2023年貴州省貴陽市四校化學高一上期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023年貴州省貴陽市四?；瘜W高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在反應5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生還原反應的氮元素與發(fā)生氧化反應的氮元素的物質(zhì)的量之比為A．5：3B．3：5C．5：4D．4：52、下列離子組在強酸性溶液中能大量共存是（）A．K+、Fe2+、、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、SCN﹣、C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Al3+、Na+、C1﹣、3、下列化學反應中，不是氧化還原反應的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．2H2+O22H2OC．Cl2＋H2O=HClO＋HCl D．CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl24、如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說法不正確的是（）A．A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化B．x表示NaOH的物質(zhì)的量C．C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化5、同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO26、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸餾操作時，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，當混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，用余熱烘干C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選用酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴7、要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是()A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉8、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．O29、化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．硅膠的主要成分是B．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導體材料為二氧化硅C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了、、、等金屬的單質(zhì)D．“鉆酞菁”（分子直徑為）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應10、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:111、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性D．通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液12、下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A．可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋B．晶體硅可用作半導體材料C．硅膠可用作食品干燥劑D．硅元素化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在13、下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯誤的是（）A．硫酸亞鐵溶液(硫酸銅)：加足量鐵粉后，過濾B．一氧化碳(二氧化碳)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥C．二氧化碳(氯化氫)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥D．二氧化錳(氯化鉀)：加水溶解后，過濾、洗滌、干燥14、下列操作中不正確的是A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸D．向試管中加水時，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAC．標準狀況下，18g水所含電子數(shù)目為10NAD．1molO2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA16、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，以下操作導致溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水B．用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時仰視刻度線C．定容時俯視容量瓶凹液面的最低處D．定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子____________________________________。18、下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式____________________（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因_______________________19、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。20、某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并判斷電子得失數(shù)目__；__。（2）實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條__，其原因是__；（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。21、已知A與鹽酸反應生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）C的化學式為_______；B+D→C的化學方程式為______________。（2）B與氨水反應的現(xiàn)象為___________________________________，請寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】根據(jù)方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，發(fā)生氧化反應；硝酸根中氮元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，發(fā)生還原反應，所以根據(jù)電子得失守恒可知發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的氮元素的物質(zhì)的量之比為5：3，答案選B。2、D【解析】

A．Fe2+、、H+，會發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3+、NO和H2O，A不合題意；B．Fe3+、SCN﹣會發(fā)生反應生成絡合物Fe(SCN)3，B不合題意；C．在強酸性溶液中會生成Al(OH)3或Al3+，C不合題意；D．Al3+、Na+、C1﹣、在強酸性溶液中都能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。3、D【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的變化，有化合價變化的化學反應屬于氧化還原反應?！驹斀狻緼.該反應中N的化合價從+4升高到+5,價，從+4降到+2，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.該反應中氫元素化合價由0價變?yōu)?1價、氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以屬于有單質(zhì)參加的化合反應，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.該反應中氯元素化合價從0價升到+1價，從0價降到-1價，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D.該反應中沒有元素發(fā)生化合價的變化屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D符合題意；答案選D?！军c睛】判斷是否屬于氧化還原反應，最直接的依據(jù)是反應前后，物質(zhì)中元素的化合價發(fā)生變化，需要能夠準確判斷物質(zhì)中元素的化合價。4、D【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1；假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗，1molAl3+生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，A、B表示微粒關(guān)系，C、D表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系均為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項解答。【詳解】A.由上述分析可知，首先發(fā)生反應Al3++3OH?=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，所以A線可以表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B.由上述分析可知，x可以表示NaOH的物質(zhì)的量，故B正確；C.由上述分析可知,隨反應進行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大，后減小，故B、C線可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D.由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlO2?的物質(zhì)的量增大，所以D線表示AlO2?的物質(zhì)的量的變化，故D錯誤；所以本題答案：D?！军c睛】本題根據(jù)鋁三角的關(guān)系進行判斷。即根據(jù)三個反應Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，關(guān)系解答。5、B【解析】

ρ=m/V=M/Vm，同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大，氟氣的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，HCl摩爾質(zhì)量為1．5g/mol，CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol，摩爾質(zhì)量最大的是氯氣，所以密度最大的是氯氣。答案選B。6、D【解析】

A.蒸餾操作時，為防止液體沸騰時的劇烈跳動，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故A正確；B.蒸發(fā)時不能蒸干，當混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，再利用余熱烘干，故B正確；C.分液時為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑從溴水中萃取溴，故D錯誤；故選D。7、D【解析】A.滴入KSCN溶液可以檢驗鐵離子，不能除去氯化鐵，A錯誤；B.通入氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B錯誤；C.加入銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質(zhì)，C錯誤；D.加入鐵粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可以除去氯化鐵雜質(zhì)，D正確，答案選D。8、C【解析】

不能用排空氣收集的氣體性質(zhì)有：會與空氣中的成分反應，與空氣的密度相差很小，NO會與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集，選C。9、D【解析】

A.硅膠是一種高活性吸附材料，屬非晶態(tài)物質(zhì)，其化學分子式為mSiO2·nH2O，故A錯誤；B.作為半導體材料的應該是硅單質(zhì)，故B錯誤；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu等金屬元素，不是單質(zhì)，故C錯誤；D.“鈷酞菁”分子直徑為1.3×10?9米，介于膠體的分散質(zhì)粒子直徑的范圍內(nèi)，“鉆酞菁”在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達爾效應，故D正確。故選D。10、C【解析】

Cl2中Cl元素為0價，反應后得到的NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價分別為-1價、+1價、+5價，化合價升高為氧化反應，降低為還原反應，化合價升高與降低的數(shù)值與得失的電子數(shù)目相等，以此分析解答。【詳解】Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，Cl2生成NaCl是被還原，化合價由0價降到-1價，所得溶液中ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，設二都的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：1mol(1-0)+3mol(5-0)=n(NaCl)1，解得n(NaCl)=16mol，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為：16mol：(1+3)mol=4：1，答案選C。11、B【解析】

A．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，則裝置①可制備氫氧化亞鐵，但不能并長時間觀察其顏色，故A錯誤；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖中氣體與水不能直接接觸，則裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，圖中小試管中應為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤；故選B。12、D【解析】

A.氫氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反應，所以可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，故A正確；B.晶體硅能導電，可用作半導體材料，故B正確；C.硅膠多孔，吸水能力強，無毒，不會污染食品，所以常用作袋裝食品的干燥劑，故C正確;

D.硅的化學性質(zhì)不活潑，但是硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，故D錯誤；答案：D。13、C【解析】

A.硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，既除去了雜質(zhì)又生成了主要成分，A項正確；B.用氫氧化鈉溶液洗氣，發(fā)生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以將CO2雜質(zhì)除去，后干燥以除去從溶液中帶出的水蒸氣，B項正確；C.用氫氧化鈉溶液洗氣時，雖除去了氯化氫，但同時也除去了其主要成分二氧化碳，顯然不合理，C項錯誤；D.利用二氧化錳和氯化鉀的水溶性的差異，加適量水溶解后過濾，氯化鉀進入溶液，對濾紙上的二氧化錳進行洗滌、干燥，即可得較純凈的二氧化錳，D項正確；所以答案選擇C項。14、C【解析】

A．過濾操作時，避免玻璃杯損壞濾紙，需要將玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，故A操作正確；

B．過濾操作時漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁可以防止液滴濺出，故B操作正確；C．外焰溫度最高，所以用外焰加熱，故C操作錯誤；D．滴加液體時，懸空正放，則膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，故D操作正確；故答案為C。15、C【解析】

A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子，故所含原子數(shù)不等，故B錯誤；C.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4。16、D【解析】

化學實驗基本操作．結(jié)合c=n/V及不當操作對n、V的影響可知，n偏小或V偏大均導致溶液物質(zhì)的量濃度偏小?！驹斀狻緼．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對實驗無影響，故A不選；B．量取濃硫酸時仰視刻度線，n偏大，導致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故B不選；C．定容時俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故C不選；D．定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線，V偏大，導致溶液物質(zhì)的量濃度偏小，故D選；故選D?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，解題關(guān)鍵：把握溶液配制的操作、步驟、誤差分析，注意結(jié)合公式分析誤差。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量為1.02g，即0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，所以一定有SO42-，物質(zhì)的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為不確定的是Cl-，鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度。本題的易錯點是K+的確定，需要根據(jù)電荷守恒確定。18、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br?！驹斀狻浚?）元素③形成單質(zhì)是氮氣，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強的是Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強?！军c睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸酸性增強。19、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉(zhuǎn)移【解析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；②根據(jù)流程圖，分離操作①為過濾；③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；（3）在本實驗中用到玻璃棒的操作有：過濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②分離操作①為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為玻璃棒、漏斗、燒杯；③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，故答案為75%乙醇；（2）用天平稱量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為天平、500mL容量瓶、膠頭滴管．（3）在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解時的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)