專題1離子反應(yīng)的應(yīng)用（導(dǎo)學(xué)案）高一化學(xué)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)專題離子反應(yīng)的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過微觀動(dòng)畫演示，聯(lián)系強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽與弱酸、弱堿溶液電離方程式的不同書寫，認(rèn)識(shí)不同電解質(zhì)在溶液中的電離程度不同，從而將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系，能識(shí)別強(qiáng)弱電解質(zhì)及應(yīng)用。2．通過回顧電解質(zhì)在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，小組討論交流，了解離子共存的本質(zhì)及條件，掌握復(fù)分解型離子共存與不共存的判斷方法。3．通過問題探究、歸納總結(jié)、教師引導(dǎo)，能利用離子的特征反應(yīng)和共存規(guī)律（或典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)），初步學(xué)會(huì)鑒別和推斷一些常見離子的基本方法?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】強(qiáng)弱電解質(zhì)及離子共存的判斷【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】常見離子檢驗(yàn)與推斷方案的設(shè)計(jì)及分析【課前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1.復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成難電離物質(zhì)(具備上述條件之一即可)；因此離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液中某些離子濃度明顯減小。2.向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為__Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O__；向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3·H2O＋H2O__。新知預(yù)習(xí)：1.所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_不發(fā)生任何反應(yīng)_；若離子之間能_發(fā)生反應(yīng)_，則不能大量共存。同一溶液中若離子間符合__生成難溶物或微溶物__、__生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)__、_生成難電離物質(zhì)__中任意一個(gè)條件，就是發(fā)生了離子反應(yīng)，離子之間便_不能__在溶液中大量共存。2.H＋不能與CO32－(HCO3－)、CH3COO－大量共存的原因是生成__弱電解質(zhì)或弱離子__；與SiO32－不能大量共存是因?yàn)樯蒧_H2SiO3__沉淀；OH－與NH4＋不能大量共存是因?yàn)榉磻?yīng)生成__NH3·H2O__，與Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋不能大量共存，是因?yàn)榉磻?yīng)生成__沉淀_，與HCO3－、HSO3－不能大量共存是因?yàn)榉謩e生成COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)和H2O?！菊n中探究】情景導(dǎo)入：近期，環(huán)境保護(hù)組織對(duì)某市相鄰甲、乙兩企業(yè)排出的廢水進(jìn)行了檢測，發(fā)現(xiàn)甲企業(yè)的廢水中含有下列幾種離子：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。乙企業(yè)的廢水中含有大量Ba2＋、NO3，若將這兩種廢水混合，廢水的污染性明顯降低，這是什么原因呢？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們就可以回答這一問題。一、離子共存活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)任務(wù)一、問題探究：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與弱酸、弱堿均為電解質(zhì)，它們在電離方程式、離子方程式書寫上有何不同，其本質(zhì)原因是什么？【答案要點(diǎn)】①書寫電離方程式時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽用等號(hào)，弱酸、弱堿、少部分鹽用可逆符號(hào)，且多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。如H2SO4=2H++SO42，NaOH=Na++OH，NaCl==Na++Cl—，H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)、H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)等。②書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽要拆，而弱酸弱堿及難溶性鹽均不能拆。如CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與弱酸、弱堿在電離方程式、離子方程式書寫上不同的本質(zhì)原因是電離程度不同。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽溶于水時(shí)能完全電離，而弱酸、弱堿及少部分鹽溶于水時(shí)僅部分電離。任務(wù)二、討論交流：根據(jù)電解質(zhì)溶于水的電離程度不同，可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，請?zhí)顚懴卤韮?nèi)容?！敬鸢敢c(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)在水溶液里只有一部分分子電離出離子的電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液里都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)化合物種類離子化合物、部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物電離條件溶于水或熔融溶于水電離程度完全電離部分電離水溶液中粒子的存在形式只有電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例氯化鈉、硫酸鋇、硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氧化鈣等碳酸、醋酸、水【溫馨提示】①電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)。某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，雖然它們的溶解度很小，但溶解的部分是完全電離的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性無直接聯(lián)系。溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的，溶質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力差的，溶質(zhì)未必是弱電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。任務(wù)三、歸納小結(jié)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別有何關(guān)系？【答案要點(diǎn)】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②酸(不論強(qiáng)弱)、堿(不論強(qiáng)弱)、鹽(不論難溶、易溶)都是電解質(zhì)。③電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如SO2、NH3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。④電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。⑤非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。⑥溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子形成的化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱【答案】C【解析】A項(xiàng)，部分共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4；C項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子。D項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。2.下列物質(zhì)中的分類組合正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClCuSO4H2SO4BaSO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHCaCO3NH3·H2O非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH【答案】AD【解析】CaCO3應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，H2O是極弱的電解質(zhì)?；顒?dòng)二、探究離子的共存任務(wù)一、思考交流：結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，想一想離子共存的本質(zhì)是什么？【答案要點(diǎn)】所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存（注意：不能大量共存，但可以少量共存）。任務(wù)二、討論交流：在復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)中，有哪些情況說明離子不能大量共存？【答案要點(diǎn)】①離子間反應(yīng)生成沉淀。凡是能在水溶液中相互結(jié)合生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存，如Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋與Cl－、Mg2＋與OH－等之間能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。②離子間反應(yīng)生成氣體。凡是能在水溶液中相互作用生成氣體的離子之間也不能大量共存。如H＋與COeq\o\al(2－,3)、H＋與HCOeq\o\al(－,3)等之間能發(fā)生反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。③離子間反應(yīng)有難電離的物質(zhì)生成。若水溶液中的離子之間能發(fā)生反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，則不能大量共存。如HCOeq\o\al(－,3)與OH－、NHeq\o\al(＋,4)與OH－、CH3COO－與H＋等之間都不能大量共存。任務(wù)三、拓展探究：在判斷離子是否大量共存時(shí)，還可能有哪些條件需要考慮？【答案要點(diǎn)】①無色透明的溶液中，不存在有色離子。如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)等。注意：“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。②（強(qiáng)）酸性溶液(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊試液變紅等)中，不能存在與H＋起反應(yīng)的離子。如OH－、CO32－、S2－、SO32－、CH3COO－、HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－等。③（強(qiáng)）堿性溶液(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊試液變藍(lán)、酚酞變紅)中，不能存在與OH－起反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。注意：弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性與堿性環(huán)境中都不能大量共存。如HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)。任務(wù)四、應(yīng)用探究：甲（含K＋、SO42、CO32、Cl－等離子）、乙（含Ba2＋、NO3等離子）兩企業(yè)排出的廢水混合，廢水的污染性明顯降低了嗎？【答案要點(diǎn)】將甲、乙兩企業(yè)的廢水混合時(shí)，由于SO42－、Ba2＋兩種離子不能共存，會(huì)生成BaSO4白色沉淀，可有效降低重金屬Ba2＋的濃度；CO32－與H＋不能共存，反應(yīng)生成了CO2氣體，可有效降低H＋的濃度（酸污染）。因此，甲、乙兩企業(yè)排出的廢水混合，可以降低或消除環(huán)境污染?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1.下列各組離子在溶液中可大量共存的是（）A．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋、SOeq\o\al(2－,4) B．K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋C．H＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、COeq\o\al(2－,3) D．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、OH－【答案】B【解析】選項(xiàng)A中的Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二者不能大量共存；選項(xiàng)C中的H＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，二者不能大量共存；選項(xiàng)D中的NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成難電離的弱堿一水合氨，二者不能大量共存。2.常溫下，下列各組離子能在指定條件下大量共存的是（）A．透明的溶液中：K+、SO42－、Mg2+、OHB．滴加石蕊試液變紅的溶液中：H+、Na+、Cl、CO32C．無色溶液中：NH4+、MnO4、K+、ClD．使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Na+、OH、Cl【答案】D【解析】A．Mg2+和OH會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A不符合題意；B．H+和CO32會(huì)產(chǎn)生氣體，故B不符合題意；C．MnO4是紫色，故C不符合題意；D．使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Na+、OH、Cl都共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。二、離子的檢驗(yàn)與推斷活動(dòng)一、探究離子的檢驗(yàn)方法任務(wù)一、思考討論：離子的檢驗(yàn)有哪些基本的方法，應(yīng)遵循什么原則？【答案要點(diǎn)】①根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為生成沉淀（如檢驗(yàn)SO42）、生成氣體（如檢驗(yàn)SO32）、顯現(xiàn)特殊顏色（如檢驗(yàn)有色離子或生成特殊顏色物質(zhì)）等三種類型。?②做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因?yàn)殁浀难嫔磻?yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到。③離子的檢驗(yàn)應(yīng)遵循四個(gè)原則：一是肯定性原則：根據(jù)題干或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象確定物質(zhì)；二是否定性原則：根據(jù)已確定的物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)排除不存在的物質(zhì)；三是引入性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的引入對(duì)推斷物質(zhì)的干擾。四是電中性原則：在溶液中一定為電中性，陰、陽離子帶的電荷總數(shù)相等。任務(wù)二、根據(jù)離子的檢驗(yàn)方法，聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)，討論交流如何檢驗(yàn)Cl、SO42－、CO32－、SO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+等離子？填寫下表內(nèi)容?！敬鸢敢c(diǎn)】離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))及離子方程式Cl－AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀：Ag++Cl－==AgCl↓（白色）SO42－稀鹽酸和BaCl2溶液加鹽酸無明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO42－==BaSO4↓（白色）NH4+NaOH溶液、加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH4++OHNH3↑+H2OSO32－稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色：SO32+2H+==SO2↑+H2OCO32CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無色無味的氣體：Ca2++CO32－==CaCO3↓（白色）、CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OCu2+NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：Cu2++2OH==Cu(OH)2↓（藍(lán)色）Fe3+①NaOH溶液；★②KSCN溶液①產(chǎn)生紅褐色沉淀：Fe3++3OH==Fe(OH)3↓（紅褐色）②溶液呈色：Fe3++3SCN==Fe(SCN)3（紅色）任務(wù)三、應(yīng)用探究：如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42？寫出實(shí)驗(yàn)步驟所加試劑及離子方程式?！敬鸢敢c(diǎn)】①加NaOH溶液過濾:Mg2++2OH=Mg(OH)2↓；②加BaCl2溶液過濾：SOeq\o\al(2－,4)+Ba2＋=BaSO4↓；③加Na2CO3溶液過濾：CO32+Ba2＋=BaCO3↓，CO32+Ba2＋=BaCO3↓；④加鹽酸：CO32+2H+=CO2↑+H2O、H++OH=H2O?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1.下列對(duì)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是（）A．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，則該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．向溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加鹽酸，生成白色沉淀，則該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．向溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，則該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl【答案】D【解析】A．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，無法排除Ag+的干擾，A錯(cuò)誤；B．向溶液中先滴加BaCl2溶液，再加鹽酸，無法排除Ag+的干擾，B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，則該溶液也可能含有HCOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤；D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl，D正確；答案選D。2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)【答案】B【解析】本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋；B項(xiàng)，溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I－；C項(xiàng)，觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。?活動(dòng)二、探究離子的推斷任務(wù)一、假設(shè)我們要確定溶液中是否存在某種離子，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)方案時(shí)應(yīng)注意哪些問題（原則）？【答案要點(diǎn)】①肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。②互斥原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化等)。③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。④進(jìn)出原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。任務(wù)二、結(jié)合離子檢驗(yàn)的方法，歸納總結(jié)推斷離子的依據(jù)、步驟及思路是什么？【答案要點(diǎn)】①離子推斷的一般依據(jù)：明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。在物質(zhì)鑒定過程中常根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象或產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢來判斷。②離子推斷的一般步驟：觀察物理性質(zhì)→取少量樣品→加入某種試劑→加熱、振蕩等→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論。③離子推斷常見解題思路：eq\x(\a\al(根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1．檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A氯水中的Cl－AgNO3溶液、稀硝酸B未知溶液中的HCO3－氫氧化鋇溶液C未知溶液中的SO42－稀鹽酸、BaCl2溶液D鈉與水反應(yīng)有OH－生成酚酞試液【答案】A【解析】為檢測氯水中的Cl－，可取少許溶液于試管中，滴加稀硝酸，無明顯變化后再加硝酸銀溶液，若溶液有白色沉淀生成，則可檢測出氯水中含有Cl－，故A正確；氫氧化鋇中的OH－與HCO3－反應(yīng)生成CO32－和H2O，CO32－與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，無法確定原溶液中存在CO32－還是HCO3－，無法達(dá)到檢驗(yàn)的目的，故B錯(cuò)誤；為檢測未知溶液中的SO42－，可取少許溶液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯變化后再加氯化鋇溶液，若溶液有白色沉淀生成，則可檢測出未知溶液中含有SO42－，故C正確；酚酞試液可檢測堿性物質(zhì)，因此為檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)有OH－生成，可滴加幾滴酚酞試液，若溶液變紅，則證明反應(yīng)產(chǎn)物中有OH－，故D正確。2．除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：eq\x(粗鹽)eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(試劑①))eq\o(→,\s\up7(試劑②))eq\o(→,\s\up7(試劑③))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))→eq\x(氯化鈉固體)下列有關(guān)說法中不正確的是()①②③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl22＋的主要反應(yīng)：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓eq\o\al(2－,4)是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體【答案】A【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，過濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。【課后鞏固】1．（中）教材作業(yè)：P2021頁練習(xí)4、9、102,（易）下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是A．Ba2+、Cl、NO3、Ca2+ B．H+、SOeq\o\al(2－,4)、K+、Al3+C．Ba2+、COeq\o\al(2－,3)、Na+、OH D．Fe3+、Cu2+、Cl、NO3【答案】C【解析】A．Ba2+、Cl、NO3、Ca2+離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A不符合題意；B．H+、SOeq\o\al(2－,4)、K+、Al3+之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B不符合題意；C．Ba2+與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)生成難溶物，在溶液中不能大量共存，故C符合題意；D．Fe3+、Cu2+、Cl、NO3離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D不符合題意；故選C。3.（易）在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存的離子組是A．Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－ B．K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、S2－C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D．NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】銅離子在強(qiáng)堿性條件下可生成氫氧化銅沉淀，銨根離子在強(qiáng)堿性條件下可生成一水合氨(或氨氣和水)。4.（易）某溶液中存在大量的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是－ eq\o\al(－,3)＋ 2＋【答案】B【解析】Cl－能與Ag＋結(jié)合生成AgCl沉淀；SOeq\o\al(2－,4)能與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀；OH－能與H＋反應(yīng)生成H2O。5.（中）某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是＋Na＋MnOeq\o\al(－,4)SOeq\o\al(2－,4)＋COeq\o\al(2－,3)Al3＋Cl－＋Na＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－Ba2＋HCOeq\o\al(－,3)【答案】C【解析】A項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)是紫紅色；B項(xiàng)，酸性時(shí)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，堿性時(shí)Al3＋生成沉淀；D項(xiàng)，酸性時(shí)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，堿性時(shí)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。6.（中）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl?。篕2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是甲B．乙C．丙D．丁【答案】D【解析】甲會(huì)形成BaSO4沉淀而不能共存；乙會(huì)形成BaCO3沉淀而不能共存；丙會(huì)產(chǎn)生CO2氣體而不共存。7.（中）重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。