2023-2024學(xué)年北京市門(mén)頭溝區(qū)市級(jí)名?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

2023-2024學(xué)年北京市門(mén)頭溝區(qū)市級(jí)名?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、交通警察執(zhí)法時(shí)常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3（藍(lán)綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)證明了，含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D．可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計(jì)成原電池，通過(guò)檢測(cè)電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒2、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3.3、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑 B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+4、相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶?jī)?nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里）A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．2∶2∶15、下列關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說(shuō)法不正確的是（

）A．KClO3是氧化劑 B．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C．HCl是還原劑 D．KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物6、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維CSO2有漂白性SO2可使溴水褪色D濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D7、下列說(shuō)法不正確的是A．國(guó)慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶體硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、太陽(yáng)能電池等C．MgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D．燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施8、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強(qiáng)相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小9、下列變化不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(

)A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)210、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而制得的是()A．NaClB．HClC．FeCl2D．FeCl311、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤(rùn)的紅色布條12、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，下列說(shuō)法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol13、現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．路線(xiàn)①②⑤均能表示氮的固定B．路線(xiàn)②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C．路線(xiàn)⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑D．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)14、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部15、下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO216、M2+與aN-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M元素的質(zhì)子數(shù)為（）A．a(chǎn)+2B．a(chǎn)-3C．a(chǎn)+3D．a(chǎn)-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時(shí)可得到無(wú)色、無(wú)味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。18、X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：⑴W的化學(xué)式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)___________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào))。19、某?；瘜W(xué)興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置。已知：Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應(yīng)在加熱時(shí)：在低溫時(shí)：試回答下列問(wèn)題：⑴儀器a的名稱(chēng)是_____________。⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________________。⑶A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線(xiàn)如圖所示。該過(guò)程中t2時(shí)刻參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為_(kāi)________mol；若另一過(guò)程產(chǎn)生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為_(kāi)__________________mol。20、掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_____________(填序號(hào))。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為_(kāi)___________；②的進(jìn)水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處：①_____________________；②_______________________。21、為減輕大氣污染，必須要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣的治理，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)化石燃料包括煤、石油和________。(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_(kāi)________，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是_________。(4)在汽車(chē)尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(5)在新能源汽車(chē)未普及時(shí)，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對(duì)乙醇作汽車(chē)燃料的描述錯(cuò)誤的是__________(填字母)。A．原料來(lái)源豐富B．是可再生能源C．燃燒完全沒(méi)有污染

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.以偏概全，只能定性地判斷含最高價(jià)元素的化合物有氧化性，但是不能說(shuō)一定具有強(qiáng)氧化性，如HCl中H元素為+1價(jià)，是最高價(jià)，但是HCl沒(méi)有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B.從鉻元素的化合價(jià)變化來(lái)分析較簡(jiǎn)單，鉻由+6降到+3，由化學(xué)方程式可知，2molK2Cr2O7得到了12mole-，有3mol還原劑乙醇被氧化，所以當(dāng)有1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C.硫酸中各元素的化合價(jià)都沒(méi)發(fā)生變化，所以它只表現(xiàn)了酸性，C錯(cuò)誤；D.從理論上講，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，盡量不要去分析有機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，因?yàn)橛袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，化合價(jià)也就復(fù)雜。我們往往是先分析無(wú)機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，這樣做可事半功倍。2、B【解析】

SiO2是酸性氧化物，不溶于水，選B。3、C【解析】

A.由于鐵比銅活潑，所以實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，鐵作還原劑置換出銅，A正確；B.實(shí)驗(yàn)②中氯水中的氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，B正確；C.由于Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，將銅氧化為Cu2＋，而自身還原為Fe2＋，化學(xué)方程式為Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故發(fā)生的不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)②能夠說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，實(shí)驗(yàn)③能夠反應(yīng)說(shuō)明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞Cu2+，D正確；答案選C。4、A【解析】

相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶容積的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是NO2物質(zhì)的量的。假設(shè)燒瓶的體積是1L，則n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三種溶液的體積分別是V(NH3)=V(HCl)=1L，V(HNO3)=L，根據(jù)c=知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，故合理選項(xiàng)是A。5、D【解析】

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0作氧化劑，HCl中Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0作還原劑，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則KClO3是氧化劑，A正確；B．H、O元素的化合價(jià)不變，則H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B正確；C．HCl中Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，則HCl為還原劑，C正確；D．氯氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意參加反應(yīng)的氯化氫沒(méi)有全部被氧化為易錯(cuò)點(diǎn)。注意氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易，同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉，同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。6、A【解析】

A.由于Fe3＋有氧化性，可以與銅反應(yīng)，故FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，A正確；B.二氧化硅沒(méi)有導(dǎo)電性，其可作光導(dǎo)纖維是由于其對(duì)光的創(chuàng)導(dǎo)，B錯(cuò)誤；C.SO2可使溴水褪色是因?yàn)槠溥€原性，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO，D錯(cuò)誤；故答案選A。7、A【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯(cuò)誤；B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽(yáng)能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。8、A【解析】

A.相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故B錯(cuò)誤；C.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯(cuò)誤；D.同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；故選:A?！军c(diǎn)睛】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．9、B【解析】

A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應(yīng)，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．CuO不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故B符合題意；C．NaOH與SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，故C不符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應(yīng)，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。10、C【解析】

A、Cl2與Na反應(yīng)可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2與Cl2反應(yīng)可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由單質(zhì)直接化合而成，C符合；D、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣的氧化性強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)往往得到最高價(jià)，這與硫的性質(zhì)不同，例如硫與鐵化合只能得到FeS。11、D【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、D【解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答?！驹斀狻窟€原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應(yīng)方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應(yīng)消耗2molFe3+，64gCu反應(yīng)消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來(lái)混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項(xiàng)D正確；故故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物的計(jì)算，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計(jì)算能力。13、A【解析】

A.氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，即由氮?dú)馍傻幕衔?，路線(xiàn)中①⑤能表示氮的固定，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)生產(chǎn)硝酸是由氨氣催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后與水反應(yīng)生成硝酸，即主要途徑是②③④，故B正確；C.雷雨發(fā)莊稼的原理是氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下反應(yīng)生成NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，降雨時(shí)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質(zhì)結(jié)合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線(xiàn)為⑤③④，故C正確；D.N2中N元素為0價(jià)，NO中N元素為+2價(jià)，NO2中N元素為+4價(jià)，NH3中N元素為-3價(jià)，HNO3中N元素為+5價(jià)，所以上述反應(yīng)中都有元素化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】此題中A項(xiàng)為易錯(cuò)項(xiàng)，固氮的概念的理解是解題的關(guān)鍵；元素的存在形式有兩種：?jiǎn)钨|(zhì)是游離態(tài)，化合物是化合態(tài)。14、B【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】

鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則鐵元素在反應(yīng)中化合價(jià)升高?！驹斀狻緼.FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑，鐵元素價(jià)態(tài)不變；B.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià)；C.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O，鐵元素價(jià)態(tài)不變；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，鐵元素由+3價(jià)降低到0價(jià)。故選B。16、C【解析】

由aN-確定M2+的核外電子數(shù)，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)確定M的質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻縜N-的核外電子數(shù)為a+1，則M2+的核外電子數(shù)也為a+1，則M原子的核外電子數(shù)為a+1+2=a+3；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故M元素的質(zhì)子數(shù)為a+3，C符合題意；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時(shí)得到無(wú)色、無(wú)味的氣體E，E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應(yīng)生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應(yīng)生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。18、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，W為無(wú)色無(wú)味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃?xì)怏w，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因?yàn)槭占儍舾稍锏腛2，需要用的儀器是I、IV、V。19、分液漏斗檢查實(shí)驗(yàn)裝置氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的HCl防止溶液溫度升高發(fā)生副反應(yīng)生成NaClO3，降低了產(chǎn)品的產(chǎn)率沒(méi)有尾氣吸收處理裝置57【解析】

本題是一道以氯氣及其化合物為核心的氧化還原題目，難度一般。【詳解】（1）儀器a有塞子和開(kāi)關(guān)，為分液漏斗；（2）在連接好裝置后一定要先檢查裝置的氣密性，若氣密性不好則不能繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（3）A裝置內(nèi)發(fā)生的就是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，寫(xiě)出方程式即可：；（4）B中的飽和食鹽水可以吸收氯化氫，但是不吸收氯氣，因此可以起到除去氯氣中的氯化氫的作用；而冰水是為了給溶液降溫，防止溶液溫度過(guò)高產(chǎn)生氯酸鈉等副產(chǎn)物；（5）該裝置沒(méi)有尾氣處理裝置，而氯氣是有毒的，因此需要加一個(gè)尾氣處理裝置；（6）首先這是一個(gè)氯氣的歧化反應(yīng)，因此有這樣一個(gè)關(guān)系存在，保證反應(yīng)中得失的電子數(shù)一致；而當(dāng)t2時(shí)為2mol，為1mol，代入關(guān)系式解得為7mol，因此氯元素一共有10mol，這些氯元素全部是氯氣中的，則參加反應(yīng)的氯氣一共有5mol；第二問(wèn)里代入和的物質(zhì)的量解出的物質(zhì)的量為0.5mol，不管是、還是，鈉和氯都是1:1的，因此氯一共有7mol，鈉也一共有7mol，參加反應(yīng)的也是7mol。20、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計(jì)蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)裝置圖和各儀器的構(gòu)造特點(diǎn)作答。（2）容量瓶在使用時(shí)必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計(jì)。I為