2023-2024學(xué)年湖南省永州市祁陽(yáng)縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年湖南省永州市祁陽(yáng)縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法，不正確的是（）A．不銹鋼屬于化合物B．鋼是用量最大、用途最廣的合金C．鋁制飲料罐應(yīng)回收利用D．青銅是銅合金中的一種2、下列說(shuō)法正確的是（）A．9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023B．1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023D．鈉與水反應(yīng)時(shí)，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10233、下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又全部消失的是（）A．硫酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中B．氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中C．氨水滴加到硫酸鋁溶液中D．硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中4、下列說(shuō)法正確的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性5、下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來(lái)的是（）A．Na和ZnSO4溶液B．Fe和AgNO3溶液C．Cu和FeCl3溶液D．F2和NaBr溶液6、下列屬于非電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵7、下列關(guān)于鈉及其化合物說(shuō)法正確的是()A．將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅B．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物C．金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3D．過(guò)氧化鈉既具有氧化性也具有還原性8、與0.2L1mol/LFeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是()A．0.2L1mol/LKCl溶液 B．0.6molHCl氣體C．0.2L3mol/LKClO3溶液 D．0.6molNaCl晶體9、某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是()A．E處棉花球變成橙黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O10、四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉，只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．濃鹽酸 D．蒸餾水11、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來(lái)驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是()A．棉球a褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B．棉球b褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性C．棉球c褪色，說(shuō)明SO2具有還原性D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣12、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-13、下列物質(zhì)中屬于兩性氧化物的是（）A．CO2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O314、下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是()①用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí),手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④15、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可制紅色涂料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可作胃酸中和劑C．二氧化硅硬度大，可作光導(dǎo)纖維D．小蘇打能與堿反應(yīng)，可作糕點(diǎn)焙制的膨松劑16、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體中有鐵存在，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問(wèn)題：信息問(wèn)題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為_(kāi)_⑤X與W同主族（5）X的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)__18、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)_______。19、如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________、________________。（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_(kāi)____________________。（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過(guò)量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。20、鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí),生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4。某學(xué)生用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是___________________。（2）甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能確定固體中存在的物質(zhì)有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；②操作a為_(kāi)______，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________。③如果取固體樣品m1克，反應(yīng)后得到紅棕色固體m2克，則m1與m2之比最少應(yīng)大于______時(shí)，才能確定固體樣品中一定存在Fe3O4。（4）丙同學(xué)將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則X=__________。21、目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：化學(xué)式Cl2OClO2Cl2O7沸點(diǎn)/℃3.811.082.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________________（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。（3）ClO2是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①其中氧化劑是_______，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是_____________。②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）。A．還原性B．氧化性C．酸性③若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.不銹鋼屬于合金，合金屬于混合物，故A錯(cuò)誤B.鋼屬于鐵合金，目前是用量最大、用途最廣的鐵合金，故B正確；C.回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應(yīng)回收利用，故C正確；D.青銅是銅合金中的一種，還有黃銅、白銅等銅合金，故D正確；故選A。2、A【解析】

A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023，故A正確；B.沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023，故D錯(cuò)誤。3、A【解析】

A.開(kāi)始硫酸中的H+與AlO2?反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸Al(OH)3會(huì)與硫酸反應(yīng)，沉淀消失，A項(xiàng)符合題意；B.氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中開(kāi)始產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，隨后氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇沉淀不溶解,B項(xiàng)不符合題意；C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中將產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不會(huì)消失，C項(xiàng)不符合題意；D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，由于堿過(guò)量，開(kāi)始生成的是偏鋁酸根，繼續(xù)滴加硫酸鋁，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項(xiàng)不符合題意；故答案選A。【點(diǎn)睛】D選項(xiàng)是本題難點(diǎn)，要注意，堿過(guò)量時(shí)，鋁主要以偏鋁酸根的形式存在，鋁離子和偏鋁酸根會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。4、B【解析】

A．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故A錯(cuò)誤；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮是紅棕色氣體，濃硝酸溶解了二氧化氮而呈黃色，故B正確；C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】氯水由于存在氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應(yīng)時(shí)，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應(yīng)：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因?yàn)槿芤褐杏兴?，顯酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。5、B【解析】

A．Na是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與ZnSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鋅、氫氣和硫酸鈉，鈉不能置換鋅，故A不選；B．鐵的性質(zhì)比銀活潑，F(xiàn)e與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故B選；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅不能置換出鐵，故C不選；D．氟是活潑的非金屬，其單質(zhì)極易與水反應(yīng)，與溴化鈉溶液反應(yīng)，只與水反應(yīng)，不能置換出溴單質(zhì)，故D不選；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)活潑性，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)A與D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【解析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A。【點(diǎn)睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關(guān)鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，另外能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽(yáng)離子。7、D【解析】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，石蕊試液遇堿變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B.堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，而過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，因此其不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在空氣中易分解為碳酸鈉，因此金屬鈉久置在空氣中最終生成碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉中氧為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，D正確；答案選D。8、D【解析】

0.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol?！驹斀狻?.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol；A.0.2L1mol/L溶液氯離子的物質(zhì)的量是0.2mol，A錯(cuò)誤；B.是分子晶體，氣體狀態(tài)不電離，不含氯離子，故B錯(cuò)誤；C.溶液中不含氯離子，C錯(cuò)誤；D.是離子晶體，晶體中含有氯離子，0.6mol晶體氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，D正確；答案選D。9、B【解析】

F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明F處KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能與KI反應(yīng)生成I2，故不能說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)?！驹斀狻緼.E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，A說(shuō)法正確；B.F處棉花球變成藍(lán)色，則可能為Cl2或Br2氧化的I-，無(wú)法說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，B說(shuō)法不正確；C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C說(shuō)法正確；D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D說(shuō)法正確；綜上所述，答案為B。10、C【解析】

A.氫氧化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與二氧化錳、石墨粉均不反應(yīng)，不能鑒別二者，B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，溶液顯藍(lán)色，與氧化亞鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顯淺綠色，與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，與石墨粉不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，C正確；D.四種物質(zhì)均不溶于水，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使口紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，碘單質(zhì)、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸。【詳解】A、a棉球中品紅褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被氨水吸收，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫氣體有四性：變價(jià)有2個(gè)：氧化性、還原性；特性有1個(gè)：漂白性；不變價(jià)有1個(gè)：酸性氧化物的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)C，碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘將SO2氧化。12、B【解析】

A.Ca2+、SO42-在溶液中反應(yīng)生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不選；B.四種離子互不反應(yīng)且均無(wú)顏色，在溶液中可以大量共存，故B選；C.H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和水，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+有顏色，在無(wú)色溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。13、D【解析】

A．CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，與酸不反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；B．Na2O2屬于過(guò)氧化物，與堿不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故C不符合題意；D．Al2O3與酸和強(qiáng)堿都能夠發(fā)生反應(yīng)，且生成物都是鹽和水，符合兩性氧化物的概念，屬于兩性氧化物，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】?jī)尚匝趸锸侵赣鰪?qiáng)酸呈堿性，遇強(qiáng)堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成鹽和水。兩性元素的氧化物和變價(jià)金屬的中間價(jià)態(tài)的氧化物通常是兩性氧化物，例如氧化鋁或氧化鋅等。14、A【解析】

①用剩的藥品一般不能再放回原試劑瓶，以避免污染，①不正確；②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，為了防止局部過(guò)熱，造成液體飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌，②正確；③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，防止腐蝕托盤，③正確；④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，將濕潤(rùn)的試紙粘在玻璃棒上，再靠近氣體，不能用手，④不正確，其余是正確的，答案選A。15、B【解析】

A.氧化鐵能與酸反應(yīng)與可制紅色涂料無(wú)關(guān)，故不選A；B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)，所以可作胃酸中和劑，故B正確；C.二氧化硅能做光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故不選C；

D.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，使糕點(diǎn)蓬松，所以食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與小蘇打能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，故不選D。16、C【解析】

所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，說(shuō)明該物質(zhì)為鐵，鐵粉剩余，溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+、H+，這些離子都能和鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是Fe2＋；答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)，可以Fe與三價(jià)鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應(yīng)來(lái)回答，根據(jù)金屬鐵能和三價(jià)鐵、銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來(lái)分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個(gè)，X的原子序數(shù)最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最終溶液中生成的白色沉淀應(yīng)為酸。⑤確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X?！驹斀狻浚?）由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價(jià)氧化物的電子式為。答案為：?！军c(diǎn)睛】在利用元素周期表進(jìn)行元素推斷時(shí)，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。18、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答?！驹斀狻?1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時(shí)注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)A是H2O2時(shí)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。19、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑HClHCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO22OH－＋CO2=CO32—＋H2O取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體為O2CaCl2Na2CO3溶液變紅NaOH【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，B裝置中可以用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置中二氧化碳、水分別和過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，D裝置是用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的二氧化碳，E裝置為用排水法收集制得的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氫，為了制取純凈的二氧化碳，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案為HCl；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；(3)A裝置制得的二氧化碳能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，從B中出來(lái)的氣體含有水蒸氣，水蒸氣能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；(4)C裝置中二氧化碳、水分別和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，通過(guò)D裝置有未反應(yīng)的二氧化碳，氫氧化鈉和酸性氧化物二氧化碳能夠反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)為：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故答案為CO2；2OH-+CO2═CO32-+H2O；(5)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體為O2，故答案為取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體為O2；(6)C裝置中固體由淡黃色Na2O2完全變?yōu)榘咨珵樘妓徕}鈉，反應(yīng)為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，檢驗(yàn)固體成分實(shí)際為檢驗(yàn)碳酸根離子，可用氯化鋇、或氯化鈣溶液與碳酸根離子反應(yīng)生成或碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀驗(yàn)證碳酸根離子的存在，過(guò)濾沉淀，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有氫氧化鈉，說(shuō)明發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為CaCl2或BaCl2；Na2CO3；溶液變紅；NaOH。20、收集并檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2FeFe3O4溶于鹽酸生成Fe3+,與Fe反應(yīng)生成Fe2+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O過(guò)濾、洗滌取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則表明沉淀已洗凈；反之未洗凈。0.90.8【解析】（1）使用肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽(tīng)到爆鳴聲時(shí)，說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能