溫度催化劑對化學平衡的影響勒夏特列原理課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第二章

化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡

第4課時

溫度、催化劑對化學平衡的影響

2NO2(g)?N2O4(g)

?H=-56.9KJ/mol

紅棕色

無色

?H＜0顏色加深顏色變淺平衡逆移平衡正移其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動溫度對化學平衡的影響實驗浸泡在熱水中浸泡在冷水中現(xiàn)象平衡移動結論對于可逆反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH>0

來說

從v-t圖像認識溫度對平衡的影響vtt10v正v逆vtt10v正v逆升高溫度降低溫度正向移動v′正v′逆逆向移動v′逆v′正對于可逆反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH＜0

來說

從v-t圖像認識溫度對平衡的影響vtt10v正v逆vtt10v正v逆升高溫度降低溫度逆向移動v′逆v′正正向移動v′正v′逆改變溫度，Q不發(fā)生變化，K會發(fā)生變化思考：K與溫度是什么關系呢？?H>0：T與K同向變化，即T增大，K增大；T減小，K減小。?H<0：T與K反向變化，即T增大，K減??；T減小，K增大。【注意】

由于任何反應都伴隨著能量(熱能)變化，所以對于任一平衡反應，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動。加入催化劑不改變Q與K，即始終Q=K，因此平衡不發(fā)生移動。分析：催化劑是通過改變反應的活化能從而影響反應速率?！窘Y論】催化劑能同等程度的改變正、逆反應速率，因此加入催化劑平衡不移動，但能縮短達到平衡所需的時間。催化劑對化學平衡的影響從v-t圖像認識催化劑對平衡的影響不移動vtt10v正v逆v′正=v′逆溫馨提示：一般說的催化劑都是指的正催化劑，即可以加快反應速率。特殊情況下，也可使用負催化劑，減慢反應速率。正誤判斷(1)溫度可以影響任意可逆反應的化學平衡狀態(tài)(

)(2)升高溫度，反應速率加快，化學平衡向正反應方向移動(

)(3)升高溫度，反應速率加快，但反應物的轉(zhuǎn)化率可能降低(

)(4)升高溫度，化學平衡常數(shù)一定增大(

)(5)對于可逆反應，改變外界條件使平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)一定增大(

)(6)平衡移動，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生移動(

)(7)催化劑能加快反應速率，提高物質(zhì)單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應物的轉(zhuǎn)化率(

)√×√×√××1.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)

ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是增大壓強同等程度地加快正、逆反應速率，應是加入了催化劑平衡發(fā)生了移動，改變的條件不是加入催化劑改變的是溫度，且乙的溫度高BA.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素,平衡就向著能夠

這種改變的方向移動,這就是

,又稱為化學平衡移動原理。

減弱勒夏特列原理提醒平衡移動的結果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜勒夏特列原理中的減弱不等于消除，更不是扭轉(zhuǎn)，即平衡移動不能將外界影響完全消除，而只能減弱。對于以下體系，增大壓強混合氣體顏色先加深，后變淺。但比原平衡時顏色深。勒夏特列原理?總結外界條件的改變化學平衡的移動外界條件增大c(反應物)減小c(生成物)減小c(反應物)增大c(生成物)升高反應體系溫度降低反應體系溫度反應前后氣體的量改變增大壓強(減小體積)減小壓強(增大體積)反應前后氣體的量不變改變壓強使用催化劑規(guī)律改變影響平衡的條件，平衡就向著能減弱這種改變的方向移動。向正反應方向移動向逆反應方向移動向吸熱反應方向移動向放熱反應方向移動向氣體的量減小的方向移動向氣體的量增大的方向移動平衡不移動平衡不移動(1)對于可逆反應，升高溫度，若v正增大，則v逆減小，平衡正向移動(2)勒夏特列原理適用于所有的動態(tài)平衡(3)其他條件不變，若增大某反應物的濃度，則平衡向減少該物質(zhì)濃度的方向移動，最終該物質(zhì)的濃度減小(4)光照時，氯水顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋大本P44××√√Cl2+H2O

?HCl+HClOHClO

?

HCl+O2

↑光照光照HClO分解，HClO濃度降低，Cl2和H2O反應的平衡向正向移動，c（Cl2）減小，顏色變淺。1.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是______(填字母)。A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O?HBr＋HBrO，當加入NaOH

溶液后顏色變淺B.對2H2O2?2H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制備O2的反應速率C.反應：CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)

ΔH<0，升高溫度，

平衡向逆反應方向移動D.合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率

提高，理論上應采取低溫高壓的措施2(g)＋I2(g)?2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深BE大本P442.在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋C(s)?2CO(g)

ΔH＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡________(填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”，下同)，c(CO2)______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。不移動不變(2)保持溫度不變，增大反應容器的容積，則平衡_____________，c(CO)_____