2022-2023學(xué)年北京北大附屬中學(xué)香山分校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年北京北大附屬中學(xué)香山分校高一化學(xué)聯(lián)

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）o

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體D.溶液、分

散系

參考答案：

B

略

2.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電

路電流從b流向a。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b

的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷

它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A、dcabB、dabcC、

dbacD、badc

參考答案：

B

略

3.下列化合物中，屬于鹽的是

A.HiOB.H2SO4C.KOHD.KNO3

參考答案：

D

試題分析：A、水是由氫原子和氧原子組成的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B、H2s04

是由氫離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，故B錯(cuò)誤；C、KOH是由鉀離子和氫氧

根離子組成的化合物，屬于堿，故C錯(cuò)誤；D、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成的化

合物，屬于鹽，故D正確；故選D。

4.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的濃HNO3與Cu反應(yīng)的微型實(shí)驗(yàn)。下列說法中錯(cuò)誤的

是

ttin

底年A-潛

代用收銅片的棉花

A.擠壓塑料瓶使?jié)釮NCh進(jìn)入干燥管就可引發(fā)反應(yīng)

B.將裝置口向上整起就可停止反應(yīng)

C.蘸堿液的棉花可起到吸收NOa的作用

D.該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

參考答案：

D

該裝置的優(yōu)點(diǎn)：控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，尾氣被堿液吸收，對(duì)環(huán)境無危害；A、B、C均

正確；木炭與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng)需要加熱才能夠進(jìn)行，而該裝置是在常溫下進(jìn)行的

反應(yīng)裝置；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)：D。

5.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol-L-'的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量

的NaCl的質(zhì)量分別是()

A.950mL,111.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.任意規(guī)格，117g

參考答案：

C

【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則根據(jù)溶液的濃

度均一性的特點(diǎn)，n(NaCl)=lLx2moi/L=2mol,其質(zhì)量m(NaCl)=2molx58.5g/mol=l17g,故

合理選項(xiàng)是Co

6.制取相同質(zhì)量的CU(N03)2，下列各組反應(yīng)中，消耗HN03的量最多的

是

A.Cu+HN03(濃)B.Cu+HNC)3(稀)

C.CuO+HNO3D.CU(0H)2+HN03

參考答案：

A

7.下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合下圖的是（）

A.石灰石高溫分解反應(yīng)B.鎂和鹽酸的反應(yīng)

C.酸與堿的中和反應(yīng)D.氧化鈣和水的反應(yīng)

參考答案:

A

根據(jù)圖示內(nèi)容：生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；A.石灰石高溫分解

反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B.鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.酸與堿的

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

【點(diǎn)睛】常見的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，NH4cl固體與Ba（0H）2?8H2。固體的反

應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解（如硝酸筱的

溶解），弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等；常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的

緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。

8.把1體積CH4和4體積CL組成的混合氣體充入大試管中。

漫射日光

CI；和CH,

AgNO,溶液

將此試管倒立在盛有AgNCh溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液

滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是,水槽中還觀察到,原因是（用離

子方程式解釋）。若向水槽中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到,原因是

參考答案:

CH2c12、CHCb、CC14有白色沉淀產(chǎn)生Ag++Cr=AgCll溶液變紅因反應(yīng)生成HC1

溶于水使溶液顯酸性

CH4和CL光照生成CH3cl（氣體）、CH2cL、CHCb、CCL、HC1,隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cb不斷

消耗，黃綠色逐漸消失，又由于生成的CH2c12、CHCb、CCI4常溫下均為無色液體，。2易

溶于有機(jī)溶劑，使試管壁上有黃色油滴；因生成的HC1易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓

強(qiáng)減小，水位在試管內(nèi)上升，HC1溶于水后，與AgNCh反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，同時(shí)溶

液中溶質(zhì)為HC1,故加入紫色石蕊試液后溶液變紅。

9.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料.下列分散

系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

參考答案：

C

【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系.

【分析】根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1-lOOnm之間.

【解答】解：溶液的微粒直徑為小于Inm,濁液的微粒直徑大于lOOnm,膠體微粒的直徑

為1-lOOnm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，注意把握分散系分類的依

據(jù)，題目難度不大，注意把握微粒直徑大小的不同.

10.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的所選試劑不正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)試劑

AC12HC1飽和食鹽水

BHC1飽和Na2c。3溶液

co2

C金屬鎂金屬鋁稀NaOH溶液

D鐵粉

FeCl2FeCl3

參考答案:

B

略

11.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的

是

回imn□HITrnijiiiuii用Emm

回

iniuini回任中1回回IRITIITJI回ITIITUTU

[0E]回回

ABCD

參考答案：

A

12.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入l()()mL4.40mol/L鹽酸

中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無

Cu2+o將濾液加水稀釋到20()mL,測得其中c(H+)為().400mol/L?則原混合物中

氧化鐵的質(zhì)量是

A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.6.4g

參考答案：

B

略

13.下列排列順序錯(cuò)誤的是()

A.非金屬性As>S>Cl>FB.金屬性Rb>K>Mg>Al

C.穩(wěn)定性PH3<H2S<HFD.半徑Na>P>O>F

參考答案：

C

略

14.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②KHS04③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)?/p>

體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO#5H2。晶體。請(qǐng)用序

號(hào)填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是。

(2)屬于電解質(zhì)的是。

(3)屬于非電解質(zhì)的是o

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是o

(5)KHSCh在水溶液中的電離方程式。

參考答案：

++2

⑴④⑥⑨⑵①②③⑦⑨⑩⑶⑤⑧(4)①②③⑦⑩(5)KHSO4===K+H+SO4-

解析：電解質(zhì)是指：在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離從而導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指：在

水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的條件為：含有自由移動(dòng)的電子或陰陽離

子。

①氫氧化鈉固體、②KHSCU、⑦碳酸鈉粉末、⑩CuSCU?5H2。均為化合物，在水溶液和熔

融狀態(tài)下都能電離從而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但固態(tài)時(shí)離子均不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電。③

氯化氫氣體，在水溶液中能發(fā)生電離從而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但氣態(tài)HC1沒有自由移動(dòng)的

離子，不能導(dǎo)電。④稀硫酸、⑥氨水均為混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，二

者均含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姟＂荻趸細(xì)怏w自身不能發(fā)生電離，也不能導(dǎo)電，

屬于非電解質(zhì)，但二氧化碳在水中能與水反應(yīng)生成可電離的碳酸從而導(dǎo)電；⑧蔗糖在水溶

液中只存在蔗糖分子，自身不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉，屬于

化合物，但已電離，屬于電解質(zhì)，Na+和C「能夠自由移動(dòng)所以能導(dǎo)電。

(1)根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下能夠?qū)щ姷挠校孩堍蔻幔?/p>

(2)根據(jù)上述分析，屬于電解質(zhì)的有：①②③⑦⑨⑩；

(3)根據(jù)上述分析，屬于非電解質(zhì)的有：⑤⑧

(4)根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的有：①②③⑦⑩；

(5)KHSOq在水溶液中的電離方程式為：KHSO4=K++H++S04、。

點(diǎn)睛：把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電的條件、電離的條件。注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一

定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，此為易錯(cuò)點(diǎn)。

15..正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是

A.H、D、T互為同素異形體B.氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵

[H：N：HJ_C1-

n

C.NH4cl的電子式：

④川D.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.某同學(xué)欲配制lOOmLO.lOmoll/i的CuSO4溶液.以下操作1?5是其配制的過程及示

意圖：

操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽研晶體并用適量蒸儲(chǔ)水溶解.

操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餌水沖洗燒杯和玻璃棒2?3次，將洗滌液也

轉(zhuǎn)移到X中.

操作3：繼續(xù)向X中加蒸儲(chǔ)水至液面離X的刻度線1?2cm處.

操作4、操作5：見圖

(1)儀器X的名稱是；

(2)操作1中，應(yīng)稱取膽機(jī)晶體的質(zhì)量為;

(3)若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度(選填“偏大”、“偏

小”、"不影響'’或"無法判斷”).

操作4操作5

參考答案：

(1)100容量瓶；

(2)2.5g；

(3)偏小

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

【分析】(1)依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；

(2)依據(jù)n=CV、in=nM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，注意1mol膽研含有1mol硫酸銅；

n

(3)操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=V進(jìn)行誤差分析.

【解答】解：(1)依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶，故答案為：100容量瓶；

(2)配制100mL0.1OmolL?的C11SO4溶液,需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：

0.1LxO.10mol/L=0.01mol,需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01molx250g/mol=2.5g,

故答案為：2.5g；

n

(3)操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=V可知，溶液濃度偏小，故答案

為：偏小

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，

題目難度不大.

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主

族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相

等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液

態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題：

(DF的元素符號(hào)為,E、F的簡單離子中半徑較大的是(填離子符號(hào))。

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式

為。

(3)B、C簡單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填分子式)。

(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化

學(xué)式為;B的簡單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式：。

參考答案：

(1)C1S2-

a“：6：nj

⑵、I??1

(3)H2O

(4)NCb2NH3+2C12=N2+6HC1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化

合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之

和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5,則B為N元素；A、D同主族，則

D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電

子總數(shù)相等的氣體分子，則F為C1元素。

詳解：(1)根據(jù)以上分析，F(xiàn)為氯元素，元素符號(hào)Cl；E的元素符號(hào)為S,電子層數(shù)相同

的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，半徑S">C「，半徑較大的是SH

故答案為：C1；s2-；

(2)A為H元素，C為0元素，D為Na元素，三元素形成的常見化合物為NaOH,屬于

離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為Na+[：0：H「，

故答案為：Na+[：O：H]-.

(3)N的非金屬性小于0,NH3的穩(wěn)定性低于H2O,穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O。

故答案為：H2O；

(4)B為N元素；F為C1元素.兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)

構(gòu)，該化合物是NCb；NH3與Cb常溫下發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3+2C12=N2+6HC1,

故答案為：NCI3；2NH3+2C12=N2+6HC1O

點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，考查知識(shí)點(diǎn)較多，元素的

推斷是解答本題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口。并熟悉元素化

合物的性質(zhì)來解答。

18.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；

(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；

(3)總反應(yīng)的離子方程式：；

(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從片上流向片上。

(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱

重，總質(zhì)量為47g,試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為o

參考答案：

2++2+

(l)Zn-2e=Zn(2)2H++2e=H2T(3)Zn+2H=Zn+H2T(4)銀鋅銀(5)

4.48L

【分析】

鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作

正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答。

【詳解】(1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-Zn2+,故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

(2)鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

+

2H+2e=H2T，故答案為：2H++2。=出3

(3)鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+,銀作正極，正

極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2U=比3總反應(yīng)的離子方程式為

+2++2+

Zn+2H=Zn+H2t.故答案為：Zn+2H=Zn+H2T;

(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,銀片上有

氣泡，鋅作負(fù)極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銀片，故答案為：銀；鋅；銀；

(5)該原電池中，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加

反應(yīng)，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的

(6047%

物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=/"moix22.4L/mol=4.48L,故答案為：4.48L。

19.(10分)如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①?⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語

填空：

(1)元素⑩的名稱是,從元素原子得失電子的角度看，元素④具

有(填“氧化性”、“還原性”)；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中

所處位置_________：

(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：(寫氫化物的化

學(xué)式)；

(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式

為;

(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式,這一反應(yīng)

是(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式

為_________；______；

(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程；

(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HxR,且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%,8.5g的H#氣

體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L.HxR的化學(xué)式為.

參考答案：

(1)硼；氧化性；第四周期IVB族；

(2)PH3<H2S<H20；

(3)NH;t+HN03=NH.,N0：1;

+????2-+

：

(4)Nal0：0：］Na.放熱；：CQ、Q：：C：：Q;

⑸H-+d:

(6)H2s.

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為P、

⑦為S、⑧為Ne,⑨為Cl、⑩為B.

(1)氧元素非金屬性很強(qiáng)，容易獲得電子；比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為24號(hào)元素，

結(jié)合核外電子排布確定其周期表中位置；

(2)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

(3)氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鏤；

(4)鈉在空氣中燃燒生成Na2?！比紵龑儆诜艧岱磻?yīng)，元素②和④形成化合物為CO、CO?,

CO與N2互為等電子體，分子中C原子與0原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，CO2分子中C原

子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；

(5)①與⑨反應(yīng)得到的化合物為HC1,屬于共價(jià)化合物；

(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為H#,8.5g的H#氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L,其物質(zhì)

5.6L8.5

的量為22.4L/mol=0.25mol,則相對(duì)分子質(zhì)量為了醞=34,R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x

94%,貝IJ福1-94%,解得x=2,故R相對(duì)原子質(zhì)量為34-2=32,則R為S元素.

解答:解：由元素在