考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)【學(xué)業(yè)要求】1.認(rèn)識(shí)并理解氧化還原反應(yīng)。2.能判斷氧化劑和還原劑，理解元素被氧化、被還原的實(shí)質(zhì)。3.能配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學(xué)會(huì)用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)?！究键c(diǎn)梳理】一、氧化還原反應(yīng)基本概念1．定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。3．特征：元素化合價(jià)有升降，且化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。4．氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系化合價(jià)升高——失去電子—是還原劑—具有還原性—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低——得到電子—是氧化劑—具有氧化性—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物口訣：升失還一還（還原性）三氧；降得氧一氧（氧化性）三還①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物。常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等；含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等。常見的還原劑活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl2等；某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、KI等。在可變化合價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的生成物。③還原性與氧化性還原性：指物質(zhì)失去電子的能力，越容易失去電子，其還原性就越強(qiáng)；氧化性：指物質(zhì)得到電子的能力，越容易得到電子，其氧化性就越強(qiáng)?！菊骖}演練】例1.(2023.江蘇合格考真題)汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2,下列說法正確的是A.CO是氧化劑BNO失去電子C.用催化劑減慢該反應(yīng)的速率D.該反應(yīng)可減少氮氧化物的排放【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中CO的C由+2價(jià)升為CO2中的+4價(jià)，被氧化，是還原劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中NO中的N由+2價(jià)降為N2中的0價(jià)，得到電子，B錯(cuò)誤；C．尾氣凈化裝置處理尾氣的時(shí)間較短，因此應(yīng)用催化劑加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)將NO轉(zhuǎn)化為無污染的N2，可以減少氮氧化物的排放，D正確；故選D。例2.(2022.江蘇合格考真題)高爐煉鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.鐵元素的化合價(jià)降低 B.為還原劑C.得到電子 D.為氧化劑【答案】A【解析】【詳解】A．鐵元素的化合價(jià)由+3降低為0，故A正確；B．中鐵元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．中C元素化合價(jià)升高，CO失去電子，故C錯(cuò)誤；D．中C元素化合價(jià)升高，CO為還原劑，故D錯(cuò)誤；選A。例3.(2021.江蘇合格考真題)液氨作為汽車未來的新能源，反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列說法正確的是A.NH3是氧化劑 B.NH3的氫元素被氧化C.O2發(fā)生還原反應(yīng) D.O2中氧原子失去電子【答案】C【解析】A．反應(yīng)中NH3中N元素由3升到0價(jià)，化合價(jià)升高，為還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH3的氫元素化合價(jià)沒有改變，沒有被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．O2中O元素由0降到2價(jià)，做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．O2中氧原子得到電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。例4.(2020.江蘇合格考真題)反應(yīng)4Al+3MnO23Mn+2Al2O3可用來制取Mn，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.Al是還原劑 B.MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)C.Al的化合價(jià)降低 D.MnO2中O被還原【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知，鋁元素化合價(jià)升高，失去電子；錳元素化合價(jià)降低，得到電子?！驹斀狻緼．鋁元素化合價(jià)升高，失去電子，所以Al是還原劑，故A正確；B．錳元素化合價(jià)降低，得到電子，所以MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋁元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．MnO2中O元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！竞诵臍w納】氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系.二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法：表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況?；静襟E注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素；②必須注明“得”與“失”，氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。口訣：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。2．單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移的情況。基本步驟注意事項(xiàng)。①單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況，箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；口訣：先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化，橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭被氧到被還。【真題演練】例1．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A.Mg與氧氣反應(yīng)，Mg失電子，氧氣得電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，氧元素化合價(jià)升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)應(yīng)該相等，則碳與氧氣反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

例2.（1）(2015·江蘇學(xué)測(cè))已知把FeS2加入到氯化鐵溶液中有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。（2）(2013·江蘇學(xué)測(cè))寫出Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向【答案】（1）FeS2＋2Fe3＋=2S↓＋3Fe2＋（2）【核心歸納】1.單線橋法與雙線橋法的區(qū)別單線橋法雙線橋法箭頭方向在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素標(biāo)識(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目要標(biāo)出“得到”或“失去”及電子數(shù)目舉例元素化合價(jià)變化是分析一切氧化還原反應(yīng)問題的前提和基礎(chǔ)，正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和突破口。具體方法是找變價(jià)，判類型；分升降，定其他。(1)利用題給信息寫出主要的反應(yīng)物和生成物；(2)根據(jù)得失電子守恒先進(jìn)行主要物質(zhì)的配平；(3)然后根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒，結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行次要物質(zhì)的配平。如：寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式先寫出主要的反應(yīng)物和生成物：Cu＋H＋＋NOeq\o\al(－,3)→Cu2＋＋NO↑，再根據(jù)得失電子守恒配平主要的物質(zhì)：3Cu＋H＋＋2NOeq\o\al(－,3)→3Cu2＋＋2NO↑，根據(jù)電荷守恒配H＋：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)→3Cu2＋＋2NO↑，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(1)計(jì)算依據(jù)①氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)；②質(zhì)量守恒。(2)方法步驟①確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物；②判斷氧化劑或還原劑中一個(gè)變價(jià)原子得失電子數(shù)目；③求出氧化劑、還原劑中一個(gè)分子的得失電子數(shù)；④依據(jù)(1)中①求解。【過關(guān)檢測(cè)】1．（2023秋·江蘇南京·高二校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠?！便~綠是銅發(fā)生一系列復(fù)雜反應(yīng)的產(chǎn)物。該過程中，元素的化合價(jià)A．升高 B．不變 C．降低 D．無法判斷【答案】A【解析】銅綠中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)，銅單質(zhì)的化合價(jià)為0價(jià)，Cu的化合價(jià)升高，因此選A;2．（2023秋·江蘇·高二校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）反應(yīng)(濃)中氧化劑是A． B． C． D．S【答案】B【解析】HNO3中所含N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到NO2中的+4價(jià)，HNO3作氧化劑，故選B。3．（2023秋·江蘇徐州·高二校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）在制作印刷電路板的過程中常發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)類型為A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】反應(yīng)中Cu、Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選：B。4．（2023秋·江蘇常州·高二江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)校考學(xué)業(yè)考試）人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+發(fā)生變化，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。該過程中鐵元素的化合價(jià)A．升高 B．不變 C．降低 D．無法判斷【答案】A【解析】由題意知知，F(xiàn)e2+被亞硝酸鹽氧化生成高鐵血紅蛋白，故鐵元素化合價(jià)升高，故答案選A。5．（2023·江蘇南通·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。一種利用NH3無害化處理NO的反應(yīng)為6NO+4NH35N2+6H2O。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．NH3被還原 B．NO得到電子 C．NO發(fā)生氧化反應(yīng) D．NH3是氧化劑【答案】B【分析】反應(yīng)6NO+4NH35N2+6H2O中NO中N的化合價(jià)由+2降低到0價(jià)的N2，得電子，被還原，NH3中N的化合價(jià)由3升高到0價(jià)，失電子，被氧化，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．NH3失電子，被氧化，錯(cuò)誤；B．NO化合價(jià)降低，得電子，正確；C．NO得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．NH3失電子，做還原劑，錯(cuò)誤；故選B。6．（2017·江蘇無錫·高二學(xué)業(yè)考試）在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2OB．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OC．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O【答案】C【解析】A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O，硝酸中氮元素全部降低，只作了氧化劑，故A不符合題意；B．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，硝酸只起酸性作用，故B不符合題意；C．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸中氮元素部分降低，部分不變，硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故C符合題意；D．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，硝酸中氮元素全部降低，氧元素部分升高，硝酸既作氧化劑，又作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7．（2023秋·江蘇·高二校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．大理石雕像被酸雨腐蝕 B．CO遇明火發(fā)生爆炸C．鋁鍋表面形成氧化膜 D．銅制自來水龍頭表面出現(xiàn)銅綠【答案】A【解析】A．酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A符合題意；B．CO遇明火發(fā)生爆炸，CO爆炸反應(yīng)生成CO2，該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；C．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；D．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由價(jià)升至+2價(jià)，O2中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降至2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故答案為A。8．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)之一為，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)【答案】B【解析】A．由方程式可知，該反應(yīng)所得產(chǎn)物有2種，不屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，該反應(yīng)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．由方程式可知，該反應(yīng)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。9．（2023秋·江蘇鹽城·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）磷酸鐵鋰()刀片電池放電過程中，轉(zhuǎn)化為。下列說法正確的是A．中，P為+5價(jià)、Fe為+3價(jià)B．該放電過程中，鐵元素被還原C．Li是不活潑金屬，不能與酸反應(yīng)D．溶于稀硫酸后，可用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)其中所含的鐵元素【答案】D【解析】A．中，Li為+1價(jià)、P為+5價(jià)、O為－2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知Fe為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．該放電過程中鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去電子，鐵元素被氧化，B錯(cuò)誤；C．Li是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．溶于稀硫酸后，溶液中含有鐵離子，所以可用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)其中所含的鐵元素，D正確；答案選D。10．（2023秋·江蘇徐州·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵一步是將SO2氧化為SO3，該反應(yīng)為2SO2＋O22SO3。材料中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．O2是還原劑 B．SO2被氧化C．O2失去電子 D．SO2發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【解析】A．2SO2＋O22SO3反應(yīng)，O2中O元素化合價(jià)降低，O2是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．2SO2＋O22SO3反應(yīng)，SO2中S元素化合價(jià)升高，SO2被氧化，故B正確；C．2SO2＋O22SO3反應(yīng)，O2中O元素化合價(jià)降低，O2得電子，故C錯(cuò)誤；D．2SO2＋O22SO3反應(yīng)，SO2中S元素化合價(jià)升高，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選B。11．（2019·江蘇無錫·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）金屬鈦可用下列方法提煉：。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．該反應(yīng)中鎂元素被氧化C．該反應(yīng)中是還原劑 D．該反應(yīng)中發(fā)生了氧化反應(yīng)【答案】B【解析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Mg元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故B正確；C．單質(zhì)Ti是產(chǎn)物，Ti元素的化合價(jià)降低，即單質(zhì)Ti是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．Ti元素的化合價(jià)降低，TiCl4屬于氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為B。12．（2023·江蘇連云港·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）2023年10月16日，長(zhǎng)征二號(hào)F火箭將神舟十三號(hào)載人飛船送入太空。其火箭使用的推進(jìn)劑為偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等。下列有關(guān)推進(jìn)劑的說法正確的是A．偏二甲肼屬于無機(jī)物B．偏二甲肼中N元素的化合價(jià)為2價(jià)C．四氧化二氮中氮氧元素的質(zhì)量比為1∶2D．推進(jìn)劑燃燒的產(chǎn)物不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境問題【答案】B【解析】A．偏二甲肼含碳的化合物，屬于有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．由題意可知偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等，H為+1價(jià)，則N為2價(jià)，B正確；C．四氧化二氮(N2O4)中氮氧元素的質(zhì)量比為(14×2)∶(16×4)=7∶16，C錯(cuò)誤；D．推進(jìn)劑偏二甲肼燃燒的產(chǎn)物有CO2，會(huì)造成溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。13．（2023秋·江蘇常州·高二江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)校考學(xué)業(yè)考試）已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，測(cè)得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列說法中不正確的是A．屬于吸熱反應(yīng)B．屬于氧化還原反應(yīng)C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因【答案】A【解析】A．反應(yīng)過程中溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Mg元素、H元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，C正確；D．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，成鍵會(huì)放出能量，故化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，D正確；故答案選A。14．（2023·江蘇南京·高二南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)?？紝W(xué)業(yè)考試）通常利用反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2從海水中提取Br2。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物，反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)為置換反應(yīng)；答案選C。15．（2023秋·江蘇鹽城·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）氮是植物生長(zhǎng)必需的元素，在大氣中主要以分子存在。氮?dú)夂秃衔镌谏a(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。如火箭使用的推進(jìn)劑為偏二甲肼()和四氧化二氮()，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等。在反應(yīng)中，下列說法正確的是A．是氧化劑 B．被氧化C．發(fā)生還原反應(yīng) D．1mol完全反應(yīng)，有8mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A．偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等，由于氫元素是+1價(jià)，所以C和N的化合價(jià)均是－2價(jià)，反應(yīng)后碳元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到+4價(jià)，氮元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，所以是還原劑，A錯(cuò)誤；B．中氮元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，B錯(cuò)誤；C．是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．中氮元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，因此1mol完全反應(yīng)，有8mol電子轉(zhuǎn)移，D正確；答案選D。16．（2023秋·江蘇·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．N2是氧化劑 B．O2被還原C．O2失去電子 D．N2發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【解析】A．在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前N2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以N2為還原劑，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由反應(yīng)前O2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以O(shè)2為氧化劑被還原，B正確；C．在該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由反應(yīng)前O2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的2價(jià)，化合價(jià)降低，則O2得到電子被還原，C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前N2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以N2發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）在稀有氣體保護(hù)下發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．是氧化劑 B．中鈦元素失去電子C．可將稀有氣體換為 D．該反應(yīng)可用于制取少量金屬鈦【答案】D【解析】A．由方程式可知，鈉元素的化合價(jià)升高被氧化，鈉是反應(yīng)的還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，鈦元素的化合價(jià)降低被還原，四氯化鈦是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中得到電子，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，若稀有氣體換為氯氣，高溫條件氯氣會(huì)與反應(yīng)生成的鈦反應(yīng)生成四氯化鈦，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，該反應(yīng)為鈉與四氯化鈦反應(yīng)制取少量金屬鈦的置換反應(yīng)，故D正確；故選D。18．（2023秋·江蘇鹽城·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）海洋中有豐富的礦產(chǎn)、水產(chǎn)和能源等資源，下圖所示為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．過程①中按Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液的順序加入試劑，可除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子B．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉C．過程③中，NaBr反應(yīng)得電子D．過程③④⑤中，溴元素均被氧化【答案】B【解析】A．選項(xiàng)中的試劑添加順序中，Ba2+最后無法被除去，加入的藥品的正確順序應(yīng)該為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，除去過量的Na2CO3和NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)中電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)可以制取得到漂白粉，B正確；C．過程③中，NaBr與Cl2反應(yīng)，失去電子被氧化為Br2，C錯(cuò)誤；D．過程③中NaBr失去電子被氧化產(chǎn)生Br2；在過程④中Br2得到電子被還原為HBr；在反應(yīng)⑤中HBr失去電子被氧化產(chǎn)生Br2，可見在過程③④⑤中，③⑤溴元素均被氧化，而④中溴元素被還原，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。19．（2023秋·江蘇徐州·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）ClO2是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。工業(yè)