初三化學(xué)溶液的形成課件一

初三化學(xué)溶液的形成ppt課件一本課件將詳細(xì)介紹溶液的概念和組成成分，并討論其濃度、酸堿性以及稀釋和酸堿指示劑的應(yīng)用。什么是溶液？溶解的過程將固體、液體或氣體的微小顆粒（分子、離子或分散粒子）分散在溶劑中的過程，稱為溶解。飽和溶液當(dāng)溶液中已經(jīng)溶解了最大量的溶質(zhì)且不能再溶解時(shí)，稱該溶液為飽和溶液?？梢酝ㄟ^加溫或減壓等手段提高溶解度。氣體溶液氣體也可以被溶解在溶液中，如酒精燈上方水槽里的空氣。溶解的物質(zhì)分類離子化合物由陽離子和陰離子組成，如氯化鈉。分子化合物由非金屬原子結(jié)合而成，如葡萄糖。金屬或半金屬間化合物由兩種金屬原子或金屬與半金屬原子結(jié)合而成，如銅硫化物。自然界中存在的物質(zhì)如海水、河水等。溶液的組成成分溶劑占溶液總量的多數(shù)（大于溶質(zhì)的質(zhì)量和體積）溶質(zhì)溶解在溶劑中的物質(zhì)溶質(zhì)+溶劑=溶液成分一致，組成均勻，呈現(xiàn)獨(dú)特的性質(zhì)溶劑和溶質(zhì)的概念溶劑具有溶解其他物質(zhì)的能力的物質(zhì)，如水。溶質(zhì)溶解在溶劑中的物質(zhì)，如糖。同質(zhì)混合物如果溶質(zhì)和溶劑是同一種物質(zhì)，則稱其為同質(zhì)混合物。飽和溶液的定義1飽和溶液當(dāng)溶液中已經(jīng)溶解了最大量的溶質(zhì)且不能再溶解時(shí)，稱該溶液為飽和溶液。2過飽和溶液當(dāng)一種飽和溶液在低于該溫度時(shí)被過量地溶解某些物質(zhì)，而超過了我們通常所知的飽和點(diǎn)（也就是我們用的基礎(chǔ)飽和點(diǎn)），就形成了過飽和溶液。3下降溶解度隨著溫度升高，固態(tài)溶質(zhì)和液態(tài)溶劑之間的相互作用會(huì)減弱，溶解度會(huì)隨之增加。濃度的計(jì)算方法1質(zhì)量濃度指將溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，如2g/100mL。2體積濃度指每單位溶液體積中溶質(zhì)占的體積，常用于氣體溶液，如mL/L。3摩爾濃度指溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液的體積之比，常用于化學(xué)反應(yīng)，如mol/L。酸堿指示劑的分類和應(yīng)用酸性指示劑浸入酸性溶液時(shí)，變成紅色或橙紅色的化學(xué)試劑，如石蕊茶。堿性指示劑浸入堿性溶液時(shí)，變成藍(lán)色、紫色或綠色的化學(xué)試劑，如紅菜頭。中性指示劑當(dāng)處于中性條件下時(shí)，指示劑會(huì)呈現(xiàn)出不同的顏色，如菊池藍(lán)。溶解度的概念和影響因素概念在特定溫度和壓力下，單位質(zhì)量的溶劑能夠溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，稱為溶解度。影響因素溫度壓力溶質(zhì)的性質(zhì)溶液的稀釋和稀釋液的計(jì)算1稀釋通過加入溶劑來減少溶液中溶質(zhì)的濃度。2稀釋液計(jì)算用較為濃的溶液加入一定量的溶劑（通常是水）使為一定體積的溶液變得更加稀薄，計(jì)算溶液濃度的方法為：c1V1=c2V23稀釋液的作用稀釋液用于化學(xué)試驗(yàn)中減少原來溶液的濃度，以便更容易操作。溶液的酸堿性和pH值計(jì)算酸堿性pH小于7的溶液稱為酸性溶液，pH大于7的溶液稱為堿性溶液，pH等于7的溶液稱為中性溶液。pH值計(jì)算方法pH值等于負(fù)對(duì)數(shù)的氫離子活度，即pH=-log[H+]總結(jié)理解關(guān)鍵概念溶解度、質(zhì)量濃度、體積濃度、摩爾濃度和pH值是水溶液中最重要和最常用的概念。利用多種工具通過使用timeline、boxes、bullets等