

很

小，

但

遠

遠

大

于電子的

質

量

。3

、

中子不帶電，

所以原子核的電性由質子決

定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質子相等。4.原子的質量主要集中在原子核上。核

外

電

子

占

據(jù)

原

子

的

絕

大

部

分

體

積

。構成

原

子的粒子種類各

粒

子

的

電

性各

粒

子

的

質

量(

k

g

)質子1

個

單

位

正電

荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1

個

單

位

負電

荷質

子

質

量

的

1

/

1

8

3

6閱讀下表(4-1),你能得出什么結論呢?分

析

表

格原

構

成

例原子的構成?

回

×原

子

的

構

成質子：一個質子帶一個單位的

正

電荷

核

中子：中子不帶電電

子

：

一

個電

子

帶

一個單位的

負電荷

原子探

究

：鐵、鋁等金屬

都

是原

子

直

接

構

成的，

原子

中存

在帶

電荷

的粒

子

(

質

子

和

電

子

)

,

原

子

是

否

顯電

性

?原

子

不

顯

電

性原

子

不

顯

電

性

的

原

因

：由

于

原

子

核

所

帶

電

量

和

核

外

電

子

的電

量

相

等，

但電

性

相

反，

所

以

整

個

原

子

不

顯

電

性

。原

子

的

體

積

很

小原

子

核

比

原

子

小

得

多原子原子核原子

核核外電子質

子中

子(-)質子數(shù)=

核外電子數(shù)=核電荷數(shù)原子序數(shù)原

子

是

電

中

性

的原子的構成原子原

子

核

外

電

子

運

云

動

的

特

征電

子

的

運

動

二

自

已

的

帶

點

。

設有

的

教

道

但

卻

有

整

常

出

現(xiàn)

的OOO

OOO

O

OOOOOOOOO電子在原子核外一定區(qū)域內出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作

叫

做

“

電

子

層

”

,

核

外

電

子

是

在

不

同

的

電

子

層內運動的

，

此

現(xiàn)象叫做核外電子

的分層排布。電

子的

運

動票

自

己

的

帶

點

，

的

載

道

但

卻

有

經

常

出

現(xiàn)

的原

子

核

外

電

于

蒸

云

動

的

特

征帶團博分名排排排排排原子核外電子的運動與排一

、核外電子的排布1、

核外電子是分層排布的們

發(fā)

現(xiàn)

原

子

核

外

電

子最

少

的

有1

層，最

多

的

有7層.原

子

核+15

2

85原子

核帶

正電第

1層質子數(shù)

第

2

層

第

3

層(也叫最外層)2、

原

子

結

構

示

意

圖3、

核

外

電

子

排

布

的

規(guī)

律第一層上電子數(shù)最多不超過

2

最外層上最多不超過8個+18氬

(

Ar

)8氧

(

O)+7氮

(N)-6碳

(C)鎂

(

Mg

)氦

(

He

)氖

(

Ne

)鈉

(

Na

)鋁

(Al)氟

(F)+1氬

(Ar)氮

(N)

氧

(O)鎂

(Mg)氖

(Ne)鈉

(Na)氦

(He)鋁

(Al)碳

(C)氟

(F)原

日最

外

層

電

子

數(shù)特點得失電子情況化學性質稀有氣體元素都

為8(

氦

為2

)不易得失穩(wěn)定金屬元素一般少于4易失去不穩(wěn)定作金屬元素不少于4易得到不穩(wěn)定4、

元

素

化

學

性

質

與

原

子

最外

層電

子

數(shù)

的

關

系

密

切

。質

子

數(shù)

=電

子

數(shù)

=

1

7不

帶

電質

子

數(shù)

=

電

子

數(shù)

=

1

1不

帶

電氯

原

子鈉

原

子CINa氯

原

子鈉

原

子氯

原

子鈉

原

子氯

原

子鈉

原

子Q氯

原

子鈉

原

子鈉

離

子質

子

數(shù)

=1

1

>

電

子

數(shù)

=

1

0帶一個單

位

正電

荷質

子

數(shù)

=1

7

<

電

子

數(shù)

1

8帶一

個單

位

負電

荷氯離子靜

電

濟

管

用

形

成

化

非NaCI3、

離

子

的

表

示——離

子

符

號離子所帶電荷數(shù)(得失電子數(shù)：

當

n=

1

時略去不寫帶

電

的

原

子(

電子數(shù)

>

質

子

數(shù)

)(電子數(shù)<質子數(shù))n

十

離子帶正或負電二

、

離

子

的

形

成2、

離

子

分

類陰離子

陽

離

子1、

離

子4、

離

子

也

是

構

成

物

質

的

一

種

粒

子物

質

組

成

元素

只

講

種

類不

講

個

數(shù)分子

.構成

原

子形成離

子既

講

種

類

又

講

個

數(shù)宏

觀構成構成1.決

定

元

素

化

學

性

質

的

是(B)A質

子數(shù)

B最

外

層電

子

數(shù)C

中

子

數(shù)D

原

子

量

2.同

種

元

素

的

原

子

和

離

子

一

定

具

有

相

同

的(A

)A

核

電荷數(shù)

B電子

層

數(shù)C最外層

電子數(shù)

D帶電

量3.某

元

素

原

子

核

外

有

3

個電

子

層，

最

外

層

上

有1

個電子，該元素的核電荷數(shù)為(B)

A

5B

11

C1

D

18

4.根據(jù)4

種粒子結構示意圖，下列說法正確的是(

c)

+1

①它們都帶有電荷

②它們都具有穩(wěn)定結構

③

它

們

核

外電

子

排

布

相

同④

它

們

屬

于

不同

種

元

素A①②

B②

③

C②④

D③

④示

質

子

數(shù)

亥

粒

子

有

3電

子層

Y

與粒子的

化

學

性

質關系；當X-Y=10

時，

該粒子為

原子(

填

類

別

);

當Y=8

時，該粒子帶2個

單

位

負

電

荷

，

該

粒

子

符

號

為

(sz-)5、

某

粒

子

結

構示意

圖X

表28不同

原

子

的

質

量

各

不

相

同

，

可以

用

現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。如：·一個氫原子的質量是：

1.

67×10-27kg,·

一個氧原子的質量是：

2.

657×10-26kg,

·一個鐵原子的質量是：

9

.288

×10-26kg。這樣小的數(shù)字，

書寫、記憶和使用起來都

很不方便，

就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣，

能不能用一種好寫、好記、

好用的方法來表示原子的質量呢?原

子

的

質

量一個碳原子的質量是：1.993×10-26千克一個氧原子的質量是：2.657×10-26千克一個氫原子的質量是：1.67×10-27千克1

.

【相對原子質量】以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。(符號為Ar

)2.定義式：

某

原

子

的

相

對

原

子

質

量Ar一個該原子的實際質量(kg)一個碳原子的實際質量(kg)

×1/12注意：

a.相對原子質量是一個比值不是實際

質

量.b.

國

際

單

位

制

為

1

.≈

1.66×10-27Kg氧的相對原子質量=注意：已知：氧原子的質量=2.657×10-26Kg標

準=

之×一個碳12原子的質量1、

相對原子質量不是原子的實際質量，是一個比值。

2、

單位：為1(一般不寫)氧原子質量2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg標

準-≈

16練習題1已知：碳12原子的質量=1.993

X10-26kg氫

原

子的

質

量=1.6726×10-27

kg求

：

氫原子的相對原子質量=1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1思

考:質子和中子的近似相對質量是多大碳12的十二分之一的質量原子種類相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630相

對

原

子

質

量和

質

子

數(shù)

、

中子數(shù)之間的關系相

對

原

子

質

量

≈

質

子

數(shù)

十

中

子

數(shù)嘗

試

查

閱

一

下

如

下

幾

種

元

素

的

相

對

原子

質

量：

磷、

鋁、

氮

、

鈉、

硫

、

鎂看誰查得又快又準!鋁

27鈉

—

—

2

3

鎂

24磷

31氮——14

硫

—

—

3

2課堂練習1鐵原子的相對原子質量是(B

)A

56克

B

56C

9.288×

10-26

Kg

D

1/562組成一切原子

必

不

可

少的粒

子是(

B)A

質

子

B質

子

電

子C

質

子

中

子

電

子

D

質

子

中

子練習：填表：原子名

稱原

子

核核

外電子數(shù)相對原子質量核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)碳666612氧888816鈉1111121123硫1616161632鎂12121212241.俄羅斯科

學

家

最

近

合

成了核電荷數(shù)為114的元

素的原子，經測定該原子的近似相對質量為289

,

則

其

中

子

數(shù)

是

1752.化學變化中的最小粒子是(

A)A.原子

B.分子

C.質

子

D.

中

子3.已知1個C-12原子的質量為akg,則實際質量為b

kg的另一種原子的相對原子質量為(B)A.12b/a

kg

B.