2022-2023學年河南省新鄉(xiāng)市輝縣第二高級中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年河南省新鄉(xiāng)市輝縣第二高級中學高一化

學期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列關于膠體的有關說法中，不正確的是（）

A.用丁達爾效應可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體

B.明研能凈水，是因為溶于水能形成膠體，吸附性強

C.膠體靜置片刻后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象

D.膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同

參考答案：

C

【考點】膠體的重要性質(zhì)；膠體的應用.

【分析】A.膠體和溶液可以利用膠體性質(zhì)發(fā)生丁達爾現(xiàn)象區(qū)別；

B.明硯溶于水能形成膠體；

C.膠體是介穩(wěn)體系；

D.分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別.

【解答】解：A.膠體和溶液可以利用膠體性質(zhì)發(fā)生丁達爾現(xiàn)象區(qū)別，用丁達爾效應可以

鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故A正確；

B.明磯溶于水能形成膠體，膠體具有較大的表面積，吸附性強，故B正確；

C.膠體是介穩(wěn)體系，靜置不分層，故C錯誤；

D.分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，分散質(zhì)微粒直徑，小于Inm的形成分散

系為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm的為膠體，故D正確.

故選C.

2.下列說法正確的是（）

A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.液態(tài)氯化氫能導電

C.液態(tài)氯化鈉能導電D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)

參考答案：

C

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，與溶解性無關，例如：NH3極易溶于

水但是非電解質(zhì)，A錯誤；熔融狀態(tài)只破壞離子鍵不破壞共價鍵，液態(tài)氯化氫不能導電，

B錯誤；而NaCl是離子化合物，液態(tài)時能導電，C正確；鈉是單質(zhì)不是化合物故既不是

電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C。

3.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A.NC13B.SF6

C.CH3CID.BF3

參考答案：

A

4.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國

民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草

酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的

前體。莽草酸的結構式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（）

A.莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應

B.莽草酸的分子式為C7H4。5

C.莽草酸中含有苯環(huán)

D.莽草酸不能使澳水褪色

參考答案：

A

略

5.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是

A.用紫色的石蕊溶液B.用濕潤的有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液.D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

參考答案:

C

略

6.某溶液中加人鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A.Mg2+、NO3-、CO32\Na+B.Na+.Al3+、H+>C「

C.NO3，NH4+、K+、crD.NO3-、K+、A1O2\OH-

參考答案：

AC

略

7.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（）

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度

B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但產(chǎn)氣量和反應快慢不同

D.二者在一定的條件下不能相互轉(zhuǎn)化

參考答案：

B

略

8.下列有關物質(zhì)組成的說法正確的是（）

A.物質(zhì)均是由分子構成，分子均是由原子構成

B.某物質(zhì)經(jīng)測定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物可能是金屬氧化物

D.純凈的硫酸，純凈的鹽酸均是純凈物

參考答案：

C

A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，物質(zhì)不一定均由分子構成，A錯誤；B.單質(zhì)是

由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和

臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，B錯誤；

C.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物可能是金屬氧化物，例如七氧化二鎰是金屬

氧化物，是酸性氧化物，C正確；D.純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合

物，D錯誤，答案選C。

點睛：本題考查了分子、原子、離子、單質(zhì)、氧化物以及純凈物的概念及其相互聯(lián)系，明

確這幾個概念間的關系是解本題的關鍵，選項B是解答的易錯點。

9.相同狀況下，相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應時放出氫氣的體積比為

一o相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應時放出氫氣的體積比為分別將0.3

mol的鈉、鎂、鋁投入100mLimol/L的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生氫氣的體積比為。

參考答案：

111

1：2：323:12:93：2：2

10.鈉的密度為0.97g/cn?,水的密度為1g/cm3。將一小塊鈉投入水中，反應過程中某同

學觀察到鈉熔化成的閃亮小球在水面的位置應為（）

ABCD

參考答案：

D

解析：與水接觸的鈉的下部有無數(shù)小的氫氣氣泡，相當于在鈉的下方加了無數(shù)小氣墊，使

鈉上浮許多，但又不可能完全露出水面，D項較為合理，實際情況也如此。

ILR、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確

的是（m、n均為正整數(shù)）（）

A.若R（OH）n為強堿,則W（OH）n+i也為強堿

B.若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6

D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素

參考答案:

B

略

12.下列屬于電解質(zhì)的是()

A.鹽酸B.蔗糖C.硫酸銅D.漂白粉

參考答案：

C

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì).

【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，

水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，根據(jù)定義分析解答.

【解答】解：A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，為混合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A

錯誤；

B.蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.硫酸銅固體水溶液中完全電離出陰陽離子，溶液能導電硫酸銅為強電解質(zhì)，故C正

確；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物不是非電解質(zhì)或電解質(zhì)，故D錯誤.

故選C.

2

13.用ILlmol/L的NaOH溶液吸收0.8molC02,所得溶液中的C03和HCO3的物

質(zhì)的量濃度之比為

A.1:3B.

2:1C.2:3D.3:2

參考答案：

A

14.下列有關溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A、室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0°C時，會放出CO2氣體。

B、200C,l()()g水可溶解34.2gKCl,此時KC1的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

C、強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D、相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓強的純氧，l()Og水中溶入氧氣的

質(zhì)量增加

參考答案：

D

略

15.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應2Hl(g)=H2(g)+12

(g).若c(HI)由0.1mol-L?降到0.07mol-Lr時，需要15s,那么c(HI)由

0.07mol】r降到005moi時,需要反應的時間為()

A.、等于5sB.、等于10sC.、大于10sD.、小于10s

參考答案：

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.(1)括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：

①Cu(Fe)②Si02(CaC03)③FeC

l2(FeCl3)________________

@C12(HC1)⑤FeCh(FeS)⑥NaHC0

3溶液(Na2cCh)______________

(2)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

漕一(CaO)(流劑①","z(HC1)［操作③一=

海水［操作①】飛新峨為畫而MgCly6H2商了MgCl?-------

回答下列問題:

寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式▲。操作

①主要是指▲。試劑①可選用▲,該反應的離子方程式

為▲。操作②是

指▲,經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，該反應的化學方程式

是▲。

(3兩同學為制得純凈的Fe(0H)2,根據(jù)如圖所示的裝置，回答問題。

A管中是Fe+H2so4B管中是NaOH溶液

①同學甲：先夾緊止水夾a,使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是一。

②同學乙：打開a,使A管中反應一段時間后再夾緊止

水夾a,實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是

B中發(fā)生反應的離子方程式為A管B管

③同學乙打開a的目的;—(填甲或乙)同學可成功。

參考答案：

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共3()分)

17.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如

下反應：3A《)+133)=2(}5)+2口心)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8

molD,請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/p>

⑴用D表示的平均反應速率為o

⑵若開始時只加C和D各4/3moL要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡相

等，

則還應加入molB物質(zhì)。

參考答案：

(1)0.2mol?L-1?min-'(2)4/3

略

18.有下列8種物質(zhì)：①Fe②H2O③H2so4④Cu(OH)2⑤(CuSOQHzO)⑥酒精⑦乙醇

(CH3CH2OH)⑧NaHCCh

(1)屬于混合物的是(填序號，下同)，屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物

的是，屬于酸的是,屬于鹽的是,屬于堿的是

,屬于有機物的是。

(2)寫出下列指定物質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式，是氧化還原反應的，指出氧化

劑和還原劑(不是氧化還原反應的，該空填寫“無”)。

①與②__________________氧化劑還原劑

(3)寫出下列指定物質(zhì)在溶液中反應的離子方程式

③與⑧。

參考答案：

(1)@①②③⑤⑧④⑦

“

(2)3Fe+4H2。Fe3O4+4H2H2OFe

+

(3)H+HCO3-H2O+CO2T

解析：(1)①Fe是單質(zhì)，屬于純凈物；②HzO是氧化物，屬于純凈物；③H2s。4是純凈

物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，所以硫酸是酸；④Cu(OH”屬于純凈物，物

質(zhì)類別為堿；⑤CuSOr5H2。屬于純凈物，屬于鹽類化合物；⑥酒精是乙醇的水溶液，屬

于混合物；⑦乙醇是純凈物屬于有機物；⑧NaHCCh是純凈的化合物，屬于鹽類；綜上所

述：屬于混合物的是⑥；屬于單質(zhì)的是①；屬于氧化物的是②；屬于酸的是③；屬于鹽的

是⑤⑧；屬于堿的是④，屬于有機物的是⑦；(2)鐵與水在高溫條件下反應生成四氧化

三鐵和氫氣：3Fe+4H2。Fe3O4+4H2,H2O做氧化劑，F(xiàn)e做還原劑；(3)H2s。4與

+

NaHCCh反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：H+HCO3=H2O+CO2T?

19.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金

屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si

的非金

屬