2023年重慶市綦江區(qū)東溪中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2023年重慶市綦江區(qū)東溪中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列方程式，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是A．Na2O2在空氣中放置后由淡黃變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成黃色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl2、科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中錯誤的是A．自然界中硅元素的儲量豐富 B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅C．高純度的硅被用作計算機芯片 D．可用H2在高溫下還原SiCl4的方法得到高純硅3、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl44、將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中，能制備氫氧化鐵膠體的是A．冷的自來水B．加熱至沸的蒸餾水C．氫氧化鈉溶液D．濃氨水5、下列化學(xué)實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)6、把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：實驗現(xiàn)象①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象②中無明顯現(xiàn)象③中溶液褪色④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析正確的是（）A．①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)C．③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O7、下列離子方程式書寫正確的是()A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O8、下列說法不正確的是()A．做CO還原CuO的實驗時，尾氣用點燃的方法除去B．實驗室制取O2、CO2，多余的少量氣體可以排放到空氣中C．實驗室產(chǎn)生的過量有毒尾氣，一定要排放到室外空氣中D．“水滴石穿”是因為溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成Ca(HCO3)29、碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業(yè)等，用途廣泛。下列說法正確的是()A．用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解10、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法錯誤的是（）選項物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣、濃硫酸干燥BFeSO4溶液（CuSO4）鐵粉過濾CNaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液DKNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D11、100mL0.5mol/L碳酸鈉溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則關(guān)于鹽酸的濃度可能是()A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.75mol/L D．1mol/L12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B．紅色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-13、下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（）A．空氣、干冰 B．石油、液氮C．過氧化鈉、純堿 D．石灰石、氨水14、下列不能導(dǎo)電的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶體 D．NaCl溶液15、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1B．它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C．它們的質(zhì)量之比為1∶1D．它們所含原子數(shù)目之比為3∶416、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．Al B．NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；(2)可選用不同的A進行反應(yīng)①，若能在常溫下進行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。18、請根據(jù)如下實驗過程，回答相關(guān)問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。19、摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探究其分解產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進行實驗。（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物，硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請對甲同學(xué)的判斷作出評價，并說明理由：_____。（4）實驗結(jié)束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含F(xiàn)eO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加________，若觀察到______,說明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)20、實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣：（1）實驗室制備氨氣化學(xué)方程式是_______________________________。（2）工業(yè)制備氨氣的化學(xué)方程式是_____________________________________________。（3）若想制得干燥的氨氣，應(yīng)選擇裝置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙裝置干燥氨氣的原因_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗試管C中氨氣收集滿的方法是______________________。（5）試管口放置棉花的作用是_________________________________________。（6）某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉21、下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸（1）能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。則①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2

充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為_________

（寫化學(xué)式）。②鹽酸的濃度為________________________。③B點時，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨l(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A錯誤；B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，會有固體析出，故B正確；C．Fe2+具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O，故C正確；D．硫化氫具有較強還原性，易被FeCl3氧化生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，故D正確；答案選A。2、B【解析】

A.自然界中有大量含有硅元素的物質(zhì)，故A正確；B.硅是親氧元素，在自然界中沒有單質(zhì)硅，故B錯誤；D.硅是半導(dǎo)體，高純度的硅能做計算機芯片，故C正確；D.氫氣還原四氯化硅生成硅和氯化氫，能制取高純度的硅，故D正確；故選D。3、C【解析】

酒精與水互溶，不分層，結(jié)合圖可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機色層在上層，可知①加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機色層在下層，可知②加了CCl4，故選：C?！军c睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。4、B【解析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度較小，不能形成膠體，故A錯誤；B.因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應(yīng),水電離出來的OH-離子與Fe3+結(jié)合形成氫氧化鐵膠體粒子,故B正確；C.因FeCl3溶液與NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；D.因FeCl3溶液與NaOH濃氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；本題答案為B。5、D【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。6、D【解析】

A.鹽酸滴入KI淀粉溶液中不反應(yīng)，故無現(xiàn)象，故A錯誤；B.②中無現(xiàn)象說明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的過程沒有明顯的現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，故B錯誤；C.鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C錯誤；D.次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；答案選D。7、D【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項A錯誤；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,選項B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項C錯誤；D.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，選項D正確。答案選D。8、C【解析】

A、一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，可用點燃方法除去，故A正確；B、O2、CO2都不是污染性氣體，多余的少量氣體可以排放到空氣中，故B正確；C、實驗室產(chǎn)生的過量有毒尾氣，不能直接排放到室外，要進行處理后才能排放到室外空氣中，故C錯誤；D、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把“石頭穿透”，故D正確。答案選C。9、A【解析】

A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈堿性，且NaHCO3可以和廢水中的酸反應(yīng)，A正確；B、服用NaHCO3時，喝些醋，會降低藥效，B錯誤；C、灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，但不能說明沒有K+，觀察K+的火焰顏色時，需要用藍色的鈷玻璃片觀察，C錯誤；D、NaHCO3對熱不穩(wěn)定，受熱易分解為對熱穩(wěn)定的Na2CO3，D錯誤；故選A。10、D【解析】

A.CO（CO2）通入氫氧化鈉溶液二氧化碳被吸收，一氧化碳不反應(yīng)，再通過濃硫酸干燥，得到純凈的一氧化碳氣體，故A正確；B.FeSO4溶液（CuSO4），加入鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾除去鐵和銅，得到硫酸亞鐵溶液，故B正確；C.NaBr溶液（Br2）加入四氯化碳進行萃取，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，溴化鈉不溶于四氯化碳，震蕩分層，進行分液，得到溴化鈉溶液，故C正確；D.KNO3（KCl），加入過量的AgNO3溶液，雖然能除去KCl，但是引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯誤；故選D。11、C【解析】

碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1，據(jù)此進行計算?！驹斀狻慨?dāng)把碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1.而n(Na2CO3)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，則0.05mol＜n(HCl)＜0.1mol，鹽酸的體積是100mL，所以＜c(HCl)＜，即0.5mol/L＜c(HCl)＜1mol/L；答案選C。12、A【解析】

A．pH=12的溶液，顯堿性，K+、Na+、CH3COO-、Br-離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．石蕊溶液呈紅色的溶液，顯酸性，H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D錯誤；故選A。13、C【解析】

A.空氣主要是由氮氣和氧氣組成的混合物，A項錯誤；B.石油主要是由各種不同的烴組成的復(fù)雜混合物，B項錯誤；C.過氧化鈉和純堿均為純凈物，C項正確；D.氨水是氨氣的水溶液，為混合物，D項錯誤；答案選C。14、C【解析】

A.Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，A錯誤；B.熔融的NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，B錯誤；C.NaCl晶體中存在不能自由移動的鈉離子和氯離子，不能導(dǎo)電，C正確；D.NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，D錯誤；故選C?！军c睛】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)選項的物質(zhì)中是否含有自由移動離子或電子分析是解答關(guān)鍵。15、C【解析】

A、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，為1：1，A正確；B、氧原子的數(shù)目比為(1×2)：(1×3)=2：3，B正確；C、質(zhì)量比為(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C錯誤；D、它們所含的原子數(shù)目比為(1×3)：(1×4)=3：4，D正確；故答案選C。16、C【解析】

A.Al雖能導(dǎo)電，但Al是單質(zhì)，故A不符合題意；B.NaCl溶液能導(dǎo)電，是混合物，故B不符合題意；C.NaOH是堿，屬于化合物，是電解質(zhì)，故C符合題意；D.乙醇是有機物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！军c睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是大多數(shù)有機物、大多數(shù)非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色【解析】

本題的突破點是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應(yīng)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反應(yīng)①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。18、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應(yīng)①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)②是鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾B中白色固體變藍SO2+H2O2=H2SO4甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色未褪去【解析】

由題給實驗裝置圖可知，裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置，裝置B為水的檢驗裝置，裝置C中鹽酸吸收氨氣，氯化鋇用于檢驗三氧化硫，裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗，裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫，氯化鋇用于證明二氧化硫生成?！驹斀狻浚?）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實驗，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；（2）裝置B無水硫酸銅是檢驗分解產(chǎn)物水，所以看到的現(xiàn)象為白色固體變藍色，故答案為：B中白色固體變藍色；（3）①裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；②裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀，則甲同學(xué)的判斷不正確，故答案為：甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀；（4）若A中少量殘留固體完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亞鐵離子，則說明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4，由提供的試劑可知，向所得溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色未褪去，說明不含有亞鐵離子，故答案為：少量酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色未褪去；【點睛】裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀是分析的難點和易錯點。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ON2+3H22NH3丙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿）防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣D【解析】

（1）實驗室利用NH4Cl和Ca（OH）2加熱可制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；（2）工業(yè)上利用氮氣與氫氣合成氨，其化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，故答案為N2+3H22NH3；（3）氨氣為堿性氣體，根據(jù)圖示信息，可選丙堿性干燥劑（堿石灰）干燥，而不能用裝置乙，因為濃硫酸為酸性干燥劑，會與氨氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銨，其化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案為丙；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣