2022-2023學(xué)年遼寧省阜蒙縣第二高級(jí)中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水（OH）的負(fù)對(duì)數(shù)［一

lgc*（OH-）］§PpOH/與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

7.0

5.4

20.040.050.0V(NaOHl/mL

CHX

水的電離程度：M>PB,圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中C(OH)=C(H+)+C(HX)+2C(H2X)

2、以二氧化鎰為原料制取高鎰酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

KOHKClOjH：OCO?（過量）

|I*~I

MnS一|灼燒|―?m慧、一|轉(zhuǎn)化|一|過濾|一|結(jié)晶一處反）」

Mii（）：母液

下列說法正確的是

A.“灼燒”可在石英生期中進(jìn)行

B.母液中的溶質(zhì)是K2c03、KHCCh、KC1

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnCh和MnCh的物質(zhì)的量之比為2：1

3、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

ABCD

.一；

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制

將銅絲壓扁，掰成圖案高溫焙燒酸洗去污

后描繪

A.AB.BC.CD.D

4、下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)

用銅電極電解飽和KC1溶液：2H2O+2C1

A正確：C1-的失電子能力比OH-強(qiáng)

Hzt+Cht+lOH-

向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：

B錯(cuò)誤:H2s的酸性比H2s04弱

2++

CU+H2S=CUS1+2H

2+

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba+HCO3

C錯(cuò)誤：Ba?+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

+OH=BaCO31+H2O

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=

D正確：H2sCh的酸性比HC1O強(qiáng)

HClO+HSOy

A.AB.BC.CD.D

5、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NA

D.常溫下，lLpH=l的CMCOOH溶液中，溶液中的H卡數(shù)目為O.INA

7、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.焊接金屬時(shí)常用NH4cl溶液做除銹劑

B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料

C.只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會(huì)

形成膠體

8、下列有關(guān)儀器用法正確的是()

A.對(duì)試管進(jìn)行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)

B.使用滴定管量取液體，可精確至0.01mL

C.用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌2?3次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移

D.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差

9、一定溫度下，硫酸鹽MSOMM2+代表Ba2\SB)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

p(SO42-)=-lgc(SO42-)o向lOmLO.Olmol/LNa2s溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01moVLBaCh溶液出現(xiàn)白色渾

濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù)&p(BaSO4)VKsp(SrSO。

B.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSCh溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCb溶液

C.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSCh溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCL溶液

D.SrS()4(s)+Ba2+(叫)=BaSOMs)+Sr2+(叫)的平衡常數(shù)為10"

10、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

將含有SO2的廢氣通入BaCh溶液中，

ASO2與BaCL溶液反應(yīng)生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常溫下，分別測(cè)定同濃度Na2cCh溶液與

BCBhCOONa溶液的pH,Na2cCh溶液的HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，

C滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(N(h)3溶液中Fe3+部分被Fe還原

液，溶液變紅

苯和液嗅在FeBis的催化下發(fā)生反應(yīng)，

D將得到的氣體直接通入AgNCh溶液中，苯和液澳發(fā)生取代反應(yīng)

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氤氣含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫下，pH=1的醋酸溶液中含有的H，數(shù)為01NA

D.120gNaHS（h分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

12、室溫下向10證*0.1.0101?17N2011溶液中加入0.10101?匚1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b點(diǎn)所示溶液中c（A）＞c（HA）

13、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（）

元素XYZ

單質(zhì)與出反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均為強(qiáng)酸

B.最外層電子數(shù)Z＞Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D.Y與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵

14、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是（）

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50~60℃

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

15、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

2ml.

0.1mol-

H1cl。善汶

A.裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

5niLO,lmol-LM

FoQ,1，C4O.

B.nj裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

10*HA

小

c.孔裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性（可加熱）

、■性KMnO海痕

濃破酸

裝置防止鐵釘生銹

16、某學(xué)生探究0.25mol/LAL(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2cCh溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

A.實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2(CCh)3

B.實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是AL(OH)2(CO3)2

C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R'CHzNOz'+H2O

R-CII-C-NO：

(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是.

(2)反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是

(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要―摩爾氏才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物CHQ很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOH誼f°QHCH3O

磊仁。寫出以臺(tái)為原料制備￡NH—0h的合

(5)已知：苯環(huán)上的竣基為間位定位基，如6r

成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)

反應(yīng)試劑。反應(yīng)試劑］

(合成路線常用表示方法為：A反應(yīng)條件1B反應(yīng)條件〕目標(biāo)產(chǎn)物)

18、(化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

CH2C1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是;F的化學(xué)名稱為。

(2)②的反應(yīng)類型是；A-B的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;H中所含官能團(tuán)的名稱是o

(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有一種。

①遇FeCb溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備|I的合成路線，其他無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式

為：A器源＞B——甯_＞目標(biāo)產(chǎn)物）

19、PCL是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)

2P+3C12（少量）A2PCh

黃磷44.1280.51.82

2P+5C12（過量）一2PCL

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HC1,遇氧氣生成POC13

I.PC13的制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PC13的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

⑴儀器乙的名稱是—；與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是—（填"a"或"b”）。

（2）實(shí)驗(yàn)前需先向儀器甲中通入一段時(shí)間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①一；

②一.

（3）實(shí)驗(yàn)室制備CL的離子方程式為一;實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一o

II.測(cè)定PCL的純度

測(cè)定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：113Po3+H2O+L=H3Po4+2HLL+2Na2s2（h=2NaI+Na2s4。6,假設(shè)測(cè)定過程中沒有其它反應(yīng)。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一;若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則PCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）.

HI.PCL水解生成的H3P03性質(zhì)探究

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明H3Pth為二元酸：_「

20、工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測(cè)定黃鐵礦(主要成分FeS2)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、112so3與氧氣的反

應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800C?850℃

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

G.吸收液用CCL萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：

(1)步驟G中所用主要儀器是,應(yīng)取(填“上”或"下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(2)裝置正確的連接順序是―...?④一?_(填編號(hào))。

(3)裝置⑤中高鎰酸鉀的作用是。持續(xù)鼓入空氣的作用o

(4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑.

A.硝酸銀溶液B.氯化領(lǐng)溶液C.澄清石灰水D.酸性高鎰酸鉀溶液

21、CS2是一種常見溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CS2與酸性KMnCh溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為CCh和硫酸鹽，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(MnO4

被還原為Mn2+)

650℃

==

(2)甲烷硫磺法制取CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2S2(g)^CS2(g)+2H2S(g)△"

①在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)

A.viE(S2)=2vie(CS2)

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂C-H鍵數(shù)目與斷裂H—S鍵數(shù)目相等

②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

共價(jià)鍵C—HS=SC=SH—S

律能

411425573363

/kJ-mol'1

該反應(yīng)的△//kJ?mor'

(3)在一密閉容器中，起始時(shí)向該容器中充入HiS和C%且n(H2S):n(CH4)=2:L發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)^CS2(g)+

4H2(g)。O.IMPa時(shí)，溫度變化對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①該反應(yīng)(填“>”或“<")0。

②M點(diǎn)，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為,為提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是(列舉一

條)。

③N點(diǎn)，平衡分壓p(CS2)=MPa,對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的&=(MPaF。(卻為以分壓表示的平衡常數(shù))

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

-Ige水(OH-)越小，.(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH-)越小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.M點(diǎn)水電離出的c水(OFT)為10nimoVL,P點(diǎn)水電離出的c水(OH)為水的電離程度MVP,故A錯(cuò)誤;

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OH-)依次增大，則5鳥￡=世善=-；黑式依

c(X-)c(X')c(OH)c(OH)

次減小，故B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)到Q點(diǎn)，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HX-)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

2,D

【解析】

A.“灼燒”時(shí)，可在鐵生煙中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.結(jié)晶后的母液中有K2M11O4、KMnfh和K2cCh等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2co3,氧化產(chǎn)物為KMnfh,還原產(chǎn)物為MnCh,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為2：1,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

3、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì),

屬于化學(xué)變化，故D不選。

4、C

【解析】

A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KC1溶液時(shí)，陽極是銅電極放電，溶液中不能放電生成氯氣，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、CuSO4溶液能與過量的H2s氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故

B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Ba(HCO3”溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，不足量的Ba(HCCh)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗的Ba?+與HCCh-的物

質(zhì)的量比為1:2,故離子方程式書寫錯(cuò)誤，故C正確；

D項(xiàng)、SO2具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，

與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的AI2O3)制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO,出等)；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

6、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,

故A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)C連3個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C平分，相當(dāng)于每個(gè)C連接1.5個(gè)共價(jià)鍵，所以12gC即ImolC中共價(jià)

鍵數(shù)為1.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

7、D

【解析】

A.NH4a水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應(yīng)，因此NH4a溶液常用作金屬焊接時(shí)的除銹劑，A正

確；

B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質(zhì)，因此該碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，B正確；

C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，增加食品的營養(yǎng)價(jià)值,

因此對(duì)人體健康有益，C正確；

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在Inm-lOOnm之間，所以PM2.5的顆粒物

直徑較大，擴(kuò)散在空氣中不會(huì)形成膠體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

8、B

【解析】

A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯(cuò)誤；

B、滴定管能精確到0.01mL,比量筒精確度高，故B正確；

C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯(cuò)誤；

D、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤。

故選：B.

9、C

【解析】

2+

由題意可知時(shí)(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO])<niLxO.OlmolLx()()1mol/L=5xl0-7,/(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)

10mL

>0.05mLxO.Olmoil；。皿mol/L=5xio，,可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO」沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)

10mL

所在直線表示BaSth沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

2+-5-5_,02+-

A.利用數(shù)據(jù)可得?sP(BaSO4)=c(Ba)-c(SOf)=1.0xl0xl.0xl0=lxl0,Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)=1.0xl0

1,6xl.OxlO_1,6=lxlO-lo=lxio_32,故A正確；

B.欲使c點(diǎn)BaSCh飽和溶液(Ba?*、SO/濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO；)減小，則可加入

BaCL濃溶液，故B正確：

C.欲使c點(diǎn)SrSOa溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Si+)、c(SO；)都增大且保持相等，則需加入SrSO,

固體，故C錯(cuò)誤；

K(SrSO)1x10-32

2+SD4

D.SrSO4(s)+Ba(aq)BaSOMs)+5產(chǎn)函)的平衡常數(shù)K=?中用℃、=,-TO=10，故D正確；

Ksp(BaSO4)1x10

答案選C。

10、B

【解析】

A.將含有Sth的廢氣通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，分別測(cè)定同濃度Na2cCh溶液與CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CFhCOONa溶液，說

明Na2cCh的水解程度大于CMCOONa溶液，水解程度越大，相應(yīng)的酸電離程度越弱，則HCO3,電離出H卡能力比

CH3coOH的弱，故B正確；

C.Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴入KSCN

溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯(cuò)誤；

D.澳單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的澳均與硝酸銀反應(yīng)，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),

故D錯(cuò)誤；

答案選B。

11、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L就氣為Imol,一個(gè)Ne原子含有10個(gè)電子，即Imol就氣含有IONA個(gè)電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計(jì)算H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤：

D.120gNaHSCh為Imol,ImolNaHSCh分子中含有l(wèi)molNa+和ImolHSO/,則120gNaHSCh分子中陽離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤；

故選B。

12、D

【解析】

A.a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)>c(H+),故A錯(cuò)

誤;

a點(diǎn)A水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤;

C.pH=7時(shí)，C（H'）=C（OH）,由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（0H。，貝!|c（Na）=c（A「），故

C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于N水解程度,則存在c（A.）>c（HA）,

故D正確。

故答案為Do

13、D

【解析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素。

【詳解】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素；

A.Y為氯元素，含氧酸中HC1O為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5,Y為C1元素，原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性F>CL故HC1的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化核中含有離子鍵，故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。

14、D

【解析】

A.混合時(shí)應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時(shí)溫度應(yīng)控制在50?60℃,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲(chǔ)需要的是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

15、C

【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)中高鎰酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時(shí)間，因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故c正確；

D.該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高錦酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。

16、C

【解析】

由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3,實(shí)驗(yàn)2過量的Na2c03與完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3發(fā)生反

應(yīng)。

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是AL(OH)2(CC)3)2,故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無SO/,均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗(yàn)，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，過量AL(SO5溶液顯酸性，過量Na2cCh溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意D項(xiàng)中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酚羥基、醛基、酸鍵CH3OH、濃硫酸、加熱

【解析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán);

(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酸的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行;

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知,在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被

氫氣還原成氨基，據(jù)此答題;

(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有竣基或酯基或酚羥基，結(jié)合可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu);

_COOHCCOHCOOH

擻氧化可生成?,與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成&,被還原生成G,進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、酸鍵，故答案為：酚羥基、醛基、酸鍵；

(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酸的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，故答案為：CH3OH、

濃硫酸、加熱；

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH：°,在ImoID中碳碳雙鍵可與Imol氫氣加成,

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣，故答案為:

(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能

可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有竣基或酯基或酚羥基，結(jié)合CH3

_COOHCCOHCOOH

住)^^-CH?被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

—ZU"NO,UN比

0

成11十郎10

可設(shè)計(jì)合成路線流程圖為

CH3產(chǎn)HCOOHCOOH0

KMIO（H^）

640M氫之葉亞O+H，故答案為:

11

CH3產(chǎn)COOHCOOH0

6KMIO4（H；）

。管氫三鼠工葉郎。相

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具

有的性質(zhì)。

18、。2、光照辛醛取代反應(yīng)2

HOHCH/CHO

【解析】

CHjCICHQ

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成八、在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為

C1I/JH,該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為<no';D經(jīng)過先水解后消去反應(yīng)可得到

CH-OH

HCH。，所以E為HCHO,根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知‘G為'砥據(jù)此分析作答。

【詳解】

CH.C!

甲苯一［｝發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是C12、光照；F為CHKCH"6cHO,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其

名稱為辛醛，

故答案為CL、光照；辛醛;

(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，A-B的化學(xué)方程式為

?一《訓(xùn)/X，(>J—―~~*2<(11OI

故答案為取代反應(yīng)；'<?MHI<>；..........-*2<1IO.'IMI；

\_9A\/

CHiOH

(3)結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C再(CH沖CHO；G-H,是-CHO和的加成反應(yīng)，所以H中所含

CH20H

官能團(tuán)的名稱是羥基，

CH20H

故答案為c瑪(CH9$-CER.羥基。

CH20H

0

(4)(：為。|^1。-化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,W比C多一個(gè)CH2,遇FeCb溶液顯紫色含

有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，分別為醛基、羥基和甲

基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對(duì)，最后移動(dòng)甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分別為-OH

和-CH2CHO,鄰間對(duì)位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCb溶液顯紫色、②屬于芳香族化合

物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

CHOHCH2CHO

的合成路線具體如

下:a

+

19、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCb水解吸收多余的CL,防止污染環(huán)境MnO2+4H+

A

2C1==Mn2++CLT+2H2O防止生成PCI593.9%偏大用與H3P相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴

定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3P03為二元酸

【解析】

I.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析儀器名稱及連接方式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時(shí)的注意事項(xiàng)；根據(jù)氯

氣的制備原理書寫離子方程式；II.根據(jù)滴定原理計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行誤差分析；in.根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)

的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。

【詳解】

I.(1)根據(jù)圖示裝置圖知，儀器乙的名稱是直形冷凝管；冷凝水下進(jìn)上出，則與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是b,

故答案為：冷凝管；b；

(2)根據(jù)題干信息知PCb遇水會(huì)水解，且氯氣有毒，所以干燥管中堿石灰的作用主要是：①防止空氣中水蒸氣進(jìn)入

而使PC13水解；②吸收多余的C12,防止污染環(huán)境；故答案為：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCb水解；吸收多余的

C12,防止污染環(huán)境；

A

2+

(3)實(shí)驗(yàn)室制備用濃鹽酸和二氧化銃加熱制備CH其離子方程式為MnO2+4H++2Cr=Mn+Cl2t+2H2O；由題

干信息分析知，P與過量C12反應(yīng)生成PCk,所以實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PC15,故

A