山西省平遙縣綜合職業(yè)技術(shù)學(xué)校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析

山西省平遙縣綜合職業(yè)技術(shù)學(xué)校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO、OH-C．K+、CO、OH- D．K+、H+、Cl-2、在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–B．無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C．無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D．含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-3、膠體區(qū)分于溶液和濁液的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過濾紙C．是否分散質(zhì)粒子直徑在1~100nmD．是否均一、透明、穩(wěn)定4、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D．HC03-、Na+、OH-、K+5、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．CH3COOH=CH3COO—+H+C．KOH=K++OH—D．H2SO4=2H++SO42—6、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硝酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()A．B．C．D．7、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（）①0.5molNH3；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe；③4℃時(shí)9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②8、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐B．往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．在河流入?？谝仔纬缮持轉(zhuǎn)．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路9、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對分子質(zhì)量為3210、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42?B．H2SO4===2H++SO42?C．NaHCO3===Na++H++CO32?D．NaHSO4===Na++H++SO42?11、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H20=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑12、同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:213、實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g14、下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱15、科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（）A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬于懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小16、常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中吹入的氣體為O2的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。18、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個(gè)；D元素的+2價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時(shí)的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。19、有5瓶損壞標(biāo)簽的溶液，分別盛有AgNO3、HNO3、鹽酸、BaCl2、K2CO3，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、E產(chǎn)生沉淀，B與D、E產(chǎn)生沉淀，C、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。（1）判斷各試劑瓶中所盛試劑為：B_________、D_________。（2）寫出下面要求的離子方程式：A與E：______________________________________________________。C與E：______________________________________________________。20、某實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用__________________mL容量瓶；（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_________（填各選項(xiàng)的序號）。A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干21、從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。（2）請你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：______________________________。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

以甲燒杯呈藍(lán)色為突破口，所以甲中含有Cu2+，因?yàn)殡x子共存，所以乙中含有CO、OH-，所以甲中含有H+，因?yàn)殡姾墒睾?，所以甲中必須含有陰離子，乙中必須含有陽離子，所以甲中含有Cl-，乙中含有K+，故乙中離子為：K+、CO、OH-，故C項(xiàng)正確；故答案為C。2、C【解題分析】

A.堿性環(huán)境下，Mg2＋會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B.MnO4-為紫色，故B錯(cuò)誤；C.無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正確；D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；答案：C【題目點(diǎn)撥】明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意離子之間的反應(yīng)。3、C【解題分析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散知粒子直徑的大小是否在1~100nm之間，故答案為：C。4、B【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！绢}目詳解】A.Ca2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.HC03-、OH-結(jié)合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。5、B【解題分析】

A.CaCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成Ca2+和Cl-，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl—，

故A正確；B.

醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成CH3COO—和H+，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO—+H+，故B錯(cuò)誤；C.KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成K+和OH-，電離方程式為：KOH=K++OH—，

故C正確；D.

硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成H+和SO42-，電離方程式：H2SO4=2H++SO42—，故D正確。答案選B。6、B【解題分析】

濃硝酸屬于強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性的液體，A、圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志,故B選項(xiàng)正確；C、圖中所示標(biāo)志是有毒氣體標(biāo)志,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。7、A【解題分析】

根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及分子中含有的原子個(gè)數(shù)來解答?！绢}目詳解】①0.5molNH3含有2mol原子；②氦氣的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol③4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=9g18g④磷酸分子含有8個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；故含有原子數(shù)目由多到少順序?yàn)椋孩佗堍邰?，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，要注意公式的應(yīng)用范圍以及不同微粒間的計(jì)算方法。8、B【解題分析】

A、豆?jié){是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；C、在河流入?？谝仔纬缮持蓿悄z體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不符合；D、觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，為丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查膠體的性質(zhì)，注意知識的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類問題的關(guān)鍵。9、D【解題分析】

A、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、O的相對原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故D正確；答案選D。10、C【解題分析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成解答?！绢}目詳解】A.硫酸鐵完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，B正確；C.碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正確。答案選C。11、D【解題分析】

根據(jù)化合價(jià)的變化，分析氧化還原反應(yīng)中水的作用?！绢}目詳解】A項(xiàng)：水中氫原子得電子生成氫氣，水是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：水中氧原子失電子生成氧氣，水是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：Na2O2中，部分氧原子得電子、另部分氧原子失電子，Na2O2既是氧化劑、也是還原劑，水既不是氧化劑、也不是還原劑，D項(xiàng)正確。本題選D。12、D【解題分析】

反應(yīng)實(shí)際上都是氯離子與銀離子的反應(yīng)，所以消耗AgNO3物質(zhì)的量相同，也就是氯離子的物質(zhì)的量相同。【題目詳解】相同物質(zhì)的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀時(shí)，氯離子的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的數(shù)目成反比，所以其濃度之比為1：(1/2)：(1/3)=6：3：2，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。13、C【解題分析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。14、B【解題分析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯(cuò)誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。15、C【解題分析】

A．鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)，形成的分散系屬于膠體，A錯(cuò)誤；B．“鈷酞菁”分子(直徑為1.3×10-9m)，小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以能透過濾紙，但不能透過半透膜，B錯(cuò)誤；C．鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)，在水中形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，如能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象等，C正確；D．“鈷酞菁”分子(直徑為1.3nm)，Na+半徑小于1nm，所以“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、B【解題分析】

由題圖知4只氣球在同溫同壓下的體積不同，等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2氣體體積大小關(guān)系可根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于氣體物質(zhì)的量比，計(jì)算分析即可得到答案?！绢}目詳解】根據(jù)公式n=可知，等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2四種氣體的物質(zhì)的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=:::=:::，由阿伏加德羅定律推論可知：相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量成正比，所以4種氣體體積由小到大的順序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只氣球?qū)?yīng)的氣體分別是CO2、O2、N2、H2，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解題分析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解題分析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！绢}目詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。19、AgNO3鹽酸Ba2++CO32-==BaCO3↓CO32-+2H+==CO2↑+H2O【解題分析】

C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是硝酸，D是鹽酸，E是碳酸鉀，則（1）B中所盛試劑為AgNO3，D中所盛試劑為鹽酸；（2）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32－＝BaCO3↓；C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32－＝CO2↑+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。20、5008.0膠頭滴管C【解題分析】(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為500；(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案為8.0；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為膠頭滴管；(6)A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響，正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確配