2022-2023學(xué)年福建省龍巖市民主中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省龍巖市民主中學(xué)高二化學(xué)月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A.熔化時(shí)不導(dǎo)電

B.水溶液的導(dǎo)電能力很差

C.不是離子化物，而是極性共價(jià)化合物

D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

參考答案：

D

解：A.熔化時(shí)不導(dǎo)電，說(shuō)明沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非

電解質(zhì)，熔化時(shí)不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，如硫酸鋼是

強(qiáng)電解質(zhì)，在水中難溶，水中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，所以水溶液的導(dǎo)電能力的不一定

是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氯化氫不是離子化物，是極性共價(jià)化合物，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì).既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離

出的離子，如水就是，水是弱電解質(zhì)，既有水分子，又有水電離出的氫離子和氫氧根離

子，故D正確；

故選D

2.下列說(shuō)法中不正確的是

A.阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物

B.食品中可加入適量的苯甲酸鈉作防腐劑

C.誤服重金屬鹽造成的中毒可服用牛奶解毒

D.明磯溶于水生成的膠體可用于自來(lái)水消毒

參考答案:

D

略

3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1

B.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離

子半徑小

D.若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

參考答案：

B

略

4.燃燒等物質(zhì)的量有機(jī)物A和乙醇，消耗等量的氧氣。此時(shí)乙醇反應(yīng)后生成的為0

是A的1.5倍，而有機(jī)物A反應(yīng)后生成的C02是乙醇的1.5倍。則有機(jī)物A的分子

式為（）

A、C2HIOB、C2H6。C、

C3H4O2D、C3H6。2

參考答案：

C

略

5.對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2so2+。2一^2SO3，改變下列條件，可以

提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.壓縮使容器體積變小D.增大反應(yīng)物濃度

參考答案：

A

略

6.在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下、左右相鄰，丙

元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子

數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的

A.甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素

B.甲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于乙的氣態(tài)氫化物

C.甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸

D.元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多

參考答案：

AD

略

7.設(shè)N.為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.28gC?乩所含共用電子對(duì)數(shù)目為4N,、B.1L0.Imol?U乙酸溶液中H*數(shù)為

0.INA

C.Imol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為ION.,D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分

子數(shù)為NA

參考答案：

C

8.對(duì)于可逆反應(yīng)HKg)+在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)

始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()

A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1

B.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

C.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D.達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)和12(g)濃度不在變化且相等

參考答案:

c

略

9.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()

A.CO?與SO2B.CH4與NH3c.BeCk與BF3D.C2H2與C2H4

參考答案：

B

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

【分析】A、B、C、物質(zhì)屬于ABm,ABm型雜化類型的判斷：

1

中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n='(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)土

電荷數(shù))

注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取

②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零.

根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2,sp雜化；n=3,sp?雜化；nN,sp3雜

化.

D、對(duì)于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+。鍵數(shù)進(jìn)行判斷.

工

【解答】解：A、CO2中C原子雜化軌道數(shù)為W(4+0)=,采取sp雜化方式，SO2中S

1

原子雜化軌道數(shù)為(6+0)=3,采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯(cuò)誤.

工

B、CH4中C原子雜化軌道數(shù)為W(4+4)=4,采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌

1

道數(shù)為(5+3)=4,采取sp,雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；

1

C、BeCb中Be原子雜化軌道數(shù)為/x(2+2)=2,采取sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌

1

道數(shù)為2<(3+3)=3,采取sp?雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯(cuò)誤；

D、C2H2分子中碳原子形成1個(gè)C-H,1個(gè)C三C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為(1+1)=2,

采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個(gè)C-H,1個(gè)C=C雙鍵，C原子雜化軌道

數(shù)為(2+1)=3,C原子采取sp2雜化方式，故D錯(cuò)誤.

故選：B.

10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()

A、向足量的NaHC03溶液中逐漸滴入澄清石灰水：

Ca"+20H-+2HC0—3=2H20+CaC03I+C02—3

B、向足量的NaHSO”溶液中逐漸滴入Ba(HC03)2溶液：

2++

Ba+211+2HC0-3+S02—4=2H20+BaS04I+2C02t

C、向飽和Na2C03溶液中通入足量的CO2：

C02—3+CO2+H2O-2HCO—3

D、向NaHS04溶液中逐漸滴入Ba(0H)2溶液至沉淀完全：

4.2+

H+S02—4+Ba+OH=BaS04I+H20

參考答案：

C

略

11.下列表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的式子中，其名稱為3-乙基-1-戊烯的是()

CH2—CH—CH-CH2

A.G%CH3B.\

CH2—CH—CH=CH2

CCH3C2H5D.CH2=CHC(C2H5)3

參考答案：

c

解析：先根據(jù)有機(jī)物的名稱寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

CH2—CH—CH—CHz—CH3

CH2-CH3,

再與各選項(xiàng)對(duì)比，得出正確選項(xiàng)為c。

12.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，應(yīng)采取的措施是

A.用純鋅和稀硫酸反應(yīng)

B.用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)

C.用純鋅和濃硫酸反應(yīng)

D.用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

參考答案：

略

13.下圖各燒杯中盛有海水，鐵（含雜質(zhì)C）在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?

A.②?⑧④⑤B.④⑨C.般至???D.

參考答案:

B

14.下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定含有CO：

B.加入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO：

C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有

D.取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na'

參考答案:

D

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn).

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.

分析：A、碳酸根、碳酸氫根均能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳無(wú)色氣體；

B、能和銀離子反應(yīng)生成的白色沉淀可以是硫酸釧、亞硫酸鋼、碳酸釧等；

C、和碳酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀可以是碳酸鋼、碳酸鈣等；

D、含有鈉元素的物質(zhì)顏色反應(yīng)為黃色.

解答：解：A、如果未知溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體二氧化碳，則可能含有含有

CO?\HCO』中的至少一種離子，故A錯(cuò)誤；

B、未知溶液中加入氯化鋼溶液產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鐵、亞硫酸領(lǐng)、碳酸領(lǐng)等，則

未知溶液中含有硫酸根、亞硫酸根或是碳酸根中的至少一種，故B錯(cuò)誤；

C、未知溶液中加入碳酸鎮(zhèn)溶液產(chǎn)生的白色沉淀可以是碳酸鈣或碳酸鋼等，則溶液中含有

領(lǐng)離子或鈣離子中的至少一種離子，故C錯(cuò)誤；

D、含有鈉元素的物質(zhì)顏色反應(yīng)為黃色，如果待測(cè)液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，則一定含有

Na,故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：注意離子的特征反應(yīng)是離子檢驗(yàn)的基本依據(jù)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大

15.下列含硫元素的物質(zhì)只做還原劑的是（）

A.Na2sB.SC.SO2D.H2so4

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（12分）實(shí)驗(yàn)室里可采用下圖裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）試管A內(nèi)盛放乙醇、乙酸和，為了得到較純的乙酸乙酯，試管B的內(nèi)

宜盛放。

(2)反應(yīng)時(shí)?，試管A內(nèi)除生成乙酸乙酯外，還有水生成，該水分子中的氧原子來(lái)

自分子。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，試管B內(nèi)的溶液分為兩層，反應(yīng)生成的乙酸乙酯在層

(填寫(xiě)"上”或“下”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，還可以。

(5)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。

參考答案：

(1)濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液

(2)乙酸

(3)上層

(4)防止倒吸

(5)略

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共3()分)

++

17.(3分)碳正離子(例如：CH3，CH5>(CH3)3C+等)是有機(jī)反應(yīng)中重要的中

間體，歐拉因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子

C%+可以通過(guò)CH4在“超強(qiáng)酸’中獲得一個(gè)H+而得到，而CH5+失去田可得

+

CH3O

(1)CH3+是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是;

(2)CH3+的空間構(gòu)型是:

(3)CH3+中的C原子的雜化方式為0

參考答案：

H

(1)[H:C：H]+1分(2)平面三角形1分(3)sp21分

略

18.有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是A分子的球棍模型?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A的分子式：；

(2)A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有(填序號(hào))：;

①氧化反應(yīng)②加成反應(yīng)③取代反應(yīng)④消去反應(yīng)

(3)寫(xiě)出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)下列是一些中草藥中所含的有機(jī)物：

二氫異香豆素

其中互為同分異構(gòu)體的是(填序號(hào))

能與溟水反應(yīng)的是(填序號(hào));

（5）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為

二氫異香豆素的化學(xué)方程式：

（6）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCh溶液顯紫色；1molC可與1molNaOH反

應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E,E經(jīng)消去、酯

化兩步反應(yīng)可得香豆素。寫(xiě)出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：

(DC9H10O3⑵①②③

19.有甲、乙兩種物質(zhì):

6消,k/J3HiOH

甲乙

（1）乙中含有的官能團(tuán)的