武漢市中考化學模擬試題

武漢市初中化學中考模擬1一．選擇題（共8小題）1．下列變化中，有一種與其它三種存在本質上的差別，這種變化是（）A．水沸騰B．瓷碗摔碎C．石蠟熔化D．動植物呼吸2．下列敘述錯誤的是（）A．分子、原子、離子都是能夠直接構成物質B．原子得到電子形成陽離子C．化學反映中，分子可分，原子不能再分D．原子的質量重要集中在原子核上3．生活離不開化學，下列選項中合理的是（）A．青少年適量補鐵，能夠防止佝僂病B．服用含有氫氧化鋁的藥品，治療胃酸過多癥C．為了節(jié)省糧食，把霉變大米淘洗后食用D．食用甲醛浸泡過的海產品，可提高人體免疫力4．6月5日是“世界環(huán)境日”，旨在倡導“綠色消費、節(jié)省資源、保護環(huán)境”．下面做法不符合這一主題的是（）A．限制使用塑料袋，減少白色污染B．推廣使用太陽能、風能，緩和溫室效應C．講衛(wèi)生，盡量多使用一次性餐具D．短時間不使用電腦，將其轉為休眠模式5．地質考察人員發(fā)現一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現該礦石能在氧氣中燃燒，重要反映是4X+11O22Fe2O3+8SO2．下列有關說法中不對的的是（）A．X的化學式是FeS2B．SO2中的硫、氧元素的個數比為1：2C．反映前后氧元素的化合價發(fā)生變化D．Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%6．下列生產生活中所體現的化學反映原理對的的是（）A．用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵：CO+Fe2O3Fe+CO2B．用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OC．用酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O7．下列實驗操作能達成實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A驗證NaCl溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無色酚酞溶液B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)A．AB．BC．CD．D8．（?安丘市）慣用燃燒法測定有機物的構成．現取g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成gCO2和gH2O．對該物質的構成有下列推斷：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子個數比為2：5⑥分子中C、H、O的元素質量比為12：3：8．其中對的的是（）A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤二．填空題（共2小題）9．（?涼山州）A、B、C、D四種粒子的構造示意圖如圖：（1）請選用A、B、C、D等序號填空：①屬于同一種元素的不同粒子是；②屬于陰離子的粒子是；③達成相對穩(wěn)定構造的粒子是．（2）上述四種粒子中，能形成化合物的化學式是．10．（?濱州）請根據圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題．（l）在℃時，A、B兩種物質溶解度相似．（2）t2℃時，100g水中溶解gA物質正好達成飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為，若要把該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液，應加水g．（3）將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質的質量分數保持不變的是．三．解答題（共3小題）11．下圖是初中化學常見氣體的發(fā)生于收集裝置．（1）儀器甲的名稱是．（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為，運用此反映組裝一套制取干燥氧氣的裝置，所選用的裝置連接次序是→→（填裝置圖字母代號）．（3）實驗室慣用鋅和稀硫酸反映制取氫氣，反映的化學方程式為，若用G圖裝置進行“排水法”收集氫氣，則氫氣應從端通入（填“a”或“b”）．12．根據如圖回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器名稱：①；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的裝置是（填序號，下同），反映的化學方程式為．檢查裝置氣密性時，除了用手緊握的辦法外，還能夠采用的辦法是；（3）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，為了得到平穩(wěn)的氨氣流，應選擇的發(fā)生裝置是；（4）用G裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，燃燒結束后取出燃燒匙，立刻用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉，發(fā)現玻璃片被“吸住”而不掉下來（如甲圖），其因素是；（5）為完畢上述實驗，用10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液，讀數時量筒內的液體凹液面最低處應與乙圖中處（填“a”或“b”）刻度線保持水平．13．某研究性學習小組的同窗前往本地的石灰石礦區(qū)進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了下列的方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（雜質不溶于水，不與鹽酸反映）

序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質量g10101010剩余固體質量gm請計算：（1）樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少（2）上表中的m的數值應為多少（3）要得到280Kg的CaO，需要質量分數為80%的石灰石多少公斤武漢市初中化學中考模擬1參考答案與試題解析一．選擇題（共8小題）1．（?益陽）下列變化中，有一種與其它三種存在本質上的差別，這種變化是（）A．水沸騰B．瓷碗摔碎C．石蠟熔化D．動植物呼吸考點：化學變化和物理變化的鑒別．專項：物質的變化與性質．分析：本題考察學生對物理變化和化學變化的擬定．判斷一種變化是物理變化還是化學變化，要根據在變化過程中有無生成其它物質，生成其它物質的是化學變化，沒有生成其它物質的是物理變化．解答：解：A、水沸騰是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、瓷碗破碎只是形狀發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；C、石蠟熔化由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；D、動植物呼吸吸入氧氣呼出二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化．由以上分析可知只有D屬于化學變化．故選D．點評：搞清晰物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類習題的核心．判斷的原則是看在變化中有無生成其它物質．普通地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化．2．（?寧夏）下列敘述錯誤的是（）A．分子、原子、離子都是能夠直接構成物質B．原子得到電子形成陽離子C．化學反映中，分子可分，原子不能再分D．原子的質量重要集中在原子核上考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原子的定義與構成；分子和原子的區(qū)別和聯系；原子和離子的互相轉化．專項：物質的微觀構成與物質的宏觀構成．分析：A、根據構成物質的微粒進行解答；B、根據原子得到電子形成陰離子進行解答；C、根據分子和原子的區(qū)別進行解答；D、根據原子的質量重要集中在原子核上，而電子的質量能夠無視進行解答．解答：解：A、分子、原子、離子都是能夠直接構成物質，故A對的；B、原子得到電子形成陰離子，原子失去電子形成陽離子，故B錯誤；C、化學反映中，分子可分，原子不能再分，故C對的；D、原子的質量重要集中在原子核上，而電子的質量能夠無視，故D對的．故選：B．點評：本題難度不大，重要考察了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是對的解答本題的核心．3．（?天津）生活離不開化學，下列選項中合理的是（）A．青少年適量補鐵，能夠防止佝僂病B．服用含有氫氧化鋁的藥品，治療胃酸過多癥C．為了節(jié)省糧食，把霉變大米淘洗后食用D．食用甲醛浸泡過的海產品，可提高人體免疫力考點：人體的元素構成與元素對人體健康的重要作用；中和反映及其應用；亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康．專項：化學與生活．分析：A、從青少年缺鈣會引發(fā)佝僂病去分析解答；B、從氫氧化鋁是堿性的物質，和胃酸的重要成分鹽酸反映，生成氯化鋁和水，能中和胃中過多的胃酸去分析解答；C、從霉變大米的中含有黃曲霉素等對人體有害的物質去分析解答；D、從甲醛能和蛋白質發(fā)生反映，使蛋白質變性，還對人體產生危害去分析解答；解答：解：A、青少年缺鈣會引發(fā)佝僂病；故A錯誤；B、氫氧化鋁是堿性的物質，和胃酸的重要成分鹽酸反映，生成氯化鋁和水，能中和胃中過多的胃酸；故B對的；C、霉變大米的中含有黃曲霉素等對人體有害的物質；故C錯誤；D、甲醛能和蛋白質發(fā)生反映，使蛋白質變性，還對人體產生危害；故D錯誤；故答案為：B．點評：生活到處是化學，培養(yǎng)化學學科素養(yǎng)，用化學的眼光看生活．4．（?黑龍江）6月5日是“世界環(huán)境日”，旨在倡導“綠色消費、節(jié)省資源、保護環(huán)境”．下面做法不符合這一主題的是（）A．限制使用塑料袋，減少白色污染B．推廣使用太陽能、風能，緩和溫室效應C．講衛(wèi)生，盡量多使用一次性餐具D．短時間不使用電腦，將其轉為休眠模式考點：白色污染與防治；資源綜合運用和新能源開發(fā)．專項：化學與環(huán)保；化學與生活．分析：根據題意，“綠色消費、節(jié)省資源、保護環(huán)境”這一主題旨在強調綠色消費，節(jié)省資源，保護生態(tài)環(huán)境；據此結合各選項中的說法進行分析判斷．解答：解：A、限制使用塑料購物袋，能減少塑料制品帶來的“白色污染”，符合主題；B、二氧化碳排放過多會造成溫室效應，運用太陽能、風能，能減少二氧化碳的排放，能緩和溫室效應，符合主題；C、多使用一次性餐具會造成資源的浪費和加重環(huán)境的污染，不符合主題；D、短時間不使用電腦，將其轉為休眠模式，能夠節(jié)省用電，符合主題．故選C．點評：環(huán)保問題是化學考察的熱點，理解綠色消費、節(jié)省資源、保護生態(tài)環(huán)境的含義是對的解答本題的核心．5．（?淮安）地質考察人員發(fā)現一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現該礦石能在氧氣中燃燒，重要反映是4X+11O22Fe2O3+8SO2．下列有關說法中不對的的是（）A．X的化學式是FeS2B．SO2中的硫、氧元素的個數比為1：2C．反映前后氧元素的化合價發(fā)生變化D．Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%考點：質量守恒定律及其應用；有關元素化合價的計算；元素的質量分數計算．專項：化學式的計算；化學用語和質量守恒定律．分析：A、化學反映前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變；B、元素只論種類，不管個數；C、單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數和為零；D、核心物質的化學式能夠計算構成元素的質量分數．解答：解：A、由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知，每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子，是二硫化亞鐵，化學式是FeS2，該選項說法對的；B、SO2中的硫、氧原子的個數比為1：2，不能說元素個數比，由于元素不管個數，該選項說法不對的；C、反映前氧元素的化合價是0，反映后氧元素的化合價是﹣2，該選項說法對的；D、Fe2O3中鐵元素的質量分數為：×100%=70%，該選項說法對的．故選：B．點評：單質中，由于沒有元素之間的化合，因此規(guī)定單質中元素的化合價為零；化合物中，元素的化合價代數和為零，這是判斷物質的化學式或元素化合價與否對的的根據．6．（?牡丹江）下列生產生活中所體現的化學反映原理對的的是（）A．用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵：CO+Fe2O3Fe+CO2B．用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OC．用酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O考點：書寫化學方程式、文字體現式、電離方程式．專項：化學用語和質量守恒定律．分析：A、根據反映未配平進行分析；B、根據鐵銹的重要成分是氧化鐵進行分析；C、根據方程式的書寫原則進行分析；D、根據復分解反映的原理進行分析．解答：解：A、反映未配平，故錯誤；B、鐵銹的重要成分是氧化鐵，生成+3價鐵，故錯誤；C、該方程式應用原理對的，化學式符號客觀規(guī)律，滿足質量守恒定律，故對的；D、用氫氧化鎂治療胃酸過多癥，指的是鹽酸，故錯誤．故選C．點評：在解這類題時，首先分析應用的原理與否對的，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判斷．7．（?北京）下列實驗操作能達成實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A驗證NaCl溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無色酚酞溶液B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)A．AB．BC．CD．D考點：化學實驗方案設計與評價；金屬活動性次序及其應用；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質；氯化鈉與粗鹽提純．專項：簡樸實驗方案的設計與評價．分析：A、根據鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚酞試液變紅進行解答；B、根據鐵絲浸入CuSO4溶液，鐵絲表面會有銅析出，闡明金屬鐵的活動性不不大于銅，銅絲浸入AgNO3溶液中，銅絲表面有銀析出，闡明金屬銅的活動性不不大于銀進行解答；C、根據稀硫酸能和氧化鐵反映生成硫酸鐵和水，同時稀硫酸也能和鐵反映生成硫酸亞鐵和氫氣進行解答；D、根據用過濾的辦法去除難溶性的雜質進行解答．解答：解：A、鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚酞試液變紅，因此不能用滴加無色酚酞溶液的辦法驗證NaCl溶液中混有鹽酸，故A錯誤；B、鐵絲浸入CuSO4溶液，鐵絲表面會有銅析出，闡明金屬鐵的活動性不不大于銅，銅絲浸入AgNO3溶液中，銅絲表面有銀析出，闡明金屬銅的活動性不不大于銀，從而比較出Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，故B對的；C、稀硫酸能和氧化鐵反映生成硫酸鐵和水，同時稀硫酸也能和鐵反映生成硫酸亞鐵和氫氣，因此不能將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中，故C錯誤；D、用過濾的辦法去除難溶性的雜質，因此除去粗鹽中的難溶性雜質的辦法是將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的辦法，故D錯誤．故選：B．點評：本題是一道除雜題，解題的核心是運用鑒別與鑒定的基本原則，同時結合有關物質的性質對選項中的物質進行討論即可．8．（?安丘市）慣用燃燒法測定有機物的構成．現取g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成gCO2和gH2O．對該物質的構成有下列推斷：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子個數比為2：5⑥分子中C、H、O的元素質量比為12：3：8．其中對的的是（）A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤考點：實驗探究物質的構成成分以及含量；物質構成的綜累計算．專項：壓軸實驗題．分析：本題根據有CO2和H2O生成，闡明有機物一定含有C、H兩種元素；氧元素要計算CO2和H2O中C、H兩種元素的質量，若質量和不大于g，則有氧元素，相等則不含氧元素；然后可進一步計算元素質量比和原子個數比．解答：解：由題意，反映后CO2和H2O生成，有機物一定含有C、H兩種元素，則①對的；CO2中C元素的質量H2O中H元素的質量+=＜，闡明有氧元素，則④對的C、H、O元素的質量比為：：：（﹣）g=12：3：8，則⑥對的C、H、O的原子個數比為：：：=2：6：1，則⑤不對的故選B點評：本題根據元素守恒來擬定有機物的構成元素，運用定量計算擬定氧元素，是有機物成分擬定慣用的辦法．二．填空題（共2小題）9．（?涼山州）A、B、C、D四種粒子的構造示意圖如圖：（1）請選用A、B、C、D等序號填空：①屬于同一種元素的不同粒子是AC；②屬于陰離子的粒子是B；③達成相對穩(wěn)定構造的粒子是ABD．（2）上述四種粒子中，能形成化合物的化學式是MgCl2．考點：原子構造示意圖與離子構造示意圖．專項：壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律．分析：（1）①根據元素的概念進行分析判斷．②根據當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．③根據最外層電子數為8的粒子屬于穩(wěn)定構造進行分析解答．（2）根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；陰陽離子互相作用形成離子化合物，據此進行分析解答．解答：解：（1）①表達同一種元素的粒子，是含有相似質子數的一類粒子，A、C的核內質子數是12，屬于同一種元素的不同粒子．②B粒子的質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為陰離子．③最外層電子數為8的粒子屬于穩(wěn)定構造，A、B、D粒子的最外層電子數均為8，屬于相對穩(wěn)定構造．（2）根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；由此可知：A為鎂離子，B為氯離子，形成的化合物的化學式為：MgCl2．故答案為：（1）①AC；②B；③ABD；（2）MgCl2．點評：本題難度不大，考察學生對粒子構造示意圖及其意義的理解，理解粒子構造示意圖的意義是對的解題的核心．10．（?濱州）請根據圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題．（l）在t1℃時，A、B兩種物質溶解度相似．（2）t2℃時，100g水中溶解25gA物質正好達成飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為20%，若要把該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液，應加水125g．（3）將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質的質量分數保持不變的是B．考點：固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；有關溶質質量分數的簡樸計算．專項：物質的性質與用途；壓軸實驗題．分析：搞清固體溶解度曲線的意義、溫度對固體溶解度的影響和固體溶解度的概念，靈活的運用有關的知識．解答：解：（1）由兩物質的溶解度曲線可知：A、B兩種物質的溶解度曲線在t1℃時相交，因此在t1℃時兩物質的溶解度相等．故答案為：t1；（2）t2℃時，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶質的質量分數為：×100%═20%，若把該溶液稀釋成10%的溶液，在稀釋的過程中溶質的質量不變，則稀釋后溶液的質量為：=250克，則加入的水的質量為：250克﹣125克=125克．故答案為：25，20%，125；（3）由于A的溶解度隨溫度的降溫而減小，而B的溶解度隨溫度的降溫而增大，因此給它們的飽和溶液中降溫時，A的飽和溶液中有晶體析出，B的飽和溶液會變成不飽和溶液，故選：B．點評：重要考察了固體溶解度曲線的意義、溫度對固體溶解度的影響，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．三．解答題（共3小題）11．（?納溪區(qū)模擬）某研究性學習小組的同窗前往本地的石灰石礦區(qū)進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了下列的方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（雜質不溶于水，不與鹽酸反映）

序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質量g10101010剩余固體質量gm請計算：（1）樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少（2）上表中的m的數值應為多少（3）要得到280Kg的CaO，需要質量分數為80%的石灰石多少公斤考點：含雜質物質的化學反映的有關計算．專項：壓軸實驗題；有關化學方程式的計算．分析：（1）比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量為，結合樣品的質量就能夠計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．（2）比較第一次和第三次的數據可知第一次中鹽酸完全反映，消耗碳酸鈣8g﹣=，因此第二次中也是消耗碳酸鈣，因此用第一次的剩余固體質量減去第二次消耗的碳酸鈣的質量就是第二次剩余固體的質量．（3）由生成氧化鈣的質量和石灰石中碳酸鈣的質量分數，根據碳酸鈣分解的化學方程式就能夠計算出需要石灰石的質量．解答：解：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=85%（2）m=﹣（8g﹣）=3g（3）設需要石灰石的質量為x．CaCO3CaO+CO2↑10056x×80%280Kg=，x=625Kg答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數為85%，（2）m的數值為3，（3）需要石灰石的質量為625kg．點評：本題重要考察含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大．12．（?南昌）根據如圖回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器名稱：①酒精燈；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的裝置是AD或AF（填序號，下同），反映的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．檢查裝置氣密性時，除了用手緊握的辦法外，還能夠采用的辦法是用熱毛巾捂住試管（或用酒精燈微熱試管等）；（3）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，為了得到平穩(wěn)的氨氣流，應選擇的發(fā)生裝置是C；（4）用G裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，燃燒結束后取出燃燒匙，立刻用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉，發(fā)現玻璃片被“吸住”而不掉下來（如甲圖），其因素是二氧化硫與氫氧化鈉反映，造成集氣瓶內的氣壓減小，外界大氣壓將玻璃片“托住”；（5）為完畢上述實驗，用10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液，讀數時量筒內的液體凹液面最低處應與乙圖中a處（填“a”或“b”）刻度線保持水平．考點：慣用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選用辦法；測量容器-量筒；檢查裝置的氣密性；氧氣的制取裝置．專項：壓軸實驗題；常見氣體的實驗室制法、檢查、干燥與凈化．分析：（1）純熟掌握常見的化學儀器名稱和用途；（2）根據反映物的狀態(tài)和反映條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據氣體的密度和溶解性選擇收集辦法；用高錳酸鉀制氧氣時，反映物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反映條件是加熱，根據化學方程式的書寫環(huán)節(jié)書寫方程式；根據用手緊握試管的目的分析；（3）根據信息提供的反映物的狀態(tài)和反映條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；要注意得到平穩(wěn)的氨氣流的規(guī)定；（4）根據集氣瓶內外的氣壓結合物理知識分析；（5）根據量筒的讀數辦法分析：平視凹液面的最低處．解答：解：（1）①是酒精燈；故答案為：酒精燈；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置的特點屬于固體加熱型的A裝置，由于氧氣不易溶于水且密度不不大于空氣，因此既能夠用排水法收集，也能夠用向上排空氣法收集；用高錳酸鉀制氧氣時，反映物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反映條件是加熱，因此反映的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；檢查裝置氣密性時，用手緊握試管外壁的目的是給試管受熱，使內部的空氣受熱膨脹，因此達成此目的還能夠采用的辦法是：用熱毛巾捂住試管（或用酒精燈微熱試管等）；故答案為：AD或AF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用熱毛巾捂住試管（或用酒精燈微熱試管等）；（3）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，發(fā)生裝置屬于固液常溫型的BC裝置，但為了得到平穩(wěn)的氨氣流，要選擇C裝置通過注射器控制液體的流速；故答案為：C；（4）玻璃片被“吸住”而