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課題:探究酸的化學(xué)性質(zhì)?九年級化學(xué)“活動與探究〞欄目教學(xué)策略研究?展示課1精選ppt蘋果酸硫酸檸檬酸乳酸鹽酸碳酸2精選ppt有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液〔中性溶液〕,請同學(xué)們想想有哪些方法可以鑒別出來?探究活動13精選ppt你的方案一:用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸規(guī)律酸的溶液能使紫色石蕊變成紅色酸的溶液不能使無色酚酞溶液變色紫色石蕊變成溶液紅色紫色石蕊變成溶液紅色無色酚酞溶液不變色無色酚酞溶液不變色依據(jù):紫色石蕊遇酸溶液變成紅色結(jié)論:酸能與指示劑反響4精選ppt你的方案二:用較活潑的金屬來鑒區(qū)別與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅現(xiàn)象結(jié)論:酸能與較活潑的金屬反響產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)反響非常劇烈,產(chǎn)生氣泡反響非常劇烈,產(chǎn)生氣泡反響速度適中,產(chǎn)生氣泡反響速度適中,產(chǎn)生氣泡反響比較慢,產(chǎn)生氣泡反響比較慢,產(chǎn)生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5精選ppt酸也是除銹專家!問題:

同學(xué)們在日常生活中見到過或用到過哪些除鐵銹的方法?

提示:鐵銹的主要成分是Fe2O36精選ppt探究活動2將一根生銹的鐵釘分別用細線系好放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里,仔細觀察一會兒,取出,用水洗凈鐵釘,鐵釘外表和溶液顏色有什么變化?現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論:①上面幾個反響中的生成物有什么共同之處?②利用上面的反響可以去除金屬制品外表的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?7精選ppt剛剛同學(xué)們在實驗中觀察到實驗現(xiàn)象歸納起來有兩種:1、開始時觀察到鐵銹逐漸消失,溶液由無色慢慢變成黃色。2、開始時觀察到鐵銹逐漸消失,溶液由無色慢慢變成黃色,當(dāng)鐵銹消失以后,鐵釘外表會冒出氣泡。這是為什么呢?參加的酸量不同!8精選ppt根據(jù)上面的化學(xué)方程式特點,請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反響的化學(xué)方程式。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O結(jié)論:酸能與金屬氧化物反響有水生成9精選ppt一、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色;二、酸能與多種活潑金屬反響,生成氫氣;三、酸能與某些金屬氧化物反響,生成水。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì):盤點一下我們的收獲吧!你還有什么收獲?方法從個別推導(dǎo)到一般從具體到抽象10精選ppt我也來試一把:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑請根據(jù)所給信息推理出合理的結(jié)論。11精選ppt12精選ppt13精選ppt小試身手〔我會選擇〕1、以下物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是〔C〕A.Cu(OH)2B.NaOHC.CO2D.NaCl2、以下金屬與鹽酸反響,劇烈程度排列順序正確的選項是〔B〕A.FeAlMgZnB.MgAlZnFeC.MgFeAlZnD.ZnFeMgAl3、某無色溶液滴加紫色石蕊試溶液變?yōu)榧t色,那么不可能是〔C〕A.HClB.H2SO4C.NaClD.CH3COOH不能用金屬和酸直接反響得到的物質(zhì)是〔B〕A.MgCl2B.FeCl3C.ZnSO4D.FeCl214精選ppt

我會填空5、MgO與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3與稀鹽酸反響的化學(xué)方程

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