2024屆陜西寶雞金臺區(qū)化學高二第一學期期中聯(lián)考試題含解析

2024屆陜西寶雞金臺區(qū)化學高二第一學期期中聯(lián)考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H22、粗銅中含有鋅、鐵、金、銀等雜質(zhì)，通過電解法將其精煉，下列說法不正確的是A．粗銅與電源的正極相連發(fā)生氧化反應：Cu-2e－=Cu2+B．精銅作為陰極材料，不參與電極反應，電解過程中逐漸變粗C．用CuSO4作電解質(zhì)溶液，電解過程中CuSO4溶液濃度略減小D．鋅、鐵、金、銀等雜質(zhì)沉積在陽極周圍，成為陽極泥3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的()A． B． C． D．4、某醇在發(fā)生消去反應時可以得到且僅得到一種單烯烴，則該醇的結構簡式可能為（）A．(CH3)3CC(CH3)2OH B．CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OHC．(CH3)2CHC(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHCH(OH)CH2CH2CH35、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO－。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體6、金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體.在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，試判斷在100kPa壓強下，下列結論不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石和石墨的微觀結構不同C．lmol石墨比lmol金剛石的總能量高D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化7、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑，將其溶于水中緩慢發(fā)生發(fā)應4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1試樣，分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測定K2FeO4總量的變化如圖，縱坐標為試樣的濃度，則下列說法不正確的是A．試樣溶液的酸性越強，K2FeO4越不穩(wěn)定B．40℃時，在0～120min內(nèi)，K2FeO4的分解速率為3.75×10-3mol·Lˉ1·minˉ1C．由圖可知，反應體系溫度越高，分解速率越快D．當分解足夠長時間后，四份試樣的分解率相等8、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）A．Cl-、Br-、CrOB．CrO、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrOD．Br-、CrO、Cl-9、有關鈉與水(水中滴加了酚酞試液)反應時的現(xiàn)象，下列描述不正確的是A．溶液變紅 B．鈉沉入水底C．鈉浮于水面 D．鈉熔化成銀白色小球10、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCH3CH2OHCH3CH2BrCH3COOHCCH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5DCH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)在常溫下能導電的是A．氯化鈉晶體 B．酒精 C．硫酸 D．石墨12、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則n的值為（）A．1 B．3 C．2 D．413、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是：A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物14、根據(jù)科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A．它們都是極性鍵構成的極性分子 B．它們之間以氫鍵結合在一起C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s D．它們的立體結構都相同15、下列有機物中，既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生酯化反應，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是（）A． B．C． D．16、有關鈣的化合物的反應中，屬于吸熱反應的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應類型是______________________。(4)寫出B→C的化學方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構)。18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________19、某小組同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請回答：(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學式)發(fā)生化學反應。20、已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：請回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實驗效果和“綠色化學”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產(chǎn)生了氣體，猜測該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。21、如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，取玻璃筒內(nèi)的溶液滴入鐵氰化鉀溶液，可觀察到藍色沉淀，表明鐵被__________（填“氧化“或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為______________________。（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。①電源的M端為__________極；甲燒杯中Cu電極的電極反應為__________。②乙燒杯中電解反應的離子方程式為______________________________。③取出乙溶液中Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質(zhì)溶液復原，可以加入的物質(zhì)是：__________（填字母）。（Cu的原子量為64）A．CuOB．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuCO3E.CuSO4

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】由平衡常數(shù)的表達式可得，該反應化學方程式應為CO2+H2CO+H2O。【題目詳解】A.由題意知，溫度升高，平衡向正反應移動，說明正反應為吸熱反應，故該反應的焓變?yōu)檎担珹正確；B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大而不會減小，B錯誤；C.升高溫度，正逆反應速率都會增大，C錯誤D.該反應化學方程式應為CO2+H2CO+H2O，D錯誤；故合理選項為A?！绢}目點撥】化學反應速率和化學平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學平衡常數(shù)和影響因素。注意：①在化學平衡常數(shù)的公式中，反應物或生成物有固體或純液體存在時，不代入公式中；②化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關；③若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小時，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變。2、D【分析】電解法精煉粗銅時，陰極(純銅)的電極反應式：Cu2++2e－=Cu(還原反應)，含有其他活潑金屬原子放電，陽極(粗銅)的電極反應式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反應)，相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.粗銅與電源的正極相連發(fā)生失電子的氧化反應：Cu-2e－=Cu2+，故A正確；B.精銅作為陰極材料，不參與電極反應，電極反應式：Cu2++2e－=Cu(還原反應)，電解過程中不斷生成銅，使材料逐漸變粗，故B正確；C.根據(jù)上述分析可知，用CuSO4作電解質(zhì)溶液，電解過程中會形成陽極泥，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，消耗的銅離子會略大于生成的銅離子，即CuSO4溶液濃度略減小，故C正確；D.相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，如金、銀等金屬雜質(zhì)，但鋅、鐵會以離子形式存在于溶液中，故D錯誤；答案選D。3、A【解題分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，稱量固體時用到天平和藥匙，量取液體時用到量筒和膠頭滴管，溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管；故答案為A。4、A【分析】醇能夠在一定條件下發(fā)生消去反應，分子結構中：與-OH相連C的鄰位C上至少有1個H，才可發(fā)生消去反應?！绢}目詳解】A.只有一種消去方式，發(fā)生消去反應，只得到一種單烯烴，故A選；

B.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故B不選；

C.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故C不選；

D.存在2種消去方式，亞甲基上C-H鍵斷裂或次甲基上C-H鍵斷裂，故D不選；

故答案選A。5、B【題目詳解】A.加水促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡向右移動，故A不選；B.加入CH3COONa固體，增大了CH3COO－濃度，平衡逆向移動，故B選；C.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升溫促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動，故C不選；D.加入NaCl固體，對平衡無影響，故D不選；故選B。6、C【解題分析】A、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，此反應屬于吸熱反應，即石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A說法正確；B、金剛石屬于原子晶體，石墨為混合晶體，因此兩種物質(zhì)微觀結構不同，故B說法正確；C、根據(jù)A選項分析，故C說法錯誤；D、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，結構發(fā)生改變，屬于化學變化，故D說法正確。7、D【題目詳解】A．根據(jù)反應4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，溶液的酸性越強，反應進行的程度越大，K2FeO4越不穩(wěn)定，故A正確；B．40℃時，在0～120min內(nèi)，K2FeO4的分解速率為mol?L-1?min-1=3.75×10-3mol?L-1?min-1，故B正確；C．由圖中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，分解速率越快，故C正確；D．當分解足夠長時間后，開始濃度相等，但是最后濃度不等，所以四份試樣的分解率不會相等，故D錯誤；故選D。8、C【題目詳解】析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)==1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)==7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==3×10-4.5mol/L；c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為：Br-、Cl-、CrO；故答案為C。9、B【分析】鈉與水反應的現(xiàn)象：1.鈉浮在水面上。2.鈉在水面上迅速游動，并有輕微的嘶嘶聲。3.鈉熔成一個小球。4.在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅。5.生成的氣體可點燃，并有爆鳴聲。【題目詳解】A．鈉與水的反應生成的是NaOH，是堿，如果水中滴入了酚酞試液，溶液會變紅，A正確；B．鈉的密度小于水，所以鈉浮在水面上，而不會沉在水下，B錯誤；C．鈉的密度小于水，所以鈉浮在水面上，C正確；D．鈉與水的反應是一個放熱反應，而鈉本身的熔點比較低，所以反應過程中鈉會熔化成一個白色小球，D正確；答案選B。10、C【分析】由氫氧化鋁制取鋁單質(zhì)的過程Al(OH)3Al2O3；CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成；CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH；CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br?！绢}目詳解】A、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al(OH)3Al2O3，不能一步生成，故A錯誤；B、從CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成，故B錯誤；C、CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH，故C正確；D、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO,CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br，故D錯誤。11、D【分析】物質(zhì)導電與否的判斷標準是：是否存在自由移動的離子或者電子。【題目詳解】A.氯化鈉晶體中有離子，但是在晶體條件下不能自由移動，故不能導電；B.酒精是非電解質(zhì)，不存在能自由移動的離子，不能導電；C.硫酸屬于電解質(zhì)，在水溶液中才能電離，無水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移動的離子，不能導電；D.石墨屬于碳單質(zhì)，存在自由電子，所以能導電；

答案選D。12、A【題目詳解】測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。又因為5min末生成0.2molW，因此由在可逆反應中物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可解得n=1，故答案選A。13、C【題目詳解】A.

K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤；B.

KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯誤；C.

H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.

Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。14、C【題目詳解】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子；二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個sp3—sσ鍵，H2O中形成2個sp3—sσ鍵；CH4是正四面體形，H2O是V形，所以CH4是極性鍵構成的非極性分子，H2O是極性鍵構成的極性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之間以分子間作用力結合，結合以上分析可知，C正確；綜上所述，本題選C。15、D【題目詳解】A、CH3=CH-CHO，分子中沒有-OH或-COOH，不能夠發(fā)生酯化反應，選項A錯誤；B、CH3CH2COOH，分子中沒有醛基，不能被新制的Cu(OH)2氧化，選項B錯誤；C、分子中沒有醛基，不能夠被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項C錯誤；D、CH2OH(CHOH)4CHO分子中含有羥基、羥基，既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生酯化反應，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】注意根據(jù)官能團的性質(zhì)判斷有機物可能具有的性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應的有機物中應含有-OH或-COOH；能發(fā)生加成反應的有機物中應含有C=C或-CHO等；能被新制的Cu(OH)2氧化的有機物應含有-CHO。16、A【題目詳解】A．大多數(shù)分解反應是吸熱反應，因此CaCO3CaO+CO2↑是吸熱反應，故A符合題意；B．大多數(shù)化合反應是放熱反應，因此CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應，故B不符合題意；C．酸堿中和反應是放熱反應，因此Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O是放熱應，故C不符合題意；D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O是放熱應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應，故反應條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應，故反應類型是酯化反應（或取代反應），故答案為：酯化反應（或取代反應）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應，故化學方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。18、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【題目詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水,反應方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl反應,分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl?！绢}目點撥】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應生成硫酸銨，沒有白煙產(chǎn)生，因為硫酸不揮發(fā)；與揮發(fā)性的鹽酸、硝酸反應時，生成氯化銨、硝酸銨，有白煙產(chǎn)生，煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。20、分液漏斗

關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解題分析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測量氣體體積，能保證所測氣體恒溫恒壓，實驗數(shù)據(jù)中表征反應快慢的物理量是反應停止所用時間，反應停止所用時間越短反應速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應所用時間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時反應所用時間差別不大?！熬G色化學”的理念是原子經(jīng)濟性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應速率又符合“綠色化學”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答。【題目詳解】(1)盛裝雙氧水的化學儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強差來檢驗裝置的氣密性，本實驗中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復位，其操作方法是：關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時，增大MnO2的質(zhì)量，反應停止所用時間縮短，反應速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實驗中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時反應速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學”要求原子經(jīng)濟性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實驗效果又符合“綠色化學”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)