云南省元江縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

云南省元江縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說法中正確的是A．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑C．KOH是氧化劑，Cl2是還原劑D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5∶12、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOH D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、下列各組微粒中屬于同位素的是（）A．D2O和H2OB．O2和O3C．1840Ar和20404、在下列反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是（）A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C=2COC．2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O（水蒸氣）=2H2＋CO25、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A．用NaOH溶液吸收CO2，選⑤ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．分離Na2CO3溶液和苯，選④ D．粗鹽提純，選①和②6、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的可用于分離的實(shí)驗(yàn)方法是A．萃取B．蒸餾C．過濾D．分液7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2物質(zhì)的量為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol8、隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)D．湖南華菱鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼9、下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤10、在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Br－→Br2 D．Fe2O3→Fe11、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．2CO+O2CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)212、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．NO>Fe2+>H2SO3>I－ B．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．H2SO3>I－>Fe2+>NO13、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④14、下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是()A．B．C．D．15、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中預(yù)先加入沸石，并使溫度計(jì)水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。C．分液操作過程中，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗上端的塞子，防止有機(jī)試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D．萃取操作時(shí)，振蕩分液漏斗的過程中應(yīng)及時(shí)放氣。16、實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。19、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要其它玻璃儀器__________________（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_________________。①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是______________（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。A、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是________________________。A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水20、回答下列問題：（1）為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：_________________________(填序號(hào))。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液（2）判斷BaCl2已過量的方法是________________________________________________。（3）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(設(shè)粗鹽中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)：_______________________________。21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開______

(

填離子符號(hào))。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A．KClO3是氧化產(chǎn)物、KCl是還原產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質(zhì)的量比為1：5，D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解題分析】

若反應(yīng)中有元素的化合價(jià)的變化，就是氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，在反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系，掌握氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)。在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。3、D【解題分析】A．D2O和H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故A錯(cuò)誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．1840Ar和2040Ca質(zhì)子數(shù)分別為：18、20，質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．1735Cl和17點(diǎn)睛：明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：①質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；②中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；③研究對(duì)象為原子。

4、B【解題分析】

A.Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，A不選；B.CO2＋C=2CO中二氧化碳中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，B選；C.2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑中碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，C不選；D.C＋2H2O（水蒸氣）=2H2＋CO2中碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，D不選。答案選B。5、C【解題分析】

由裝置圖可知①～⑤分別為過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾、洗氣?！绢}目詳解】A．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用洗氣的方法吸收二氧化碳，故A正確；B．碘易溶于有機(jī)溶劑，用苯提取碘水中的碘，可用萃取的方法分離，故B正確；C．苯不溶于水，可用分液的方法分離，不用蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．提純粗鹽，常用到溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可選①和②，故D正確。答案選C。6、B【解題分析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法屬于蒸餾法，答案選B。7、A【解題分析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4LH2物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正確；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，NA個(gè)水分子所占的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C、NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，但不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算其體積，C錯(cuò)誤；D、溶液體積未給出，無法計(jì)算離子物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【解題分析】

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及變化規(guī)律的自然科學(xué)?！绢}目詳解】A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，A不符合題意；B．霧霾的原因探究是物質(zhì)組成的研究，屬于化學(xué)研究范疇，C不符合題意；C．原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，B符合題意；D．鋼鐵ㄏ冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，D不符合題意；故選C。9、C【解題分析】

①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；②氯化氫氣體為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；④熔融氯化鈉能電離產(chǎn)生氯離子，故④不選；⑤氯酸鉀溶液中電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，不產(chǎn)生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；⑥四氯化碳為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；答案選C。10、C【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化規(guī)律分析。【題目詳解】A.KMnO4→O2中O元素的化合價(jià)升高，但KMnO4分解即可生成氧氣，故不需要加入合適的氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.CO2→CO中C元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如加入碳，故B錯(cuò)誤；

C.Br-→Br2中Br元素的化合價(jià)升高，需要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)，如加入氯氣，故C正確；

D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如加入鐵粉，故D錯(cuò)誤。

故選C。【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低，即做氧化劑，需要添加還原劑，反之，元素化合價(jià)升高，即做還原劑，需要添加氧化劑。11、B【解題分析】

氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是有沒有元素化合價(jià)的升降?！绢}目詳解】四個(gè)選項(xiàng)中只有B選項(xiàng)有元素化合價(jià)的升降，碳的化合價(jià)升高，氧的化合價(jià)降低。故選B。12、D【解題分析】

由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，可知還原性：I－>Fe2+，由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，可知還原性：H2SO3>I－，由3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3，可知還原性：Fe2+>NO，綜上所述，還原性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO3>I－>Fe2+>NO；本題答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。13、D【解題分析】

玻璃棒的作用有：過濾時(shí)，起引流作用；蒸發(fā)過程中，起攪拌作用（加快蒸發(fā)），蒸發(fā)結(jié)束時(shí)，起轉(zhuǎn)移結(jié)晶物的作用；溶解時(shí)，起攪拌作用（加快溶解）；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，起引流作用。①和④的作用相同，故選D項(xiàng)符合題意。答案選D。14、D【解題分析】

A.有些化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣和水生成氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B.氣溶膠包含在膠體中，故B錯(cuò)誤；C.鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯(cuò)誤；D.混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個(gè)不同概念，圖中關(guān)系正確，故D正確；故選：D。15、D【解題分析】

A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯(cuò)誤；

B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，能使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強(qiáng)相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯(cuò)誤；D.分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩時(shí)，因萃取劑多為有機(jī)溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時(shí)塞子會(huì)被沖出，因此要及時(shí)放氣，D正確；綜上所述，本題選D。16、C【解題分析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解題分析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！绢}目詳解】(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

本題是無機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！绢}目詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、12.5250燒杯、玻璃棒、膠頭滴管①③⑤B、C、A、F、E、DA、B、C【解題分析】

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時(shí)步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為①③⑤；（3）配制時(shí)步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為B、C、A、F、E、D；（4）A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，由于需要使用游碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，A正確；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，B正確；C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，C正確；D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，D錯(cuò)誤；E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，E錯(cuò)誤；故答案為A、B、C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)。注意誤差分析的依據(jù)，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。20、②⑤④①③或⑤②④①③取第②步后的上層清液(或取少量上層清液)于試管中，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(或其它合理的方法)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl【解題分析】

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量的氫氧化鈉溶液或加過量的氯化鋇溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液或加過量的氫氧化鈉溶液；④加過量的碳