2024屆新疆生產建設兵團五?；瘜W高二上期中考試試題含解析

2024屆新疆生產建設兵團五?；瘜W高二上期中考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質與水混合后靜置，不會出現分層現象的是A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．乙醇2、2019年政府工作報告提出，要堅定不移地打好包括污染防治在內的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．植樹造林，以增加植被面積B．將煤進行氣化處理，以減少粉塵、酸雨的危害C．乙醇汽油代替?zhèn)鹘y汽油，以減少有害氣體的排放D．含酚工業(yè)廢水不經處理直接排放，以減少成本投入3、根據v-t圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是A．使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度B．升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑C．增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度D．升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑4、下圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關說法不正確的是()A．關閉K2、打開K1，試管內兩極都有氣泡產生B．關閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現左側試管收集到的氣體比右側略多，則a為負極，b為正極C．關閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內滴入酚酞，發(fā)現左側試管內溶液變紅色，則a為負極，b為正極D．關閉K2，打開K1，一段時間后，再關閉K1，打開K2，檢流計指針不會偏轉5、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（

）A．若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6molC．若2min后，向容器中再投入2molA和1molB，B的轉化率變大D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加6、下列有關物質用途的說法正確的是A．氫氧化鈣可用來治療胃酸過多B．活性炭可用作水處理時的殺菌劑C．鋁制容器可用來儲運濃硫酸D．氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源7、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.05mol/(L·S)B．v(B)=0.3mol/(L·min)C．v(C)=1.2mol/(L·min)D．v(D)=0.6mol/(L·min)8、煉鐵過程中存在反應：CaO＋SiO2CaSiO3。該反應屬于()A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應9、每年6月5日為世界環(huán)境日。下列有關環(huán)保建議不能采納的是A．開發(fā)利用太陽能 B．提倡垃圾分類處理C．改進汽車尾氣凈化技術 D．將工業(yè)廢水直接排放10、利用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，下列說法不正確的是A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計D．測定酸溶液后的溫度計要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度11、下列關于物質的使用合理的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過多B．嬰兒食品應添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們仍需合理用藥12、下列化合物分子在核磁共振氫譜圖中能出現2個峰的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH313、據報道，近來發(fā)現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構簡式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質的判斷正確的是()A．屬于不飽和烴 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一條直線上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得14、常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C．c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)D．KWc(15、下列比較不正確的是A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．堿性：KOH>NaOHC．原子半徑：S<Cl D．穩(wěn)定性：NH3>CH416、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤17、將甲基、羥基、羧基和苯基四種不同的原子團兩兩結合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有機物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種18、乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C=C鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是()①每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道②每個C原子的2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道③每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道④每個C原子的3個價電子占據3個雜化軌道，1個價電子占據1個2p軌道A．①③B．②④C．①④D．②③19、下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（）A．N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1:2C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數增加D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He20、下列說法正確的是()A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機食品是指含有有機物的食品D．食鹽加碘實質是在食鹽中加入KIO321、下列各反應均為放熱反應，同溫同壓下下列各熱化學方程式中△H最小的是(?)A．2A(l)+B(l)═2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)═2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)═2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)═2C(l)△H422、下列有關化學用語表示正確的是A．－CHO的電子式：B．丙烷分子的比例模型為：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。24、（12分）含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結構簡式有_________。25、（12分）現有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請回答下列相關問題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學式）；請寫出鋁離子水解反應的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗久置的FeSO4中含Fe3+的試劑是___（填化學式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過量的試劑X，試劑X是___（填化學式）。②經過___（填操作名稱），取濾液，然后加入過量的試劑Y，試劑Y是___（填化學式）。③該過程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。26、（10分）誤差分析：（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，濃度將____________。27、（12分）現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點時所得溶液呈堿性。Ⅰ.實驗步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。(5)滴定，當__________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數實驗數據（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數據處理與討論：(1)根據上述數據分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是_______(填寫序號)。A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.滴定終點讀數時俯視28、（14分）如圖是原電池和電解池的組合裝置圖。請回答：（1）若甲池某溶液為稀H2SO4，閉合K時，電流表指針發(fā)生偏轉，電極材料A為碳棒B為Fe，則：①A碳電極上發(fā)生的現象為________。②丙池中E、F電極均為碳棒，E電極為________（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。如何檢驗F側出口的產物________。（2）若需將反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的甲池原電池裝置，則B(正極)電極反應式為________。（3）若甲池為氫氧燃料電池，某溶液為KOH溶液，A極通入氫氣，①A電極的反應方程式為________。②若線路中轉移0.02mol電子，乙池中C極質量變化________g。（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對產物NaHSO3進一步電解可制得硫酸,將丙池電解原理示意圖改為如下圖所示。電解時陽極的電極反應式為________。29、（10分）Ⅰ．機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。（1）氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因、。（2）汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)ΔH>0，該設想能否實現？(選填“能”或“不能”)，依據是。Ⅱ．在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發(fā)生反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖所示。則T1T2(填“>”、“<”或“=”)，該反應的正反應的△H0(填“>”、“<”或“=”)。（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示：①由圖可見，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是。②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系線。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】與水混合后靜置能出現分層現象的物質是與水不互溶的，不出現分層現象的是與水互溶的；汽油，苯，四氯化碳均不溶于水，乙醇與水無限混溶；D項正確；答案選D。2、D【解題分析】A．參與植樹造林，擴大植被面積，可以凈化空氣，吸收二氧化碳、降低空氣中的顆粒物等，符合污染防治的要求，故A不選；B．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率，減少了資源的浪費，又可減少酸雨的危害，符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，與綠色發(fā)展理念相符，故B不選；C．乙醇汽油是可再生能源，可以節(jié)約不可再生能源，同時減少了有害氣體的排放，有利于環(huán)保，符合要求，故C不選；D．工業(yè)廢水直接排放，會污染環(huán)境，對人的健康造成危害，不符合要求，故D選；故選D。3、D【分析】從“斷點”入手突破改變的條件,t2時正、逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，不是使用了催化劑，排除A，增大反應物濃度，平衡正向移動，排除C，t6時正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率瞬時不變，應是增大反應物濃度，排除B?！绢}目詳解】t2時正、逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，排除A、C項；t4時正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，可以是減小壓強；t6時正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率瞬時不變，平衡正向移動，所以是增大反應物濃度，D項符合。故選D。4、D【分析】A.關閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，陰極產生氫氣，陽極產生氯氣；B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，試管中體積大的氣體為氫氣；C.產生氫氣的一極消耗了氫離子，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅；D.一段時間后，再關閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池?！绢}目詳解】A.關閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，兩極分別產生氫氣和氯氣，故A正確；B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，氣體體積大的為氫氣，該電極為陰極，與該極相連的電源電極即為負極；則生成氯氣的電極為陽極，與該極相連的電源電極即為正極，故B正確；C.產生氫氣的一極消耗了水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅，故C正確；D.一段時間后，再關閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池，放電時會引起電流計指針發(fā)生偏移，故D錯誤。故選D?！绢}目點撥】電化學（原電池與電解池綜合題型）解題技巧：（1）先判斷是原電池原理還是電解池原理；（2）若為原電池，則考慮正負極反應、電子的轉移及其反應現象等；（3）若為電解池，則需要先看是惰性電極還是活性電極，如果是惰性電極，則根據陰陽極的放電順序進行解答；相反，若為活性電極，需要注意陽極的金屬電極要先失電子變成金屬陽離子，陰極則直接利用陽離子的放電順序分析即可。5、B【題目詳解】A項，若反應在恒溫恒容下，則Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4mol?L-1?min-1，但條件為恒壓，隨著反應的進行，體積逐漸減小，即Vc>0.4mol?L-1?min-1，故A項錯誤；

B項，反應放熱，若在絕熱條件下，反應向逆反應方向進行，即nc＜1.6mol，故B項正確；C項，在恒溫恒壓下，向容器中再投入2molA和1molB，與原平衡投料成比例（2:1），所以該平衡與原平衡為等效平衡，所以B的轉化率不變，故C項錯誤；D項，若反應在恒溫恒容下，壓強減小，平衡向左移動，放熱減少，故D項錯誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】向密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應達平衡后，若再向容器中再投入2molA和1molB，如果在恒溫恒壓下，B的轉化率不變；如果在恒溫恒容下，相當于加壓過程，平衡右移，B的轉化率增大。6、C【解題分析】A.胃酸過多治療時應用堿性物質中和，氫氧化鈣溶液堿性太強，服用對人體消化道損傷太大，不能服用，應用氫氧化鋁或碳酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯誤；B.活性炭具有吸附性，能夠除去異味，沒有強氧化性，不能作水處理時的殺菌劑，故B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，在常溫下能夠使鋁鈍化，形成致密的氧化膜，阻止反應的進行，所以鋁制容器可以盛放濃硫酸，故C正確；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，常用做供氧劑，故D錯誤。故選C。7、A【解題分析】在速率單位相同時，利用速率之比等于化學計量數之比轉化為用同一物質表示的速率，然后再進行比較，或用速率和對應計量數之比進行比較。【題目詳解】首先觀察表示各物質速率的單位將其均統一為mol/(L?min)。其中v(A)=0.05mol/(L?S)改為：v(A)=3mol/(L?min)，然后都轉化為D物質表示的速率進行比較，對于2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)來說；A.v(A)=3mol/(L?min)v(D)=2v(A)=6mol/(L?min)；B.v(B)=0.3mol/(L?min)v(D)=4v(B)=1.2mol/(L?min)；C.v(C)=1.2mol/(L?min)v(D)=43D.v(D)=0.6mol/(L?min)；所以速率關系為：A﹥C﹥B﹥D，故本題答案為：A?！绢}目點撥】考查反應速率快慢的比較，難度不大，常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數之比轉化為用同一物質表示的速率，再作比較；2、比值法，即由某物質表示的速率與該物質的化學計量數之比，比值越大，速率越快。8、A【解題分析】該反應是兩種化合物生成一種化合物的反應，屬于化合反應，答案選A。9、D【解題分析】A.開發(fā)利用太陽能可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護，A正確；B.提倡垃圾分類處理，有利于環(huán)境保護，B正確；C.改進汽車尾氣凈化技術，可以減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護，C正確；D.將工業(yè)廢水直接排放會造成水源和土壤污染，不利于環(huán)境保護，D錯誤。答案選D。10、A【題目詳解】A．向盛裝酸的燒杯中加堿應迅速，減少熱量的散失，故A錯誤；B．因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失，故A正確；C．中和熱測定實驗中若使用溫度計攪拌，會使溫度計水銀球破損，會造成實驗安全隱患，環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計，故C正確；D．測了酸后的溫度計用水清洗，干燥后再測定堿的溫度，不會發(fā)生酸堿反應，測定數據較準確，故D正確；答案選A。11、D【解題分析】試題分析：A．碳酸鈉堿性太強，碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，A錯誤；B．嬰兒的抵抗力弱，身體素質不高，著色劑中有化學成分，對嬰兒影響不好，B錯誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，C錯誤；D．任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，D正確，答案選D。【考點定位】本題考查食品添加劑、藥物的使用等【名師點晴】該題難度不大，注意任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，平時注意養(yǎng)成良好的生活習慣，注意合理、科學醫(yī)藥。12、A【解題分析】核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數之比。核磁共振氫譜圖有3三種信號，說明分子中有3種H原子，利用等效氫原子判斷。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效?！绢}目詳解】A、甲基、亞甲基中H原子不同，CH3CH2CH3中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，選項A正確；B、2個甲基中H原子不同、亞甲基H原子與甲基不同，CH3COCH2CH3中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，選項B錯誤；C、甲基、亞甲基、羥基中H原子不同，CH3CH2OH中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，選項C錯誤；D、甲基中H原子相同，CH3OCH3中只有1種H原子，核磁共振氫譜只有1個吸收峰，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題以核磁共振氫譜為載體考查有機物的結構，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子。13、C【解題分析】A.烴是由C、H兩種元素組成的有機物，從結構簡式中可看出含有N，故不是烴，A項錯誤；B.從結構簡式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.三鍵為直線結構，且均直接相連，則所有原子都在同一直線上，C項正確；D.炔和含氮化合物加聚時會生成高分子化合物，三鍵中的一個鍵會被打開而出現雙鍵，而是HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有雙鍵，且不是高分子，故不能由加聚反應制得，D項錯誤。答案選C。14、C【解題分析】A.等體積、等物質的量濃度的碳酸氫銨和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氫鈉晶體，根據物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)，故A正確；B.根據溶液中電荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，析出部分鈉離子，則c(Na+)＜c(Cl?)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，故B正確；C.銨根離子部分水解，則c(NH4+)＜c(Cl?)，由于析出部分碳酸氫鈉晶體，c(HCO3?)減小，則c(NH4+)＞c(HCO3?)，因HCO3?電離程度很小，所以c(CO32?)最小，即c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(HCO3?)＞c(CO32?)，故C錯誤；D.常溫下，等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，說明濾液呈酸性，KwcH+=c(OH?)＜1.0×10?7mol/L15、C【分析】A．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；B．金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強；C．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小；D．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．【題目詳解】A．因非金屬性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正確；B．因金屬性K＞Na，所以堿性：KOH＞NaOH，故B正確；C．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：S＞Cl，故C錯誤；D．因非金屬性N＞C，所以穩(wěn)定性：NH3＞CH4，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查元素周期律的應用，解題關鍵：金屬性與非金屬性強弱的判斷，明確常見的比較的方法．16、D【解題分析】同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，具有如下特征：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質不同，研究范圍為有機物．

芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環(huán)，側鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。【題目詳解】①是含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；②是含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物；⑥是含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側鏈是異丙基,分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機物符合題意要求，故選D。17、B【解題分析】水溶液呈酸性的有機物可以是羧酸或酚，四種基團組合呈酸性的物質有CH3COOH、、和，但是為無機物，故答案選B?！绢}目點撥】因為水溶液呈酸性，故主要抓住有機物分子中含有羧基或為苯酚來進行組合才能符合要求，但要注意是碳酸的結構簡式，而碳酸為無機物。18、B【解題分析】乙烯分子中每個C原子與1個C原子和2個H原子成鍵，必須形成3個σ鍵，6個原子在同一平面上，則鍵角為120°，為sp2雜化，形成3個sp2雜化軌道，1個價電子占據1個2p軌道，2個C原子成鍵時形成1個π鍵，②④正確，故選B。綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】該題主要考查乙烯分子的成鍵方式，難度中等.熟悉雜化軌道理論，明確原子如果通過雜化軌道形成的一定是σ鍵，未參加雜化的軌道形成的π鍵，這是解答該題的關鍵。19、B【解題分析】A.增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向逆反應移動，但NO2濃度增大，顏色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反應移動，NO2濃度增大，顏色加深，所以平衡不一定向正反應移動，A項錯誤；B.單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比等于1：2，處于平衡狀態(tài)，大于1：2，說明氫氣的消耗速率大于生成速率，反應未到達平衡狀態(tài)，反應向正反應進行，B項正確；C.增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，NH3的體積分數增大，增大氨氣的濃度平衡向逆反應移動，移動的結果是降低氨氣濃度增大的趨勢，平衡時仍比原來的濃度高，所以平衡不一定向正反應移動，C項錯誤；D.恒溫恒壓充入He，體積增大，相當于減小壓強，平衡逆向移動，D項錯誤；答案選B。20、D【解題分析】A、綠色食品為生成過程中無污染、無公害的食品，A錯誤；B、白色污染指塑料等難降解的高分子材料的污染，B錯誤；C、有機食品是指目前國標上對無污染天然食品比較統一的提法，C錯誤；D、因KIO3性質比較穩(wěn)定，所以食鹽加碘實質是在食鹽中加入KIO3，D正確；答案選D。21、C【題目詳解】由題給選項可知，各反應中對應物質的物質的量相同，同一物質的能量g＞l＞s，所以反應物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，該反應為放熱反應，反應物知的總能量越高，生成物的總能量越低，反應放出的熱量越多，則C放出的熱量最多，反應熱符號為“-”，反應放出的熱量越多，反應熱越小，C的反應熱最道小，故選C?！绢}目點撥】對于放熱反應，反應物能量越高，生成物能量越低，放出的熱量越多，則△H越小。22、C【解題分析】試題分析：A、O原子最外層應有8個電子，因此A錯誤。B、B是丙烷分子的球棍模型為，因此B錯誤。C．二烯烴的命名應以包含2個碳碳雙鍵在內的含碳最多的碳鏈為主鏈，因此2－乙基－1，3－丁二烯鍵線式為因此C正確。D．羧基和羥基位于苯環(huán)的間位，因此D錯誤。考點：有關有機物的化學用語的考察。二、非選擇題(共84分)23、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據產物可知D為，則C為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。24、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數目，從而確定其結構簡式?！绢}目詳解】(1)由C、H、O的質量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質量為58×2=116；設有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！绢}目點撥】由分子式C4H4O4中C、H原子個數關系，與同數碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。25、HClAl3++3H2O?Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH過濾HClH++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-【題目詳解】(1)FeCl2、AlCl3混合溶液中的陰離子為氯離子，而金屬離子水解時產生氫離子，可增大溶液中氫離子濃度抑制金屬離子的水解，故加入物質為HCl；鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+；Fe3+與SCN-反應生成血紅色的硫氰化鐵，則檢驗Fe3+的試劑為KSCN；(3)①鋁離子與過量的NaOH反應生成偏鋁酸鈉，而亞鐵離子與NaOH反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故試劑X可以為NaOH；②氫氧化亞鐵沉淀用過濾的方法分離，在濾液中加入鹽酸得到氯化鋁與氯化鈉的混合液；③氫氧化鋁有酸式電離和堿式電離，電離方程式為H++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-。26、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解題分析】（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，溶質損失，根據c=nV（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內壁，溶質損失，根據c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據c=nV=（4）加水定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，燒堿溶于水放熱，根據熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據c=nV=27、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內不恢復到原來的顏色0.75DE【解題分析】依據中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實驗步驟，關注每步操作要領及意義。【題目詳解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點相切的滴定管液面的讀數0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)進行分析。A項、堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使得標準NaOH溶液濃度減小，造成V（標準）偏大，實驗結果偏大，故A錯誤；B項、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標準）偏大，測定結果偏大，故B錯誤；C項、錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液