2023-2024學(xué)年河南省洛陽名?；瘜W(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年河南省洛陽名?；瘜W(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是A．In的原子核外有49個(gè)電子B．與互為同位素C．In與Al處于同一主族D．的中子數(shù)為1132、下列混合物可以用分液法分離的是()A．食鹽水中的泥沙 B．碘與四氯化碳 C．植物油與水 D．碳酸鋇與氯化銀3、下列說法中正確的是（）A．S在過量的O2中充分燃燒，可得SO3B．除去在Na2CO3固體中混有的NaHCO3的最好辦法是通入過量的CO2C．鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：14、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三種同素異形體C．元素的非金屬性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)逐漸降低5、下列對氯及其化合物的說法正確的是A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B．用pH試紙測得氯水的pH=4C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－D．在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－可以大量共存6、下列屬于酸性氧化物的是A．Mg(OH)2 B．H2SO4 C．SiO2 D．NaClO7、關(guān)于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)C．氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物8、下列元素中，屬于第三周期的是（）A．氫 B．碳 C．氧 D．氯9、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl210、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)0.5NA11、下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－12、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是()A．硫酸、純堿、石膏 B．氫硫酸、燒堿、綠礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鉀13、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NAB．4.48LN2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NAD．0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．5.6gFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)為4NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42﹣總數(shù)為0.9NA16、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是A．a(chǎn)-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。18、有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：序號操作現(xiàn)象離子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤無色氣體d（1）將表格補(bǔ)充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）預(yù)測②與④不能發(fā)生反應(yīng)，預(yù)測依據(jù)是__________。（3）猜測⑤是H2SO4，因此在實(shí)驗(yàn)iii的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)iv，證明了猜測。實(shí)驗(yàn)iv的操作及現(xiàn)象是（所需試劑任選）____________。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:（1）反應(yīng)前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。20、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。21、按要求回答問題（1）

KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________(填微粒符號)。（3）

實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml

該濃鹽酸。（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L

(標(biāo)況)SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。溶液加入的物質(zhì)序號①AlCl3溶液通入過量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量___

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個(gè)電子，故A說法正確；B.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，與符合同位素的概念，故B說法正確；C.銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，即In與Al處于同一主族，故C說法正確；D.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。2、C【解析】

A.食鹽易溶于水，泥沙不溶于水，食鹽水中的泥沙可用過濾的方法分離，A不符合題意；B.碘與四氯化碳沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，B不符合題意；C.植物油與水不互溶，會(huì)分層，可用分液法分離，C符合題意；D.碳酸鋇與氯化銀都不溶于水，但碳酸鋇溶于酸，氯化銀不溶于酸，可加鹽酸反應(yīng)完全后過濾洗滌即可得到氯化銀，D不符合題意；故答案為：C。【點(diǎn)睛】過濾：液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法；蒸餾：利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)差異而將組分分離的傳過程；分液：分離兩種互不相容的液體的方法。3、D【解析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，應(yīng)用加熱的方法除雜，故B錯(cuò)誤；C．二者都與石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)加入氯化鈣鑒別，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故選D。4、C【解析】

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應(yīng)為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素。【詳解】A項(xiàng)、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性O(shè)＞N＞C，故C正確；D項(xiàng)、甲烷、氨氣和水的沸點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性；氯水中含HClO，具有漂白性；紫色的為碘單質(zhì)，說明是碘離子被氧化成后生成的；亞硫酸根離子具有強(qiáng)還原性?！驹斀狻緼、氯氣具有強(qiáng)氧化性，則過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定氯水的pH，應(yīng)利用pH計(jì)，故B錯(cuò)誤；C、向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，故原溶液中有I﹣，故C正確；D、亞硫酸根離子具有強(qiáng)還原性，在氯水中被氧化成硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。答案選C。6、C【解析】

酸性氧化物是能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。【詳解】A.氫氧化鎂是堿，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.硫酸是酸，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅可以與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，為酸性氧化物，故C正確；D.次氯酸鈉是鹽，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7、B【解析】

A.干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B.氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)，故B正確；C.常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯(cuò)誤；D.氯水是混合物，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意D中氯水為混合物，側(cè)重分析能力和知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。8、D【解析】

A．氫是第一周期第IA的元素，A錯(cuò)誤；B．碳是第二周期第IVA的元素，B錯(cuò)誤；C．氧是第二周期第VIA的元素，C錯(cuò)誤；D．氯是第三周期第VIIA的元素，D正確；答案選D。9、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。10、D【解析】

A、氦氣是單原子的分子，所以1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，A正確；B、，8g甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，1個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)電子，所以0.5mol甲烷中的電子數(shù)是5NA，B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的平均分子式是NO2，所以46g混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是1mol，所以含有的原子總數(shù)是3NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，所以11.2L的四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選D。11、D【解析】

A.HClO是弱電解質(zhì)不拆，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.違背反應(yīng)事實(shí)，OH－、H＋、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)該是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、B【解析】

A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉晶體的俗名，屬于鹽，石膏的主要成分是硫酸鈣，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、氫硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉的俗名，屬于堿，綠礬是硫酸亞鐵晶體的俗名，屬于鹽，故B正確；C、碳酸屬于酸，乙醇是有機(jī)物不是堿，醋酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、磷酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣的俗名，屬于堿，苛性鉀是氫氧化鉀的俗名，屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點(diǎn)。14、C【解析】

A.4.0g重水(D2O)的物質(zhì)的量為，1個(gè)D2O中含10個(gè)質(zhì)子，則4.0g重水(D2O)所含質(zhì)子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.沒有指明溫度與壓強(qiáng)，不能利用22.4L/mol計(jì)算4.48LN2與CO的混合物中所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.常溫下，7.1gCl2為0.1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl、NaClO、H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA，C正確；D.Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA，D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】

A.5.6gFe是0.1mol，與足量氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵，失去的電子數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO3中含有的原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.1molNa被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C正確；D.不能確定3mol/LNa2SO4溶液的體積，不能計(jì)算所含Na+和SO42﹣總數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，另外使用氣體摩爾體積以及阿伏加德羅定律時(shí)必須考慮其使用條件和適用范圍，例如選項(xiàng)B等。16、C【解析】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥；CO2的相對分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色【解析】

本題的突破點(diǎn)是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應(yīng)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反應(yīng)①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。18、Ba2++SO32－=BaSO3↓產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明⑤是H2SO4【解析】

（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實(shí)驗(yàn)iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強(qiáng)酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明⑤是H2SO4。【詳解】（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應(yīng)為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應(yīng)為：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；產(chǎn)生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復(fù)分解反應(yīng)類型，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故答案為：不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實(shí)驗(yàn)iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強(qiáng)酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結(jié)合分析可證明⑤是H2SO4，故答案為：將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明⑤是H2SO4。19、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）此反應(yīng)是固體與液體反應(yīng)制備氣體，濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫『褪占儍舻穆葰猓约膀?yàn)證氯氣的性質(zhì)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據(jù)c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。點(diǎn)睛：除去氯氣中的HCl和水蒸氣，應(yīng)先除去HCl，常用飽和食鹽水除去HCl，然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣，注意不能用氫氧化鈉溶液除去HCl，因?yàn)槁葰饽芘c氫氧化鈉反應(yīng)，學(xué)生常常混淆的是除去過量的氯氣用飽和食鹽水。20、產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時(shí)液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成A收集H2并檢驗(yàn)其純度【解析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經(jīng)過干燥管D干燥后進(jìn)入E裝置，與CuO反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，加熱E之前應(yīng)該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時(shí)液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產(chǎn)物；（3）E是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氣體進(jìn)入E裝置前要干燥，否則會(huì)有危險(xiǎn)，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反應(yīng)