北京市東城區(qū)第五中學2024屆化學高一上期中綜合測試模擬試題含解析

北京市東城區(qū)第五中學2024屆化學高一上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液 D．300mL3mol/LKCl溶液2、重金屬離子具有毒性,強堿性溶液不能直接排放到自然界中。實驗室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是A．K+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．Cu2+和SO42-D．Cu2+和CO32-3、常溫下，發(fā)生下列幾個反應：①16H++10Z―+2XO4―==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B―③2B―+Z2==B2+2Z―根據(jù)上述反應提供的信息，判斷下列結論不正確的是A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+B．X2+既有還原性，又有氧化性C．還原性：Z―>A2+D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z―4、下列有關膠體的說法正確的是A．有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物B．有的膠體帶電，有的膠體不帶電C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的某些性質(zhì)設計的D．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應5、下圖中實驗操作正確的是()A．讀溶液體積B．稀釋C．過濾D．蒸發(fā)6、如果你家里的食鹽不小心混入了大量的泥沙，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是()A．AB．BC．CD．D7、下列物質(zhì)屬于共價分子，但不屬于共價化合物的是A．SiO2 B．CaO C．HD D．H2O8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．NA的單位是摩爾B．標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)為2NAC．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAD．1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na＋9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．28gCO所占的體積為22.4LB．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個C．標準狀況下，2.24L水中約含有NA個氧原子D．標準狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA10、一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時至少需加入氫氧化鈉溶液體積為A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL11、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸、純堿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、燒堿、綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸鈣D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉12、已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A

的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為①x+a

②x-a

③x+b

④x-bA．①③ B．①④ C．②③ D．①②③④13、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入HNO3同時測定pH至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③CO2CO依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④14、某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達爾效應15、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶116、O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：417、下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③18、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.36mol?L﹣1 B．0.6mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣119、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮氣體具有相同的()A．氧原子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)量D．體積20、下列化學方程式表示的化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O==Ca(OH)221、某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．6.25mol·L-1 B．12.5mol·L-1 C．7mol·L-1 D．7.5mol·L-122、磷單質(zhì)在反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質(zhì)化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。25、（12分）某實驗需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水攪拌溶解；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；③蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻到室溫，轉入儀器A中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至頁面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；請回答下列問題：(1)操作步驟的正確順序為____________________(填序號)。(2)稱量的固體質(zhì)量應為_____________g。(3)儀器A的名稱是___________。(4)下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填字母序號）。A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉移到容量瓶中D．向容量瓶中轉移溶液用玻璃棒引流E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出(5)下列操作會使所配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________A．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中時不慎灑到容量瓶外B．定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線C．加水定容時，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉入容量瓶26、（10分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A中反應的化學方程式________。（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C中選用的試劑是________，其作用是_______。（3）裝置E的目的是________，寫出E中發(fā)生反應的化學方程式：_________。（4）但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，請你提出改進方案：________。27、（12分）某同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）。請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→______________________。（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________，裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________________。（4）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。（5）比較下列兩組實驗，你認為下列說法正確的是_____（填序號）。實驗①：將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應。實驗②：將8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。A．①產(chǎn)生的氯氣多B．產(chǎn)生的氯氣一樣多C．②產(chǎn)生的氯氣多D．無法判斷28、（14分）從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉移1個e-C．用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D．用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br229、（10分）（1）寫出下列反應的離子方程式。①鈉和水反應____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設溶液體積不變），該反應能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A．200mL2mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D．300mL3mol/LKCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比較以上數(shù)據(jù)，可以得出，Cl-的最大濃度為5mol/L，故選B?！绢}目點撥】解題時若不注意審題，會認為選擇的是n(Cl-)最大的選項，從而錯選C。2、C【解題分析】

甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，說明含有氫氧根離子，主要有毒離子為Ba2+，甲乙混合，毒性降低，說明氫氧根離子和鋇離子都反應，則乙廢液中含有銅離子和硫酸根離子，兩廢液按一定比例混合后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，毒性明顯降低，可直接排放到自然界。故選C。3、C【解題分析】

本題主要考查氧化還原反應中氧化劑與還原劑的氧化性與還原性性質(zhì)大小判斷。根據(jù)氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物進行分析。反應①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O中，Z-作還原劑，XO4-為氧化劑，氧化產(chǎn)物為Z2，還原產(chǎn)物為X2+，氧化性關系：XO4->Z2，還原性關系：Z->X2+；反應②2A2++B2==2A3++2B-中，A2+作還原劑，B2作氧化劑，氧化產(chǎn)物為A3+，還原產(chǎn)物為B-，氧化性關系：B2>A3+，還原性關系：A2+>B-；反應③2B-+Z2==B2+2Z-中，B-作還原劑，Z2做氧化劑，氧化產(chǎn)物為B2，還原產(chǎn)物為Z-，氧化性：Z2>B2，還原性：B->Z-；綜合上述分析可知，氧化性關系：XO4->Z2>B2>A3+；還原性關系：A2+>B->Z->X2+?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正確；B.XO4-中X的化合價為+7價，X所對應的單質(zhì)中元素化合價為0價，X2+中X的化合價處于中間價態(tài)，故X2+既有還原性，又有氧化性，正確；C.由上述分析可知，還原性：A2+>B->Z->X2+，錯誤；D.根據(jù)氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，綜合上述微粒的氧化性與還原性關系可判斷，溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，正確。4、C【解題分析】

A.膠體是混合物，故錯誤；B.膠體不帶電，但有些膠體粒子帶電，故錯誤；C.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的電泳性質(zhì)設計的，故正確；D.膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，不是丁達爾效應，故錯誤。故選C。【題目點撥】膠體是一種分散系，是混合物，膠體中粒子帶電，但膠體不能帶電，利用膠體粒子帶電的性質(zhì)進行電泳分離或除塵。5、D【解題分析】

A、在用量筒量取液體時，讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平，故A錯誤；B、濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，應該在燒杯稀釋，即將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并不斷攪拌，不能在量筒中稀釋，故B錯誤；C、過濾時注意一貼二低三靠，且必須用玻璃棒引流，故C錯誤；D、蒸發(fā)時在蒸發(fā)皿中進行并用玻璃棒攪拌，操作正確，故D正確。答案選D。【題目點撥】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范。6、B【解題分析】氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、過濾，即可分離，故選A。7、C【解題分析】

A.SiO2是原子晶體，不屬于共價分子，但是屬于共價化合物，故A錯誤；B.CaO是離子晶體，不屬于共價分子，屬于離子化合物，故B錯誤；C.H和D都是氫元素的一種核素，是以共價鍵形成的共價分子，但是都屬于氫元素，屬于單質(zhì)，不屬于共價化合物，故C正確；D.氯化氫分子是由氫原子和氯原子以共價鍵相結合形成的共價分子，屬于共價化合物，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物，但共價鍵化合物不一定是共價分子，共價化合物可以是原子晶體，也可以是分子晶體。8、C【解題分析】

A.NA的單位是mol－1，A錯誤；B.標準狀況下，22.4LHe是1mol，所含的原子數(shù)為NA，B錯誤；C.1.7gH2O2的物質(zhì)的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子雙氧水含有18個電子，因此其中含有的電子數(shù)為0.9NA，C正確；D.1mol·L-1NaCl溶液的體積不能確定，因此不能計算所含鈉離子個數(shù)，D錯誤。答案選C。9、D【解題分析】A.28gCO物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下的體積為22.4L，A項錯誤；B.氯化氫在溶液中完全電離，所以氯化氫溶液中不存在氯化氫分子，B項錯誤；C.標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，C項錯誤；D.標準狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含碳原子數(shù)為NA，D項正確；答案選D．點睛：B為易錯點，容易忽視HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，根本就不存在HCl分子。10、A【解題分析】由方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，當所加NaOH的量與HCl相等的時候，沉淀最大，100mL×4mol·L－1=2mol/L×V，V=200mL，故選A。11、B【解題分析】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硝酸，燒堿，綠礬分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，不會發(fā)生電離，不屬于堿，故C錯誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，故D錯誤；答案選B。12、D【解題分析】

以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At為例，它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、53、85，所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32，如9號氟，9+8=17號氯，即①x+a正確；如果17號氯，17-8=9號氟，即②x-a正確；同理35號和53的碘，得到：③x+b；④x-b都正確。答案選D。13、A【解題分析】①KOH和硝酸反應生成硝酸鉀和水，不會引入新雜質(zhì)，正確；②過量Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅，正確；③二氧化碳與堿反應，而CO不能，錯誤；④加鹽酸生成氯化鈣，會引入雜質(zhì)，錯誤，答案選A。點睛：本題考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法即可解答，注意除雜的原則是除去雜質(zhì)，但不引進新的雜質(zhì)，更不能使提純物質(zhì)減少。14、B【解題分析】

A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯誤；C．根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；故答案為B。15、B【解題分析】

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反應中，氮元素由銨根中?3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3.故答案選：B。16、D【解題分析】

A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉移電子的數(shù)目，故C錯誤；D．該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯誤；故選A。【點晴】為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，反應H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。17、C【解題分析】

①KNO3溶液中混有KOH，加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過量，也會引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鐵粉，CuSO4全部轉化為FeSO4，過濾掉過量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；③H2中混有CO2，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，最后得到純凈的H2，③符合題意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3，④符合題意；綜合以上分析，②③④符合題意，C正確；答案選C。18、A【解題分析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。19、D【解題分析】

同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的體積，每個分子中含有氧原子數(shù)目、原子數(shù)目不等，則含有氧原子總數(shù)、原子總數(shù)不相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，則二者質(zhì)量不相等，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．等物質(zhì)的量的NO和NO2含有氧原子數(shù)目之比為1：2，含有氧原子數(shù)目不相等，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的NO和NO2含有原子數(shù)目之比為2：3，含有原子數(shù)目不相等，故B錯誤；C．二者摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不相等，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則等物質(zhì)的量的NO和NO2占有的體積相等，故D正確，故答案選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，明確物質(zhì)的量的有關計算式、阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的組成特點是解答的關鍵，注意對公式的理解與靈活應用。20、B【解題分析】A．該反應為復分解反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．屬于置換反應，F(xiàn)e、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B選；C．屬于分解反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D．屬于化合反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選B。21、A【解題分析】

根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計算出溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算溶液的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】設10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有x×10%=（x-200g）×20%，解得x=400g，20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=1mol，所得20%氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=6.25mol·L－1，故選：A?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，本題要先計算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，為解答該題的關鍵。22、C【解題分析】

磷元素的化合價由反應前的0價，一部分升高為中的價，被氧化；另一部分降低為中的價，被還原，故選C。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解題分析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解題分析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！绢}目詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。25、①④②⑤③5.3500mL容量瓶ADACD【解題分析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序為：①④②⑤③，故答案為：①④②⑤③；(2)配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，其質(zhì)量為5.3g，所以稱量Na2CO3固體的質(zhì)量應為5.3g，故答案為：5.3；(3)步驟④為冷卻、轉移的過程，溶液冷卻至室溫后，小心轉入500mL的容量瓶中，所以儀器A的名稱是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(4)A.使用容量瓶之前要檢查是否漏水，A正確；B.溶解固體或稀釋液體要在燒杯中進行，不能在容量瓶中，B錯誤；C.在燒杯中溶解固體后，要待溶液溫度冷卻至室溫后，再轉移至容量瓶中，C錯誤；D.向容量瓶中轉移溶液時要用玻璃棒引流，D正確；E.加水時水量超過了刻度線，應重新配制溶液，E錯誤；故答案為：AD；(5)A.將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，A正確；B.定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線，所配溶液的體積偏小，其物質(zhì)的量濃度偏高，B錯誤；C.加水定容時，水量超過了刻度線，所配溶液的體積偏大，其物質(zhì)的量濃度偏低，C正確；D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D正確；故答案為：ACD。26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體濃硫酸除去Cl2中混有的水蒸汽吸收氯氣，防止污染Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管【解題分析】

用MnO2和濃鹽酸制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，必須先除去HCl氣體、再除掉水蒸氣，接著干燥純凈的氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，最后進行尾氣處理?！绢}目詳解】⑴A裝置是實驗室制備氯氣的反應原理，因此A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；⑵B、C裝置是除掉雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣，應先除掉HCl氣體，再除掉水蒸氣，因此B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽，故答案分別是；飽和食鹽水；除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；濃硫酸；除去Cl2中混有的水蒸汽；⑶制備氯化銅后，由于氯氣過量，會污染環(huán)境，因此裝置E的目的是吸收氯氣，防止污染，E中發(fā)生反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案分別為：吸收氯氣，防止污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑷但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，藍色說明裝置中存在水，分析前后裝置，前面已經(jīng)除掉水蒸氣，說明水蒸氣是后面來的即E中倒過來的，改進方案：在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管，故答案為在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管。【題目點撥】與氣體有關的實驗裝置的一般連接順序為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→收集（或主體實驗）裝置→尾氣吸收裝置。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OdeihfgbCl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O除去氯化氫，減小氯氣的溶解性Cl2+CuCuCl2C【解題分析】

氯氣和銅粉反應的實驗：MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應，最后用NaOH溶液吸收未反應的Cl2，防止污染空氣；二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，隨反應進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，二氧化錳不與稀鹽酸反應，對于實驗①，將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，計算生成的氯氣的物質(zhì)的量，實際氯氣小于該值，對于實驗②，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據(jù)二氧化錳結合方程式計算生成的氯氣的物質(zhì)的量。【題目詳解】（1）裝置A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）按照氣體流向由左到右，儀器連接順序為Cl2發(fā)生裝置→除去HCl氣體