2023-2024學(xué)年山東省菏澤市23校聯(lián)考化學(xué)高一上期末檢測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年山東省菏澤市23校聯(lián)考化學(xué)高一上期末檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶42、下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③3、下列說(shuō)法正確的是（）A．硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．鋼和目前流通的硬幣都屬于金屬單質(zhì)C．灼熱的銅絲不能在氯氣中繼續(xù)燃燒D．溶質(zhì)為0.4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L4、檢驗(yàn)試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是()A．加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看試紙是否變藍(lán)B．將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C．加水溶解，用pH試紙測(cè)溶液的酸堿性D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液5、已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)36、運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．7、下列說(shuō)法正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均極易溶于水C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化8、下列說(shuō)法正確的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氧化劑的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱取決于得到電子數(shù)目的多少D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)逸出氣體的量相等9、已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．SF6是還原產(chǎn)物B．O2F2是還原劑C．若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.2mole?D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：110、某學(xué)生用托盤天平稱量食鹽時(shí)，他將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g（1g以下使用游碼）。該學(xué)生所稱量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是（）A．15.5g B．15.0g C．16.0g D．14.5g11、下列儀器對(duì)應(yīng)的名稱正確的是A．蒸發(fā)皿 B．長(zhǎng)頸漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．干燥管12、將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮?dú)?、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序（）A．③＜②＜①＝④ B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④13、關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32－14、如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．① B．② C．③ D．④15、下列金屬中，遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe16、小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來(lái)水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測(cè)自來(lái)水中可能含有的離子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學(xué)方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________19、如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是___處(用字母表示)。（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）如果A中產(chǎn)生氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。20、實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質(zhì)性質(zhì)的探究，請(qǐng)按要求完成填空：（1）實(shí)驗(yàn)中試管①中品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。（2）試管②中無(wú)明顯現(xiàn)象，而試管③中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為___。（3）試管④中產(chǎn)生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__和___。（4）試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明SO2具有__性。（5）試管⑥的作用為__。21、電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號(hào)）。a．碳棒b．銅板c．鋅板②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為___，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法___。（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為___。（3）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。①正極每消耗4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。②S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所得溶液中的Fe2+為此反應(yīng)生成，溶液中的Fe3+是發(fā)生此反應(yīng)后剩余。【詳解】將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，設(shè)Fe2+的物質(zhì)的量為3x，所以剩余的Fe3+的物質(zhì)的量為2x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2221變化3x3x1.5x剩余2x3x1.5x所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5x:2x=3:4；答案選D項(xiàng)。2、B【解析】①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫?qū)ζ芳t溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮芘c堿反應(yīng)，以此來(lái)解答。3、A【解析】

A．根據(jù)物質(zhì)的樹狀分類法，硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，A正確；B．鋼和硬幣都是合金，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C．灼熱的銅絲能在氯氣中繼續(xù)燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生棕黃色煙，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，濃鹽酸濃度變稀后，反應(yīng)停止，不能計(jì)算出生成氣體體積，D錯(cuò)誤；故選A。4、A【解析】

A.將白色固體放入試管中，然后向其中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，A正確；B.氨氣通入紫色石蕊試液，溶液會(huì)變藍(lán)色，B錯(cuò)誤；C.銨鹽易水解顯示酸性，但是強(qiáng)酸弱堿鹽水解均顯酸性，不能據(jù)此證明是銨鹽，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉和氨水均是堿性的，如果氫氧化鈉相對(duì)于氨水過量則會(huì)干擾檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生銨鹽的檢驗(yàn)方法，注意氨氣是中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體，可以據(jù)此來(lái)檢驗(yàn)，難度不大。5、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生。【詳解】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞HI，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；

B．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為NO＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；

C．因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；

D．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

故選：B。【點(diǎn)睛】利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可。6、B【解析】

汽油屬于易燃品，車上應(yīng)該貼上易燃液體的標(biāo)志?！驹斀狻緼．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C．圖中所示標(biāo)志是自燃品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。故答案選B。7、B【解析】

A．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．液面均迅速上升，說(shuō)明燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可說(shuō)明兩種氣體均易溶于水，故B正確；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有機(jī)色質(zhì)，屬于氧化性漂白；而SO2能夠與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，屬于非氧化性漂白，加熱后，褪色后的溶液又恢復(fù)到原來(lái)的顏色。8、D【解析】

A．氧化物中含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定為氧化物，如硫酸、氯酸鉀等都含有氧元素，二者不屬于氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1

mol

H2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，必須指明具體的粒子名稱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氧化劑的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱與得到電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，與得到電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．等量的鋁失去的電子固定，無(wú)論與酸反應(yīng)還是與堿溶液反應(yīng)，則反應(yīng)生成氫氣的量相等，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、C【解析】

鹵素最低只能是-1價(jià)，因此氧是+1價(jià)，標(biāo)出化合價(jià)后本題即可順?biāo)浦?。【詳解】A.硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+6價(jià)，因此是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中的氧元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，因此是氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4mol氧氣時(shí)一共轉(zhuǎn)移8mol電子，因此若生成3.2g氧氣（即0.1mol氧氣）時(shí)，一共轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項(xiàng)正確；D.還原劑是，氧化劑是，它們的物質(zhì)的量之比為1:4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】氧的非金屬性很強(qiáng)，但是氟的非金屬性更強(qiáng)，因此氧和氟化合時(shí)氧為正價(jià)。10、D【解析】

由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，則藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=15g-0.5g=14.5g，故選D。11、C【解析】

A.是坩堝，A不符合題意。B.是分液漏斗，B不符合題意。C.是蒸餾燒瓶，C符合題意。D.是冷凝管，D不符合題意；答案為C。12、C【解析】

Mg在氧氣中的燃燒反應(yīng)為：，在空氣中燃燒的主要反應(yīng)也是和氧氣的反應(yīng)，在氮?dú)庵械娜紵磻?yīng)為：，在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)為：；則設(shè)鎂的物質(zhì)的量為1mol，即24g，在①氧氣中燃燒可生成1molMgO，其質(zhì)量為1mol×40g/mol=40g，在③氮?dú)庵猩蒻olMg3N2，其質(zhì)量為mol×100g/mol=33.3g，在②空氣中燃燒主要生成MgO，同時(shí)還混有少量的Mg3N2，故固體質(zhì)量在小于40g，在④CO2中燃燒產(chǎn)生1molMgO和0.5molC，固體質(zhì)量為46g；故燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)棰郏饥冢饥伲饥埽蔬xC。13、B【解析】

A.若溶液中有亞硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亞硫酸鋇，加稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，沉淀不消失，故A錯(cuò)誤；B.能使硫氰化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子，而加入硫氰化鉀先不變紅，后經(jīng)氯氣氧化才生成鐵離子，使硫氰化鉀溶液變紅，則說(shuō)明溶液中一定存在亞鐵離子，故B正確；C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則說(shuō)明原溶液中一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元素，故C錯(cuò)誤；D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。14、A【解析】

A.①氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)時(shí)生成NO，不能一步生成NO2，符合題意，A正確；B.②氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)時(shí)生成氨氣，能一步實(shí)現(xiàn)，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.③氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.④NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。15、C【解析】

A．Cu既不能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，A錯(cuò)誤；B．Mg能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，B錯(cuò)誤；C．Al既能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】既能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣的金屬為Al。16、C【解析】

鎂離子能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。18、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)⑥是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；19、B除去氯氣中的氯化氫濃硫酸0.2mol【解析】

(1)洗氣裝置應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，B裝置錯(cuò)誤；(2)B、C是凈化氣體的裝置，氣體雜質(zhì)為HCl和H2O，應(yīng)使用飽和食鹽水先除去氯氣中的氯化氫,然后用濃硫酸除去水蒸氣，據(jù)此解答；(3)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；(4)HCl被氧化后轉(zhuǎn)變成Cl2，2HCl→Cl2，被氧化的HCl的物質(zhì)的量：?！驹斀狻?1)由分析可知，B裝置錯(cuò)誤；故答案為：B；(2)據(jù)分析可知，B裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫，C裝置需要加入濃硫酸，故答案為：除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；(4)由分析可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；故答案為：0.2mol。20、溶液恢復(fù)成原來(lái)的紅色BaSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓氧化吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境【解析】

濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2使品紅溶液褪色，驗(yàn)證漂白性，SO2不和BaCl2反應(yīng)，但有NaOH存在時(shí)會(huì)反應(yīng)生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性，最后NaOH與SO2反應(yīng)處理尾氣?！驹斀狻竣艑?shí)驗(yàn)中試管①中品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液恢復(fù)成原來(lái)的紅色；⑵試管②中無(wú)明顯現(xiàn)象，而試管③中出現(xiàn)白色沉淀，是由于SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反應(yīng)生成BaSO3和NaCl，因此該沉淀的化學(xué)式為BaSO3；⑶試管④中產(chǎn)生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯氣反應(yīng)生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4和HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；⑷試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明SO2化合價(jià)降低，證明SO2具有氧化性；⑸試管⑥的作用為吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。21、c