原子的結(jié)構(gòu)第二課時九年級化學(xué)人教版上冊

課題2原子的結(jié)構(gòu)課時2與原子相比，原子核的體積更小。

我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小不點很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢?

電子的自白

普通氫原子核外只有一個電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運動。在具有多個電子的原子中，電子是如何運動的呢？通常情況下，氫原子電子云示意圖電子分層運動自主學(xué)習(xí)閱讀課本54頁文字回答下列問題：1.原子核外電子的排布特點：核外電子是

的：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在

上運動。

(2)能量低的電子在

上運動;能量高的電子在

上運動。(3)離核最＿＿＿的電子層叫第一層，次之為第二層，依次類推。已知原子核外電子最少有一層，最多有七層。（4）離核最＿＿＿的電子層也叫最外層，從外往里倒數(shù)第二層也叫次外層。分層排布離核不同的區(qū)域離核近的區(qū)域離核遠(yuǎn)的區(qū)域最近最遠(yuǎn)-核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。核外電子的分層排布近

遠(yuǎn)低高離原子核：電子能量：電子層：1234567能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。1.核外電子最少的有1層，最多的有7層。2.最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有第1層的不超過2個)。3.電子排布時，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。電子先排滿第___層，再排第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）123第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)為1表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）在原子中，核電荷數(shù)等于各電子層上的電子數(shù)之和第一層（2個）第二層（6個）(最外層)【親手嘗試】根據(jù)圖示畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖氧（O)）

+826例1.下圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是()A.硫原子第一電子層有6個電子

B.硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于

第二層電子的能量D.原子是不能再分的粒子例2.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。13383例3.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+108例4寫出鉀、鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子非金屬原子稀有氣體原子部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖【合作與交流】1.稀有氣體原子最外層電子數(shù)的特點是什么？稀有氣體的原子最外層都有8個電子(氦為2個電子)。2.金屬原子、非金屬原子最外層電子數(shù)有什么特點？金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個。但最外層電子數(shù)少于4個的不一定是金屬原子。非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個。3.化學(xué)反應(yīng)中，它們怎樣才能達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？4.歸納其化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分？2+2He2+10Ne82+18Ar88(1).稀有氣體的原子

稀有氣體的原子最外層有

個電子，（氦有

個電子），是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。823、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系(2).金屬元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38

金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般

4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易

電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。少于失(3).非金屬元素的原子

非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都

4個，在化學(xué)反應(yīng)中，容易

電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得原子原子的最外層電子數(shù)特點結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個（He為2個）比較穩(wěn)定一般少于4個一般多于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。交流討論：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖填寫下列表格.通常，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。He和Mg例外例、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()+1028287+17228+12128+11ABCDA

+1628616

例、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為

，核外有

個電子，第二層上有

個電子，最外層有

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子

。

1686得+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖易失去1個電子易得到1個電子鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)=11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負(fù)電荷Na+Cl-+11-----------+17-----------------離子陽離子陰離子帶正電的離子，Na+帶負(fù)電的離子，Cl-帶電的原子鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖4.離子

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子失去最外層電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上正電荷形成陽離子，電子層減少一層；

非金屬元素的原子得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上負(fù)電荷形成陰離子，電子層數(shù)不變。知識樂園離子符號先寫原子符號，后在符號右上角標(biāo)電量和電性表示方法離子符號的含義如：Na+、Cl－、Rn+或Rn－2Mg2+每個鎂離子帶兩個單位的正電荷鎂離子表示兩個鎂離子離子分類28+1228+1328+8O2-Mg2+Al3+828+16S2-28+11Na+

質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)288+17Cl-陽離子：陰離子：練習(xí)1：下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）26+828+1328+1028+9ABCDB228+1228+12失去2個電子Mg328+1328+13失去3個電子26+828+8O2-得到2個電子628+16得到2個電子Mg2+AlAl3+828+16OSS2-練習(xí)：請仿照下圖分別畫出鎂、鋁、氧、硫幾種元素的原子形成離子過程中的結(jié)構(gòu)示意圖，及相應(yīng)原子、離子符號。并思考離子所帶電荷情況與什么有關(guān)？128+11Na28+11Na+失去1個電子728+17Cl-得到1個電子828+17Cl金屬元素原子易失電子形成陽離子，非金屬元素原子易得電子形成陰離子。離子所帶電荷數(shù)等于得失電子數(shù)。離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子氯化鈉：由Na+、Cl-構(gòu)成，Na+、Cl-數(shù)目比為1:1離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏觀物質(zhì)微觀粒子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得失電子構(gòu)成分裂金屬、稀有氣體金剛石等常見氣體、水等氯化鈉等分子原子離子不同點原子離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)陽離子陰離子電性不帶電帶正電帶負(fù)電聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系3個化學(xué)性質(zhì)18S2-

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有

電子層。

y與微粒的

關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當(dāng)y=8時，若該微粒帶有二個單位負(fù)電荷，則該微粒符號為

。y+x82根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（）A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等C．Mg2+比Mg