2024屆海南省北師大萬寧附中化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆海南省北師大萬寧附中化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+2、下列溶液中c（Cl-）與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A．150mL1mol/LNaCl B．75mL

2mol/L

CaCl2C．150mL

3mol/L

KClO3 D．75mL

1mol/L

FeCl33、11g2H2A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol4、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A．礦石粉碎 B．紙張燃燒 C．酒精揮發(fā) D．冰雪融化5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個(gè)水分子C．22.4L氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA6、下列反應(yīng)的離子方程式中或電離方程式正確的是A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．HSO3-在水中的電離：HSO3-+H2OSO32-+H3O+7、下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是（）A．將1mL飽和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色D．將1mL飽和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌8、越來越多的中學(xué)生喜歡在家做一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在興趣愛好的同時(shí)應(yīng)當(dāng)注意實(shí)驗(yàn)安全，如今由于學(xué)生在家實(shí)驗(yàn)而造成的事故時(shí)有發(fā)生。下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志不正確的是A．硝酸鈹貼a標(biāo)簽 B．酒精貼b標(biāo)簽 C．汞貼c標(biāo)簽 D．氨水貼d

標(biāo)簽9、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．10mL18.4mol/L硫酸B．20mL1.0mol/L鹽酸C．30mL1.0mol/L醋酸D．40mL1.0mol/L氨水10、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO211、下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等12、下列說法中正確的是A．鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉B．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)C．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中D．少量金屬鈉保存在水中13、離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)為()A．+4 B．+5 C．+6 D．+714、將新制氯水滴向下列物質(zhì)，沒有明顯現(xiàn)象的是A．有色布條溶液 B．硫酸鈉溶液 C．硝酸銀溶液 D．紫色石蕊溶液15、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為2cmol/L的氨水加水稀釋,使其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a%和b%的關(guān)系是A．a(chǎn)%＝b%B．a(chǎn)%＞2b%C．a(chǎn)%＜2b%D．無法確定16、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物,硫元素的質(zhì)量分為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．a(chǎn)%B．2a%C．1?1.75a%D．1?0.75a%二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個(gè)；D元素的+2價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時(shí)的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請(qǐng)寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。19、將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取無水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請(qǐng)回答下列問題:（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（3）C瓶中的試劑是________________。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________。（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。20、物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模謩e選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。（3）分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。（4）從溴水中提取溴______。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。（6）分離固體食鹽和碘的方法______。21、鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，正確的是________。A．鋁礬石中含有兩種類型氧化物B．鋁礬石與河沙含有完全相同的成分C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能D．鋁礬石煉鋁的過程中涉及置換反應(yīng)（2）加入原料A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_____________。（3）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)有__________；步驟③反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）若步驟③中用氨氣代替CO2，步驟③生成沉淀的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子?！绢}目詳解】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。2、D【解題分析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3mol/L

；A.150mL1mol/LNaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L

；不符合題意要求，錯(cuò)誤；B.75mL

2mol/L

CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L

；不符合題意要求，錯(cuò)誤；C.150mL

3mol/L

KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl-，不符合題意要求，錯(cuò)誤；D.75mL

1mol/L

FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L

；符合題意要求，正確；綜上所述，本題選D。3、D【解題分析】

根據(jù)水的物質(zhì)的量以及1個(gè)水中含有12個(gè)中子來計(jì)算；【題目詳解】11g2H218O的物質(zhì)的量為11g/22g·mol－1=0.5mol，1個(gè)水中含有12個(gè)中子，所以中子的物質(zhì)的量為6mol，故選D。4、B【解題分析】

A．礦石粉碎沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤；B．紙張燃燒產(chǎn)生了CO2、H2O等，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，正確；C．酒精揮發(fā)是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤；D．冰雪融化是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤。5、D【解題分析】

A.2.4gMg物質(zhì)的量==0.1mol，每個(gè)Mg失2個(gè)電子形成Mg2+，則0.1molMg失去0.2mol電子，即失去電子數(shù)目為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O中含有NA個(gè)水分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，無法得知?dú)怏w摩爾體積，無法計(jì)算22.4L氮?dú)馕镔|(zhì)的量，也就無法計(jì)算所含電子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)NH3分子含有10個(gè)電子，所以1molNH3含有電子數(shù)目為10NA，D項(xiàng)正確；答案選D。6、D【解題分析】

A.由于Ba(OH)2足量，則Fe2(SO4)3完全反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NaHSO4完全反應(yīng)，離子方程式要以NaHSO4為標(biāo)準(zhǔn)書寫，反應(yīng)的離子方程式是H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，碳酸氫鈣完全反應(yīng)，以碳酸氫鈣為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O，不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.HSO3-是弱酸的酸式酸根離子，在水中的電離存在電離平衡，電離方程式是：HSO3-+H2OSO32-+H3O+，符合事實(shí)，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、C【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故答案為C。8、D【解題分析】A、硝酸鈹不穩(wěn)定，屬于易爆炸品，故A正確；B、酒精屬于易燃品，故B正確；C、汞屬于有毒品，故C正確；D、氨水屬于堿，易揮發(fā)，易腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D。9、B【解題分析】

A、18.4mol/L硫酸為濃硫酸，硫酸很少電離，幾乎不導(dǎo)電；B、1mol/L鹽酸，正電荷的濃度為1mol/L；C、1mol/L醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；D、1mol/L氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；綜上可知，正電荷濃度最大的是1mol/L鹽酸，所以該溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱判斷，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度以及所帶電荷有關(guān)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意濃硫酸中主要以硫酸分子存在。10、C【解題分析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解題分析】同溫同壓下，相同體積的氣態(tài)物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等，選項(xiàng)A不正確；選項(xiàng)B不正確，只有在相同的條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等，選項(xiàng)B不正確；選項(xiàng)C不正確，因?yàn)椴荒艽_定氣體的狀態(tài)，相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則二者的物質(zhì)的量也一定是相等的。由于二者的摩爾質(zhì)量相等，都是29g/mol，所以質(zhì)量也一定是定相等的，答案選D。12、C【解題分析】

鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物是過氧化鈉；當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；鈉屬于活潑的金屬，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄；水與鈉能劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！绢}目詳解】鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以有藍(lán)色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；鈉屬于活潑的金屬，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中，故C正確；鈉屬于活潑的金屬，水與鈉能劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，少量金屬鈉保存煤油中，故D錯(cuò)誤。【題目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)室中一般從試劑瓶中取用試劑，用完后剩余的藥品不能放回，但有些特殊的試劑是要及時(shí)送回或處理掉的，目的是防止火災(zāi)或其他危害等，而鈉的取用是從一塊鈉上切取一小塊，切剩下的要放回試劑瓶。13、C【解題分析】

反應(yīng)aM2O7x-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知-x+（-2）×3+14=+6，解得x=2，則M2O7x-中M的化合價(jià)為[?2?(?2)×7]/2=+6，答案選C。14、B【解題分析】

A選項(xiàng)，新制氯水使有色布條溶液褪色，故A有現(xiàn)象；B選項(xiàng)，新制氯水不與硫酸鈉溶液反應(yīng)，故B無現(xiàn)象；C選項(xiàng)，新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C有現(xiàn)象；D選項(xiàng)，新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；故D有現(xiàn)象；綜上所述，答案為B。15、B【解題分析】

物質(zhì)的量濃度為2c

mol/L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水溶液，設(shè)溶液的密度為ρ1，則2c=1000ρ1a%M，物質(zhì)的量濃度為c

mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%的氨水溶液，設(shè)溶液的密度為ρ2，則c=1000ρ2b%M，則兩式相除得：2=ρ1a%ρ216、C【解題分析】

NaHS、NaHSO3中“NaH”的總相對(duì)原子質(zhì)量為24，與1個(gè)Mg原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對(duì)原子質(zhì)量為24）．那么，這樣處理后混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO3組成的了，而此時(shí)的混合物中A、S原子個(gè)數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32；利用硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【題目詳解】由于Na和H的相對(duì)原子質(zhì)量和等于Mg的相對(duì)原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對(duì)原子質(zhì)量可作24），混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO3組成，而此時(shí)的混合物中A、S原子個(gè)數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32=3：4，由于w（S）=a%，故w（A）=3/4×a=0.75a%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-a%-0.75a%=1-1.75a%．故選：C．二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解題分析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。【題目詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號(hào)。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。18、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時(shí)存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時(shí)含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實(shí)驗(yàn)③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。19、分液漏斗4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕(褐)色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D【解題分析】

裝置A制備氯氣,利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要通過飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥的氯氣通入裝置D中和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置影響物質(zhì)制備,同時(shí)吸收多余氯氣，防止污染大氣，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，因此，本題正確答案是:分液漏斗；

(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)C瓶中的試劑是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；

因此，本題正確答案是:濃硫酸；干燥氯氣；

(4)裝置D中是干燥的氯氣和鐵加熱發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生了棕褐色的煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3（5）因?yàn)镕eCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解，所以干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D。答案：吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D。20、②①⑤④③⑥【解題分析】

（1）碳酸鈉能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再進(jìn)行蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，答案選②；（2）氯化鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，答案選①；（3）乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的沸點(diǎn)不同，故可以用蒸餾的方法來分離，答案選⑤；（4）利用溴易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)，選擇苯或CCl4等萃取海水中的溴，通過分液得到溴的有機(jī)溶劑的溶液，然