2021年人教版高中化學(xué)必修一同步練習(xí)全套(含答案)

2021年高中化學(xué)必修一同步練習(xí)《1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》同步練習(xí)1．下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH解析：選B。純堿屬于鹽，B錯誤。2．下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是()A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→CaOD．Fe2O3→Fe(OH)3解析：選D。Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，F(xiàn)e2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D項符合題意。3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生的反應(yīng)最多有()A．4個 B．5個C．6個 D．7個解析：選C。CuO＋H2SO4，F(xiàn)e＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。4．氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取氫氧化鉀的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)解析：選C。該過程中發(fā)生的反應(yīng)依次是CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(分解反應(yīng))；CaO＋H2O=Ca(OH)2(化合反應(yīng))；Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。5．以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是()Ceq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do5(高溫))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(Ca（OH）2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CO2A．化合、置換、分解、復(fù)分解B．置換、復(fù)分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復(fù)分解D．置換、化合、復(fù)分解、分解解析：選D。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學(xué)反應(yīng)有C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑，CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，反應(yīng)類型分別為置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)。6．X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X＋Y=Z＋W，則X和Y之間不可能是()A．鹽和鹽的反應(yīng) B．堿性氧化物和水的反應(yīng)C．酸和堿的反應(yīng) D．酸性氧化物和堿的反應(yīng)解析：選B。堿性氧化物與水發(fā)生化合反應(yīng)只能生成一種物質(zhì)，選項B不可能。7．酸式鹽是鹽中的一類，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是()A．H3PO2屬于二元酸B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2屬于正鹽解析：選D。H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，NaH2PO2屬于正鹽。8．按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，為化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，按“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是()A．COHNO3NaOHKNO3B．CO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2C．H2SO4HClMg(OH)2MgCl2D．SO3NaHCO3NaOHNa2SO4解析：選A。CO屬于氧化物，HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，KNO3屬于鹽，A正確；Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，B錯誤；H2SO4屬于酸，不屬于氧化物，C錯誤；NaHCO3屬于鹽，不屬于酸，D錯誤。9．在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在如圖所示關(guān)系，給①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。(1)它們的化學(xué)式分別為①________；②________；③________；④________；⑤________。(2)寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：①和②__________________________________________________；②和④__________________________________________________；②和⑤__________________________________________________；③和④__________________________________________________。(3)“鹽⑤”與二氧化硅(SiO2)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種新的鹽和一種新的非金屬氧化物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。解析：該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)，即為鐵；而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物，即④為CaO(生石灰)，氧化物③為酸性氧化物，即為CO2；⑤屬于鹽且既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與CaO在水溶液中反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3(純堿)。答案：(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2OH2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO=CaCO3(3)Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑10．多種多樣的化學(xué)物質(zhì)組成了豐富多彩的物質(zhì)世界。(1)下列元素在自然界中既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)的是________(填序號)。①氮②氧③鈉④碳⑤鐵⑥氯(2)含上述元素的下列物質(zhì)分類正確的是________(其中“××”表示不存在或沒有列出)。選項元素酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽A氮N2O5××HNO3NH3KNO3B鈉××Na2ONaHSO4NaOHNaClC碳CO2××H2CO3蘇打小蘇打D鐵××Fe2O3××Fe(OH)3K2FeO4E氯Cl2O7××HClONaClOKClO3(3)①鈉元素所形成的物質(zhì)有Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②碳元素所形成的物質(zhì)有CO、CO2、CH3COOH。①中所有物質(zhì)(固體或溶液)和②中所有物質(zhì)(氣體或溶液)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有________種。(已知：CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)A．7 B．8C．9 D．10解析：本題考查元素與物質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)的分類及物質(zhì)間的反應(yīng)。(1)鈉元素和氯元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)。(2)A選項中，NH3不屬于堿；B選項中，NaHSO4不屬于酸；C選項中，“蘇打”不屬于堿；D選項正確；E選項中，NaClO不屬于堿。(3)CO2與Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3的固體或溶液均反應(yīng)；CH3COOH與Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的固體或溶液均反應(yīng)，共9個化學(xué)反應(yīng)。答案：(1)①②④⑤(2)D(3)C《1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》同步練習(xí)1．下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A．鐵是單質(zhì)，又是導(dǎo)體B．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿解析：選B。A、C、D涉及的都是交叉分類法。2．某同學(xué)要在奧運五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是()A．硫酸 B．氧氣C．二氧化碳 D．氧化鈣答案：C3．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是()A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有改變C．四氯化碳是一種化合物D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)解析：選A。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋CCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))C＋4NaCl，金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，A選項不正確；化學(xué)反應(yīng)的過程中元素種類不發(fā)生改變，B選項正確；四氯化碳是不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，C選項正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，D選項正確。4．下列對溶液、膠體和濁液的認(rèn)識不正確的是()A．三種分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小順序：濁液>膠體>溶液B．膠體在一定條件下也能穩(wěn)定存在C．溶液和膠體都是無色透明的液體，而濁液不透明D．膠體能透過濾紙解析：選C。溶液和膠體并不都是無色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，氫氧化鐵膠體為紅褐色。5．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是()A．光束通過該液體時形成一條光亮的“通路”B．靜置后不會出現(xiàn)分層C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D．將該溶液加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成解析：選C。該液體中含有氯離子，加入硝酸銀溶液，會產(chǎn)生氯化銀沉淀。6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉(C17H33COONa)溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是()A．所得的分散系屬于懸濁液B．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．所得的分散系中分散質(zhì)為紅棕色的氧化鐵D．所得的分散系屬于溶液解析：選B。磁流體中分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；磁流體為黑色，不可能為紅棕色的氧化鐵。7．已知由碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨和足球烯(C60)等，由氧元素組成的單質(zhì)有氧氣、臭氧(O3)等。下列說法不正確的是()A．一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)B．單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)C．只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物D．只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)解析：選D。對D選項來說也可能生成CO或CO2或CO、CO2的混合氣體。8．有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是幾納米至幾十納米)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能發(fā)生的是()A．納米碳酸鈣的水溶液會渾濁不清B．納米碳酸鈣分散到水中能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙解析：選B。納米碳酸鈣的水溶液屬于膠體，是澄清透明的，故A不符合題意；納米碳酸鈣分散到水中形成膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B符合題意；納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與原來碳酸鈣相同，故C不符合題意；膠粒能透過濾紙，所以納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，故D不符合題意。9．用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應(yīng)用。其操作步驟如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L－1的碳酸鉀溶液0.6mL，振蕩變成棕紅色。③加熱煮沸至溶液變成透明紅色。④分離提純，除去無機溶質(zhì)。所得分散系中，金顆粒直徑為5～12nm。請回答下列問題：(1)該分散系屬于________，其分散質(zhì)是________。(2)用一束強光照射該分散系，從側(cè)面可看到__________________________。(3)所得紅色溶液________(填“能”或“不能”)繼續(xù)加熱。答案：(1)膠體金顆粒(2)分散系中形成一條光亮的“通路”(3)不能10．下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根據(jù)該表回答問題：(1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第________組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是________。(2)不與第Ⅰ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第________組物質(zhì)中的________，該物質(zhì)與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為______________________________、____________________________、__________________________________________________。解析：(1)H2SO4與第Ⅰ組物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl、Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O、Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑。答案：(1)ⅠH2SO4(2)ⅡNaOH2NaOH＋Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓＋2NaNO32NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl《1.2離子反應(yīng)》同步練習(xí)一1．下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A．①④ B．①③④C．②③④ D．①②③④解析：選D。電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，同時，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性和在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)。綜上，①②③④都不正確。2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是()A．KNO3固體不是電解質(zhì)B．KNO3溶液是電解質(zhì)C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子解析：選C。KNO3是電解質(zhì)，但KNO3固體中因沒有可以自由移動的離子而不導(dǎo)電，KNO3溶液是混合物不是電解質(zhì)。3．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物解析：選A。化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，即化合物X符合電解質(zhì)的定義，一定為電解質(zhì)。4．下列電離方程式書寫正確的是()A．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(2－,2)B．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋C．KHCO3=K＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．Na3PO4=3Na＋＋POeq\o\al(3－,4)解析：選D。A項錯誤，Cleq\o\al(2－,2)應(yīng)改為2Cl－；B項錯誤，不應(yīng)將OH－進行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不會電離；C項錯誤，在中學(xué)化學(xué)階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSOeq\o\al(－,4)可以拆寫，其他的一律不能拆分。5．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③解析：選A。此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。6．適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”。下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是()A．二氧化碳 B．氯化鈉C．硫酸鋇 D．葡萄糖解析：選B。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質(zhì)，二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì)；人體體液中離不開氯化鈉。7．下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是()A．氯化鈉熔化導(dǎo)電 B．液態(tài)汞導(dǎo)電C．硫酸溶液導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)氫氧化鉀導(dǎo)電解析：選B。電解質(zhì)硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電；金屬汞是自由電子定向移動而導(dǎo)電。8．下列敘述正確的是()A．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸B．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋與Cl－C．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電解析：選D。溶于水后能電離出H＋的化合物不一定為酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，電離出的陽離子全部為H＋的化合物才是酸，故A錯誤；NaCl在水中電離出Na＋和Cl－，電離過程不需要通電，故B錯誤；硫酸溶液的導(dǎo)電性不一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強，極稀的硫酸溶液和醋酸濃溶液比，可能稀的硫酸溶液導(dǎo)電性差，故C錯誤；氯化氫溶于水形成的鹽酸中具有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但是液態(tài)氯化氫中只有分子，不能導(dǎo)電，故D正確。9．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的8種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。(2)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：①__________________________________________________________；④__________________________________________________________；⑤__________________________________________________________；⑧__________________________________________________________。答案：(1)②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧(3)①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－④HCl=H＋＋Cl－⑤KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑧Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)10．根據(jù)題給信息，回答下列問題：(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)。屬于酸的物質(zhì)為________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)為________。(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。①從物質(zhì)的分類角度來看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________，依據(jù)是________________________。③寫出純堿的電離方程式：______________________。解析：(2)純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3).《1.2離子反應(yīng)》同步練習(xí)二1．下列反應(yīng)①和②可以用同一離子方程式表示的是()A．①稀鹽酸＋碳酸鈉溶液；②稀鹽酸＋碳酸氫鈉溶液B．①氫氧化鈉溶液＋稀鹽酸；②氫氧化鋇溶液＋稀硫酸C．①氯化鋇溶液＋稀硫酸；②氫氧化鋇溶液＋硫酸鈉溶液D．①稀鹽酸＋碳酸鈣粉末；②稀硫酸＋碳酸鈉溶液解析：選C。選項A中碳酸鈉(COeq\o\al(2－,3))與碳酸氫鈉(HCOeq\o\al(－,3))，選項B中①生成的可溶性鹽氯化鈉和②生成的難溶性鹽硫酸鋇，選項D中碳酸鈣(CaCO3)與碳酸鈉(COeq\o\al(2－,3))，它們在離子方程式書寫時要求不同，其離子方程式也不同。2．下列離子方程式書寫正確的是()A．石灰石溶于鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．硫酸氫鉀與氫氧化鈉：H＋＋OH－=H2OD．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)解析：選C。石灰石難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，B錯誤；硫酸氫鉀完全電離生成氫離子、鉀離子和硫酸根離子，能與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，C正確；硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，D錯誤。3．在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)解析：選A。選項B中含有Fe3＋、選項C中含有Cu2＋，二者溶液不可能為無色；溶液為強酸性，選項B中OH－、選項D中COeq\o\al(2－,3)都不能大量存在。4．下表中評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確D氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2H2O錯誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確解析：選B。A項離子方程式錯誤，微溶于水的氫氧化鈣以石灰乳形式存在時，不能寫成離子形式；C項漏掉生成氫氧化銅沉淀的部分反應(yīng)；D項離子方程式正確，評價錯誤。5．下列各組中離子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選D。A中H＋與OH－會生成難電離的H2O；B中Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)生成CaCO3沉淀；C中H＋與COeq\o\al(2－,3)生成CO2和H2O。6．下列各組離子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：選D。選項A中Ba2＋可與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；選項B中H＋可與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO2和H2O；選項C中OH－、COeq\o\al(2－,3)可與Mg2＋分別反應(yīng)生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。7．下列離子方程式正確的是()A．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．向小蘇打溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HSOeq\o\al(－,4)＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋2H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O解析：選D。過量的CO2會與COeq\o\al(2－,3)、H2O反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，即CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，A項錯誤；根據(jù)“少定多變法”，中和1個HCOeq\o\al(－,3)，只要1個OH－，即Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，B項錯誤；HSOeq\o\al(－,4)應(yīng)拆開寫，且離子方程式應(yīng)化為最簡，正確的離子方程式為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，C項錯誤。8．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－=H2OBa(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O解析：選C。A錯，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓代表可溶性銅鹽與強堿反應(yīng)生成Cu(OH)2和可溶性鹽的一類反應(yīng)，CuCO3難溶于水。B錯，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和H2O的一類反應(yīng)，BaCO3難溶于水。C對，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓代表可溶性鈣鹽(或澄清石灰水)與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成CaCO3和可溶性鹽的一類反應(yīng)，化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實及規(guī)律。D錯，H＋＋OH－=H2O代表強酸(或強酸的酸式鹽)與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，BaSO4是難溶性鹽。9．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為_________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的陰離子是________(填字母)。A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－解析：(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色離子。(2)加入稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則原溶液中肯定存在Ag＋。(3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中肯定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，陰離子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可能含有NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)B10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．燒堿B．硫酸C．干冰D．硫酸鋇E．純堿F．鐵(1)其中既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是__________________。(2)燒堿溶液與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。(3)將干冰升華后所得的氣體通入過量燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。(4)a、b、c、d分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a＋bc＋da＋da＋cb＋d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________(用化學(xué)式填寫)。②寫出a＋c反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________。解析：(1)鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－=H2O。(3)干冰是固體CO2，CO2與過量燒堿溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，離子方程式為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)a分別與b、c、d混合都能生成白色沉淀，則a為AgNO3；b與d反應(yīng)生成無色氣體，則b和d為Na2CO3和HCl的組合，則c為BaCl2；c與d生成白色沉淀，則d為Na2CO3，b為HCl。①b是HCl。②a＋c即AgNO3與BaCl2反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。答案：(1)F(或鐵)(2)H＋＋OH－=H2O(3)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)①HCl②Ag＋＋Cl－=AgCl↓《1.3氧化還原反應(yīng)》同步練習(xí)一1．我國的古詩詞或諺語中包含豐富的化學(xué)知識，下列解釋正確的是()選項古詩詞或諺語包含的化學(xué)反應(yīng)類型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干化合反應(yīng)D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇非氧化還原反應(yīng)解析：選B?！鞍灸懙\鐵釜，久之亦化為銅”其原理為鐵置換出膽礬中的銅，屬于置換反應(yīng)，A錯誤；“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”說的是石灰石的分解反應(yīng)，B正確；“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”說的是物質(zhì)的燃燒，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，C錯誤；“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”說的是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤。2．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．鐵片置于硫酸銅溶液中C．鐵在氧氣中燃燒D．二氧化碳通入澄清石灰水中解析：選B。凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B、C兩項屬于氧化還原反應(yīng)，在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，A、B、D三項屬于離子反應(yīng)。3．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()A．溴發(fā)生了還原反應(yīng)B．二氧化硫在反應(yīng)中被還原C．溴在反應(yīng)中失去電子D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)解析：選A。該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，溴被還原。4．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O下列對上述反應(yīng)的敘述中正確的是()①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng)③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤解析：選D。①第一步反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；②第二步NH4NO2中NHeq\o\al(＋,4)的N元素的化合價由－3價變?yōu)?價，NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合價由＋3價變?yōu)?價，該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則NH4NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；③第二步反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，正確；④根據(jù)②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被還原，正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。5．歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生了變化C．該反應(yīng)中銅失去電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中氧元素化合價降低，說明反應(yīng)中氧氣得到電子解析：選D。在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成＋2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成－2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。6．下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是()A．3Br2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KBr＋KBrO3＋3H2OB．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC．2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑D．NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O解析：選A。根據(jù)題意可知符合題目要求的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，即同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素既有化合價的升高又有化合價的降低。A項，溴元素：0價(Br2)→－1價(KBr)和＋5價(KBrO3)；B項，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高；C項，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高；D項，只有氮元素的化合價發(fā)生變化，但氮元素是由－3價和＋5價轉(zhuǎn)化為＋1價。7．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法一定不正確的是()解析：選C。鈉元素化合價從0價升高到＋1價，失去電子，硫元素化合價由0價降低到－2價，得到電子。8．已知CaH2中Ca元素為＋2價，對于反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法正確的是()A．CaH2中H元素為＋1價B．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D．H2中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1∶1解析：選D。分析反應(yīng)中元素化合價的變化情況如下：eq\o(CaH,\s\up6(＋2－1))2＋2eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))=eq\o(Ca,\s\up6(＋2))(eq\o(OH,\s\up6(－2＋1)))2＋2eq\o(H,\s\up6(0))2↑，故CaH2中的eq\o(H,\s\up6(－1))失去電子，被氧化，H2O中的eq\o(H,\s\up6(＋1))得到電子，被還原，H2中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1∶1，選項D正確。9．化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，或者分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?，F(xiàn)有下列一組反應(yīng)：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2⑦4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2N2＋6H2O⑧2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑⑩SO2＋H2O=H2SO3(1)其中屬于化合反應(yīng)的有________(填序號，下同)，屬于置換反應(yīng)的有________。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有發(fā)生變化的是________。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是________(填序號)。A．分子中原子的重新組合B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對的偏移D．元素化合價的改變解析：復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中若元素化合價有變化，則是氧化還原反應(yīng)，若元素化合價無變化，則不是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化來判斷。答案：(1)①④⑩⑤⑦(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨(5)C10．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_____________________________________________________________________________________。(2)上述反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是______(填化學(xué)式，下同)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______。(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：________________________________________________________________________________。解析：(1)在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且電離，應(yīng)寫成離子形式，故改寫后的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)反應(yīng)中N元素的化合價降低，HNO3被還原，Cu元素的化合價升高，Cu被氧化成為Cu2＋，即發(fā)生氧化反應(yīng)的是Cu。(3)根據(jù)化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝6，可知電子轉(zhuǎn)移情況如下：答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)HNO3Cu(3)《1.3氧化還原反應(yīng)》同步練習(xí)二1．下列敘述正確的是()A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性越強C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性解析：選D。N2、O2等可以利用分離液態(tài)空氣的方法得到，A錯誤；氧化性強弱與氧化劑得電子的難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，B錯誤；Fe2＋既可以被氧化為Fe3＋，也可以被還原為Fe單質(zhì)，C錯誤；氧化性強弱與氧化劑得電子的難易程度有關(guān)，與氧化劑中元素化合價的高低無關(guān)，D正確。2．下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是()A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2＋解析：選A。元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。O2只有氧化性，K只有還原性，Cl2既有氧化性又有還原性，故A正確；Cl2和H2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，故B錯誤；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有還原性，故C錯誤；HNO3只有氧化性，HCl和Fe2＋既有氧化性又有還原性，故D錯誤。3．已知：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)；②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl；③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O。下列按物質(zhì)氧化性由強到弱順序排列正確的是()A．Cl2>BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)B．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>IOeq\o\al(－,3)C．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)>Cl2D．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)解析：選B。①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)中，氧化劑為BrOeq\o\al(－,3)，氧化產(chǎn)物為ClOeq\o\al(－,3)，所以氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)；②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl中，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為IOeq\o\al(－,3)，所以氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)；③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為ClOeq\o\al(－,3)，氧化產(chǎn)物為Cl2，氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>Cl2；綜合以上分析可知，氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>IOeq\o\al(－,3)。4．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是()A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)解析：選B。A.由信息可知，MFe2O4與H2的反應(yīng)中，M元素的化合價降低，則MFe2O4為氧化劑，具有氧化性，故A錯誤；B.在常溫下MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的CO2、SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，表現(xiàn)還原性，故B正確；C.由B項分析可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性，故C錯誤；D.SO2和NO2發(fā)生了還原反應(yīng)，故D錯誤。5．已知還原性：B－>C－>D－，下列方程式不正確的是()A．2C－＋D2=2D－＋C2B．2C－＋B2=2B－＋C2C．2B－＋D2=2D－＋B2D．2B－＋C2=2C－＋B2解析：選B。還原性：C－>D－，則反應(yīng)2C－＋D2=2D－＋C2能發(fā)生，A正確；還原性：B－>C－，則反應(yīng)2C－＋B2=2B－＋C2不能發(fā)生，B錯誤；還原性：B－>D－，則反應(yīng)2B－＋D2=2D－＋B2能發(fā)生，C正確；還原性：B－>C－，則反應(yīng)2B－＋C2=2C－＋B2能發(fā)生，D正確。6．進入人體的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的“活性氧”。有關(guān)此過程中Na2SeO3的說法正確的是()A．亞硒酸鈉做還原劑B．亞硒酸鈉中硒元素的化合價為＋6價C．亞硒酸鈉既做還原劑又做氧化劑D．亞硒酸鈉做氧化劑解析：選A?！盎钚匝酢钡难趸詷O強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的“活性氧”，說明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，Na2SeO3中硒元素的化合價為＋4價，故A正確。7．對于反應(yīng)O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是()A．O2和H2O是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．配平后的化學(xué)方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋H2O解析：選C。此反應(yīng)中氧化劑是O3，還原劑是I－，氧化產(chǎn)物是I2，還原產(chǎn)物是H2O，故A錯；由題意可知氧化性O(shè)3>I2，不能說明氧化性O(shè)2>I2，故B錯；D中電荷不守恒，應(yīng)為O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故D錯。8．科學(xué)家指出，多種海產(chǎn)品，如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有＋5價的砷(As)元素，它對人體是無毒的，但吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮＋大量維生素C＝砒霜(As2O3)”。下面有關(guān)解釋正確的是()A．維生素C具有還原性B．維生素C具有氧化性C．該反應(yīng)中＋5價砷被氧化D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒解析：選A。海產(chǎn)品中的As元素為＋5價，As2O3中As元素為＋3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是＋5價砷被還原為＋3價砷，說明維生素C具有還原性，故A正確，B、C錯誤；維生素C具有還原性，＋3價的砷需要加入氧化劑才能轉(zhuǎn)化為＋5價，所以砒霜中毒后服用維生素C不能解毒，故D錯誤。9．現(xiàn)有下列反應(yīng)：①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述兩個反應(yīng)回答下列問題：(1)氧化性強弱順序為____________，還原性強弱順序為____________。(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______。(3)反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______(填字母)。A．還原性B．酸性C．氧化性解析：(1)由反應(yīng)①知氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>Cl－，由反應(yīng)②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。(2)在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為98∶73。(3)在反應(yīng)②中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)的是還原性，同時還生成了鹽和水，表現(xiàn)的是酸性。答案：(1)KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl－>Mn2＋(2)98∶73(3)AB10．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①O2；②Mg；③CO；④WO3；⑤W；⑥CO2。請回答下列問題：(1)①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的是__________(填序號)。(2)請將③④⑤⑥對應(yīng)物質(zhì)填在下列橫線上，以組成一個氧化還原反應(yīng)方程式(配平)：__________＋__________eq\o(=,\s\up7(高溫))__________＋__________。(3)隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。該反應(yīng)中__________是氧化劑。解析：(1)Mg是活潑金屬，CO是低價態(tài)的化合物，二者常用作還原劑；(2)根據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應(yīng)為3CO＋WO3eq\o(=,\s\up7(高溫))W＋3CO2；(3)由示意圖可知兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應(yīng)生成的無害氣體均為空氣中的成分，即為N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2，在該反應(yīng)中CO做還原劑，NO做氧化劑。答案：(1)②③(2)3COWO3W3CO2(3)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2NO《2.1鈉及其化合物》同步練習(xí)一1．下列關(guān)于金屬的說法中，正確的是()A．各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)B．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換氫的難易可比較金屬的活潑性C．金屬都是銀白色D．金屬都具有較高的熔點解析：選B。在金屬活動性順序表中，排在氫之前的金屬可與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，A錯；根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換氫的難易可比較金屬的活潑性，B正確；大多數(shù)金屬為銀白色，但銅為紫紅色，金為黃色，C錯；金屬的熔點有的較高，有的較低，如Na、K、Hg等都是熔點較低的金屬。2．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜C．鈉與水反應(yīng)時，鈉熔化成小球在水面上四處游動D．由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬解析：選D。鈉與鹽溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，因此不能從鹽溶液中置換出其他金屬。3．鈉與水反應(yīng)的過程中表現(xiàn)出鈉的物理性質(zhì)有()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體A．①②④ B．①②③④C．③④ D．①②③④⑤解析：選C。鈉與水反應(yīng)時，鈉浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球，說明鈉的熔點比水的沸點低，密度比水小。4．將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是()A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液解析：選A。鈉與水溶液反應(yīng)均放出氫氣。A項，發(fā)生反應(yīng)為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，有氣體放出，但無沉淀生成；B項，NaOH溶液是飽和溶液，投入鈉后，消耗水，析出氫氧化鈉晶體；C項，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進一步與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進一步與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。5．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊與足量氧氣在常溫下充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子數(shù)多B．兩塊鈉失去電子數(shù)一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大解析：選B。根據(jù)得失電子守恒，不論是加熱還是緩慢氧化，最終都是Na→Na＋，故二者失去的電子數(shù)一樣多；但加熱時生成Na2O2，而常溫時生成Na2O，故第一塊鈉反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。6．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化，下列有關(guān)敘述正確的是()A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉B．表面“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)解析：選C。鈉在空氣中迅速變暗是因為與O2反應(yīng)生成了Na2O，A錯；表面“出汗”是因為NaOH吸收了空氣中的水蒸氣，B錯；Na在空氣中最終生成Na2CO3粉末，C正確；Na2O與H2O的反應(yīng)、NaOH與空氣中的CO2的反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯。7．將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.eq\f(4,100＋2.3)×100%B.eq\f(4,100＋4－0.1)×100%C.eq\f(4,100＋4)×100%D.eq\f(4,100＋2.3－0.1)×100%解析：選D。2.3gNa與100g水反應(yīng)生成4gNaOH和0.1gH2，故溶液的質(zhì)量為(100＋2.3－0.1)g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4,100＋2.3－0.1)×100%。8．若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55)g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為()①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.8)gA．①④ B.①⑤C.③④ D.①②③④解析：選D。由題所給數(shù)據(jù)計算可知，m＝2.3，mgNa與O2反應(yīng)可能生成(m＋0.8)gNa2O，也可能生成(m＋1.6)gNa2O2，還可能生成Na2O和Na2O2的混合物，其質(zhì)量在兩者之間。9．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒綠豆大小的金屬鈉，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，然后點燃酒精燈加熱銅絲。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：(1)反應(yīng)過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現(xiàn)象？__________________________________________________________。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________。(2)銅絲的變化現(xiàn)象為__________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。解析：(1)金屬鈉的密度大于煤油，小于水，反應(yīng)時在水和煤油的界面處上下跳動；金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(2)生成的氫氣通過表面有氧化銅的銅絲，氫氣會和氧化銅反應(yīng)生成銅和水：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O；銅絲由黑色變?yōu)榧t色。答案：(1)在水和煤油的界面處上下跳動2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)由黑色變?yōu)榧t色CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O10．(1)如圖Ⅰ所示，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(2)某班同學(xué)用如圖Ⅱ所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。①上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②實驗完畢，甲同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的eq\f(1,5)，乙同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的eq\f(1,5)。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________(填序號)。a．甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完b．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)c．乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出d．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出解析：(1)鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，使鈉表面變暗，同時燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會膨脹。(2)②a項，若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量小于瓶內(nèi)空氣體積的eq\f(1,5)，造成結(jié)果偏低，合理；b項，若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內(nèi)氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內(nèi)，使氣體得到補充，造成結(jié)果偏低，合理；c項，若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導(dǎo)管口逸出，造成結(jié)果偏高，合理；d項，若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出，造成結(jié)果偏高，合理。答案：(1)鈉表面變暗，氣球膨脹4Na＋O2=2Na2O(2)①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2O2②abcd《2.1鈉及其化合物》同步練習(xí)二1．“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過大，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在返回艙內(nèi)放入()A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH D．氧氣瓶解析：選A。由于2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2濃度降低而保持艙內(nèi)O2適當(dāng)比例。2．如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．U形管內(nèi)淺紅色的水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a膨脹D．U形管水位d<c解析：選C。由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生的O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨脹，壓強增大，U形管中水位d>c。3．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)等4種離子，若向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3) B．Na＋C．Ba2＋ D．NOeq\o\al(－,3)解析：選D。過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液中Na＋濃度增大；由于發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，所以溶液中HCOeq\o\al(－,3)濃度減??；由于發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，所以溶液中Ba2＋濃度減小；NOeq\o\al(－,3)濃度基本不變，D正確。4．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾解析：選D。Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，雖除去了Na2SO4，但又增加了新的雜質(zhì)NaOH，并且Na2CO3溶液也能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。5．有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1解析：選B。本題可從Na＋守恒角度考慮。無論NaHCO3是直接與鹽酸反應(yīng)，還是先加熱分解再與鹽酸反應(yīng)，Na＋的量不變，生成的NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。6．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是()A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度解析：選D。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3加熱不分解，兩者都有固體殘留物，A不可行；Na2CO3和NaHCO3的焰色試驗均為黃色火焰，B不可行；Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀CaCO3生成，C不可行；兩水杯中均有氣體CO2生成，但Na2CO3不如NaHCO3反應(yīng)劇烈，D正確。7．9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為()A．8g B．9gC．12g D．13.5g解析：選B。CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，總方程式為2CO＋2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O，2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，總方程式為2H2＋2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重為H2的質(zhì)量。綜上分析，最終固體增重為CO與H2的總質(zhì)量，故9gCO和H2的混合氣燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物再通過足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量是9g。8．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼熱，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體解析：選C。A選項中采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項中bg固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9．某課外活動小組設(shè)計以下裝置進行實驗。(1)按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。①B中濃硫酸的作用是____________________________________。②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。③D中的現(xiàn)象是__________________________________________。④E中收集的氣體名稱是________。(2)用如下圖所示裝置制取純凈的O2。①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。②若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________，C物質(zhì)的作用是__________________。③洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是________________。所制得的氣體用________________法收集。解析：(1)NaHCO3受熱分解生成CO2和水蒸氣，而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，未完全反應(yīng)的CO2會使澄清石灰水變渾濁。(2)O2可用淡黃色固體(Na2O2)與水反應(yīng)制得，也可由黑色固體(MnO2)和液體(H2O2)作用制得。由于上述方法制氧氣都是在水溶液中進行的，所以要得到干燥、純凈的O2則應(yīng)干燥后再收集。答案：(1)①干燥二氧化碳②2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2③澄清石灰水變渾濁④氧氣(2)①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②H2O2做催化劑③濃硫酸除去O2中的水蒸氣向上排空氣10．“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，來完成原來需要兩個或更多普通玻璃儀器進行的實驗。下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：(小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)(1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有________________________________________________________________。(2)整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是____________。(3)通過該實驗可得出的結(jié)論是___________________________________________________________________________________。(4)本裝置的優(yōu)點是__________________________________________________________________________________________________。解析：本題實驗裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進了的，將原來的兩個實驗結(jié)合在一起，能更好地進行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。答案：(1)小試管內(nèi)棉花球變藍(lán)，右端有液滴出現(xiàn)；B中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；剛加熱時A中有氣泡產(chǎn)生，之后無氣泡，澄清石灰水無明顯變化(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡化了實驗操作，提高了實驗效率，節(jié)約了藥品(答案合理即可)《2.2氯及其化合物》同步練習(xí)一1．下列說法不正確的是()A．氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B．海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C．人體的血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%D．氯化鈉對維持人體的生理功能有著重要作用答案：A2．下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是()A．氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈解析：選B。在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶貯存，所以A選項正確；