上海市莘莊中學(xué)等四校聯(lián)考2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

上海市莘莊中學(xué)等四校聯(lián)考2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+2、可將碘水中的碘萃取出來的萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．不溶于水，比水更易使碘溶解3、下列離子組在一定條件下能大量共存且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓CCa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2ODNH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D4、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是()A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O5、將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉6、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是A．蔗糖B．KNO3溶液C．FeD．熔融的Na2O7、某無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是()A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣8、下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2OH2＋CO29、在一定條件下可以把Mn2+氧化成，若反應(yīng)中變?yōu)?，又知反?yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5：2。則n為A．1 B．2 C．3 D．410、下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（）A． B． C． D．11、下列說法不正確的是（）A．14C的放射性可用于考古判斷年代B．1H2、2H2、3H2互為同位素C．1molT2O中含中子數(shù)為12NAD．氫有三種同位素，氧有三種同位素，組成的水分子有18種12、用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（）A．稱量時(shí)，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分13、下列生活中常見的物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．牛奶 B．白糖水 C．豆?jié){ D．雞蛋清溶液14、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．6mol/L15、已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度為A．ρ/400mol/LB．20/ρmol/LC．2.5ρmol/L.D．50ρmol/L16、下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．金屬冶煉 B．石灰水粉刷墻壁 C．食物腐敗 D．燃放鞭炮二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個(gè)；D元素的+2價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時(shí)的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請(qǐng)寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好。20、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→_____→_____→d；（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_____，B的作用是_____．（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_____（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是_____（填“上層液”或“下層液”）．（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖．_____________21、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_____________（填編號(hào)）。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無）K+，判斷依據(jù)是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，據(jù)此解答。【題目詳解】A、氯元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，A錯(cuò)誤；B、元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Mn元素化合價(jià)降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解題分析】

A、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的大,故A錯(cuò)誤；

B、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的小，故B錯(cuò)誤；

C、萃取劑和水不互溶,且也不能和碘發(fā)生反應(yīng),否則不能萃取碘，故C錯(cuò)誤；

D、萃取劑和水不互溶，且碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確；

綜上所述，本題選D。3、A【解題分析】

A、Fe2+、NO3﹣、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時(shí)生成NO氣體,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B、Fe3+、I﹣、ClO﹣不能大量共存，其中2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存，加NaOH溶液后，發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)SO42﹣+2OH-+Fe2++Ba2+═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故D錯(cuò)誤；答案：A。4、C【解題分析】

根據(jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個(gè)選項(xiàng)的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號(hào)；第三步，將化學(xué)計(jì)量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒?！绢}目詳解】根據(jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個(gè)選項(xiàng)的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號(hào)；第三步，將化學(xué)計(jì)量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。A.HCl+NaOH＝NaCI+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O離子方程式為Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C項(xiàng)正確；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解題分析】

A．食鹽為混合物，A錯(cuò)誤；B．碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸，B錯(cuò)誤；C．每種物質(zhì)均符合順序，C正確；D．石灰水是混合物，D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解題分析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】A.蔗糖在在熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導(dǎo)電，是非電解，；B.KNO3溶液是混合物；C.Fe是單質(zhì)；D.熔融的Na2O能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；D符合題意，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)的概念是本題考查點(diǎn)，注意電解質(zhì)為化合物，溶液和金屬單質(zhì)等即使能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)。7、D【解題分析】加入鋁可以產(chǎn)生H2，則溶液顯酸性或堿性含有較多的H+，或OH-。A、若為酸性溶液，離子可以共存，若為堿性溶液，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀不能共存，A錯(cuò)誤。B、若為酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若為堿性，離子間不反應(yīng)，共存，B錯(cuò)誤。C、若為酸性離子間共存，若為堿性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C錯(cuò)誤。D、若為酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若為堿性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：在中學(xué)化學(xué)中能與Al產(chǎn)生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，這是一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，HCO3-為酸式鹽的酸根離子，既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)。還有要看清題目，問的是一定不能大量共存還是可能大量共存，要求解題時(shí)仔細(xì)審題。8、B【解題分析】

A．沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳中C元素的化合價(jià)降低（+4→+2），則CO2作氧化劑，故B正確；C．二氧化碳為生成物，C元素的化合價(jià)升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳為生成物，C元素的化合價(jià)升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【解題分析】

該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價(jià)不變，所以R元素得電子化合價(jià)降低，作氧化劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5：2，即與Mn2+的個(gè)數(shù)之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，解得n=2，答案選B。10、B【解題分析】

根據(jù)分散質(zhì)的粒子直徑，分散系分為溶液、膠體、濁液。溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間。【題目詳解】食鹽和蔗糖都易溶于水，食鹽的離子和蔗糖分子的直徑都小于1nm，因此食鹽和蔗糖分別溶于水，形成均一、穩(wěn)定的食鹽溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油為小分子，分子直徑小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、穩(wěn)定的溶液；泥土不溶于水，泥土以顆粒形式分散在水中，其顆粒直徑大于100nm，形成不穩(wěn)定的懸濁液，答案選B。11、B【解題分析】

A.14C的放射性可用于考古判斷年代，A正確；B.1H2、2H2、3H2均表示氫氣分子，不能互為同位素，同位素的研究對(duì)象是核素，不是具體的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.1分子T2O含有的中子數(shù)是（3－1）×2+16－8＝12，所以1molT2O中含中子數(shù)為12NA，C正確；D.氫有三種同位素，氧有三種同位素，水是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成的，則根據(jù)排列組合可知組成的水分子有18種，D正確。答案選B。12、C【解題分析】

A.NaOH屬于易潮解物質(zhì)，不能再紙片上稱量，應(yīng)在燒杯中稱量，錯(cuò)誤；B.容量瓶屬于定容儀器，不能用于溶解，溶解過程需在燒杯中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C.因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確；D.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，需重新配置，錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于易潮解類物質(zhì)（如NaOH）在稱量時(shí)需在燒杯中進(jìn)行，且需要快速稱量；轉(zhuǎn)液前，燒杯中溶液需要保持室溫，如濃硫酸、NaOH溶解放熱，大部分銨鹽溶于水吸熱，配制這些物質(zhì)的溶液時(shí)，都要恢復(fù)到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。13、B【解題分析】

膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】牛奶、豆?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng)，白糖水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選B。14、B【解題分析】

根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒故選c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）計(jì)算?！绢}目詳解】假設(shè)Na+濃度為3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，混合溶液中利用電荷守恒計(jì)算離子濃度是解答關(guān)鍵。15、C【解題分析】

20g密度為ρg/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20g÷ρg/mL=20/ρmL，1gCa2+的物質(zhì)的量為1g÷40g/mol=0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L，本題答案為C。16、B【解題分析】

A．金屬冶煉是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．石灰水粉刷墻壁發(fā)生反應(yīng),沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．食物腐敗是食物被氧氣氧化的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．燃放鞭炮時(shí)，黑火藥發(fā)生爆炸，反應(yīng)方程式是2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解題分析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！绢}目詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號(hào)。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。18、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解題分析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會(huì)含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會(huì)是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。19、AC燒杯、玻璃棒4.0偏低13.615【解題分析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行操作過程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析?！绢}目詳解】A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計(jì)算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為4.0，偏低；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為13.6mL，15mL?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是容量瓶容積的選用，計(jì)算時(shí)應(yīng)按實(shí)際配置溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，在涉及溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算時(shí)，抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個(gè)特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算。20、cb2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染下層液上層液D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的裝置圖為．【解題分析】

（1）由裝置圖氣體的流向進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)題給信息可以寫出Cl2、C、H2O三者在加熱條件下反應(yīng)的方程式；（3）關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，根據(jù)B瓶中氣體壓強(qiáng)的變化分析出現(xiàn)的現(xiàn)象；根據(jù)B瓶能夠貯存少量氯氣，起到防止空氣污染的作用進(jìn)行分析；（4）應(yīng)用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用，導(dǎo)致有色布條褪色，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）反應(yīng)2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，據(jù)此進(jìn)行分析和裝置的改進(jìn)?！绢}目詳解】（1）由裝置圖判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，否則不能通過C裝置；故答案為：c；b；（2）由題意知C為提供水蒸氣的裝置，加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，反?yīng)為Cl2、C、H2O，生成物為HCl和CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；（3）關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染；（4）應(yīng)用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，能使有色布條褪色，氯氣在無機(jī)層與水接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成次氯酸，而導(dǎo)致有色布條褪色的；故答案是：下層液；上層液；（5）反應(yīng)2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)用倒置的漏斗，改進(jìn)后的裝置圖可以為：，故答案是：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的裝置圖為?！绢}目點(diǎn)撥】要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，先把氯氣通入到裝有干燥紅色布條的裝置，布條