第5章第2節(jié)金屬礦物鐵的冶煉九年級化學(xué)上冊講義真題演練模擬檢測（全國）

第2節(jié)金屬礦物鐵的冶煉1.知道一些常見的金屬（鐵）等礦物；2.掌握煉鐵的原理及有關(guān)含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算。

3.了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性?？键c(diǎn)一、幾種常見的金屬礦物；考點(diǎn)二、工業(yè)煉鐵；考點(diǎn)三、實(shí)驗(yàn)室煉鐵。考點(diǎn)一、幾種常見的金屬礦物1.地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

2.幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表：金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S1.金屬元素在地殼中的含量由大到?。轰X鐵鈣、鈉鉀鎂。

2.工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。在自然條件下，鐵、鋁等金屬無單質(zhì)存在，因?yàn)檫@些金屬的活動性較強(qiáng)，會與氧氣、水等作用生成化合物。

銅，而后鐵，使用鋁只有一百多年的歷史，主要與三種金屬的化學(xué)性質(zhì)、冶煉難易有關(guān)。1．（2023·廣東·統(tǒng)考中考真題）“有山千丈色如丹”。廣東丹霞山是世界自然遺產(chǎn)，其巖石中含較多氧化鐵。下列說法正確的是A．氧化鐵呈黑色 B．氧化鐵中鐵元素為+2價C．鐵元素是人體必需的微量元素 D．人體內(nèi)缺鐵會引起骨質(zhì)疏松【答案】C【詳解】A、氧化鐵呈紅棕色；不符合題意；B、根據(jù)化學(xué)式：Fe2O3，在化合物中氧元素一般顯2價，設(shè)鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（2）×3=0，則x=+3價；不符合題意；C、人體缺乏鐵元素會患貧血，鐵含量在0.01%以下，鐵元素是人體必需的微量元素；符合題意；D、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血；不符合題意；故選：C。2．（2022年山西省晉中市中考化學(xué)真題）大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，在以下四種礦石中，可用于煉鐵的是A．赤鐵礦（主要成分是Fe2O3） B．爐甘石（主要成分是ZnCO3）C．鋁土礦（主要成分是A12O3） D．赤銅礦（主要成分是Cu2O）【答案】A【詳解】煉鐵是將鐵礦石中的鐵氧化物還原成金屬鐵，故礦石中必須含有鐵元素；A、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）中含有鐵元素，可用于煉鐵，符合題意；B、爐甘石（主要成分是ZnCO3）中不含有鐵元素，不可用于煉鐵，不符合題意；C、鋁土礦（主要成分是A12O3）中不含有鐵元素，不可用于煉鐵，不符合題意；D、赤銅礦（主要成分是Cu2O）中不含有鐵元素，不可用于煉鐵，不符合題意；故選A。3．下列關(guān)于金屬的說法中，正確的是A．大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在B．鋼屬于合金，生鐵不屬于合金C．鋁土礦的主要成分是Al2O3D．電線一般用銅制而不是銀制，是因?yàn)殂~的導(dǎo)電性比銀好【答案】C【詳解】A、大多數(shù)金屬在自然界中以化合物形式存在，只有少數(shù)金屬（例如金、銀）以單質(zhì)形式存在，故錯誤；B、鋼和生鐵都屬于鐵合金，故錯誤；C、鋁土礦的主要成分是Al2O3，故正確；D、銀的導(dǎo)電性比銅好，但電線一般用銅制而不是銀制，是因?yàn)殂y的價格較貴，故錯誤。故選C。4．對比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列關(guān)于Fe2O3與Fe3O4的比較中正確的是A．Fe2O3為黑色，F(xiàn)e3O4為紅棕色B．Fe2O3和Fe3O4都是鐵的氧化物C．Fe2O3可用于煉鐵，F(xiàn)e3O4不可用于煉鐵D．Fe2O3是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4是赤鐵礦的主要成分【答案】B【詳解】A、氧化鐵是紅棕色的，四氧化三鐵是黑色的，不符合題意；B、氧化鐵和四氧化三鐵均是由Fe、O兩種元素組成的化合物，均屬于鐵的氧化物，符合題意；C、氧化鐵和四氧化三鐵均能與一氧化碳等還原劑在高溫下反應(yīng)生成鐵，均可用于煉鐵，不符合題意；D、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不符合題意。故選B?？键c(diǎn)二、工業(yè)煉鐵工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反應(yīng)原理、主要設(shè)備見下表：原料鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣主要反應(yīng)原理在高爐中焦炭的作用是提供熱量（碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放熱），二氧化碳和碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。C+CO22CO

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2主要設(shè)備高爐1.鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。

（1）在高爐中焦炭的作用是提供熱量和生成還原劑一氧化碳。

C+O2CO2（放熱反應(yīng)）

C+CO22CO

（2）石灰石的作用是除SiO2等雜質(zhì)，將礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣CaSiO3。

CaCO3CaO+CO2↑

CaO+SiO2CaSiO3

（3）冶煉過程中的主要化學(xué)方程式：

C+O2CO2

C+CO22COFe2O3+3CO2Fe+3CO2

生鐵，主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素，所以生鐵是鐵和其它元素的合金。1．煉鐵廠以赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料煉鐵，判斷下列說法錯誤的是A．煉鐵的主要原料均為混合物 B．焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳C．煉鐵的主要反應(yīng)是置換反應(yīng) D．煉鐵最后得到的是合金【答案】C【詳解】A.煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等這些物質(zhì)都是混合物，此選項(xiàng)正確；B.焦炭的作用是：焦炭燃燒提供能量同時焦炭在氧氣不充足的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，此選項(xiàng)正確；，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)錯誤；D.煉鐵最后得到的是含碳量為2％4.3％的生鐵，生鐵屬于合金，此選項(xiàng)正確；故選C2．（2023·廣東·九年級統(tǒng)考專題練習(xí)）鐵是年產(chǎn)量最高的金屬，而且應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)金屬鐵冶煉說法不正確的是（

）A．冶煉原料是鐵礦石、焦炭、石灰石B．煉鐵中焦炭的作用是提供熱量和還原劑C．磁鐵礦的成分是四氧化三鐵D．煉鐵所得生鐵含碳量是0.03%～2%【答案】D【詳解】A、冶煉原料是鐵礦石、焦炭（提供熱量和一氧化碳）、石灰石（將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣），不符合題意；B、煉鐵中，焦炭燃燒生成二氧化碳，放出熱量，提供熱量，同時二氧化碳與焦炭在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，提供還原劑，不符合題意；C、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不符合題意；D、生鐵的含碳量為：2%4.3%，符合題意。故選D。3．（2023·廣東·九年級統(tǒng)考專題練習(xí)）煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關(guān)該過程的敘述錯誤的是A．可減少CO2的排放B．Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用C．H2、CO在過程①體現(xiàn)還原性D．在反應(yīng)中C、H、Fe、Ca的元素化合價都發(fā)生了變化【答案】D【詳解】A、該反應(yīng)中消耗二氧化碳，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為CO，故可減少二氧化碳的排放，故A正確，B、由圖可知，四氧化三鐵和鐵之間相互轉(zhuǎn)化，氧化鈣和碳酸鈣之間相互轉(zhuǎn)化，故Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用，故B正確；C、過程①氫氣得氧變成水，一氧化碳得氧變成二氧化碳，H2、CO均體現(xiàn)還原性，故C正確；D、在該反應(yīng)中，一氧化碳和二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，碳化合價發(fā)生變化；氫氣轉(zhuǎn)化為水，氫元素的化合價也發(fā)生變化；四氧化三鐵和鐵之間相互轉(zhuǎn)化，鐵元素的化合價也發(fā)生變化，碳酸鈣和氧化鈣中鈣元素的化合價均為+2價，則鈣元素的化合價不變，故D錯誤；故選D。4．（2022·四川成都·統(tǒng)考中考真題）我國有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開物》中記載的“炒鋼法”如圖1，該方法的生產(chǎn)過程可用圖2表示。資料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②鐵的熔點(diǎn)是1535℃。根據(jù)圖文回答下列問題。(1)常見的鐵礦石有赤鐵礦和(寫一種)。(2)不斷鼓入空氣的目的是。(3)煉鐵爐中生成鐵的化學(xué)方程式為。(4)撒入潮泥灰主要作用是。不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低元素的含量。(5)鋼的性能優(yōu)良，如鋼的熔點(diǎn)比純鐵，易于加工。【答案】(1)磁鐵礦（或菱鐵礦）(2)提高爐溫(3)(或)(4)除雜碳/C(5)低【詳解】（1）常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦；（2）不斷鼓入空氣的目的是為燃燒提供充足的氧氣，使燃燒更加充分，為反應(yīng)提供更高的溫度；（3）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；四氧化三鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（4）潮泥灰的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在煉鐵過程中的主要作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的雜質(zhì)，產(chǎn)生爐渣，故撒入潮泥灰達(dá)到除雜的目的；鐵的熔點(diǎn)是1535℃，則液態(tài)的生鐵為溫度很高，不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了讓生鐵中的碳與氧氣接觸燃燒，以達(dá)到降低碳元素含量的目的；（5）鋼是鐵與碳等物質(zhì)形成的合金，合金的熔點(diǎn)比其中組成中的純金屬熔點(diǎn)低，故鋼的熔點(diǎn)比純鐵熔點(diǎn)低?？键c(diǎn)三、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)探究1.實(shí)驗(yàn)裝置：

2.反應(yīng)的化學(xué)方程式(煉鐵的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

3.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置的氣密性。

（2）將適量的氧化鐵粉末放入玻璃管內(nèi)，并固定裝置。

（3）向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w，并點(diǎn)燃右側(cè)酒精燈。

（4）待裝置內(nèi)的空氣完全排凈后，點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱。

（5）當(dāng)玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，停止加熱。

（6）待玻璃管內(nèi)的固體冷卻至常溫后，停止通入一氧化碳?xì)怏w，并熄滅酒精燈。

4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

1.先通入一氧化碳?xì)怏w的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸。

2.實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻的目的：防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同時，還可防止試管內(nèi)的澄清石灰水被倒吸。

3.尾氣的處理：尾氣中的一氧化碳有毒，所以尾氣要經(jīng)過處理，可點(diǎn)燃使其生成無毒的二氧化碳?xì)怏w。

4.若實(shí)驗(yàn)中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過要在火焰上加一個金屬網(wǎng)罩，使火力更加集中，提高溫度。1．下列有關(guān)煉鐵的說法正確的一組是A．煉鐵是將鐵的化合物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)的過程B．實(shí)驗(yàn)室用CO還原Fe2O3時，結(jié)束時先停止通CO，后移開酒精噴燈C．工業(yè)煉鐵時焦炭的作用是與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳D．高爐煉鐵時，固體原料從高爐下方加入，空氣從上方通入【答案】A【詳解】A、煉鐵的過程既是將鐵的化合物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)的過程，故選項(xiàng)說法正確；B、實(shí)驗(yàn)室用CO還原Fe2O3時，若結(jié)束時先停止通CO，后移開酒精噴燈，則生成的鐵在高溫下可能被再次氧化，正確的操作為先移開酒精噴燈，后停止通CO，故選項(xiàng)說法錯誤；C、工業(yè)煉鐵時焦炭的作用是與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生高溫為煉鐵提供熱量，并且與CO2在高溫下反應(yīng)生成CO，故選項(xiàng)說法錯誤；D、高爐煉鐵時，固體原料從高爐上方加入，空氣從下方通入，故選項(xiàng)說法錯誤。故選A。2．（2022年山東省濱州市中考化學(xué)真題）如圖所示是模擬工業(yè)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)裝置，以下說法錯誤的是A．實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先通入一氧化碳，目的是排凈硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的空氣，防止爆炸B．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)過程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色D．裝置中導(dǎo)管末端加一點(diǎn)燃的酒精燈，目的是為了燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染環(huán)境【答案】C【詳解】A.一氧化碳不純時會發(fā)生爆炸，則實(shí)驗(yàn)開始前要先通入一氧化碳再加熱，目的是除去玻璃管內(nèi)的空氣，該選項(xiàng)說法正確；B.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，其中氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；C.由于氧化鐵是紅棕色，鐵粉是黑色，則玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅色粉末變黑色，該選項(xiàng)說法錯誤；D.由于一氧化碳有毒，會污染空氣，則尾部加一臺燃著的酒精燈，目的是除去一氧化碳，防止污染空氣，該選項(xiàng)說法正確，故選C。3．某興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室煉鐵裝置(如圖1)測定氧化鐵與鐵粉的混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品與足量CO充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量為7.6g，紅色粉末質(zhì)量變化如圖2，下列說法不正確的是A．圖2中c點(diǎn)表示紅色粉末完全變?yōu)楹谏獴．圖2中ab段表示反應(yīng)還未開始，其原因是實(shí)驗(yàn)開始要先通一會兒一氧化碳C．圖1中試管B中導(dǎo)管開始冒氣泡，說明反應(yīng)開始發(fā)生D．鐵礦石樣品Fe2O3的分?jǐn)?shù)為80%【答案】C【詳解】A、一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，由圖像可以看出，當(dāng)?shù)絚點(diǎn)時，紅色固體的質(zhì)量已經(jīng)變?yōu)?g，說明氧化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)了，故A選項(xiàng)正確；B、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)，要先通一會一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸，故B選項(xiàng)正確；C、圖1中試管B中導(dǎo)管開始冒氣泡，是先通入的一氧化碳排出了玻璃管內(nèi)的空氣產(chǎn)生的氣泡，反應(yīng)還沒有發(fā)生，故C選項(xiàng)錯誤；D、因?yàn)橥ㄈ肓俗懔康囊谎趸?，反?yīng)是充分的，所以氧化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵固體失氧后轉(zhuǎn)化成了鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原固體質(zhì)量為10g，反應(yīng)后生成的7.6g固體，所以固體質(zhì)量減少了，減少的質(zhì)量即為氧化鐵中所含有氧元素的質(zhì)量，所以氧化鐵的質(zhì)量為：，則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D選項(xiàng)正確；故選C。4．（2023春·江蘇泰州·九年級校考階段練習(xí)）某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究。請你參與并回答問題?！窘處熖嵝选克蒀u、兩種固體中的一種或兩種組成?！咎岢霾孪搿?1)紅色粉末可能的組成，猜想①：只有Cu；猜想②：只有；猜想③：是Cu、的混合物【實(shí)驗(yàn)探究】為確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱。待反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。

(2)反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后小蔣同學(xué)初步分析表中的數(shù)據(jù)后，馬上得出猜想(填序號)肯定不正確，理由是。(3)開始時先通一段時間CO氣體，后再加熱的目的是。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為。(4)小林同學(xué)認(rèn)為為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前應(yīng)先斷開A和B的連接，你認(rèn)為是否需要(填“需要”或“不需要”)，理由是?！痉此荚u價】(5)實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)有同學(xué)指出：上圖裝置未進(jìn)行尾氣的處理。于是有同學(xué)設(shè)計了用下圖裝置代替原裝置，則C裝置的作用有、(至少答兩點(diǎn))。

【答案】(1)(2)①如果固體中只有銅，則固體質(zhì)量不會減少(3)排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸紅色粉末變黑(4)不需要停止加熱后繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻，溶液不會倒吸入玻璃管中(5)收集一氧化碳檢驗(yàn)二氧化碳【詳解】（1）紅色粉末可能只有Cu；只有Fe2O3；是Cu、Fe2O3的混合物，故填Fe2O3。（2）氧化鐵可以和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，銅不和一氧化碳，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，由此可知猜想①不正確，因?yàn)槿绻腆w中只有銅，則固體質(zhì)量不會減少。（3）一氧化碳具有可燃性，在空氣混合受熱會發(fā)生爆炸。所以在裝置A中先通CO氣體的目的是排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸。A裝置中是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A裝置中是氧化鐵被還原成鐵單質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色粉末變黑。（4）由上述實(shí)驗(yàn)操作可知，待反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻，溶液不會倒吸入玻璃管中，所以不需要在停止加熱前先斷開A和B的連接。（5）C裝置中的氫氧化鈣可以和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，有明顯現(xiàn)象可以檢驗(yàn)二氧化碳，此外兩根導(dǎo)管都為長導(dǎo)管，可以用排液體法收集一氧化碳，從而防止其污染空氣。1．（2023·江蘇常州·中考真題）同學(xué)們收集的下列礦石樣品中，主要成分為Fe3O4的是A．赤鐵礦 B．磁鐵礦 C．孔雀石 D．鋁土礦【答案】B【詳解】A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其主要成分的化學(xué)式為Fe2O3，故選項(xiàng)不符合題意；B、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，其主要成分的化學(xué)式為Fe3O4，故選項(xiàng)符合題意；C、孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，其主要成分的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，故選項(xiàng)不符合題意；D、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，其主要成分的化學(xué)式為Al2O3，故選項(xiàng)不符合題意。故選B。2．（2020·寧夏·統(tǒng)考中考真題）工業(yè)上利用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）冶煉生鐵的過程如圖所示，下列說法不正確的是A．CaSiO3中硅元素顯+4價B．高爐氣體中SO2會形成酸雨，不能直接排放到空氣中C．原料中焦炭的作用之一是生成具有還原性的物質(zhì)COD．高爐煉鐵的原理是，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】D【詳解】A、根據(jù)化學(xué)式化合價代數(shù)和為0，鈣顯+2價，氧顯2價，綜合得到硅顯+4價，A選項(xiàng)不合題意；B、二氧化硫會和空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸形成酸雨，因此二氧化硫不能直接排放，B選項(xiàng)不合題意；C、焦炭可以直接與鐵礦石反應(yīng)，也可跟碳酸鈣分解的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，C選項(xiàng)不合題意；D、該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物均為化合物，不符合置換反應(yīng)的“單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物”的定義，因此D選項(xiàng)錯誤，符合題意；故選D。3．（2020·江蘇蘇州·統(tǒng)考中考真題）利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈后通COB．充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色C．b處可用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2D．可用NaOH溶液吸收尾氣中的CO【答案】C【詳解】A、由于CO是可燃性氣體，實(shí)驗(yàn)時要先通CO排出管內(nèi)空氣，再點(diǎn)燃酒精燈，故錯誤；B、a處氧化鐵和一氧化碳在加熱條件下生成鐵和二氧化碳，可觀察到固體有紅色變?yōu)楹谏?，故錯誤；C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水，故正確；D、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液吸收CO，故錯誤。故選C4．（2023年黑龍江省綏化市中考化學(xué)真題）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是B．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gC．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14gD．鐵的氧化物中x:y=2:3【答案】C【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式：說法不正確；B、生成鐵的質(zhì)量為16.8g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，則鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為，參加反應(yīng)鐵的氧化物的質(zhì)量=16.8g+6.4g=23.2g，說法不正確；C、當(dāng)二氧化碳質(zhì)量為4.4g時，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)該反應(yīng)消耗一氧化碳的質(zhì)量為z則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，容器內(nèi)一氧化碳質(zhì)量=16.8g2.8g=14g，說法正確；D、生成鐵的質(zhì)量為16.8g，鐵的氧化物種氧元素的質(zhì)量為6.4g，，說法不正確；答案：C。5．（2023年湖南省株洲市中考化學(xué)真題）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金。我國粗鋼產(chǎn)量自1996年開始已經(jīng)連續(xù)27年位居全球第一。(1)含碳量比較：生鐵（填“大于”或“小于”）鋼。(2)煉鋼的基礎(chǔ)是煉鐵。工業(yè)上煉鐵是把鐵礦石（如赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加入鍋?zhàn)o(hù)，在高溫下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的CO把鐵從鐵礦石里還原出來。請寫出在高溫下CO還原FexOy的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)大于(2)FexOy+yCOxFe+yCO2【詳解】（1）生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，故生鐵的含碳量大于鋼。（2）發(fā)生的反應(yīng)為在高溫下一氧化碳和FexOy生成二氧化碳和鐵，化學(xué)方程式為：FexOy+yCOxFe+yCO2。6．（2022年黑龍江省龍東地區(qū)中考化學(xué)真題）下圖是煉鐵高爐內(nèi)部的物料說明和一套工業(yè)煉鐵設(shè)備模型。請分析回答問題：(1)高爐煉鐵的原理是(用化學(xué)方程式表示)。(2)高爐煉鐵得到的產(chǎn)品是生鐵，生鐵和鋼都是鐵的合金，性能不同是因?yàn)椤?3)如圖副產(chǎn)品中的又回到了高爐，副產(chǎn)品綜合利用的好處是。【答案】(1)(2)含碳量不同(3)爐氣(或CO、N2、CO2)節(jié)約能源(或減少空氣污染)【詳解】（1）高爐煉鐵的原理是在高溫的條件下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，因?yàn)楹剂坎煌?，所以生鐵和鋼的性能不同。（3）由圖可知，副產(chǎn)品中的爐氣又回到了高爐可循環(huán)利用，這樣可不但可以節(jié)約能源還可以減少空氣污染。7．（2023年廣東省廣州市中考化學(xué)真題）某小組采用圖a所示實(shí)驗(yàn)裝置探究CO還原Fe2O3時，出現(xiàn)了爭論。甲同學(xué)觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。(1)制備CO的原理是：（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是（填標(biāo)號）。(2)若甲同學(xué)推斷正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)對乙同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行分析和驗(yàn)證。①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是。②該小組通過對黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，證明同時含有Fe3O4和Fe．檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，。(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應(yīng)進(jìn)行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導(dǎo)對應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖。①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對黑色固體成分的檢驗(yàn)結(jié)果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發(fā)生了以下反應(yīng)：?！敬鸢浮?1)C(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變?nèi)佑谠嚬苤?，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解(4)80033.64FeOFe【詳解】（1）由制備CO的原理知，反應(yīng)屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是C。（2）甲同學(xué)推斷黑色固體是Fe，則對應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變。②該小組通過對黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，證明同時含有Fe3O4和Fe，可加入稀鹽酸，F(xiàn)e3O4不溶于稀鹽酸，鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，故檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解，則黑色固體同時含有Fe3O4和Fe。（4）①用CO煉鐵得鐵單質(zhì)，結(jié)合圖像，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于800℃。②由圖知，最初氧化鐵固體的質(zhì)量為48g，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化到鐵單質(zhì)中，則鐵的質(zhì)量為，則x=33.6。③由圖知，600℃左右固體為氧化亞鐵，可能是在冷卻過程中氧化亞鐵分解為四氧化三鐵和鐵，化學(xué)方程式為4FeO=Fe3O4+Fe。8．（2023年四川省眉山市中考化學(xué)真題）磁鐵礦石(主要成分為)是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)：將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe．(1)Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為。(2)假設(shè)煉鐵過程中鐵沒有損耗，用含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)？【答案】(1)3：4(2)解：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為=252t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：答：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是262.5噸?！驹斀狻浚?）由四氧化三鐵的分子式可知，F(xiàn)e3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3：4。（2）見答案。9．（2022年海南省中考化學(xué)真題）2022年春晚舞蹈《只此青綠》源于宋代名作《千里江山圖》。(1)《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與所用礦石顏料有關(guān)。說明所用礦石顏料化學(xué)性質(zhì)(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)：(2)礦石顏料之一赭石(主要成分為Fe2O3)屬赤鐵礦，我國早在春秋戰(zhàn)國時就開始煉鐵。用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)：(3)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行模擬煉鐵。反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的氧化物(FexOy)試樣的質(zhì)量為12.6g。加熱前，應(yīng)先往大玻璃管中通入CO氣體的原因是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入CO氣體，直至大玻璃管冷卻。此時NaOH溶液的質(zhì)量增加了7.7g。推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比為(填最簡整數(shù)比)。【答案】(1)穩(wěn)定(2)(3)排凈裝置內(nèi)的空氣，避免加熱混合氣體引起爆炸1：1【詳解】（1）《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗，說明礦石顏料在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（2）赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（3）加熱前，應(yīng)先往大玻璃管中通入CO氣體的原因是排盡裝置內(nèi)空氣，防止一氧化碳和空氣混合加熱發(fā)生爆炸；FexOy與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，NaOH溶液吸收二氧化碳，溶液質(zhì)量增加了7.7g，即為二氧化碳的質(zhì)量，x=1,y=1故該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比為1:1。1．實(shí)驗(yàn)室探究鐵冶煉原理實(shí)驗(yàn)裝置及高爐煉鐵的示意圖如圖，請據(jù)圖判斷下列敘述中正確的是A．甲圖中當(dāng)紅棕色固體變成黑色時，先停止通一氧化碳再熄滅酒精噴燈B．乙圖中生鐵出口低于爐渣出口的原因是：生鐵密度大于爐渣密度C．乙圖中高爐煉鐵時中原料焦炭的作用是：只產(chǎn)生熱量D．甲、乙圖中完全反應(yīng)后得到產(chǎn)品區(qū)別是：甲中得到純凈物，乙中得到混合物【答案】D【詳解】A、當(dāng)紅棕色固體變成黑色時說明氧化鐵被還原為鐵，為防止進(jìn)入空氣鐵又被氧化，需要先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直到裝置冷卻。同時該裝置中繼續(xù)通入一氧化碳還可以防止試管中的水倒流入玻璃管導(dǎo)致試管炸裂，錯誤；B、鐵水密度大于爐渣密度，所以爐渣在上，鐵水在下，錯誤；C、乙圖中高爐煉鐵時中原料焦炭的作用是燃燒放熱為還原氧化鐵提供熱量，生成二氧化碳，然后二氧化碳和碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，為還原氧化鐵提供還原劑，錯誤；D、甲中一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，剩余固體為鐵，是一種物質(zhì)，是純凈物。乙中工業(yè)煉鐵得到生鐵，含有碳等雜質(zhì)，是混合物。正確。故選D。2．（2020·四川樂山·校考二模）如圖為一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)。下列說法中錯誤的是A．將尾氣點(diǎn)燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣B．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑C．開始時應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳D．澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)物有二氧化碳生成【答案】C【詳解】A、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，將尾氣點(diǎn)燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣，故選項(xiàng)說法正確。B、一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，故選項(xiàng)說法正確。C、開始時應(yīng)先通入一氧化碳，后預(yù)熱玻璃管，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說法錯誤。D、石灰水的溶質(zhì)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)物有二氧化碳生成，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。3．（2022秋·河南平頂山·九年級統(tǒng)考期末）木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列關(guān)于兩個實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．兩個反應(yīng)中只有碳元素的化合價發(fā)生改變C．實(shí)驗(yàn)的操作中都要防止液體倒吸 D．實(shí)驗(yàn)中都可觀察到紅色固體變黑【答案】C【詳解】A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，左邊裝置中木炭高溫下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，右邊裝置中一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A說法錯誤；B、左邊裝置中木炭高溫下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，右邊裝置中一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，兩個反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生改變，且兩個反應(yīng)中氧化銅轉(zhuǎn)化為了銅，銅元素的化合價也發(fā)生了改變，故B說法錯誤；C、兩個實(shí)驗(yàn)中均使用了石灰水，兩個實(shí)驗(yàn)的操作中都要防止液體倒吸入熱的試管中，導(dǎo)致試管發(fā)生炸裂，故C說法正確；D、左邊裝置中木炭高溫下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，右邊裝置中一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，兩個實(shí)驗(yàn)中都有銅生成，都可觀察到黑色固體變紅，故D說法錯誤；故選C。4．（2022春·上海·九年級專題練習(xí)）鐵和氧的化合物有FeO、Fe3O4和Fe2O3三種。在加熱情況下，一氧化碳能與鐵的氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳?，F(xiàn)取含鐵、氧兩種元素的固體樣品11.6g，通入足量CO并充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后，得沉淀20.0g。該固體的組成不可能是（

）A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe和Fe2O3 D．FeO和Fe2O3【答案】A【詳解】含鐵、氧兩種元素的固體和一氧化碳反應(yīng)生成的二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可以計算二氧化碳的質(zhì)量；氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，，，由以上關(guān)系可知，二氧化碳中的氧元素質(zhì)量一半來自于鐵、氧兩種元素組成的物質(zhì)，再根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以判斷固體的組成。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)二氧化碳質(zhì)量為二氧化碳中氧元素質(zhì)量為：含鐵、氧兩種元素的固體樣品中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為、、，由計算可知，該固體的組成可能是Fe3O4、Fe和Fe2O3、FeO和Fe2O3，不可能只有Fe2O3。故選A。5．（2023春·江蘇蘇州·九年級開學(xué)考試）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，通過冶煉鐵礦可以得到鐵。(1)高爐是工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備（如圖1）。①高爐煉鐵中，焦炭的作用是（用化學(xué)方程式表示）。②寫出高爐中以赤鐵礦為原料得到鐵的化學(xué)方程式：。(2)實(shí)驗(yàn)室用氧化鐵粉末模擬煉鐵（如圖2），并探究產(chǎn)物成分。①實(shí)驗(yàn)中觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體全部變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁：?shí)驗(yàn)結(jié)束時，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后才停止通一氧化碳的主要原因是；該裝置的一個明顯缺陷是。②查閱資料發(fā)現(xiàn)：一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵粉和未反應(yīng)的氧化鐵中的一種或幾種組成；進(jìn)一步查得三種鐵的氧化物的某些性質(zhì)如下表：氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵顏色黑色紅棕色黑色磁性無無有與硫酸銅溶液不反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，無氣體放出由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，確認(rèn)剩余固體中已無氧化鐵。③繼續(xù)探究剩余固體的組成：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1用磁鐵吸引剩余固體a剩余固體中沒有氧化亞鐵2bc剩余固體中只有鐵粉【答案】(1)和(2)防止生成的鐵在高溫條件下再次被氧化沒有尾氣處理裝置紅棕色粉末完全轉(zhuǎn)化為黑色黑色固體被全部吸引往剩余固體中加足量硝酸銅黑色固體全部變成紅色【詳解】（1）①高爐煉鐵中，焦炭的作用是提高熱源并且將二氧化碳轉(zhuǎn)化為還原劑一氧化碳，對應(yīng)的反應(yīng)為碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳。故填：；②高爐中以赤鐵礦為原料得到鐵的反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳。故填：（2）①一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后才停止通一氧化碳的主要原因是防止生成的鐵在高溫條件下再次被氧化；該裝置因?yàn)橛杏卸練怏w一氧化碳參與實(shí)驗(yàn)，所以存在一個明顯缺陷是沒有尾氣處理裝置。②因?yàn)檠趸F是紅棕色的，所以實(shí)驗(yàn)中紅棕色粉末完全轉(zhuǎn)化為黑色的現(xiàn)象，就可以確認(rèn)剩余固體中已無氧化鐵。③有實(shí)驗(yàn)結(jié)論：剩余固體中沒有氧化亞鐵，氧化亞鐵沒有磁性，而四氧化三鐵和鐵有磁性，那么用磁鐵吸引，黑色固體被全部吸引。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：剩余固體中只有鐵，驗(yàn)證黑色固體只有鐵沒有氧化亞鐵和四氧化三鐵的方式是：往剩余固體中加足量硝酸銅，會看到黑色固體全部變成紅色。故填：防止生成的鐵在高溫條件下再次被氧化；沒有尾氣處理裝置；紅棕色粉末完全轉(zhuǎn)化為黑色；黑色固體被全部吸引；往剩余固體中加足量硝酸銅；黑色固體全部變成紅色6．（2023春·廣東惠州·九年級?？奸_學(xué)考試）為了除去二氧化碳中的少量氧氣，并進(jìn)行有關(guān)碳及氧化物的實(shí)驗(yàn)。某同學(xué)用如圖所示裝置，在完成氣密性檢查后加入藥品，并已在裝置中充滿二氧化碳。(1)將表格空白處該填寫的內(nèi)容，在答題卷上，按標(biāo)號順序?qū)?yīng)填寫：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析I：點(diǎn)燃A處酒精燈，緩緩?fù)ㄈ牖旌蠚怏w。A中銅粉變，B、C、D無明顯現(xiàn)象，E中石灰水變渾濁。A玻璃管中銅粉的作用是除去CO2中的氧氣。II：點(diǎn)燃B處酒精噴燈，加熱一段時間。木炭粉減少，E中澄清石灰水變渾濁，F(xiàn)中有液體流入。B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。III：點(diǎn)燃C處酒精燈。C處的現(xiàn)象是，E中澄清石灰C水變渾濁，F(xiàn)中有液體流入C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。IV：停止通入混合氣體，用彈簧夾夾緊進(jìn)氣口，熄滅A、B、C三處火焰D中的現(xiàn)象。D的作用是防止玻璃管。(2)有同學(xué)認(rèn)為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認(rèn)為(填“需要”或“不需要”)，理由是?！敬鸢浮?1)黑色固體由紅色變黑色有液體流入炸裂(2)不需要E裝置可收集尾氣【詳解】（1）