原子的結(jié)構(gòu)（第1課時）（課件）九年級化學(xué)上冊（人教版）

課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量學(xué)習(xí)目標知道原子的構(gòu)成以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。01培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和綜合分析能力。02激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。03二戰(zhàn)時美國在日本的廣島投下原子彈，爆炸產(chǎn)生的蘑菇云比珠峰的兩倍都高。原子彈為什么有如此之大的威力呢？這要從原子的結(jié)構(gòu)說起。1939年費米帶領(lǐng)一群科學(xué)家發(fā)射中子以分裂原子，意味著核時代的到來。眾所周知，原子的質(zhì)量很小，在使用過程中極不方便。那么如何避免這種麻煩呢？原子的構(gòu)成01+++---10-15~10-14m約10-10m電子原子核1.原子的構(gòu)成注意：原子不是一個實心球體。原子原子核核外電子質(zhì)子中子帶正電不帶電帶電原子核位于原子中心，體積很小，原子核的體積僅占原子體積的幾干億分之ー。如果把原子比作一個龐大的體育場，原子核只相當于體育場中的一只螞蟻，相對而言，原子核外有很大的空間，電子在原子核外很大的空間做高速運動。++-電子帶一個單位負電荷，中子不帶電，質(zhì)子帶一個單位正電荷，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。原子中各微粒電性質(zhì)子中子核外電子構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836觀察下表，你有什么發(fā)現(xiàn)？一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。01一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。02原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。03原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817幾種原子的構(gòu)成觀察下表，你又有什么發(fā)現(xiàn)？原子核內(nèi)不一定都有中子（比如表中的氫原子）。0102核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)0304質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定原子的種類?？偨Y(jié):1.不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

。

2.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

3.并不是所有的原子都含有

。

4.同一種原子中,其原子核里的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)

,所帶的電量相等且電性

,因此,整個原子不顯電性。

相反相等中子不一定不同1.人類對原子結(jié)構(gòu)的認識為現(xiàn)代量子理論的建立奠定了基礎(chǔ)。原子核中一定含有的粒子是(

)A.中子 B.質(zhì)子 C.電子 D.質(zhì)子和電子B例題相對原子質(zhì)量02從表中你發(fā)現(xiàn)了什么？粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6729×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量結(jié)論3如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。1原子的質(zhì)量很小；2不同粒子的質(zhì)量不同；1.相對原子質(zhì)量的定義以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。HHHHHHHHHHHHC12個氫原子1個碳原子2.表達式相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，是個比值。相對原子質(zhì)量的單位：“1”(省略不寫)。原子實際質(zhì)量的單位是：千克。原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值越大。相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系已知一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26千克,一個鎂原子的質(zhì)量為3.986×10-26千克,求鎂的相對原子質(zhì)量。例題結(jié)論:相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于

加上

,原子的質(zhì)量主要集中在

上。

原子核中子數(shù)

仔細觀察表中數(shù)據(jù),找出相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的聯(lián)系。

質(zhì)子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳6612氧8816鈉111223原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的對比原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源與性質(zhì)測定得出，絕對的比較得出，相對的數(shù)值與單位非常小，單位“千克”大于1，單位“1”，一般不寫以碳12為例1.993×10-26kg12聯(lián)系

（原子質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大）中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻，主持測定了銦、銥等元素相對原子質(zhì)量的新值。1.2020年11月10日完成馬里亞納海溝萬米深潛的“奮斗者”號載人艙采用了我國自主研發(fā)的鈦合金材料。某種鈦原子的中子數(shù)為26,相對原子質(zhì)量為48,則該鈦原子的核外電子數(shù)為(

)A.22

B.26

C.48

D.70A例題2.根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義進行判斷,氧原子的相對原子質(zhì)量是(

)A.16g B.2.657×10-26kg C.16 D.1.66×10-27kgC例題原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量定義原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量原子課堂小結(jié)1.下列關(guān)于原子的敘述中,不正確的是(

)A.原子可以構(gòu)成分子

B.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

D.原子不帶電是因為原子中存在中子D隨堂訓(xùn)練2.科學(xué)理論在傳承中不斷發(fā)展,科學(xué)家們傳承前人的正確觀點,糾正錯誤觀點,形成科學(xué)理論,關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的學(xué)說有:①在球體內(nèi)充斥正電荷,電子鑲嵌其中,②原子是可分的,③原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)相等,④原子中有帶負電的電子,⑤原子中有帶正電的原子核,⑥原子核很小,但集中了原子的大部分質(zhì)量。其中正確的觀點是(

)A.②④⑤⑥ B.①②③④

C.④⑤⑥ D.①②④⑤⑥A隨堂訓(xùn)練3.某原子的原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子,則該原子的核電荷數(shù)為(

)A.1

B.2 C.3

D.無法判斷4.已知碳14原子中,原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子,則碳14原子的核外電子數(shù)為(

)A.6

B.8

C.12

D.14