化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題

第二章綜合測(cè)試

考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分

第Ⅰ卷(選擇題，共48分)

一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一種選項(xiàng)符合題意)

1．下列說(shuō)法中不對(duì)的的是()

A．吸熱反映不一定需要加熱條件

B．放熱反映只有化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷開(kāi)

C．化學(xué)反映除了生成新物質(zhì)外，還隨著著能量的轉(zhuǎn)化

D．稀酸和稀堿發(fā)生中和反映生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱

答案B

解析無(wú)論是放熱反映還是吸熱反映，只要是化學(xué)反映就有化學(xué)鍵的斷開(kāi)和形成。

2．將來(lái)新能源的特點(diǎn)是來(lái)源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且能夠再生。下列滿足將來(lái)新能源原則的是()

①天然氣②煤③石油④太陽(yáng)能⑤生物質(zhì)能

⑥風(fēng)能⑦氫

A．①②③④

B．④⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

答案B

解析天然氣、煤、石油均為化石燃料，不可再生且燃燒時(shí)有污染。

3．下圖示變化為吸熱反映的是()

答案A

解析A項(xiàng)中反映物總能量低于生成物總能量，為吸熱反映；B項(xiàng)中反映物能量高于生成物能量，為放熱反映；C項(xiàng)中濃H2SO4溶于水，是物理過(guò)程，不是化學(xué)反映；D項(xiàng)中活潑金屬與酸反映，為放熱反映。

4．工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列方法必定能使合成氨反映速率加緊的是()

①升高溫度②加入正催化劑③增大反映物濃度

④增大壓強(qiáng)

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有①③④

D．①②③④

答案D

解析升溫、加入正催化劑，增大反映物濃度，加壓均可使化學(xué)反映速率加緊。

5．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述對(duì)的的是()

A．氫氧燃料電池中OH－向b極移動(dòng)

B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

C．電池正極電極反映式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．P－型半導(dǎo)體連接的電池負(fù)極

答案C

解析由圖中電子移動(dòng)方向可判斷a為負(fù)極，b為正極，在燃料電池中，陰離子移向負(fù)極，故OH－向a極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；該裝置中涉及化學(xué)能→電能→光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)；P型半導(dǎo)體連接的是電池的正極，D項(xiàng)錯(cuò)；只有C項(xiàng)對(duì)的。

6．把太陽(yáng)光變成激光可用于分解海水制氫氣：2H2O=====激光2H2↑＋O2↑。下列說(shuō)法對(duì)的的是()

A．水的分解反映是放熱反映

B．氫氣是一次能源

C．使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng)

D．在這一反映中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

答案D

解析水的分解是吸熱反映，H2是二次能源，也是清潔能源，不會(huì)增加溫室效應(yīng)。

7．下列敘述對(duì)的的是()

A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物

C．但凡能電離出離子的化合物都是離子化合物

D．但凡含有離子鍵的化合物都是離子化合物

答案D

解析非金屬雙原子單質(zhì)的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，A項(xiàng)錯(cuò)；離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2中均含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；共價(jià)化合物在水溶液中也能夠電離出離子，如HCl溶于水電離出H＋、Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)；含離子鍵的化合物都是離子化合物，D項(xiàng)對(duì)的。

8．一定溫度和壓強(qiáng)下N2＋3H22NH3反映達(dá)成平衡后，下列說(shuō)法中對(duì)的的是()

A．N2與H2不再化合，NH3不再分解

B．N2、H2化合成NH3的反映速率等于NH3分解的反映速率

C．H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等

答案B

解析化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，其本質(zhì)因素是v正＝v逆≠0，在B項(xiàng)中NH3的正逆反映速率相等，故達(dá)成平衡；化學(xué)平衡狀態(tài)體現(xiàn)為各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等保持不變，而不是相等。

9．為了探究溫度對(duì)化學(xué)反映速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()

A

B

C

D

答案D

解析探究溫度對(duì)化學(xué)反映速率的影響，應(yīng)控制其它條件相似，只變化溫度這一條件。

10．下列有關(guān)判斷的根據(jù)不對(duì)的的是()

A．氧化還原反映：與否有元素化合價(jià)的變化

B．吸熱反映：與否要進(jìn)行加熱

C．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

D．離子化合物：與否含有離子鍵

答案B

解析有些放熱反映也要進(jìn)行加熱，如碳與O2的反映，判斷反映與否吸熱應(yīng)比較反映物與生成物總能量的相對(duì)大小。

11．鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在當(dāng)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd＋2NiOOH＋2H2O放電充電Cd(OH)2＋2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法對(duì)的的是()

A．充電時(shí)陽(yáng)極反映：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)

答案A

解析充電時(shí)Cd(OH)2在陰極得電子，Ni(OH)2在陽(yáng)極失電子，A項(xiàng)對(duì)的；充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)；放電時(shí)負(fù)極反映為Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，消耗OH－，堿性削弱，C項(xiàng)錯(cuò)；放電時(shí)電解質(zhì)溶液中OH－向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。

12．根據(jù)下列事實(shí)：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液構(gòu)成原電池，電極反映為E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是()

A．D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋

B．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋

C．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

D．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋

答案D

解析由①知氧化性：B2＋＞A2＋，A能置換出B闡明A不與H2O反映；由③知氧化性：E2＋＞B2＋；由②知D比A還原性強(qiáng)，因此氧化性：A2＋＞D2＋，總而言之，E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋。

13．對(duì)于反映A(g)＋B(g)3C(g)(正反映為放熱反映)，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()

①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化

A．①②

B．①②③

C．①②③④

D．①②③④⑤

答案D

解析①正、逆反映速率相等；②濃度不變，闡明已達(dá)平衡；如果該反映沒(méi)有達(dá)成平衡則反映要和外界有能量的交換，必然造成體系溫度變化，③現(xiàn)在體系溫度不變，闡明已達(dá)平衡；由于該反映是一種體積變化的反映，沒(méi)有達(dá)成平衡之前，壓強(qiáng)是變化的，分子總數(shù)也是變化的，只有平衡了，兩者才不再變化，故①②③④⑤均對(duì)的。

14．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反映A(g)B(g)＋C(g)，若反映物的濃度由2mol?L－1降到0.8mol?L－1需要20s，那么反映物濃度再由0.8mol?L－1降到0.2mol?L－1所需要的時(shí)間為()

A.10s

B．不不大于10s

C．不大于10s

D．無(wú)法判斷

答案B

解析當(dāng)反映物濃度由2mol/L降到0.8mol?L－1時(shí)需20s，則反映速率為v＝(2mol/L－0.8mol/L)÷20s＝0.06mol/(L?s)，當(dāng)由0.8mol/L減少到0.2mol/L時(shí)，減小0.6mol/L所用時(shí)間0.6mol/L0.06mol/L?s＝10s。但因隨反映進(jìn)行，反映速率減慢，因而所用時(shí)間不不大于10s。

15．a(chǎn)、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的鹽酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)向a中加入少量CuSO4固體粉末，讓a、b兩試管同時(shí)開(kāi)始反映，則產(chǎn)生H2的量隨時(shí)間變化的圖象以下圖所示，其中對(duì)的的是()

答案C

解析鐵和鹽酸反映的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入CuSO4時(shí)，發(fā)生反映Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，反映掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原電池，加緊了反映速率，由于鹽酸足量，F(xiàn)e全部反映，a中少量的Fe跟Cu2＋反映，減少了同鹽酸反映的Fe的量，產(chǎn)生的氫氣也就減少了。

16．以下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細(xì)，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中能夠成立的是()

選項(xiàng)

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

答案C

解析原電池中M棒變粗，N棒變細(xì)，闡明N棒溶解作負(fù)極，溶液中有金屬析出附著在M棒上，M棒作正極。A、B選項(xiàng)中電解質(zhì)溶液分別為稀H2SO4和稀鹽酸，原電池工作時(shí)不會(huì)析出金屬，C項(xiàng)中正極反映式為Ag＋＋e－===Ag，正極變粗，負(fù)極反映式Zn－2e－===Zn2＋，負(fù)極溶解而變細(xì)，符合題意；D項(xiàng)中正極反映式為Fe3＋＋e－===Fe2＋，沒(méi)有金屬析出，M棒為鋅，鋅溶解，不會(huì)變粗。

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

二、非選擇題(共52分)

17．(8分)下列是用化學(xué)方程式表達(dá)的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。

(1)Zn＋Ag2O＋H2O放電充電Zn(OH)2＋2Ag______________。

(2)2C2H2＋5O2=====點(diǎn)燃4CO2＋2H2O______________________。

(3)6H2O＋6CO2=====光葉綠體C6H12O6＋6O2____________________。

(4)CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑_________________________。

答案(1)放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

(2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能

(3)太陽(yáng)能(光能)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

(4)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

18．(12分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.4mol?L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反映時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要_____________________________。

(2)a電極材料為_(kāi)_______，其電極反映式為_(kāi)______________

b電極材料為_(kāi)_______，其電極反映式為_(kāi)_________________。

(3)當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算到原則狀況下)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

答案(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(lái)

(2)純鋅片Zn－2e－===Zn2＋純銅片2H＋＋2e－===H2↑(3)0.06mol

解析導(dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測(cè)定能夠通過(guò)測(cè)定反映產(chǎn)生H2的體積(物質(zhì)的量)來(lái)實(shí)現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動(dòng)必然形成原電池。因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才干實(shí)現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應(yīng)為b極，故b為純銅片，做原電池正極，a極為負(fù)極。其電極反映式分別為a極：Zn－2e－===Zn2＋；b極：2H＋＋2e－===H2↑，則轉(zhuǎn)移電子為0.672L22.4L/mol×2＝0.06mol。

19．(10分)士兵在野外加熱食物時(shí)普通采用“無(wú)焰食物加熱器”，其重要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時(shí)加入水與其中的鎂反映放出熱量。下面是在室溫下對(duì)本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：向加有等量水的三個(gè)相似隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，成果見(jiàn)下圖。

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；

②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；

③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；

實(shí)驗(yàn)2：向加有100mL水的多個(gè)相似的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末構(gòu)成的混合物，不停攪拌，第15min時(shí)統(tǒng)計(jì)溫度升高的幅度，成果見(jiàn)圖2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1證明了該反映的反映速率與________有關(guān)。

(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量不不大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就不必再做的因素是________(填選項(xiàng)字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反映速率

B．加入NaCl反而會(huì)減少反映速率

C．已達(dá)成沸點(diǎn)不再有溫度變化

D．需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度

(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060mol的NaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最靠近于________(填字母)。

A．34℃

B．42℃

C．50℃

D．62℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反映速率加緊的因素是_______________________________。

答案(1)鎂的表面積(2)C(3)B(4)鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加緊了反映速率

解析(1)實(shí)驗(yàn)1中三組物質(zhì)唯一不同的地方就是鎂的狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)1是研究固體的表面積與速率的關(guān)系。(2)由圖2可知，NaCl用量達(dá)成0.125mol時(shí)，溶液已經(jīng)達(dá)成沸騰狀態(tài)，當(dāng)NaCl的用量再增加時(shí)，溫度不再發(fā)生變化，因此無(wú)需再做。(3)由圖2可見(jiàn)，當(dāng)加入0.06molNaCl時(shí)，第15min統(tǒng)計(jì)的溫度升高值在42℃左右。(4)鎂粉、鐵粉與NaCl水溶液共同構(gòu)成了原電池，增進(jìn)了Mg的反映，加緊了反映的速率。

20．(12分)一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反映：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)此反映的化學(xué)方程式中ab＝________。

(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表達(dá)的平均反映速率為_(kāi)_____________________________________________________。

(3)下列敘述中能闡明上述反映達(dá)成平衡狀態(tài)的是________。

A．反映中M與N的物質(zhì)的量之比為11

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolM

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分