2024屆安徽省舒城桃溪化學(xué)高二上期中監(jiān)測試題含解析

2024屆安徽省舒城桃溪化學(xué)高二上期中監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下對金屬制品采取的防護方法不正確的是A．在輪船的鐵質(zhì)外殼焊接銅快B．電線的外面包上一層塑料皮C．鐵制健身器上刷油漆D．自行車的鋼圈上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr2、下列有機物命名正確的是A．(CH3)３CCH2CH(C2H5)CH32-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇D．硝化甘油3、鐵上鍍銅，（）做陽極，（）陰極A．鐵鐵B．銅銅C．鐵銅D．銅鐵4、室溫下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨稀溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如下圖所示，下列分析正確的是A．a(chǎn)c段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移動的結(jié)果B．a(chǎn)點，pH＝2C．b點，c(CH3COO-)＞c()D．c點，pH可能大于75、多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑6、相同溫度下，有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B．兩溶液中c（OH-）相同C．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等7、下列化合物中，屬于酸的是()A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO38、某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法中錯誤的是（）A．該元素原子核外共有34個運動狀態(tài)不同的電子B．該元素原子核外有8種能量不同的電子C．該元素原子核外電子有18種空間運動狀態(tài)D．該元素原子價電子排布式為3d104s24p49、下列說法中有明顯錯誤的是（）A．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大10、有關(guān)氫氧化鋁的敘述錯誤的是（）A．可溶于硫酸 B．可溶于氨水C．可溶于氫氧化鉀 D．是兩性氫氧化物11、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q（Q<0），向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（）A．容器內(nèi)壓強p:p甲=p丙<2p乙B．SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙<2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙12、把2g甲醛（CH2O）氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．20％B．35％C．40％D．55%13、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（）A．4v（NH3）=5v（O2） B．6v（O2）=5v（H2O）C．4v（NH3）=6v（H2O） D．5v（O2）=4v（NO）14、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護它不受腐蝕15、在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．混合氣體的分子數(shù)目 D．混合氣體的總物質(zhì)的量16、已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法正確的是A．b點的操作是壓縮注射器B．d

點：v正＞v逆C．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。18、乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂19、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計算式并計算結(jié)果)20、某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。21、一定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，達到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：（1）表示升高溫度，達到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。（2）表示降低壓強，達到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。（3）表示減少C的量，達到新平衡的是______________。（4）表示增加A的量，達到新平衡的是___________，此時B的轉(zhuǎn)化率__________，A的轉(zhuǎn)化率___________。（5）表示使用催化劑，達到新平衡的是________________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】A、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；B、外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣；D、形成合金，改變金屬結(jié)構(gòu)，從而達到防腐的目的。【題目詳解】A、原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率,鐵銅海水構(gòu)成原電池,鐵做負(fù)極加快鐵的腐蝕,故A錯誤;B、外面包上一層塑料層可防止與空氣中氧氣的接觸，故B正確；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣,使金屬不受腐蝕,故C正確；D、形成合金，改變金屬結(jié)構(gòu)，從而達到防腐的目的，故D正確；故選A。2、D【解題分析】A.主鏈選擇錯誤，正確命名應(yīng)為2，2，4-三甲基-己烷；B.位次編號錯誤，正確命名應(yīng)為3-甲基-1-丁烯；C.主鏈選擇錯誤，正確命名應(yīng)為2-丁醇；D.該有機物是三硝酸甘油酯，俗名為硝化甘油，命名正確?！绢}目點撥】硝化甘油也可命名為三硝基甘油酯，屬于無機酸酯。3、D【解題分析】電鍍的過程：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，因此鐵上鍍銅，銅做陽極，鐵陰極；D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】電鍍的特點：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。4、C【分析】室溫下，由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，向0.01mol?L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，導(dǎo)致c（CH3COO-）增大，則醋酸的電離平衡左移，即醋酸的電離被抑制．由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.在ab段，溶液的pH增大很快，這是由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+，向0.01mol?L?1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，導(dǎo)致c(CH3COO?)增大，則醋酸的電離平衡左移，故溶液中的c(H+)減小，則溶液的pH增大；而在bc，溶液的pH變化不明顯，是由于加入的醋酸銨溶液導(dǎo)致溶液體積增大，故溶液中的c(H+)減小，則pH變大，但變大的很緩慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的電離被抑制的原因，故A錯誤；B.由于醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，則pH大于2，即a點的pH大于2，故B錯誤；C.由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即b點溶液中的c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO?)>c()，故C正確；D.由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即c點溶液的pH也一定小于7，故D錯誤；故選C。5、C【分析】由反應(yīng)機理圖可知，反應(yīng)Ⅰ為：CH3OH=2H2+CO，反應(yīng)Ⅱ為：CO+H2O=H2+CO2。由能量圖可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，對比能量圖中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物所具有的能量和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量的大小關(guān)系為：EⅡ生＞EⅠ反。據(jù)此進行分析。【題目詳解】A．結(jié)合能量圖可知，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)機理圖可知，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-akJ/mol(a>0)，A項錯誤；B．結(jié)合反應(yīng)機理和能量圖可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B項錯誤；C．催化劑可以通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能，從而可減少反應(yīng)過程的能耗，C項正確；D．CO(g)屬于中間產(chǎn)物，不是催化劑。D項錯誤；答案選C。6、B【解題分析】A.氨水是弱堿，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，A錯誤；B.pH相等，則兩溶液中OH－離子濃度相同，B正確；C.一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積是氨水大于燒堿，C錯誤；D.加入等體積的水稀釋后促進一水合氨的電離，氨水的pH大于氫氧化鈉的，D錯誤，答案選B。點睛：明確一水合氨的電離特點是解答的關(guān)鍵，注意電離平衡也是一種動態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合勒·夏特列原理，例如濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向右移動。7、B【題目詳解】A.H2O屬于氧化物，不是酸，故A不符合；B.H2SO4

水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合；C.KOH水溶液中電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，故C不符合；D.KNO3是硝酸根和鉀離子構(gòu)成的鹽，故D不符合；故選B。8、D【分析】某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，原子序數(shù)為34，為Se元素，為ⅥA族元素；【題目詳解】A．原子核外有34個電子，電子的運動狀態(tài)各不相同，故A正確；B．核外電子分布于8個不同的能級，則有8種不同的能量，故B正確；C．34個電子位于18個軌道，有18種空間運動狀態(tài)，故C正確；D．為ⅥA族元素，價電子排布式為4s24p4，故D錯誤；故選：D。9、A【解題分析】升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時的碰撞為有效碰撞，以此解答。【題目詳解】A.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，所以A選項是錯誤的；B.當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時的碰撞為有效碰撞，如沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不是有效碰撞，所以B選項是正確的；C.升高溫度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以C選項是正確的；D.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，則增大氣體的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以D選項是正確的。

答案選A。10、B【題目詳解】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強酸，也能溶于強堿，氫氧化鋁可溶于硫酸，故A正確；B.NH3H2O屬于弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，故B錯誤；C.氫氧化鉀是強堿，氫氧化鋁可溶于氫氧化鉀，故C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確；故選B。11、B【解題分析】試題分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A錯誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正確；C、對于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C錯誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，D錯誤；答案選B。【考點定位】考查了化學(xué)平衡移動與計算的相關(guān)知識。【名師點晴】明確等效平衡的含義是解答的關(guān)鍵，所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即△n＝0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。12、C【解題分析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五種有機物的最簡式均為CH2O，所以碳、氫、氧個數(shù)比是定值，丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12/(12+2+16)×100%=40％；正確選項C。點睛：此題的解法注意找六種物質(zhì)的最簡式，最簡式相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為定值。13、B【題目詳解】已知4NH3+5O24NO+6H2O，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知A.5v(NH3)＝4v(O2)，A錯誤；B.6v(O2)＝5v(H2O)，B正確；C.6v(NH3)＝4v(H2O)，C錯誤；D.4v(O2)＝5v(NO)，D錯誤；答案選B。14、B【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極?！绢}目詳解】A.銀器表面變黑是因為銀與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化銀所致，屬于化學(xué)腐蝕，故A正確；B.Fe比Sn活潑，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；C.在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，所以被腐蝕的是鋅塊，鐵被保護，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D.鋼管與電源的負(fù)極相連，則鋼管作陰極，所以鋼管中的鐵不會被氧化而腐蝕，是外加電流的陰極保護法，故D正確；本題選B。15、A【分析】當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答【題目詳解】A、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A正確；B、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強始終不變，B錯誤；C、反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以混合氣體的分子數(shù)目不變不能說明是平衡狀態(tài)，C錯誤；D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。16、A【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強增大平衡雖正向移動，但c(NO2)增大，混合氣體顏色變深；壓強減小平衡逆向移動，但c(NO2)減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大?！绢}目詳解】A．b點開始是壓縮注射器的過程，c(NO2)增大，氣體顏色變深，透光率變小，A正確；B．d點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v正＜v逆，B錯誤；C．c點是壓縮注射器后的情況，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C錯誤；D．b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致Tb＜Tc，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】對于反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，通過壓縮體積，增大壓強，雖然平衡正向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，但是由于體積減小，各物質(zhì)的濃度是增大的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題19、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實驗的目的是通過滴定實驗測定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，會將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，從而使滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點顯弱堿性，此時為粉紅色，所以滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達到滴定終點，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達到滴定終點，故D錯誤；E．滴定時眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，故E錯誤；綜上所述選AB；(2)三次實驗所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.67%?！绢}目點撥】滴定實驗中進行滴定時眼睛要時刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復(fù)，即達