2023-2024學(xué)年遼寧省盤錦市大洼區(qū)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2023-2024學(xué)年遼寧省盤錦市大洼區(qū)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如下圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．O2和H2O2、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④3、鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要是因?yàn)?)A．鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁在常溫時(shí)與氧氣不反應(yīng)C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜4、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是A．甲為C，X是O2B．甲為Fe，X為Cl2C．甲為SO2，X是NaOH溶液D．甲為A1C13，X為NaOH溶液5、四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉，只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來，這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．濃鹽酸 D．蒸餾水6、下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O7、將盛有和混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積和剩余的氣體可能分別是()A．B．C．D．8、硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑。硅酸鈉屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物9、下列說法正確的是A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)?B．“水華”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān) D．燃燒樹葉和氫氣都不會(huì)造成大氣污染10、化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過程中，下列科學(xué)家與其成就不相對(duì)應(yīng)的是A．1961年英國科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念B．1774年法國科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說C．1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出原子學(xué)說D．1943年，科學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法11、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻12、下列關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)和用途的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．是一種很難溶于水的無色無味氣體B．通常情況下，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．從空氣中分離出的氮?dú)?，可用于填充白熾燈的燈泡D．從空氣中分離出的氮?dú)?，不能用于生產(chǎn)氮肥13、下列金屬既能與稀鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu14、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的凈水劑,可用次氯酸鹽氧化法制備,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中Na2FeO4是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．每生成1molK2FeO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol15、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硝酸和氫氧化鈉16、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．醋酸 B．氯化鈉 C．氯水 D．蔗糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A________________、

D___________、F_______。(2)檢驗(yàn)G溶液中陽離子所選用的試劑是_______(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。(5)上圖中共有6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)？________。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)填寫）。（2）B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____________。（4）下列事實(shí)能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是________________。19、實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖1所示，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___。（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的事實(shí)是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號(hào)）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液20、某校高一學(xué)生學(xué)完膠體后，在老師的指導(dǎo)下，有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到__________。(2)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。21、海水是自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點(diǎn)。完成下列問題:（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗鹽獲得精鹽一般步驟:加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。（2）海水提取金屬鎂流程如下:流程中加入熟石灰目的__________；沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室模擬河水提取溴的步驟為:海水→濃縮→氧化→提取→溴①氧化步驟:

適宣作氧化劑的是_______。A

Br2B．Cl2C．I2D

HCl②提取步驟：……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫________；用到的主要儀器為________。（4）實(shí)驗(yàn)證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學(xué)式為:________；Cu與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來解答。【詳解】A.HCl極易溶于水，則可形成噴泉，A不符合題意；B.二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，B不符合題意；C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，C不符合題意；D.氧氣不溶于水，則不能形成噴泉，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合的知識(shí)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)可形成噴泉，本題為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。2、D【解析】

化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)?！驹斀狻竣?、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過化合反應(yīng)得到，故②符合；③、可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應(yīng)、鐵的氯化物的制取反應(yīng)，考查了化合反應(yīng)的概念。3、D【解析】

A．鋁是活潑金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯(cuò)誤；B．鋁在常溫下能和氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性，與鋁的抗腐蝕性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁是致密的氧化物，能阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故D正確；故選D。4、B【解析】

A.C與少量O2反應(yīng)產(chǎn)生CO，CO與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3,NaHSO3與過量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5、C【解析】

A.氫氧化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與二氧化錳、石墨粉均不反應(yīng)，不能鑒別二者，B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，溶液顯藍(lán)色，與氧化亞鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顯淺綠色，與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，與石墨粉不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，C正確；D.四種物質(zhì)均不溶于水，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，不拆，故A錯(cuò)誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，符合電荷守恒和質(zhì)量守恒，故B正確；C.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋，碳酸鈣是難溶物，在離子方程式書寫時(shí)需保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)不能拆的物質(zhì)主要有單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、非電解質(zhì)等。7、A【解析】

解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為和，設(shè)混合氣體中的體積為。剩余的氣體有兩種可能：(1)若剩，則，解得，、項(xiàng)不正確。(2)若剩，則，解得，項(xiàng)正確，項(xiàng)不正確；答案選A。8、C【解析】酸電離出的陽離子全是氫離子，硅酸鈉電離出的陽離子是鈉離子，所以硅酸鈉不是酸，故A錯(cuò)誤；堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，硅酸鈉電離出的陰離子是硅酸根離子，所以硅酸鈉不是堿，故B錯(cuò)誤；硅酸鈉能電離出鈉離子和硅酸根離子，所以硅酸鈉屬于鹽，故C正確；氧化物有2種元素組成，其中一種是氧元素，硅酸鈉由3種元素組成，所以硅酸鈉不是氧化物，故D錯(cuò)誤。9、C【解析】

A.SO2和氮氧化物造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)祝珹錯(cuò)誤；

B.“水華”是由于水中富含氮、磷元素，造成水體富營養(yǎng)化引起的，B錯(cuò)誤；C.在日光照射下，二氧化氮還能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后,產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，即為光化學(xué)煙霧，故“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān)，C正確；

D.燃燒樹葉時(shí)往往燃燒不重復(fù)，會(huì)產(chǎn)生許多有毒物質(zhì)，造成大氣污染，D錯(cuò)誤；答案選C。

10、C【解析】

A.波義爾提出化學(xué)元素的概念，故A說法正確；B.拉瓦錫提出燃燒作用的氧化學(xué)說，故B說法正確；C.道爾頓提出原子學(xué)說，阿伏加德羅提出阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律，故C說法錯(cuò)誤；D.候德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，故D說法正確；答案：C。11、D【解析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量為1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，由此分析?！驹斀狻緼．容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液的配制時(shí)，10.6g無水碳酸鈉的物質(zhì)的量n===0.1mol，溶解過程就加入100mL的水，再移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會(huì)超過100mL，根據(jù)c=，V液的值偏大，濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C．移液操作時(shí)，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯(cuò)誤；D．定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻操作，為了使瓶內(nèi)溶液進(jìn)一步均勻，故D正確；答案選D。12、D【解析】

A、氮?dú)獬叵率菬o色無味的氣體，且難溶于水，故A說法正確；B、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故B說法正確；C、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，從空氣中分離出的氮?dú)?，可用于填充白熾燈的燈泡，故C說法正確；D、從空氣中分離出的氮?dú)?，能用于生產(chǎn)氮肥，如N2→NH3→氮肥，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解析】

A．Mg和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，選項(xiàng)B正確；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Cu既不能與稀鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】

反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.反應(yīng)①中Fe和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)被氧化，所以Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eCl3為還原劑；Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，NaClO為氧化劑；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)被氧化，生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確。故選C。15、D【解析】

A．氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不滿足題意，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O，符合題意，D正確。答案選D。16、D【解析】

非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.醋酸在水溶液中可以導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)，故A不選；B.氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；C.氯水是混合物，不是非電解質(zhì)，故C不選；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D選；故答案選D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是僅對(duì)于化合物而言的，單質(zhì)、混合物都不叫非電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E，在空氣中變成紅褐色F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G溶液為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液和A反應(yīng)生成B，所以B是FeCl2，A是鐵，C即為KOH，A和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，符合題意。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。(1)化學(xué)式A：Fe，D：KCl，F(xiàn)：Fe(OH)3。(2)檢驗(yàn)G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其他3個(gè)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的共有3個(gè)。18、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價(jià)鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答?！驹斀狻浚?）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。灰虼穗x子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，本題答案是：離子鍵、共價(jià)鍵（4）a項(xiàng)、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強(qiáng)，G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；b項(xiàng)、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點(diǎn)睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。19、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對(duì)比說明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；故答案為：氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸，故答案為：干燥氯氣；氯氣無漂白性，次氯