2023年安徽師范大學(xué)附中化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2023年安徽師范大學(xué)附中化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式正確的是（）A．鐵片插入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．稀鹽酸滴在銅片上：2H++Cu=Cu2++H2↑D．石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2、證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②3、下列物質(zhì)分類正確的是A．霧、氯化鐵溶液均為膠體 B．燒堿、純堿均為堿C．SiO2、CO2均為酸性氧化物 D．氨水、冰水混合物均為純凈物4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑B．純堿與足量稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑C．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑5、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強(qiáng)的是（）A．與氫氣反應(yīng)的劇烈程度 B．非金屬活潑性的強(qiáng)弱C．對應(yīng)離子的還原性 D．氫化物的穩(wěn)定性6、下列說法錯誤的是A．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末B．SiO2可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中C．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同D．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”7、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．SO2 C．CO D．NH38、下列敘述正確的是A．直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)9、一定屬于電解質(zhì)的是()A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物10、下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅11、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半徑：O＞S＞Na12、下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品紅溶液褪色C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D13、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，下列有關(guān)砹的說法不正確的是()A．最外層有7個電子 B．原子半徑比碘大C．易失去電子 D．得到電子能力比碘弱14、鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+16、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是___、___。寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：________。18、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。（1）A的化學(xué)式為_______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F，對應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。19、現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外，還有________________。(2)請完成下列表格：裝置代號BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，若缺少E裝置，則所測碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。20、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答下列問題：(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(2)試劑X是________。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________；操作要用到的玻璃儀器主要有_______、_______、_______。(4)寫出步驟Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。(5)固體F是________(填化學(xué)式)；CuSO4溶液經(jīng)過_________、_________、過濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。21、用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A．萃取分液B．加熱分解C．蒸發(fā)結(jié)晶D．分液E.蒸餾F.過濾G.滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______________________（2）分離水和汽油的混合物______________________（3）海水淡化______________________（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉______________________（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．鐵片插入氯化鐵溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．稀鹽酸與銅不反應(yīng)，故C錯誤；D．石灰石投入稀硝酸中發(fā)生的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式的判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。2、D【解析】

滴加少許KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中Fe2＋一定存在，故選：D。3、C【解析】

A選項(xiàng)，氯化鐵溶液是溶液，故A錯誤；B選項(xiàng)，純堿不是堿，而是鹽，故B錯誤；C選項(xiàng)，SiO2、CO2均為酸性氧化物，故C正確；D選項(xiàng)，氨水是混合物，故D錯誤；綜上所述，答案為C。4、D【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．純堿是碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；C．該反應(yīng)不遵循電荷守恒、電子守恒；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水?！驹斀狻緼．H+氧化性弱，只能將Fe單質(zhì)氧化為Fe2+，反應(yīng)不符合事實(shí)，A錯誤；B．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B錯誤；C．鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)物還有水參加，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，不符合電子守恒、電荷守恒，C錯誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則及原子守恒、電荷守恒，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等。5、C【解析】

元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化，同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大；原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱；因?yàn)榉墙饘傩灾饾u減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，以此解答該題?！驹斀狻緼.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則與氫氣反應(yīng)的難易程度為由易到難，與上述規(guī)律不一致，故A不選；B.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，與上述規(guī)律不一致，故B不選；C.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng)，與上述規(guī)律一致，故C選；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，與上述規(guī)律不一致，故D不選；故答案選C。【點(diǎn)睛】同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱；因此單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)。6、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性會將膽礬中的結(jié)晶水脫除，使膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，A項(xiàng)正確；B．氫氟酸由于能腐蝕玻璃，所以一般保存在塑料瓶中，B項(xiàng)正確；C．Na2O中的陰陽離子分別為O2-和Na+，Na2O2中的陰陽離子分別為和Na+，C項(xiàng)正確；D．鐵及其合金不屬于有色金屬，D項(xiàng)錯誤；答案選D。7、D【解析】

由n=可知，質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，則NH3的物質(zhì)的量最大，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則NH3的體積最大，故選D?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量時，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比是解答關(guān)鍵。8、C【解析】

A.膠體是一類分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系，A錯誤；B.膠體和溶液都能通過濾紙，用過濾法無法將膠體和溶液分離，B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體和溶液，C正確；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，D錯誤；答案選C。9、C【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨戆l(fā)生電離的化合物，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或者合金，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，A不合題意；

B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是單質(zhì)如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身電離而導(dǎo)電的化合物，B不合題意；C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物符合電解質(zhì)的概念，C符合題意；D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，D不合題意；故答案為：C。10、C【解析】

A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3，故A錯誤；B、鐵礦石的主要成分是氧化鐵或四氧化三鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，二者的成分不一定相同，故B錯誤；C、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，溶于稀鹽酸生成三價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液顯紅色，故C正確；D、氧化鐵俗稱鐵紅，故D錯誤；故答案選C。11、B【解析】

A.根據(jù)元素周期律非金屬性：Cl>S>P，所以最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4,選項(xiàng)A錯誤；B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以堿性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性PH3<H2S，選項(xiàng)C錯誤；D.根據(jù)半徑的比較原則，三種元素的原子半徑：O<S<Na，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。12、D【解析】

A.二氧化硫可使溴水褪色體現(xiàn)了還原性，A錯誤；B.干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品紅溶液褪色，是由于氯氣與水反應(yīng)生成HClO的緣故，B錯誤；C.濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，C錯誤；D.FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因?yàn)镕e3+有強(qiáng)氧化性，可將銅氧化成銅離子，然后再還原出來，D正確；故選D。13、C【解析】

A.同一主族的元素，原子核外最外層電子數(shù)相同，砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，屬于At的最外層也有7個電子，A正確；B.同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑比碘大，B正確；C.砹(At)是非金屬性元素，最外層電子數(shù)是7個，相對來說易獲得1個電子，變?yōu)樽钔鈱?個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不容易失去電子，C錯誤；D.由于At原子半徑比I大，獲得電子的能力比I弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14、C【解析】

鎂鋁合金溶于HCl生成氯化鎂、氯化鋁，加入氨水后得到氫氧化鎂和氫氧化鋁，因此沉淀的質(zhì)量是合金的質(zhì)量和OH－的質(zhì)量之和。根據(jù)金屬元素的化合價(jià)可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量與結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量相等，由于產(chǎn)生氫氣0.25mol，則轉(zhuǎn)移電子是0.5mol，所以O(shè)H－的物質(zhì)的量是0.5mol，OH－質(zhì)量是8.5g，所以沉淀的質(zhì)量=5.1g＋8.5g＝13.6g。答案選C。15、D【解析】

A.該離子方程式電荷不守恒，A錯誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯誤；C.NaOH溶液過量，應(yīng)該生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物不正確，C錯誤；D.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。16、A【解析】

鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)?！驹斀狻考住⒁?、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－

）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬甙l(fā)生置換反應(yīng)，說明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無明顯變化，說明加入的物質(zhì)和溴不反應(yīng)，則為Cl－，則說明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳氧鈉硫三ⅥA共價(jià)離子鍵非極性共價(jià)鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S?！驹斀狻?1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學(xué)式為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物；C2B2的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學(xué)式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：。18、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。19、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

裝置A中發(fā)生反應(yīng)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測定結(jié)果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測定結(jié)果；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.015mol，則碳元素守恒計(jì)算得到，合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D使二氧化碳質(zhì)量增大；【詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)是鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;；答案為：；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測定結(jié)果；答案為：堿石灰；吸收SO2；吸收CO2；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.015mol，則碳