物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)-元素性質(zhì)的周期性

電負(fù)性

原子在分子中吸引電子的能力稱為元素的電負(fù)性，用表示。電負(fù)性大小規(guī)律：同一周期：從左到右，增大。同一主族：從上到下，變小。

電負(fù)性的標(biāo)度有多種，常見(jiàn)的有

：Pauling標(biāo)度(

)，Mulliken標(biāo)度()，Allred-Rochow標(biāo)度()，Allen標(biāo)度()。式中：m,n——分別為p軌道，s軌道上的電子數(shù)。

Ep,Es——分別為p軌道，s軌道上電子的平均能量。H2.18LiBeBCNOF0.981.572.042.553.043.443.98NaSCl0.932.583.16KSeBr0.822.552.96RbTeI0.822.102.66

ScTiVCrMnFeCoNiCuZn1.361.541.631.661.551.801.881.911.901.65YZr1.221.33LuHf1.201.30元素的金屬性和非金屬性5-4-5元素的金屬性和非金屬性金屬性——在化學(xué)反應(yīng)中失去電子,變?yōu)榈驼趸瘮?shù)陽(yáng)離子的特性非金屬性——在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，變?yōu)殛庪x子的特性判斷金屬性：電負(fù)性、電離能元素的電負(fù)性越小或電離能越小金屬性越強(qiáng)非金屬性：電負(fù)性、電子親合能元素的電負(fù)性越大或電子親合能越小非金屬性越強(qiáng)變化規(guī)律同一周期，從左到右，元素原子的電負(fù)性增大,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族,自上而下,元素原子的電負(fù)性減小,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。ⅢB~ⅤB,同一副族,自上而下,元素原子的電負(fù)性減小,金屬性增強(qiáng);VIB~ⅡB,同一副族,自上而下,元素原子的電負(fù)性增大,金屬性減弱。元素氧化數(shù)5-4-4元素氧化數(shù)元素的氧化數(shù)

主族元素氧化數(shù):最高氧化數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝族號(hào)族價(jià)層電子構(gòu)型價(jià)電子總數(shù)主要氧化數(shù)

最高氧化數(shù)ⅠAns11+1+1ⅡAns22+2+2ⅢAns2np13+3+3

ⅣAns2np24+4、+2+4ⅤAns2np35+5、+3+5ⅥAns2np46+6、+4、-2+6ⅦA

ns2np57+7、+5、+3、+1、-1+72023/11/13無(wú)機(jī)化學(xué)元素的氧化數(shù)

主族元素氧化數(shù):最高氧化數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝族號(hào)族價(jià)層電子構(gòu)型價(jià)電子總數(shù)主要氧化數(shù)

最高氧化數(shù)ⅠAns11+1+1ⅡAns22+2+2ⅢAns2np13+3+3

ⅣAns2np24+4、+2+4ⅤAns2np35+5、+3+5ⅥAns2np46+6、+4、-2+6ⅦA

ns2np57+7、+5、+3、+1、-1+7Contents目1元素的周期2元素的族3元素的分區(qū)錄無(wú)機(jī)及分析化學(xué)元素周期表一、

元素的周期無(wú)機(jī)及分析化學(xué)元素周期表元素周期表中的七個(gè)周期分別對(duì)應(yīng)7個(gè)能級(jí)組周期特點(diǎn)能級(jí)組對(duì)應(yīng)的能級(jí)原子軌道數(shù)元素?cái)?shù)一二三四五六七特短周期短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期特長(zhǎng)周期不完全周期12345671s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p144991616288181832應(yīng)有32無(wú)機(jī)及分析化學(xué)元素周期表二、

元素的族

第1，2，13，14，15，16和17列為主族。即,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA。主族：族序數(shù)=價(jià)電子總數(shù)稀有氣體(He除外)8e－為ⅧA,通常稱為零族，第3~7，11和12列為副族。即,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB和ⅡB。

前5個(gè)副族的價(jià)電子數(shù)=族序數(shù)。

ⅠB,ⅡB——根據(jù)ns軌道上電子數(shù)劃分。

第8,9,10列元素稱為Ⅷ族，價(jià)電子排布（n-1)d6-8ns2。無(wú)機(jī)及分析化學(xué)元素周期表三、元素的分區(qū)元素周期表中價(jià)電子排布類似的元素集中在一起，分為5個(gè)區(qū)，并以最后填入的電子的能級(jí)代號(hào)作為區(qū)號(hào)。s區(qū)：ns1－2

p區(qū)：ns2np1－6d區(qū)：(n－1)d1－10ns1－2(Pd無(wú)s電子)(ds區(qū)：(n－1)d10ns1－2)f區(qū)：(n－2)f0－14(n－1)d0－2ns2無(wú)機(jī)及分析化學(xué)元素周期表原子半徑?共價(jià)半徑?vanderWaals半徑主族元素：從左到右r減?。粡纳系较聄增大。過(guò)渡元素：從左到右r緩慢減??；

從上到下r略有增大。?金屬半徑rrr主族元素半徑變化

元素的原子半徑變化趨勢(shì)r變化受兩因素的制約：

?核電荷數(shù)增加，引力增強(qiáng)，r變??；

?核外電子數(shù)增加，斥力增強(qiáng)，r變大；增加的電子不足以完全屏蔽核電荷；左右，有效核電荷Z*增加，

r變小。同一周期：

長(zhǎng)周期：電子填入(n-1)d層，屏蔽作用大