化學(xué)能與電能3

第二節(jié)化學(xué)能與電能引言：1、我們的生活需要電：

想一想：我們的學(xué)習(xí)生活中哪些時(shí)候需要電？2、電力是二次能源：

直接從自然界取得的能源稱為一次能源；一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。

想一想：通過哪些途徑可以獲取電？電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、直接污染最小的一種二次能源，又稱為電力。我國(guó)目前發(fā)電總量構(gòu)成水電站火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？（看書P40頁）燃燒發(fā)電機(jī)

化學(xué)能熱能機(jī)械能電能蒸汽思考：能不能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【實(shí)驗(yàn)一】分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中,觀察現(xiàn)象。

能否設(shè)計(jì)一種裝置將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？思考問題探究1、鋅片與銅片不接觸插入稀硫酸有什么現(xiàn)象發(fā)生?2、鋅片與銅片接觸插入稀硫酸有什么現(xiàn)象發(fā)生?【實(shí)驗(yàn)二】再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，觀察銅片上有無氣泡產(chǎn)生？原電池原理在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)?A問題探究鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電流計(jì)指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？5.鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中C(H+)如何變化？2.從能量變化的角度分析這是一種什么裝置？3.電子流動(dòng)的方向如何?4.電流流動(dòng)的方向如何?電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極正極Zn+2H+

＝Zn2++H2↑有氣體產(chǎn)生Zn片溶解6.請(qǐng)分別寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式，再寫出總反應(yīng)的離子方程式。7.硫酸溶液中的陰、陽離子應(yīng)該怎樣運(yùn)動(dòng)?

為什么?H+向Cu片定向移動(dòng)；

SO42-向Zn片定向移動(dòng)；

保證電解質(zhì)溶液中“電荷守恒”。閱讀思考（P40－41）1.什么是原電池？2.原電池的反應(yīng)本質(zhì)是什么？3.原電池的工作原理是什么？4.組成原電池的必備條件有哪些？小常識(shí)：早在1799年意大利的物理學(xué)家伏打捕捉到這一現(xiàn)象并加以研究，發(fā)明了世界上第一個(gè)電池——伏打電池，即原電池。

1.原電池的定義：

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2.原電池工作原理

使氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑之間通過外電路間接地進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移。①在負(fù)極,物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);②電子通過導(dǎo)體經(jīng)外電路由負(fù)極傳導(dǎo)至正極；③在正極,物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng);

④電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。負(fù)極正極電解質(zhì)溶液e-陰離子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽離子外電路內(nèi)電路原電池工作原理圖示

將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，構(gòu)成這個(gè)原電池的必要條件有哪些？問題探究（1）兩個(gè)電極（2）電解質(zhì)溶液（3）形成閉合回路兩極一液成回路

構(gòu)成原電池必要條件小結(jié)1.原電池的概念:將________轉(zhuǎn)化為______的裝置.2.原電池的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是:___________