第十一單元第一課時(shí)鹽的復(fù)習(xí)九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

鹽的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)CONTENTS123熟記常見(jiàn)鹽的特性和用途了解鹽的化學(xué)性質(zhì)掌握復(fù)分解反應(yīng)1常見(jiàn)鹽的特性和用途考點(diǎn)一、常見(jiàn)鹽的特性和用途1.鹽的構(gòu)成：_________________

+__________形成的化合物NaCl=Na++Cl－CuSO4=Cu2++SO42－Na2CO3=2Na++CO32－金屬離子或銨根離子酸根離子NH4NO3=NH4++NO3－考點(diǎn)一、常見(jiàn)鹽的特性和用途2.常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及其用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱或主要成分顏色狀態(tài)溶解性用途NaCl食鹽白色固體易溶調(diào)味品、生理鹽水Na2CO3純堿、蘇打白色固體可溶玻璃、造紙NaHCO3小蘇打白色固體可溶發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多CaCO3白色固體難溶建筑材料、補(bǔ)鈣劑大理石、石灰石歸納總結(jié)化學(xué)式俗名備注NaOH苛性鈉、火堿、燒堿Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰、消石灰澄清石灰水主要成分CaCO3石灰石（大理石）、水垢、蛋殼、貝殼主要成分固體CO2干冰拓展練習(xí)2.下列有關(guān)鹽的用途說(shuō)法不正確的是()CC拓展練習(xí)

3.(2022·大連)性質(zhì)決定用途。從①濃硫酸②氯化鈉③熟石灰④小蘇打中。選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號(hào))。(1)醫(yī)療上用

配制生理鹽水。(2)農(nóng)業(yè)上可用

改良酸性土壤。(3)在實(shí)驗(yàn)室可用于干燥某些氣體的是

。(4)焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是

。②①③④2常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二、常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag

1.鹽與金屬反應(yīng)鹽+金屬新鹽+新金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理Fe與CuSO4溶液

鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu考點(diǎn)二、常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)2.鹽與酸反應(yīng)鹽+酸新鹽+新酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑拓展應(yīng)用

(1)檢驗(yàn)原理：組成里含或HCO3-的鹽都能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有或HCO3-

和的檢驗(yàn)滴加稀鹽酸通入澄清石灰水中(2)常用藥品(試劑)：稀鹽酸和澄清石灰水。(3)檢驗(yàn)方法：取樣有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀(或變渾濁)。HCO3-CO32-考點(diǎn)二、常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)3.鹽與堿反應(yīng)Na2CO3溶液

與Ca(OH)2溶液

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4鹽+堿新鹽+新堿

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)原理有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH考點(diǎn)二、常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)4.鹽與鹽反應(yīng)BaCl2溶液與CuSO4溶液鹽+鹽新鹽+新鹽

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)原理CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2拓展練習(xí)4.鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間反應(yīng)的類型或主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A3復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新化合物的反應(yīng)。特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。判斷要點(diǎn)（1）反應(yīng)物、生成物都是化合物（2）反應(yīng)過(guò)程中要相互交換成分Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O：

考點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：生成物要有_____、_______或者_(dá)______生成。沉淀氣體水

考點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)3.鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽全溶;鹽酸鹽(含Cl-):除氯化銀不溶,其余全溶;硫酸鹽(

):除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶,其余全溶;碳酸鹽(

):除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶,碳酸鎂微溶,其余的全不溶。拓展應(yīng)用

判斷溶液中粒子是否共存共存原則：在溶液中離子之間結(jié)合不產(chǎn)生氣體、沉淀或水。

Cu2+Fe3+Fe2+D拓展練習(xí)C6.（2020·德州)下列物質(zhì)間能夠發(fā)生反應(yīng)但沒(méi)有出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是()A.將稀鹽酸滴人盛石灰石的試管中B.將CO2通入NaOH溶液中C.將碳酸鈉溶液滴澄清石灰水中D.將稀硫酸滴入NaCl溶液中5.B拓展練習(xí)

7.[2021·南寧]下列離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（

）A.無(wú)色溶液中:K+、Na+、SO42-、Fe2+B.酸性溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、C1-C.pH=11的溶液中:Mg2+、Ba2+、NO3-、C1-2+的溶液中:K+、NH4+、SO42-