2023-2024學(xué)年廣西玉林市陸川中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達標測試試題含解析

2023-2024學(xué)年廣西玉林市陸川中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達標測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是()A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA2、下列生活用品中主要由無機硅酸鹽材料制造的是（）A．不銹鋼炒菜鍋 B．青花瓷大飯碗 C．桶裝水水桶 D．香樟砧板3、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()A．Na+、NO3-、K+、OH- B．MnO4-、K+、SO42-、Na+C．K+、SO42-、HCO3-、Na+ D．NH4+、NO3-、Mg2+、Cl-4、在反應(yīng)KNO2K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，當生成33.6LNO（標準狀況）時，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（）A．0.6mol B．0.75mol C．1.5mol D．3mol5、為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A．通入氯氣 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu6、下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB．1molH2所占的體積一定是22.4LC．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA7、.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康那也僮髡_的是()A．所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸B．所示裝置蒸干CuSO4飽和溶液制備硫酸銅晶體C．所示裝置制取少量CO2氣體D．所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層8、下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1用于分離酒精和水B．圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C．圖3用于除去CO2中的少量HClD．圖4用于制備蒸餾水9、下列實驗合理的是A．證明非金屬性B．吸收氨氣，并防止倒吸C．制備并收集少量氣體D．制備少量氧氣10、在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是A．O2是還原產(chǎn)物B．NaOH是氧化產(chǎn)物C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2中，－1價的氧既得電子，又失電子11、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項物質(zhì)對應(yīng)正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D12、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙B．用量筒從食鹽溶液中量出4.3mL溶液C．過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁13、導(dǎo)致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧層空洞 D．溫室效應(yīng)14、下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）編號ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱電解質(zhì)NH3·H2OCaCO3HC1OC2H5OH非電解質(zhì)CO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D15、在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是()A．16 B．32 C．64 D．12816、下列圖示正確的是()A．水合氫離子： B．氫氧根：C．水合鈉離子： D．水合氯離子：17、下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是A．燒堿、純堿均屬于堿 B．氨水、液氯均屬于電解質(zhì)C．H2SO4、NH3均屬于酸 D．SO2、CO2均屬于酸性氧化物18、下列幾種類推結(jié)論符合事實的是A．氯水可以將Fe2+氧化至Fe3+，則碘水也可以將Fe2+氧化至Fe3+B．Fe3O4可改寫為FeO·Fe2O3，則Fe3Cl8也可改寫為FeCl2·2FeCl3C．Cl2＋H2O?HCl+HClO是氧化還原反應(yīng)，則ICl＋H2O?HCl+HIO也是氧化還原反應(yīng)D．CO2溶于H2O生成H2CO3，則SiO2也能溶于H2O生成H2SiO319、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．黃銅 B．青銅 C．不銹鋼 D．水銀20、某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A．Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目21、反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有6mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶122、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A．固體氯化鎂不導(dǎo)電，所以氯化鎂不是電解質(zhì)B．三氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，所以三氧化硫是電解質(zhì)C．熔融的鐵導(dǎo)電性很好，所以鐵是電解質(zhì)D．氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以氯化鉀是電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學(xué)方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________24、（12分）如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___、X___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是：___；（4）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式___；（5）寫出I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。25、（12分）I．有下列四組混合物，如何進行分離？請將分離的方法填在橫線上。（1）水和酒精。_____（2）碘和四氯化碳。_____（3）水和四氯化碳。_____（4）硝酸鈉溶液中的氯化銀。_____II．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，仰視容量瓶刻度線26、（10分）I.下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________Ⅱ.實驗室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號）。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。27、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。(3)裝置II的作用是________________。(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為________________。(5)實驗過程中，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，其原因是________________。為達到該預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)改進實驗裝置，改進的方法是________________。28、（14分）某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學(xué)設(shè)計下圖裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應(yīng)。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止。（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_______。b．丙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結(jié)束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請設(shè)計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_______。29、（10分）Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）。回答下列問題：（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A。【點晴】同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。2、B【解析】

A.不銹鋼是用鐵合金等制成的，屬于金屬材料，不選A；B.青花瓷是用泥土燒制而成的，屬于無機硅酸鹽材料，選B；C．桶裝水水桶是全新的食品級聚碳酸酯，屬于有機合成材料，不選C；D．香樟砧板是天然纖維材料，所以天然高分子材料，不選D；故答案為：B。3、D【解析】

A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，A錯誤；B.MnO4-的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能含有，B錯誤；C.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、HCO3-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，C錯誤；D.選項離子之間、與H+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且離子的水溶液顯無色，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。4、B【解析】

反應(yīng)中N元素化合價由+3價降低到+2價，生成33.6LNO（標準狀況），，則得到電子1.5mol×(3-2)=1.5mol，反應(yīng)中O元素的化合價由-2價升高到0價，則被氧化的原子的物質(zhì)的量為，故答案為：B。5、C【解析】

A．氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A錯誤；B．鋅是活潑的金屬，能和氯化鐵、氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵，B錯誤；C．氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C正確；D．氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)，D錯誤；答案選C?！军c睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。6、D【解析】

A.標況下水不是氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算水的體積，A選項錯誤；B.氣體的體積受溫度和壓強的影響，1molH2的體積不一定是22.4L，B選項錯誤；C.32克氧氣含的原子數(shù)目為：32g÷32g/mol×2×NAmol-1=2NA，C選項錯誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為：5.6g÷56g/mol×2×NAmol-1=0.2NA，D選項正確；答案選D?！军c睛】對于氣體的摩爾體積：1.只適用于氣體，液體和固體不能按氣體來計算；2.在標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，在非標準狀況下，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol。所以有關(guān)氣體的摩爾體積的計算，首先要注意是否為氣體，其次要注意所處的條件。7、D【解析】

A.應(yīng)稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B.蒸干硫酸銅的飽和溶液得到硫酸銅，不能得到硫酸銅晶體，若得到含結(jié)晶水的晶體，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不能蒸干，故B錯誤；C.純堿為碳酸鈉，碳酸鈉易溶于水，無法控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，可用碳酸鈣固體，故C錯誤；D.四氯化碳和水互不相溶，可用分液分離，故D正確。故選：D。8、C【解析】A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分離，選項A不能達到實驗?zāi)康?；B、木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2、SO2，兩者都能使澄清石灰水變渾濁，選項B不能達到實驗?zāi)康?；C、鹽酸的酸性比碳酸強，HCl氣體與NaHCO3容易反應(yīng)生成NaCl、CO2氣體和H2O，用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣能除去CO2中混有的少量HCl，選項C能達到實驗?zāi)康?；D、制備蒸餾水時溫度計應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，冷凝水應(yīng)下進上出，選項D不能達到實驗?zāi)康摹４鸢高xC。9、B【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，鹽酸有可能進入硅酸鈉溶液中，不能說明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)排除鹽酸的干擾，發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，才能比較非金屬性，故A不符合題意；B、四氯化碳的密度比水大，氨氣進入四氯化碳中，可減緩氣體流速并防止倒吸，圖中裝置合理，故B符合題意；C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能使用排水法收集，故C不符合題意；D、過氧化鈉為粉末狀，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時停止，圖中裝置不合理，故D不符合題意；故選：B。10、D【解析】

Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)中只有氧元素的化合價發(fā)生變化，由Na2O2中-1價降低為H2O中-2價，升高為O2中0價。【詳解】A、氧元素化合價由Na2O2中-1價升高為O2中0價，氧氣為氧化產(chǎn)物，錯誤；B、NaOH中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，錯誤；C、過氧化鈉中的O元素為-1價，在反應(yīng)中既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D、由Na2O2中氧元素化合價由-1價降低為H2O中-2價，升高為O2中0價，Na2O2中-1價的氧既得電子，又失電子，正確。11、C【解析】

黃色的硫酸鐵溶液和M反應(yīng)生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產(chǎn)生或者與水反應(yīng)產(chǎn)生，、Na、、四種物質(zhì)均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應(yīng)生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因為紅褐色會遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產(chǎn)生淺綠色溶液，說明試劑P和硫酸鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應(yīng)生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液。【詳解】A.N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B.P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C.各物質(zhì)均滿足題目要求；D.N試劑不能與硫酸鐵反應(yīng)生成白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。12、D【解析】

A.在濾操作中，玻璃棒要靠在三層濾紙上，防止濾紙弄破，故A正確；B.用量筒從食鹽溶液中量出4.3mL溶液，試劑瓶口要緊挨著量筒口，故B正確；C.過濾時，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C正確；D.根據(jù)膠頭滴管加液時，不能伸入容器，更不能接觸容器，用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端應(yīng)垂直懸空于試管上方0.5cm處，故D錯誤；題目要求選不能接觸的，故選D?！军c睛】過濾的原理：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法，普通的常壓過濾實驗中的一貼二低三靠：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡；二低：漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸；玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|，漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸。13、A【解析】

A.SO2主要引起酸雨，符合題意，A項正確；B.氮氧化物引起光化學(xué)煙霧，不符合題意，B項錯誤；C.氟氯烴引起臭氧空洞，不符合題意，C項錯誤；D.CO2引起溫室效應(yīng)，不符合題意，D項錯誤。答案選A。14、A【解析】

A．KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；NH3·H2O為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，CO2的水溶液雖導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．CaCO3在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)，Al屬于單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．C2H5OH屬于非電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。15、C【解析】

設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g?20g）÷y，解得：y=64g?mol-1，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質(zhì)量是64，故答案為C項。16、A【解析】

A、水合氫離子是水分子結(jié)合了一個氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為，故A正確；

B、氫氧根中含一個氧原子和一個H原子，且?guī)ж撾姡史枮?，故B錯誤；

C、鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負電荷，故水中的氧原子應(yīng)靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故應(yīng)為，故C錯誤；

D、氯離子帶負電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應(yīng)為，故D錯誤；

故答案選A?！军c睛】本題主要考查化學(xué)用語，為基礎(chǔ)性習(xí)題，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖和正負電荷相互吸引。17、D【解析】

【詳解】A.燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B.氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.H2SO4是在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，屬于酸，NH3可以和水反應(yīng)生成NH3·H2O，但NH3在水溶液中自身不能電離出氫離子，所以NH3不是酸，故C錯誤；D.SO2、CO2都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的分類和酸、堿、電解質(zhì)及酸性氧化物等基本概念，抓住各基本概念的特征進行分析判斷是解答此題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯點是B項，解題時要注意電解質(zhì)必須是化合物，而氨水是混合物、液氯是單質(zhì)，所以二者都不是電解質(zhì)。18、B【解析】

A．氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故氯水、溴水都能將Fe2+氧化為Fe3+；但I2不能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯誤；

B．Fe3O4

可改寫為

FeO?Fe2O3，可設(shè)Fe2+有x，F(xiàn)e3+有y，則2x+3y=8，x+y=3，則x=1，y=2，則

Fe3Cl8

可改寫為

FeCl2?2FeCl3，故B正確；

C．ICl+H2OHCl+HIO反應(yīng)中無化合價變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故D錯誤；

故選：B。19、D【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金，即合金一定是混合物。黃銅、青銅、不銹鋼均屬于合金，水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，不是合金。答案選D。20、B【解析】

2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產(chǎn)物?！驹斀狻挎V化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價的角度認識相關(guān)概念是解答關(guān)鍵。21、C【解析】

NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2:1。故選C。22、D【解析】

A項、固體氯化鎂中含有不能自由移動的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B項、雖然三氧化硫的水溶液導(dǎo)電性很好，但溶液中的離子是三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸電離的，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C項、電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，離子是氯化鉀電離的，所以是電解質(zhì)，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查對基本概念的理解，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，還要注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如離子化合物晶體，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，為易錯點。二、非選擇題(共84分)23、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)⑥是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；24、NaAlCl3Fe工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色【解析】

金屬單質(zhì)Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，氣體C應(yīng)為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。【詳解】(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；【點睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。25、蒸餾蒸餾分液過濾13.6250mL容量瓶、膠頭滴管BC【解析】

I．（1）根據(jù)水和酒精沸點不同回答；（2）根據(jù)四氯化碳易揮發(fā)回答；（3）水和四氯化碳互不相溶；（4）氯化銀是難溶于水的沉淀；II．（1）根據(jù)c=計算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；（3）根據(jù)c=判斷各選項對配制的溶液濃度的影響；【詳解】I．（1）水和酒精沸點不同，用蒸餾法分離；（2）四氯化碳易揮發(fā)，用蒸餾法分離碘和四氯化碳；（3）水和四氯化碳互不相溶，用分液法分離水和四氯化碳；（4）氯化銀是難溶于水的沉淀，用過濾法分離硝酸鈉溶液中的氯化銀；II．（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；需要稀硫酸220mL，實驗室沒有220mL容量瓶，需要用250mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6；（2）配制溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選A；B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選B；C．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選C；D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故不選D；E．容量瓶不干燥，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故不選F；F．定容時，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選F；故答案選BC?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟，會根據(jù)c=判斷誤差，有利于培養(yǎng)靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。26、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗坩堝100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低【解析】

Ⅰ．根據(jù)A～E各儀器的結(jié)構(gòu)可判斷，其名稱分別是漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g。（3）實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其排列順序為：①③⑤②④。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。27、橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性良好MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體無色溶液變藍色氯氣中混有的水蒸氣未除去在裝置II和裝置III之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶【解析】(1)加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，故答案為：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫,故答案為:除去氯氣中混有的氯化氫氣體.（4）氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以裝置Ⅳ中通入氯氣后,無色溶液變藍色因，故答案為:無色溶液變藍色;（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為:氯氣中混有的水蒸氣未除去、在裝置II和裝置Ⅲ之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶28、檢驗SO2是否除盡品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行Fe+2H+=Fe2++H2↑鈍化SO2取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物用量【解析】Ⅰ．(1)由裝置圖分析可知，用酸性高錳酸鉀除去未反應(yīng)的SO2，為確保進入澄清石灰水中的氣體為CO2，試劑X應(yīng)該是品紅溶液，用來檢驗SO2是否除盡；(2)當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即說明SO2把CO2置換出來了，即證明H2SO3的酸性比H2CO3的強；Ⅱ．(3)鐵絲繞成螺旋狀的目的增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；(4)實驗1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)實險2中的現(xiàn)象是鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，說明濃硫酸具有強的氧化性，迅速在鐵的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量氣體產(chǎn)生，但反應(yīng)很快停止是由于致密的氧化膜阻止了濃硫酸與鐵的進一步接觸，使反應(yīng)停止了，這種現(xiàn)象被稱為鈍化；(6)試管B中品紅溶液褪色，說明A中產(chǎn)生的氣體是SO2；檢測裝置A的溶液中含有Fe3+，可取少量該溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在；(7)實驗1說明稀硫酸與鐵反應(yīng)生成H2，實驗2說明濃硫酸在常溫下使鐵鈍化，故實驗1和實驗2比較可知，硫酸的濃度影響著鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物；實驗3說明濃硫酸在加熱時與鐵反應(yīng)，產(chǎn)生大量的SO2氣體，所以實驗2和實驗3比較可得，反應(yīng)的溫度影響著鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物；但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，而稀硫酸與鐵反應(yīng)將產(chǎn)生具有可燃性的H2，可是在實驗3的D處始終未檢測到可燃性氣體，說明濃硫酸的用量非常大，由此分析反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度和反應(yīng)物用量都是影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素。點睛：鐵與濃、稀硫酸的反應(yīng)都是熟悉的重要知識，而本題卻將這些知識設(shè)計成簡單的實驗，讓學(xué)生進行對比，總結(jié)歸納出影響鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素，這是本題的難點；SO2和CO