2022-2023學(xué)年2023屆楊浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷

2023年楊浦區(qū)高考化學(xué)一模卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Al-27S-32Fe-56

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）

1.發(fā)任意球時(shí)，足球裁判會(huì)在球場(chǎng)噴少量液體做標(biāo)記，該液體迅速形成白色泡沫并很快消失。該液體的組

成：80%水、17%液態(tài)丁烷、2%植物油及1%表面活性劑。液體形成泡沫有表面活性劑的作用，還因?yàn)?/p>

A.丁烷變成氣體B.植物油變成固體

C.水變成氣體D.水變成固體

2.等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與水完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同B.均有堿生成

C.生成等量的氫氣D.反應(yīng)條件不同

3.甲烷和氯氣1:4混合后，在光照下反應(yīng)，生成的有機(jī)物都

A.能發(fā)生消除反應(yīng)B.溶于水

C.只有一種結(jié)構(gòu)D.是極性分子

4.（SN）,的結(jié)構(gòu)片段為=\N=S/N=\N=S/'=S'N=S/N=，（SN）

A.是共價(jià)化合物B.為原子晶體

C.為離子晶體D.原子最外層都是8電子

5.下列事實(shí)不能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是

A.化合物IC1中C1為-1價(jià)B.沸點(diǎn)：HI>HC1

C.非金屬性：C1>ID.熱穩(wěn)定性：HC1>HI

6.不能由單質(zhì)化合生成的物質(zhì)是

A.Cu2sB.SO3C.FeChD.NO

7.實(shí)驗(yàn)室用a裝置制備下列氣體時(shí)，所選試劑及收集方法均正確的是

氣體試劑收集

Aso2Cu+濃H2s。4b

BNO2Cu+濃HNO3C

CC2H2電石+飽和食鹽水d

abcd

DNH3生石灰+濃氨水d

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8.如圖，收集HCI后做噴泉實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是

A.形成噴泉，說(shuō)明燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)低于大氣壓

B.燒瓶中剩余少量氣體，說(shuō)明HC1的溶解已達(dá)平衡

C.燒瓶中溶液變紅，說(shuō)明HC1溶液顯酸性

D.燒瓶中溶液露置在空氣中pH增大，說(shuō)明HC1易揮發(fā)

9.一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與

Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X,Z5X,Z5

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.X、Y、Z在同一周期Z5X2-W-Y-W-X,Z5

X2Z5XZ

C.丫的氫化物在常溫下是液態(tài)D.非金屬性：Z>Y>X>W25

10.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2sO4溶液的濃度。下表中正確的是

錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑滴定終點(diǎn)溶液顏色變化

AH2s04溶液NaOH溶液甲基橙紅色變?yōu)辄S色

BH2s04溶液NaOH溶液酚釀淺紅色變?yōu)闊o(wú)色

CNaOH溶液H2s。4溶液甲基橙黃色變?yōu)槌壬?/p>

DNaOH溶液H2s。4溶液石蕊藍(lán)色變?yōu)樽仙?/p>

11.下列生產(chǎn)中，不涉及勒夏特列原理的是

A.合成氨B.飽和氨鹽水中通CO2制碳酸氫鈉

C.C12和H2制HC1D.侯氏制堿法處理母液

12.不能鑒別NO2和澳蒸汽的是

A.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙B.水

C.AgNCh溶液D.CC14

13.去掉表面氧化膜的等質(zhì)量的兩片鋁箔，其一放入足量NaOH溶液中，另一在空氣中放置一段時(shí)間后再

放入足量NaOH溶液中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NaOH均未得電子B.消耗等物質(zhì)的量的NaOH

C.生成等物質(zhì)的量的NaAKhD.生成等物質(zhì)的量的氣體

14.配制新制Cu(OH)2懸濁液、銀氨溶液和檢驗(yàn)醛基的過(guò)程中，敘述錯(cuò)誤的是

A.配制時(shí)均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.配制時(shí)堿均過(guò)量

C.檢驗(yàn)醛基時(shí)加熱方式不同D.檢驗(yàn)醛基時(shí)均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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15.圖示為某儲(chǔ)氫合金的吸氫過(guò)程，此過(guò)程放出大量熱。下列說(shuō)法正確的是

A.氫氣以分子形式存在于儲(chǔ)氫合金中

B.儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)體系能量升高

c.相金屬氫化物釋放氫時(shí)不破壞化學(xué)鍵

D.利用儲(chǔ)氫合金可制備高純氫

16.強(qiáng)光照射新制氯水時(shí)，得到如圖所示圖像，縱坐標(biāo)代表的物理量與圖不相符的是

A.溶液中氯離子濃度

B.溶液pH值

C.生成氧氣物質(zhì)的量

D.溶液的導(dǎo)電能力時(shí)間/S

17.一定條件下，有機(jī)物X與等物質(zhì)的量比發(fā)生加成反應(yīng)后得到HOTQAOH,則X

A.可能屬于芳香族化合物B.可能與己酸互為同分異構(gòu)體

C.一定能與濱加成D.一定能發(fā)生酯化反應(yīng)

18.如圖利用鐵碳原電池原理處理酸性污水。若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H?(氫原子)；若上端

開(kāi)口打開(kāi)并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的-OH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極：Fe-2e=Fe2+

B.上端開(kāi)口關(guān)閉，正極：H++e=H-

C.鼓入空氣，每生成1mol,OH有2mol電子轉(zhuǎn)移

D.處理含H2s的污水時(shí)，打開(kāi)上端開(kāi)口并鼓入空氣

19.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的分析，錯(cuò)誤的是

ABCD

「水廣NH￡1固體〔CH,COOH溶液

=7

1

出ApH減小

gjr-CH,COONa溶液

溶液

目~CH￡OONa溶液g-CH,COONa溶液4cHeOONa

CH3co0-水解平衡右CH3coCT的水解程度NH4cl可促進(jìn)CH3COO-混合液中c(CH3co0-)+

移,pH減小增大，c(OH-)減小的水解c(CH3coOH)>c(Na+)

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20.常溫下，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n中，均有氣體產(chǎn)生。下列分析錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n

1mL飽和NaHCOs溶液ImLO.Imol/LBaCl,溶液

2mL0.1mol/LNaHSOa溶液ZmLO.lmol/LNaHSOj溶液

pH=4pH=4

2

A.飽和NaHCCh溶液中c(CO3)<c(H2cO3)

2

B.0.1mol/LNaHSOa溶液中：c(SO3)-c(H2so3)=10410-。

C.II中產(chǎn)生白色的BaSCh沉淀

D.I和II中溶液的pH均增大

二、綜合題(共60分)

(-)(本題共15分)

煤中的氮元素在煤燃燒過(guò)程中的轉(zhuǎn)化如圖所示：

完成下列填空:

21.氮原子最外層電子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為:;氮原子最外層電子的能量

磷原子。(選填y，域“無(wú)法比較”)

22.固態(tài)氮中有一種含氮有機(jī)物，和碳原子相比，氮原子吸引電子能力更(填“強(qiáng)”或“弱”),

吸引電子能力差異的原因是：_________________________________________________________________________

23.過(guò)程②處理氨：4NH3(g)+5O2(g)^i4NO(g)+6H2O(g)一定溫度下的密閉容器

中發(fā)生該反應(yīng)，平衡后NO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。NO的體積分?jǐn)?shù)先

減小后增大的原因可能是：?

24.過(guò)程①有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O),用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)，在有氧氣時(shí)，UNO

l5

與NH3以一定比例反應(yīng)，得到的笑氣幾乎都是NNOo

l5

配平化學(xué)方程式：MNO+NH3+O2=NNO+H2O

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氨可以轉(zhuǎn)化為氮肥，含氮量是衡量肥效的指標(biāo)之一，常見(jiàn)氮肥:CO（NH2）2（尿素）、NH4NO3和（NH4）2SC）4。

25.等物質(zhì)的量NH4NO3和（NH4）2SC）4的混合物，與足量氫氧化鈉加熱，產(chǎn)生氣體10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,

固體混合物質(zhì)量為go

26.目前氮肥中CO（NH2）2使用量最多,可能的原因是CO（NH2）2（任寫2條）。

（-）（本題共15分）

工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeSz）為原料制備硫酸，要經(jīng)燃燒、氧化、吸收三個(gè)階段。

完成下列填空：

27.黃鐵礦煨燒時(shí)需粉碎，其目的是o

28.S02催化氧化制S03時(shí)，控制溫度在450℃左右，這是因?yàn)椤＃ㄟx填選項(xiàng)）

A.催化劑活性強(qiáng)，反應(yīng)速率快B.S02轉(zhuǎn)化率大

C.單位時(shí)間內(nèi)，SO3的產(chǎn)量高D.產(chǎn)生的污染氣體少

29.催化氧化設(shè)備內(nèi)構(gòu)造如圖1所示，其中1-4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過(guò)程的是

使用熱交換器的目的是o

為研究催化氧化時(shí)溫度對(duì)S02平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)行如下試驗(yàn)。取100L原料氣（體積分?jǐn)?shù)為S02

8%、0212%、N280%）使之發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃500525550575600

S02平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.074.0

30.平衡時(shí)，隨溫度升高N2的體積分?jǐn)?shù)（填"增大減小”或"不變”）；600。（2達(dá)平衡時(shí)，S03的

體積分?jǐn)?shù)為（保留兩位小數(shù)）。

尾氣中的SO2可用足量NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2

后的溶液仍呈強(qiáng)堿性。

31.吸收CL后的溶液中一定存在的陰離子有Cl、。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中cr：?

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（三）（本題共16分）

毗喳類化合物是重要的醫(yī)藥中間體，如圖是毗喳類物質(zhì)L的一種合成路線:

R,—CH=C—C（X）R

已知：Ri—CHO+R2CH2—COOR3>R?

一定條件>

Ri—CHO+R2NH2Ri—CH=N—R2

完成下列填空：

32.F生成G的反應(yīng)類型是：反應(yīng)。

I一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物，該高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。

33.A—B反應(yīng)方程式為：。

34.一定條件下，F(xiàn)與I均能與發(fā)生反應(yīng)（選填選項(xiàng)）。

A.NaB.NaOHC.02D.澳水

35.寫出符合下列條件的I的兩種同分異構(gòu)體（不同類物質(zhì)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①含苯環(huán)；②只含一種氧官能團(tuán)；③有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

（合成路線的表示方式為：甲器舞?'乙……?囂黑>目標(biāo)產(chǎn)物）

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（四）（本題共14分）

某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。③中氣體顏色無(wú)明顯變化，④中收集到紅棕色氣體,

一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生白煙。

完成下列填空:

38.若②中只有NH4cl是否能制備NH3，說(shuō)明原因：.

39.④中白煙的成分是：。

40.一段時(shí)間后，⑤中溶液變藍(lán)色，其原因是：。（用離子方程式解釋）

用納米Fe/Ni材料能去除污水中NO?-。離子在材料表面發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。材料表面被難

溶物覆蓋會(huì)導(dǎo)致速率減慢。

酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO?一分兩步：

+2+

i.NOr+Fe+2H==NO2+Fe+H2O

2++

ii.NO2+3Fe+8H*==3Fe+NH4+2H2O

41.上述方法去除ImolNCh-轉(zhuǎn)移mol電子。

42.初始pH=2.0的污水反應(yīng)15min后，出現(xiàn)白色絮狀物,很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋該變化過(guò)

程。

43.污水初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率，不同pH硝酸鹽溶液與Fe/Ni

反應(yīng)時(shí)。溶液中處烏2隨時(shí)間的變化如圖所示。［co（N03-）為初始

C0（NO3-）

時(shí)NC>3-的濃度］

為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)污水初始pH=0

t<15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min,其反應(yīng)

速率迅速降低，原因分別是__________________________

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參考答案

一、選擇題

12345678910

ADCABBCBAc

11121314151617181920

CADBDBDCAD

二、綜合題

(―)21.4:1或1:4;<

22.強(qiáng)；C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外

層電子的吸引力更強(qiáng)

23.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)減??；Pi點(diǎn)之后，由于壓強(qiáng)太大，水變?yōu)橐簯B(tài)，增大壓

強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的體積