2024屆甘肅省臨夏州臨夏中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆甘肅省臨夏州臨夏中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1molOH?中含有電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA2、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO23、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．玻璃B．蒸餾水C．粗鹽D．空氣4、用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是XYZA甲烷有機(jī)物化合物B膠體分散系混合物C碳酸鈣含碳化合物鹽類D氧化鈉堿性氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D5、下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不一致的是A．摩爾質(zhì)量：g/molB．氣體摩爾體積：L/molC．物質(zhì)的量濃度：L/molD．物質(zhì)的量：mol6、40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為()A．135g B．135g·mol－1 C．64g D．64g·mol－17、實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯8、已知30mL濃度為0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+49、根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S10、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A．硝酸鉀溶液(硝酸銀):加入適量的氯化鈉溶液,過濾B．二氧化碳(HCl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體C．氮?dú)?氧氣):通過灼熱的銅粉,收集氣體D．氯化鈉溶液(單質(zhì)碘):加入酒精萃取后分液11、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液12、下列離子方程式的書寫中，正確的是A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng):Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB．碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．將氫氧化鐵放入鹽酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氧化銅與稀硫酸反應(yīng):2H++O2—=H2O13、對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是現(xiàn)象或事實(shí)解釋ACO2氣體緩緩?fù)ㄈ氚蠳a2O2粉末的棉花，棉花很快燃燒起來Na2O2與CO2反應(yīng)放出熱量B將Na2O2、Na2O分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色Na2O2、Na2O都是堿性氧化物CNa投入水中會熔成光亮的小球Na與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低D工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：

4Na＋TiCl4Ti＋4NaClNa具有強(qiáng)還原性A．A B．B C．C D．D14、下列化合物的電子式書寫正確的是A． B．C． D．15、重金屬離子具有毒性,強(qiáng)堿性溶液不能直接排放到自然界中。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是A．K+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．Cu2+和SO42-D．Cu2+和CO32-16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL

-1

)，所得溶液的密度為ρg·mL

-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol·L

-1，則下列關(guān)系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。18、A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。19、用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標(biāo)簽完成下列問題：（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內(nèi)容為___。（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的___（填序號）；①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作中用到的玻璃儀器有___。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；②定容時(shí)俯視刻度線，則___。20、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室純鹽的流程如下：請回答：（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。（2）粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。a.②③①b.①②③c.③②①d.③①②（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_____________。（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時(shí)要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時(shí)，停止加熱。21、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_____________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D．定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A、OH?中含有電子數(shù)為10；B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來分析；C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【題目詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10，1molOH?中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質(zhì)的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選A。2、C【解題分析】

按照易操作、不引入新雜質(zhì)的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。3、B【解題分析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)?！绢}目詳解】A.玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)組成的混合物，A錯(cuò)誤；B.蒸餾水中只含水一種物質(zhì)，是純凈物，B正確；C.粗鹽主要成分為氯化鈉，除此外還有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體，是混合物，D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【解題分析】

本題考查的知識點(diǎn)是物質(zhì)的分類。①有機(jī)物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質(zhì)與無機(jī)物相同一般也是無機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等；②一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系；③堿性氧化物是能與酸作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）?！绢}目詳解】A.甲烷是有機(jī)物，有機(jī)物是含碳的化合物，故A正確；B.膠體是分散系，分散系屬于混合物，故B正確；C.CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是鹽類，例如：CO、CO2等屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；D.Na2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，堿性氧化物屬于氧化物，故D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)中基本概念及應(yīng)用，物質(zhì)分類的依據(jù)，概念的包含關(guān)系判斷，難度不大，明確物質(zhì)的分類依據(jù)是解題的關(guān)鍵。5、C【解題分析】試題分析：本題屬于基礎(chǔ)性題目，只需識記課本中的知識，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度的單位應(yīng)為“mol/L”；而“L/mol”應(yīng)該是氣體摩爾體積的單位?？键c(diǎn)：相關(guān)物理量單位的考查點(diǎn)評：熟記課本中相關(guān)物理量的基本單位，特別需注意區(qū)別的是“物質(zhì)的量濃度”與“氣體摩爾體積”的單位，易于混淆。6、D【解題分析】

因?yàn)槊總€(gè)“RCl2”中含2個(gè)氯離子，含0.6mol氯離子的RCl2的物質(zhì)的量為×0.6mol=0.3mol，金屬氯化物RCl2的摩爾質(zhì)量為=135g/mol，即RCl2的式量為135，所以R的相對原子質(zhì)量為135-35.5×2=64，金屬R的摩爾質(zhì)量為64g/mol，答案選D。7、B【解題分析】

配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。8、A【解題分析】

設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為X價(jià)；S元素化合價(jià)從+4升高到+6價(jià)，R元素化合價(jià)從+7價(jià)降到X價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A9、A【解題分析】

反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價(jià)降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，由選項(xiàng)可知，只能為Na2SO4；故選A。10、C【解題分析】

A.硝酸鉀溶液中混有硝酸銀時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液會導(dǎo)致混入鈉離子等新的雜質(zhì)，故A方法錯(cuò)誤；B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液也能發(fā)生反應(yīng)，故B方法錯(cuò)誤；C.混合氣體通過通過灼熱的銅粉時(shí)，氧氣與銅粉發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馀c銅粉不反應(yīng)，最終收集到的是氮?dú)猓蔆方法正確；D.酒精能與水任意比例互溶，不能作為除去氯化鈉溶液中溶有單質(zhì)碘的萃取劑，故D方法錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解題分析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。12、C【解題分析】A.沒有按H2SO4與Ba(OH)2的組成比例進(jìn)行反應(yīng)，正確寫法為：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不拆開寫，而應(yīng)寫化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵是難溶物寫成化學(xué)式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C正確；D.氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤。13、B【解題分析】

A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)放熱。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但過氧化鈉是過氧化物。C.鈉為銀白色金屬且熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱。D.4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，該反應(yīng)中鈉為還原劑，鈦為還原產(chǎn)物，鈉的還原性強(qiáng)于鈦。【題目詳解】A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，棉花很快燃燒，說明該反應(yīng)放熱，A正確。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以滴入酚酞，最終只有后者溶液呈紅色，前者溶液呈無色，因?yàn)檫^氧化鈉有漂白性，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤。C.鈉為銀白色金屬，熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱，所以Na投入水中會熔成光亮的小球，C正確。D.工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，由該反應(yīng)可知鈉的還原性強(qiáng)于鈦，D正確。14、C【解題分析】分析：判斷物質(zhì)的電子式是否正確時(shí)，要先判斷物質(zhì)所屬類別，特別是要分清離子化合物和共價(jià)化合物。A.氯化鉀是離子化合物，故其電子式不正確，A不正確；B.次氯酸是含氧酸，其中的氫原子是連接在氧原子上的，故其電子式為，B不正確；C.過氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，其中過氧根離子含有共價(jià)鍵，其電子式為，C正確；D.氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，D不正確。本題選C。15、C【解題分析】

甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，說明含有氫氧根離子，主要有毒離子為Ba2+，甲乙混合，毒性降低，說明氫氧根離子和鋇離子都反應(yīng)，則乙廢液中含有銅離子和硫酸根離子，兩廢液按一定比例混合后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，毒性明顯降低，可直接排放到自然界。故選C。16、A【解題分析】

NH3溶于水絕大部分與水生成一水合氨，但是計(jì)算時(shí)，以NH3算。A．根據(jù)，則，選項(xiàng)中的表達(dá)式利用的是，，但是溶液的體積不是氣體體積（V）和溶劑體積（1L）的加和，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B．根據(jù)公式，得；B項(xiàng)正確，不符合題意；C．，；，，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．,，帶入有，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選A。【題目點(diǎn)撥】兩個(gè)體積不同的溶液混合在一起，混合后的溶液體積不等于混合前兩溶液的體積之和，所以混合后的溶液的體積一般根據(jù)計(jì)算，此外注意單位的換算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解題分析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解題分析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個(gè)電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【題目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。19、12.5mL冷卻至室溫檢查是否漏水①③⑤玻璃棒、燒杯無影響偏高【解題分析】

(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(2)根據(jù)容量瓶構(gòu)造分析解答；(3)依據(jù)濃硫酸稀釋的操作選擇需要的儀器；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用18mol/L濃硫酸配制250mL0.9mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則18mol/L×V=250mL×0.9mol/L，解得：V=12.5mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以缺少的操作步驟④為冷卻至室溫，故答案為：12.5mL；冷卻至室溫；(2)容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏水；容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器：容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線，故答案為：檢查是否漏水；①③⑤；(3)第③步為濃硫酸的稀釋，正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，用到的儀器：燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；(4)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故答案為：無影響；②定容時(shí)俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看不當(dāng)操作會引起n和V怎樣的變化。20、過濾蒸發(fā)ac將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成溶液飛濺蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)【解題分析】

由題給流程可知粗鹽除雜方法是先將粗鹽溶解，加入試劑氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液分別將鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，氯化鈉晶體經(jīng)洗滌、烘干制得純氯化鈉?！绢}目詳解】（1）步驟③的操作名稱為過濾，目的是除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；步驟⑤的操作名稱是蒸發(fā)，目的是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體；（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaC