2022-2023學年山東省泰安市長城中學高三化學月考試卷含解析

2022-2023學年山東省泰安市長城中學高三化學月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個"封管實驗"（夾持裝置未

畫出）

（）

5

A.加熱時，①上部匯集了固體N&CI,說明NH4cl的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D.四個"封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

參考答案:

C

A、①上部匯集了固體NHfl,是因為NH￡1加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種

氣體重新化合，NH4CI熱穩(wěn)定性差，故A錯誤；B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶

液變無色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化

硫逸出，溶液變紅色，故B錯誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動，二氧化氮的濃

度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏

色變淺，故C正確；D、①中NH4cl加熱時分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個反

應不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應，D錯誤。

2.金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原

劑冶煉其他金屬的是

A.AgB.CuC.Fe

D.Al

參考答案：

D

3.下列有關物質(zhì)的分離說法正確的是()

A.可用加熱法分離NH4C1(s)和L(s)

B.碘水中加CCL振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色

C.工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸儲

D.蒸馀、分儲和干儲都是利用組分沸點不同而分離的方法

參考答案：

C

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用..

專題：化學實驗基本操作.

分析：A.加熱是氯化筱分解，碘升華，不能分離；

B.四氯化碳密度比水大；

C.生石灰與水反應，起到吸水的作用；

D.干儲為復雜的化學變化.

解答：解：A.加熱是氯化鏤分解，碘升華，溫度較低時重新生成固體，不能分離，故A

錯誤；

B.四氯化碳密度比水大，色層在下層，故B錯誤；

C.生石灰與水反應，起到吸水的作用，蒸儲可得到乙醇，故C正確；

D.干儲為復雜的化學變化，不是利用物質(zhì)的沸點，故D錯誤.

故選C.

點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考

查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時注意不能引入新雜質(zhì)，難度不大.

0.2mol-L-'的HCN溶液與0.2molL」的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c(Na+)>c

(CN-)，則下列關系正確的是()

A.c(H+)>c(OH)B.c(HCN)+c(CN)=0.2mol-L-1

C.c(Na+)=c(CN-)+c(OH)D.c(Na+)=c(CNO+c(HCN)

參考答案：

B

A、HCN和NaCN物質(zhì)的量相等，但c(Na')>c(CN-)，說明CN「的水解程度大于HCN的

電離程度，溶液顯堿性，即c(OH)>c(H+),故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，即c(HCN)+

c(CN-)=(0.2+0.2)/2mol-L_|=0.2molL_|,故C正確;C、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H

+)=c(CN)+c(OH),故C錯誤；D、根據(jù)物料守恒，2c(Na*)=c(CN)+c(HCN),故D錯

誤。

5.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

參考答案：

C

解析：置換反應中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉

移，C項正確。

6.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

ABcD

配制10()mLO.l()()()

實用CC14提取加熱分解

除去乙醇中的12MgC12.6H2O得至U

mol-L1K2O2O7溶

驗溟水中的Br2純凈的MgCl

2液

裝

-1

ft)i

置/

7

或?

儀

參考答案:

A

略

7.關于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

A.常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得

+++

pH=9.6的溶液中：C(NO3)>C(NH4)>c(Na)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

B.0.1mol/LNa2s溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)

C.常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH>7,則一定有

a>b

D.10mLO.lmol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為x,10mL0.1mol/LCH3coONa溶液中離子總

數(shù)為y,則

參考答案：

AD

略

8.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

實驗目的操作

比較水和乙醇中羥基氫的活潑用金屬鈉分別與水和乙醇反應

A

性強弱

欲證明CH2=CHCH0中含有碳碳雙滴入KMnOi酸性溶液，看紫紅

B

鍵色是否褪去

確定磷、的兩元素非金屬性的測定同溫同濃度的Na3P01和

C

強弱

Na3AsOd水溶液的pH

D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溪水，充分

反應后，過濾

參考答案：

AC

9.已知：①向KC1O3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向Nai溶液中通入

少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙

上，試紙變藍色。下列判斷正確的是

A.實驗①證明C「具有還原性

B.實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.實驗③說明KI被氧化

D.上述實驗證明氧化性：C1O3->C12>12

參考答案：

AD

略

10.某實驗需要用480mllmol/L的氫氧化鈉溶液，有關配制該溶液的敘述正確的是

()

A.應準確稱取氫氧化鈉固體19.2g

B.為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶中，加水溶解

C.定容時仰視讀數(shù)，所配制的溶液濃度會偏低

D.搖勻后溶液液面低于刻度線，應補充適量蒸鐳水至刻度線

參考答案:

c

略

11.下列離子方程式書寫正確的是()

A.FeO溶于足量稀HN03：FeO+2H+=Fe2++H2O

-2+

B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HC03+Ba+0H-=BaCO3；+

H2O

C.將O.lmoLLT的NH4A1(SO4)2溶液與0.2molL」的Ba(OH)2溶液等體積混

合：

Al3++2SO?-+2Ba2++4OET=AIO2-+2BaSO4；+2H2O

D.C11SO4溶液吸收H2s氣體CU2++H2S=CUS；+2H^

參考答案：

D

略

12.下列實驗不能達到預期目的的是

實驗操作實驗目的

A向NaBr溶液中滴加新制氯水比較C12與Bo的氧化性強弱

用同一電路分別測定鹽酸和某一比較鹽酸和該一元酸酸性的

B

元酸溶液的導電性強弱

分別向AlCh溶液和MgCl2溶液中

C比較鎂與鋁的金屬性強弱

加入過量NaOH溶液

常溫下測定同濃度Na2c。3溶液和

D比較硫和碳的非金屬性強弱

Na2s溶液的pH值

參考答案：

B

13.室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是()

A、pH=10的NaOH和Na2c03溶液中，水的電離程度

B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積

C>lOmLO.lmol-L-1的醋酸與100mL0.01mol-L-1的醋酸中的H*物質(zhì)的量

D、物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃

度

參考答案：

D

略

14.下列說法正確的是()

A.可利用反應2co===2C+O2(A〃>(),/S<0)來消除CO污染

B.分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(0H)3懸濁液<Fe(0H)3膠體<FeC13溶液

C.由“同溫度下等物質(zhì)的量濃度的Na2c03溶液比Na2so4溶液的pH大”，可推

知C比S的非金屬性弱

D.除去Cu粉中混有的CuO,可將混合物加入稀硝酸中，充分反應后過濾、洗

滌

參考答案：

C

略

15.下列說法正確的是()

A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位

B.58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

C.標況下，ImolCCL，所占的體積約為22.4L

D.12gl2c含有的碳原子數(shù)約為6.02x1023個

參考答案：

D

考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用.

分析：A.摩爾是物質(zhì)的量的單位；

n

B.C=可中V指溶液體積不是溶劑體積；

C.標況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用；

D.根據(jù)N=nNA=^A計算.

解答：解：A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，其符號為mol,故A錯誤；

n

B.C=H中V指溶液體積不是溶劑體積，所以58.5gNaCl溶解在1L水中，溶液的體積大于

1L,所以得到溶液的物質(zhì)的量濃度小于lmol/L,故B錯誤；

C.標況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算四氯化碳體積，

故c錯誤；

12g

D.N=nNA=MA=12g/inolx6.02x1023/mol=6.02x1023,故D正確；

故選D.

點評：本題考查物質(zhì)的量及其濃度、氣體摩爾體積的綜合應用，熟悉物質(zhì)的量的有關公式

及各個字母的含義是解本題關鍵，易錯選項是C,注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條

件，標況下，四氯化碳和水是液體，三氧化硫是固體，為易錯點.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（10分）廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實現(xiàn)資源再利用的有效途

徑之一。某興趣小組進行如下探究：

【實驗課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物的探究

【查閱資料?】①石蠟熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)燃和液態(tài)燃

能將燃氧化成和

②CuOco2H2O

③苯甲酸能溶于苯

【實驗設計】

【實驗記錄】

①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成；②C中濱水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化

銅變紅；

④F裝置中無水硫酸銅變藍。

【問題討論】請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析:

（1）經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中

的甲苯，實驗操作方法

是____________________________________________________________________

（2）C裝置的作用是________________________________________________

（3）如果不設置D裝置，對實驗結論產(chǎn)生的影響

（4）甲同學認為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學認為還可能有其它成分。你

認為其他成分可能是o為完善實驗設計，請在上圖

方框內(nèi)畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。

參考答案：

（1）將混合物注入分液漏斗，加入酸性高鋸酸鉀溶液，振蕩，再往混合應液

中加入一定量的氫氧化鈉溶液振蕩、靜置、分液（3分）

（2）檢驗并除去氣態(tài)不飽和燒（2分）

（3）無法判定E中是否有水產(chǎn)生（2分）

（4）氣態(tài)烷煌（1分）選用儀器、藥品合理均給分（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：

（1）關于能量變化的研究

1

己知：02CH,OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）AH=-akJmol*

,訓i,/.

②CH3OH（1）+O2（g）=CO（gp-2HjO（l）4H=-,6kJmol'

③HXXg）=HjO（l）-ckJmof1.：；,；|

則：2CO（g）+O2（g）=2CO（g）AH=kJ?mol”。

（2）關于反應速率和限度的研究

①已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式CHjCOOHHCN:.H2COJ

7

電離平衡常數(shù)（25C）1.840”,ki=43*IO-K2=5.6XKT”

則等物質(zhì)的量濃度的⑴CH3COONa,②NaCN、③Na2c。3、④NaHCC>3溶液的

pH由大到小的順序為（填編號）

②已知ZSOKgyKMg)=2SOj(g)：4H=-l96.6kJmol\在一個容積為2L的容器

中加入2moi

SO2和lmolO2,在某溫度下充分反應，經(jīng)過30min達到平衡，放出熱量176.94

kJo如果用SO2表示該反應的反應速率，則v(SO2)=o

③右圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶

解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽

酸，最

先溶解的是o向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+

的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為_(填化學式)沉淀。

c/moI.L1

(3)關于電化學的研究

全鈕液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：

放電

VO/+2HIV”逢hVJVOJH2則充電時陽極反應式為_，用此電池電解

1L1mol?L”的CuS04溶液，當轉移O.lmol電子時，溶液的pH=_(不考慮溶液

體積變化)。

參考答案：

(I)-a+2b-4c⑵①：②10.0：無質(zhì)㈤呆‘X)

(3)V^'+HjO-VO,*+2H*+?',I

略

18.(10分)在一定條件下，二氧化硫和

氧氣發(fā)生如下反應：

時由(aua>

2s02(g)+02(g)=^=2s03(g)(AH<0)

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____

(2)降低溫度，該反應K值,二氧化硫轉化率,

化學反應速度(以上均填增大、減小或不變)

(3)600℃時?，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中S02、