2022-2023學(xué)年山西省呂梁市裴溝中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省呂梁市裴溝中學(xué)高二化學(xué)月考試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),各物質(zhì)

的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

B.圖乙曲線(xiàn)表示反應(yīng)2A(g)+B(g)：2C(g)AH>0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖丙表示對(duì)反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z⑸+3W(g)AH<0在tl時(shí)刻增大壓強(qiáng)

D.圖丁表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)：「、cC(g)+dD(g)：a+b>c+d；T1<T2；AH<0

參考答案：

D

2.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)心，閉合K”兩極均有氣泡

產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K”閉合發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

?&酬ft的飽和食獻(xiàn)水

A.斷開(kāi)見(jiàn),閉合Ki時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H'+t+H2t

B.斷開(kāi)Kz,閉合Ki時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C.斷開(kāi)K,閉合及時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：CL+2e=2C「

D.斷開(kāi)風(fēng)，閉合L時(shí)，石墨電極作正極

參考答案:

D

略

3.表中為6種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù):

元素性質(zhì)①②③④⑤⑥

原子半徑(nm)a0.075b0.110Cd

最高化合價(jià)+6+5+5+7

最低化合價(jià)-2-3-2-3-1-1

下列說(shuō)法正確的是()

A.氫化物沸點(diǎn)：元素①〉元素③

B.元素②氫化物與元素⑥氫化物之間反應(yīng)形成的化合物中只有極性鍵

C.a>d>b>c

D.元素④的氫化物中元素④原子采取sp2雜化

參考答案：

C

折)根據(jù)元素化臺(tái)份U光律到：③為。⑥為F.⑥為CI再根擺化合位M原子半役稗到：①為

S.②為N.④為P因?yàn)樗肿又g有氫便,所以海點(diǎn)HQAHJS.3||A1|說(shuō),元素②寶化稅

NHj與元素⑹H化的HCI之間反應(yīng)形成的化合物為輒化林工化錢(qián)是段子化合物所以一定有離子

償母攻B情試.同周期元素由左向右半長(zhǎng)4小.同主族由上向下半抬地大.考慮到Q和。的比

收接近,所以半姓為：?>d>b>c?成它正?格據(jù)價(jià)層電子時(shí)互斥原理.PH,為三角儺彩-薪以元京

④的■化物PH3中PKi子采取6P，雜化選項(xiàng)D福試.

點(diǎn)睛：本題中的選項(xiàng)C需要比較一些原子的半徑，理論上高中不應(yīng)該比較類(lèi)似O和C1這

樣的原子半徑大小，因?yàn)檫@兩個(gè)原子的半徑都大于F原子，實(shí)際不好比較哪個(gè)原子的半徑

更大。一般會(huì)考慮到C1比O終究多一個(gè)電子層，所以C1的半徑大。但是，不能有電子層

多半徑大的結(jié)論，例如：Li的半徑就大于CL在一般的問(wèn)題中，可以處理為，只要兩個(gè)

原子在周期表中的距離較近，就可以認(rèn)為是電子層多半徑大。

4.把新制的Cu(OH)2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明

尿液中可能含有的物質(zhì)是()

A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖

參考答案：

D

考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途.

分析：葡萄糖含有醛基，故可與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生

成紅色沉淀，依此進(jìn)行判斷.

解答：解：A.食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能與新制備氫氧化銅濁液在加

熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.食鹽的主要成分是氯化鈉，不含有醛基，故不能與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

D.葡萄糖含有醛基，故可與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成

紅色沉淀，故D正確；

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大.要注意含有醛基的物質(zhì)，可與新制備氫氧化

銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成紅色沉淀.

5.下列結(jié)構(gòu)的芳香燒，屬于苯的同系物的是

參考答案：

B

6.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)十B

(g)=2C(g)反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2

moL則：用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()；

A、0.025mol/(L,s)B、0.05mol/(L,s)

C、0.0125mol/(L,s)D、0.1mol/(L,s)

參考答案:

略

7.完全燃燒2.00g有機(jī)物，可生成4.40gCO2和L44gH2O,則該有機(jī)物的化學(xué)式

為

A.C5H8B.C5H8。C.C5H8。2D.CioHi604

參考答案：

CD

略

18-362

8.在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的ATsp=6.3xlO,CuS的/Csp=1.3xl0,ZnS的A：sp=1.3x10\下

列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

()

A.25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu?+的濃度為1.3x10-36moi11

C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCL、ZnC12的混合液中加入少量Na?s,只有FeS沉淀生成

D.除去某溶液中的Cu?+,可以選用FeS作沉淀劑

參考答案：

D

9.在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是

A.氯原子的2P軌道和氫原子的1s軌道

B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道

C.氯原子的3P軌道和氫原子的1s軌道

D.氯原子的3P軌道和氫原子的3P軌道

參考答案：

C

略

10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.吸收HC1防倒吸B.除去雜質(zhì)氣體CO2C.制取少量蒸像水D.轉(zhuǎn)移溶液

參考答案：

C

略

II.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+20H=C1+C10+H20

3

B.A1CL,溶液中力口入過(guò)量的氨水：A1*+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH；

C.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H20—Na+0ir+H2t

D.銅與稀硝酸反應(yīng)：3CU+8I1,+2N0：,=3CU2<+2N0t+4HQ

參考答案：

C

試題分析：A.常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CL+20H-Cr+C10+H20,

故A正確；B.A1CL溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為A1"+3NH：,?H：O—Al（OH）

3I+3NH；,故B正確；C.金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2HQ-2Na'+20H"Hzt,故C

錯(cuò)誤；D.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H'+2N（V-3Cu"+2N0t+4HQ,故D正確；故

選C.

12.在電解水制取出和。2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選

用（）

A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSO4

參考答案：

A

略

13.化學(xué)是一門(mén)實(shí)用的中心學(xué)科,我們的生活離不開(kāi)化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的

是

A.甘蔗渣可經(jīng)化學(xué)反應(yīng)制得酒精

B.棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

C.廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因?yàn)橹参镉蜁?huì)在堿性溶液中水解

D.不能用米湯檢驗(yàn)食用碘鹽中的碘酸鉀

參考答案：

B

14.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）

A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnS04溶液

B.裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大

C.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成

參考答案：

B

略

15.下列元素中氣態(tài)電中性基態(tài)原子的第一電離能最小的是（）

A.BB.CC.ND.O

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（7分）.福建有廣闊的海岸線(xiàn)，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有

可為。海水中澳含量約為65mgL」，從海水中提取溟的工業(yè)流程如下：

(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溟，步驟H又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溟，其目的是

(2)步驟II通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溟的o

A.氧化性B.還原性

C.揮發(fā)性D.腐蝕性

⑶以上流程II中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：

□Br2+[—CO[=□BK)；+□Br-+

nco,t

(4)上述流程中吹出的浪蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸

儲(chǔ)。寫(xiě)出溪與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溪還可以用溶劑萃取法，下列可以用作漠的萃取劑的是。

A.乙醇B.四氯化碳

C.燒堿溶液D.苯

參考答案：

(1)富集(或濃縮)浪元素(2)C(3)33153

(4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2s。4(5)BD

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(13分)工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO、FeS、CuS等雜質(zhì))制取活性ZnO的流

程如下：

HiSO,A氯水適量益NH4HCOj

1

r-i-i過(guò)黑、洗滌-a

度出—>氧化、過(guò)濾

*置換?沉淀一一>活性ZnO

~~―鐵干、是燒

殘?jiān)麱eCOH),回派B溶液、COrHQ

已知；各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子Fe"Fe”Zn1*Cu2*

開(kāi)始沉淀的pH6.341.486.24.7

完全沉淀的pH9.73.28.06.7

(1)含鋅廢料中的少量CuS和ZnS,加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下

Ksp(CuS)_Kp(ZnS)(選填或"=")。

(2)第二步中先加入A物質(zhì)的目的是,物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的。

A.O2B.KMnO4C.H2O2D.Ch

(3)加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在范圍之間。

(4)加入Zn粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有.

(5)物質(zhì)B的化學(xué)式是,其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是o

參考答案：

(1)<

(2)將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去AC

(3)3.2~4.7

+2+2+2+

(4)Zn+2H=Zn+H2fZn+Cu=Zn+Cu

(5)(NH4)2SO4做氮肥

【Ks5u解析】(1)相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2sO4的作用下ZnS可以

溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)；

(2)除鐵過(guò)程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應(yīng)為氧化劑，加入A

物質(zhì)的目的是：將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去，考慮不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選AC；

(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的PH為3.2,銅離子開(kāi)始沉淀的PH為4.7.除鐵

PH范圍為：3.2?4.7；

（4）加入Zn粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn+2H+=Zn2++H2fZn+Cu2+=Zn2++Cu

（5）因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為（NHQ2so4；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用

途是做氮肥。

18.已知：某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，遇Fech不顯色，可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化

關(guān)系

（如圖所示）。其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使濱水褪色；F和G互為同分異構(gòu)

體；H和I

都是醫(yī)用高分子材料-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名

稱(chēng)：_______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________O

⑵寫(xiě)出反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式：

①______________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

⑶寫(xiě)出符合下列要求的I）的同分異構(gòu)體。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解；③在稀NaOH溶液中，Imol該同

分異構(gòu)體

能與2molNaOII反應(yīng)；④只能生