2022-2023學(xué)年貴州省遵義市火石崗中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年貴州省遵義市火石崗中學(xué)高三化學(xué)月考

試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染②將植物油

倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可

以看到一條光亮的通路④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成

而后沉淀溶解⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒

⑥FeC13溶液和小蘇打溶液混合會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體⑦同一支鋼筆先后

吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞

A.①②④⑦B.②④⑥⑦C.②⑥

D.①③④⑤⑦

參考答案：

D

略

2.廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組

成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

n31j

A.B.C.D.

參考答案:

B

略

3.在一種酸性溶液中存在N03,1、Cl\Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入漠

水，澳單質(zhì)被還原，由此可推斷該溶液中()

A.一定含有匕不能確定是否有Cl—B.一定含有NOT

C.不含有Fe3+,一定含有CLD.一定含有I、NO3-和CL

參考答案：

A

略

4.鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的酸)，下列說(shuō)法正

確的是

A.電池總反應(yīng)式為Mg+H2O2===Mg(OH)2

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為比02+211'+2?！?=2H2O

C.工作時(shí),正極周圍海水的pH減小水5u

D.電池工作時(shí)，溶液中的『向負(fù)極移動(dòng)

參考答案：

B

5.某溫度下反應(yīng)NzOMg)-2N02(g);AH>0,在密閉容器達(dá)平衡，下列說(shuō)法正

確的是

A.保持體積不變，加入少許N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)

C.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)混和氣體顏色變深

D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡移動(dòng)的方向一致

參考答案：

C

略

6.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()

A.乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，只要一種反應(yīng)物過(guò)量酯化反應(yīng)就能進(jìn)行徹底

B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法將三者分離

C.煤的氣化和煤的干鏘都發(fā)生了化學(xué)變化，而石油的分儲(chǔ)屬于物理變化

D.苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：

C

略

7.下列敘述正確的是

A.pH=2的醋酸溶液與pH=l的硫酸溶液c(H+)之比為2：1

B.16gCH4與18gNH4*所含電子數(shù)相等

C.Imol離子化合物K3c60中含有3x6.02x1()23個(gè)離子

D.電解精煉銅時(shí);若陰極得到電子數(shù)為2x6.02x1()23個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減小

64g

參考答案：

B

略

8.能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①往苯酚鈉溶液中加入醋酸可得苯酚

②醋酸鈉溶液呈堿性

③可以用食醋清除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢

@pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5

A.①③④B.①②C.②④D.②

參考答案：

C

略

9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是

①實(shí)驗(yàn)室保存FeCh溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉

②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中

2

③向溶液中滴入氯化鋼溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有S04-

④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

⑤工業(yè)上可用金屬鋁與\，2。5在高溫下冶煉磯，鋁作還原劑

A.①②④B.①②⑤C.②④⑤D.②③④

參考答案：

C

略

10.已知：①向KC1O3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向Nai溶液中通

入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試

紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①證明C「具有還原性

B.實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明KI被氧化

D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：C1O3->C12>12

參考答案：

AD

略

11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池

的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量

最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

參考答案：

A

略

12.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)

NA個(gè)電子，

則正極放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為11.2L

B.ImolC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為30NA

C.58.5g氯化鈉可以構(gòu)成NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元『王巴/

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為M

參考答案：

D

略

13.短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大。A、C原子序數(shù)相差8,

A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原

子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.原子半徑：A<D<C<B

B.B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學(xué)鍵

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D<C

D.常溫下，單質(zhì)B能大量溶于濃硝酸中

參考答案：

A

略

平

生

均

成1OIX|O?4

相

物

對(duì)

秣

分

度

子

Ml。%質(zhì)

量

14.現(xiàn)有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個(gè)圖像

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是()

A.4NH3(g)+5O2(g)-4N0+6H20(g)；AH=-QikJ/mol(Qi>0)

B.2so3(g)32sO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJ/mol(Q2>0)

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-Q3kJ/mol(Q3>0)

D.H2(g)+CO(g)-C(s)+H20(g)；AH=+Q4kJ/mol(Q4>0)

參考答案：

答案：A

15.Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源.電池的

總反應(yīng)可表示為：Mg+2Agel=MgClz+2Ag下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該電池工作時(shí),正極反應(yīng)為：2Agel+2e—2Cl+2Ag

B.該電池的負(fù)極材料可以用金屬鋁代替

C.有24gMg被氧化時(shí)，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚(yú)雷在水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

參考答案：

C

解：該原電池中Mg易失電子作負(fù)極、AgCl是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2\正極

反應(yīng)式為2AgCl+2e'—2C1'+2Ag,

A.通過(guò)以上分析知，正極反應(yīng)式為2Agel+2e=2c「+2Ag,故A正確；

B.Al的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，則該電池的負(fù)極材料可

以用金屬鋁代替，故B正確；

C.有24gMg被氧化時(shí)，被氧化Mg的物質(zhì)的量是Imol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol,當(dāng)

轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)可還原得到216gAg,故C錯(cuò)誤；

D.Mg-AgCl能用海水激活，所以能構(gòu)成原電池，則海水作為電解質(zhì)溶液，故D正確；

故選C.

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鏤和氧化鐵

紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

KCI

(1)反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入(填字母)，以除去溶液中的

Fe3+o

A.鋅粉B.鐵屑

C.KI溶液D.H2

⑵反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是

⑶工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)HI的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是

(4)反應(yīng)IV常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸鏤)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)

極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為o

參考答案：

(DB

(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)

(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2s04析出

(4)2S。；二2e===S"

⑴除去Fe3+時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)；

⑵溫度高，NH4HCO3易分解，F(xiàn)e2+易水解；

(3)操作HI要得至UK2s04固體，由此可知是為了降低K2s04的溶解度，有利于

K2s04的析出。

(4)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為(NH4)2S2O3,所以陽(yáng)極電極反應(yīng)為2S0：12e-

====S所

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵鹽的性質(zhì)和用途。他們查閱資料知道，可以用鐵鹽溶

解洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，原理是：Fe，+Ag(s)=Fe”+Ag

該小組研究了含有相同物質(zhì)的量濃度的Fe的FeCb和Fez(S0<)，兩種溶

視哪種溶液洗滌效果更好。如果用相同體積的上述兩種溶液，你認(rèn)

為

溶液洗滌效果更好，作出該判斷的依據(jù)

是

(2)甲同學(xué)提出，F(xiàn)e(N03),溶液也可以做洗滌荊，但乙同學(xué)認(rèn)為用Fe(NO：,),溶

液做洗滌劑會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色沉淀和一種無(wú)色有毒氣體。則該反應(yīng)的離子方程式

(分步寫(xiě))(3)乙同學(xué)認(rèn)為向做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管中的溶液里加人幾塊

鉛筆芯也有利于除去銀。你認(rèn)為他的理由

是_____________________________________

參考答案:

(1)FeCl3因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2s小，加入FeC13溶液更有利

Fe3++Ag(s)=Fe2++Ag+平衡向右移，促進(jìn)銀溶解。

3++

(2)Fe+3I12OUFe(OH)3+3H

3Ag+4H++NO3==3Ag'+NOt+2H20(或合并兩方程式也給滿分)

(3)銀和鉛筆芯的石墨在溶液里形成原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了銀

溶解的反應(yīng)速度

略

3

*1

18.已知：2Al(S)+502(g)===A12O3(S)AH=-1644.3kJ?mol-

3

2Fe(s)+2O2(g)===Fe2O3(s)AH=-815.88kJ?mol'1

試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

參考答案：

2A1⑸+FejCh(s)==.獨(dú)5($)+2Fe(電Z\H--828.42kJ*mot1

略

19.磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應(yīng)用。向磷可用于制備高純度的磷酸(磷酸

O

I

P

HO

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為),三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉(Na"2P@)可用于化學(xué)

鍍銀等等。完成下列填空：

(1)磷元素原子核外最外層電子排布式為。NaH2P0?中涉及到四種元

素，它們的

原子半徑由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))o

(2)氧原子核外有種不同能量的電子。

(3)海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na'與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如

②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式

(4)次磷酸(HFO?)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性

①NaHFOz為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯(填

“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)

②次磷酸鈉(NaH2P。2)可用于化學(xué)鍍銀.化學(xué)鍍銀的溶液中含有NF和HFOJ,在一定條件

下能發(fā)生如下反應(yīng)生成Ni和ILPO；,寫(xiě)出上述反應(yīng)離子方程式

參考答案：

(1)3s23P3；H<O<P<Na；(2)3；(3)@sp3；②Na5P3O1。

(4)①正；弱堿性；②HQ+Ni2*+H2POJ+=Ni+H2Po：,+2H*,

知識(shí)點(diǎn)：磷元素形成的化合物的性質(zhì)，元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子核外電

子排布；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；弱電解質(zhì)在水

溶液中的電離平衡；氧化還原反應(yīng)的配平

答案解析：(1)3s23P\IK0<P<Na；(2)3；⑶①sp:②NasP。。

(4)①正；弱堿性；②HzO+N/+HFOJ+—Ni+HF0J+2H',

解析：(1)磷元素原子核外最外層5個(gè)電子，最外層電子排布式為：3s,3P3；NaH2P中含

有的元素中，H原子電子層最少，原子半徑最小，其次是氧原子的原