2021-2022版高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)15鹽類水解反應(yīng)的利用含解析新人教版選修4

鹽類水解反應(yīng)的利用

■課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

(30分鐘50分)

一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分，共36分)

1.(2019?太原高二檢測(cè))已知Fe(0H)3的溶解度小于Mg(0H)2的溶解度,且隨pH的升高,Fe(0H)3

首先析出，為除去MgCL酸性溶液中的Fr可在加熱攪拌的條件下,加入一種試劑,過濾后再加

入適量鹽酸，這種試劑不可以是()

A.NH3?II2OB.MgO

C.Mg(OH)2D.MgCO3

［解析］選A4lgO消耗Fe"水解生成的鹽酸，促使Fe"水解生成Fe(OH)3,同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化為MgCl2.

不會(huì)引入新的雜質(zhì)，即使MgO過量，由于MgO難溶于水,也不會(huì)引起二次污染。Mg(O嘰和MgCO；1

原理與MgO相同。加入NH3TlQ可能使Mg'"沉淀，同時(shí)引入其他雜質(zhì)。

【補(bǔ)償訓(xùn)I練】

同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、《的三種化肥,給定下列化肥:①僅0八②AC］、③CaGLPO以、

④(NH3SO」、⑤NFL?HQ,其中最合理的組合方式是()

A.①③④B.②③④

C.①③⑤D.②③?

【解析】選BoCa(&P03是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(HzP0“)2是酸式鹽,其水溶

液呈酸性,不宜與堿性肥料NH,?僅及水解呈堿性的心混合施用，只能與中性肥料AC1和酸

性肥料(NH3SO,混合施用。

2.無色透明溶液中能大量共存的離子組是()

3

A.Na\Al\9。3、N(?3

B.Al。?、Cl\Mg"、K

C.N”j、Na\CH3COO,N(?3

D.Na\R、C10\I

【解析】選C。A項(xiàng)AM與HCO3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng);B項(xiàng)Mg"會(huì)與/11。2水解生成的0H

結(jié)合生成Mg(OH)z沉淀;D項(xiàng)CIO會(huì)氧化1?

3.將下列固體物質(zhì)溶于水,再將其溶液加熱,蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒,得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相

同的是()

①膽磯②氯化鎂③硫酸鋁④次氯酸鈉

A.③B.①④

C.①②③④D.全部

【解析】選Ao①中CuSO,?5H2O=CUSO.(+5H2Ot；②中MgCl2+2H2O—Mg(0H)2I+

2HC1t,MgSH兀qigO+FW;④中C1O>H2O=^HC1O+OH,2HC1O=2HC1+O2t,最終為NaCl,

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是

()

A.氯化鋁B.碳酸氫鈉

C.硫酸鐵D.高銹酸鉀

【解析】選C?AlCh發(fā)生水解反應(yīng):A發(fā)生+3此0=Al(OH)3+3HCl,生成的HC1易揮發(fā)而使水解

平衡向右移動(dòng)，致使生成Al(011)3沉淀，它被灼燒得ALOsoNaHCO^刷n0,受熱后分別分解得到

NazCG、OnO,和Mn02,只有Fe?(SO2蒸干后得到原物質(zhì)。

4.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()

A.氨水與氯化鐵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(N“j)

B.PH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(0H)=c(H，)

2-

C.0.1mol?1/的硫酸鍍?nèi)芤褐?clNHjDcGO,)>c(H-)

1

D.0.1mol?L-的硫化鈉溶液中:c(OH)=c(Ff)+c(HS-)+c(H2S)

【解析】選C。A項(xiàng)pH=7,c(H)=c(OH),由電荷守恒知,c(Cl)=c(N“j);B項(xiàng),若為強(qiáng)酸則呈中

性，若為弱酸則呈酸性;C項(xiàng)N的水解程度很小(通常為1%~2%),故

2-

c(N//t)>c(SO)>c(H);D項(xiàng)為Na2s溶液中的質(zhì)子守恒式,應(yīng)為c(OH)=c(H)+

年4

C(HS)+2C(H2S)?

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

常溫下，濃度均為0/mol?L的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

()

A.氨水中，c(N//j)=c(Oil)=0.1mol,L1

B.NHC1溶液中,c(NH；)>c(CD

2-

C.Na2S04溶液中，c(Na')>c(S。，)>c(OH)=c(H')

11

D.向0.1mol?LNaOH溶液中加入等體積0.2mol?LNaHCO3溶

2--

液：c&。3)>c(HCO3)>c(OH)>c(ID

【解析】選C。氨水為弱堿溶液,(:3//：)代(01「)<0.1mol?L',A錯(cuò)誤;NHC1溶液中，錢根離

子部分水解、氯離子濃度不變,則溶液中c(NHj)<c(Cl),B錯(cuò)誤;Na2sol溶液顯中性,離子濃度

2-

大小為c(Na')>c(SO,)>c(OH)=c(H+),C正確；向0.1mol-L1NaOH溶液中加入等體積0.2

4

11

mol?LNaHCOs溶液,相當(dāng)于0.05mol?L的Na2c。3溶液和NallCOs溶液的混合液，由于Na2CO3

-2-

的水解程度大于NaHCd的水解程度，則正確的關(guān)系是C(HC(?3)>C(C(?3)>c(OH)>c(H),D錯(cuò)

誤。

5.某酸的酸式鹽NallY在水溶液中,HY的電離程度小于HY的水解程度。下列有關(guān)的敘述正確的

是()

2

A.H2Y的電離方程式為H2Y+2H20—2H：,0'+Y

B.在該酸式鹽溶液中c(Na*)>c(Y2')>C(HY)>c(OH)>c(H*)

C.HY的水解方程式為HY+H20=HQ'+Y"

D.在該酸式鹽溶液中c(Na)>c(HY)>c(OH)>c(H*)

【解析】選D?IbY是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，

電離方程式為HzY+HzO—"HsO'+HY,A錯(cuò)誤;NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以

c(Na)>c(HY);HY的電離程度小于HY的水解程度，但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以

HY為主,溶液呈堿性,說明溶液中c(0H)>c(H')；因溶液中還存在水的電離,則C(H')>C(Y2),所

以離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(HY)>c(0H)>c(lf)>c(y)，B錯(cuò)誤;HY水解生成二元弱酸和氫

氧根離子,水解方程式為HY+HeO=OH+HzY,選項(xiàng)中是電離方程式,C錯(cuò)誤;根據(jù)B的分析可

知:c(Na)>c(HY)>c(OH)>cGO,D正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

室溫下，對(duì)于c(C10)=0.1mol?!?的Ca(C10)2溶液,下列判斷中正確的是()

A.加水稀釋后,溶液中S絲」增大

c(CZO')

B.溶液中c(CIO)>c(HC1O)>c(OH)>c(H')

C.溶液中c(Ca2-)+c(H')=c(CIO)+c(OH)

D.若溶液的pH=12,則CIO的水解百分率為10%

【解析】選A。Ca(C10)2溶液中酸根離子C10水解:CIO+HQ=HC10+0H,離子濃度越稀，水解

程度越大，稀釋水解平衡向右移動(dòng)，n(C10)減小，而n(0I「)增大，故,’增大，A正

c{ClO')

確;Ca(CIO)2溶液中存在C10水解:C10+HQ=HC10+0H,所以c(0H)>c(H'),存在水的電離平

衡:HQ=H'+OH,所以c(0H-)>c(HC10),B錯(cuò)誤;溶液中存在電荷守恒，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)

等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即2c(Ca2*)+c(lD=c(C10)+c(0H),C錯(cuò)誤；若溶液的

pH=12,c(0H)=

-14

1X10,,

--------mol?L=0.01mol?L_1,CIO+H,0=^HC10+0H；參加水解的CIO為

ixio'12

0.01mol-L：室溫下，測(cè)得Ca(C10)2溶液中c(CIO)=0.1mol?1」，則原始濃度為

0.01

001+0.1=0.11(mol?則c(CIO)的水解百分率約為-----。。0%=9.1%,D錯(cuò)誤。

0.11

1

6.(2019?廣州高二檢測(cè))25C時(shí)，有C(CH3C00H)+C(CH3C0O)=0.1mol?L的一組醋酸、醋酸

鈉混合溶液,溶液中C(CH￡OOH)、c(CHBCOO)與pH的關(guān)系如圖所示(溶液的體積變化可忽略)。

-

-JO

E

E

下列溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述中錯(cuò)誤的是()

A.25℃時(shí)醋酸的溶液中，

+

c(CHaCOOH)>c(CH:)COO)>c(H)>c(OH)

B.W點(diǎn)所表示的溶液中，

c(Na)+c(H+)=c(CHsCOOH)+c(OH)

(：邛加3.5的溶液中，。(岫')+(:(*)-八(^)+1:(013(：00，=0.1mol-L1

D.向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHC1氣體,c(m=c(CH￡00)+c(OH)

【解析】選Ao醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡，但電離程度很小，因此25°C時(shí)醋酸的溶液中

c(CHBCOOH)>C(11,)>c(CLhCOO)>c(OH),A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒c(Na*)+c(lf)=c(CIIBCOO)+c(OH),W

點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)=c(CH3COO),c(Na')+

c(H')=c(CH3COOH)+c(OJO,B正確;根據(jù)電荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH￡OO)=

0.1mol?L-1可知，c(Na')+c(H*)-c(0H)+c(CH3C00H)=c(CH￡00)+c(CH￡00H)=

0.1mol?L'.C正確；向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHC1氣體，則反應(yīng)前

c(CH3C00H)=c(CH￡00)=0.05mol?L其中0.05mol?L1CHsCOO與

11

0.05mol-LHC1完全反應(yīng)，溶液中含有0.1mol-LCH3COOH,根據(jù)電荷守恒得

c(H')=c(CHaCOO)+c(OH),D正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

室溫下,將0.10mol-L'鹽酸滴入20.00mL0.10mol?L1氨水

中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:p0H=Tgc(0H),下列說法正確

的是()

A.M點(diǎn)所示溶液中c(N“j)+c(NHa?壓0)=c(CD

B.N點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)一定含NH,C1,可能還含HC1

C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.Q點(diǎn)所示溶液中c(NHj)>c(Cl)>

c(NH,?H20)>c(OH)>c(If)

【解析】選BoM點(diǎn)溶液呈堿性,為NH￡1、NHa-HQ混合溶液,溶液中c(NH：)+

c(NH3?%)><:?-),A錯(cuò)誤;N點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)一定含NH,C1,可能還含HC1.B正確；

恰好反應(yīng)得到NHC1溶液呈酸性,Q點(diǎn)pH=pOH,則c(H.)=c(0H),溶液呈中性,氨水稍過量,C錯(cuò)

誤;Q點(diǎn)pH=pOH,則c(m=c(0H),溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒可知:C(N"：)=C(C1),正確的離

子濃度大小為c(NHj)=c(Cl)>c(lD=c(OH),D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括1小題,共14分)

7.請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知:岫、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ-mol\497kJ-mol',N2(g)+O2(g)—2NO(g)

4年+180.0kJ-mol'c則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為

kjo

(2)25°C時(shí),pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H')=mol?L若

C(CHCOOH)

加入少量NaOH固體,則溶液中--------2-------；—(填"增大減小"或“不變”)。

+

C(CH3COO')C(H)

(3)25C下，向某NaEOs溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)隨溶液pH變

化的部分情況如圖所示。

-2-

①在同一溶液中,武。3、世。3、(：。3(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要為。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度

大小關(guān)系為O

2--

③反應(yīng)的CO3+FLO一設(shè)。3+0H的平衡常數(shù)后o

【解析】(1)根據(jù)M02分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ.mof1,497kJ?mol-1以及反應(yīng)

N2(g)+0z(g)=2N0(g)4年+180kJ-mol；可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為x,則有：946

kJ,mol'+497kJ,mor'_2x=180kJ,mol1W-:x=631.5kJ,mol'o

(2)CH3C00H為酸,pH=-lgc(H),pH等于5的CH3cWH溶液中c(H)=l.OX

］乂］0?14

lOmol?L25℃時(shí):《=C(0IDXC(H*)=1%J0T>溶液中的c(Oir)=-...........mol?L-1

1X1O'3

9

=1.OX10mol?I/',pH等于5的CH3C00H溶液中氫離子來源為乙酸的電離和水的電離,但乙酸

溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以由水電離出的c(H')是LOXIO"

,c(CHiCOOH)1

mol?L1,往溶液中加入少量NaOH固體,反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液中——:----------;-=「,溫

+KA

C{CH2COO')C(H)

度不變電離平衡常數(shù)不變。

(3)常溫下向NazCOs溶液中逐滴加入HC1溶液,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧

化碳、水。

-2~

①由反應(yīng)及圖象可知，在同一溶液中,H￡Os、皿。3、CO?不能大量共存；

②由圖象可知,pH=7時(shí),c(OH)=c(H'),溶液中含碳元素的主要微粒為He。？、H￡(M少量)，由電

荷守恒可知c(Na)+c(H*)=c(Cl)+c(HCO3)+c(0H),則c(Na)

>c(C1),因HCO3水解，則c(Na)>c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)=c(H);

2-c(HCO'MOH')-2-

③CO2的水解常數(shù)K=---------3-------------,當(dāng)溶液中c(HCO,：C(CO,)=1：1時(shí)，由圖象可

，2-，3

c(CO3)

知pH=10,c(H+)=lX1010mol?L由/可知c(OH)=1X101mol?Ll,則

C(HCO)C(OH')

3=c(OH)=1X101mol,L'()

2-

c(CO3)

答案：(1)631.5(2)1X109不變(3)①不能

②HRc(Na+)>c(Cl)>c(HR)>c(H+)=c(OH)

③lXl(rmol?L'

……靠課時(shí)提升訓(xùn)練.........

(30分鐘50分)

一、選擇題(本題包括5小題,每小題8分，共40分)

1.下列與鹽類水解有關(guān)的是()

①為保存FeCh溶液，要在溶液中加入少量鹽酸②實(shí)驗(yàn)室盛放Na2cOa溶液、NafiO：；溶液的試

劑瓶應(yīng)用橡膠塞③在NH,C1溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡④長(zhǎng)期施用硫酸鍍,土壤的酸性增

強(qiáng)

A.①②@B.②③④C.①③④D.全部

【解析】選Do①保存FeCh溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制Fe?.水解生成

Fe(0H)3@Na2C0；、Na2SiO；t可水解使溶液呈堿性,從而腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2C03溶液、

NazSiOs溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞;③NH￡1水解使溶液呈酸性,鎂可以置換出溶液中的放出

IU從而產(chǎn)生氣泡;④硫酸鏤水解使溶液呈酸性，長(zhǎng)期施用此化肥，土壤的酸性將增強(qiáng)。故

①②③④都與鹽類的水解有關(guān)。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是()

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A泡沫滅火器滅火2-

3c+2AF'+3H2。-3C02t+2A1(OH)3I

B施肥時(shí),草木灰與NH..C1混合使用同時(shí)使用氮肥和鉀肥效果更好

將充滿NO2的密閉玻璃球浸在熱水中，

C反應(yīng)2N02一NQ,的4旅0

紅棕色變深

D測(cè)定相同濃度的Na2s與NaSO：；溶液的比較H2s和H2s。3的酸性強(qiáng)弱

pH

【解析】選C。泡沫滅火器中原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁,方程式為3設(shè)。3+

AP-3C02t+A1(OH)33,A錯(cuò)誤;草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸根水解顯堿性,鍍根水解顯

酸性,水解相互促進(jìn),降低肥效,B錯(cuò)誤;升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,N02濃度增大,紅棕色

變深,C正確;測(cè)定相同濃度的NaHS與NaHSO：,溶液的pH,比較H2S和HzSO：,的酸性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤，

答案選C。

2.(2019?青島高二檢測(cè))常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.pH=8的NaY溶液中有c(Na')-c(Y)=9.9X107mol?L1

2--

B.NazCOs溶液中,2c(Na,)=c(R)+c(HR)+c(H2C03)

-2~

C.pH=8.3的NaHCOa溶液:c(Na)>c出叫)>c(R)>c(H2C03)

D.10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,則所得溶液體積一定為20rnL

【解析】選AoNaY溶液中存在電荷守恒,c(Na')+c(H+)=c(OH)+c(Y-),溶液的pll=8,c(H+)=10-8

mol?L則c(OH)=106mol,Lc(Na')-c(Y)=c(OH)-c(H)

=(106-10s)mol,Ll=9.9X10molA正確；根據(jù)物料守恒可得:c(Na')=

2--

2c《。3)+2c(HCO3)+2c(H￡CO,B錯(cuò)誤;pH=8.3的NaHCOa溶液中設(shè)。3的水解程度大于電離

2-

程度,c(H2CO3)>C(CO3),C錯(cuò)誤;10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的度至pH剛好等于

7,若HA是強(qiáng)酸,則所得溶液體積為20mL,若HA是弱酸,則反應(yīng)后溶液的體積不一定是20mL,D

錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

(2019?廈門高二檢測(cè))常溫下,0.2mol?L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合

后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是()

(

L

O

E

)

/

登

煌

o

xYZ組分

A.HA為強(qiáng)酸

B.該混合液pH=7

C.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na*)

D.圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H'

【解析】選C。其中,A濃度最大,X、Y、Z濃度依次減小，由題意知,HA與NaOH反應(yīng)生成0.1mol

的NaA溶液。A項(xiàng)，由于A濃度小于0.1mol?L-1,說明A水解，即HA是弱酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由于

A水解，水解后溶液呈堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，混合液中粒子濃度大小關(guān)

系:c(Na')>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H),因此X表示OH,Y表示HA,Z表示H',錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)物

料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+)，即：c(A)+c(Y)=c(Na,),正確。

3.(2019?哈爾濱高二檢測(cè))常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的

pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，已知p^-^-)=-lgc=(A一)。下列敘述不正確的是()

c(HA)c{HA)

A.4(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

c(4)

B.滴加NaOH溶液過程中,-----——保持不變

c(HA)c(OH)

C.m點(diǎn)所示溶液中:c(H*)=c(HA)+c(OH)-c(Na)

D.n點(diǎn)所示溶液中:c(Na*)=c(A)+c(HA)

(A)C(H+)c(4)]c(4)<(4)

【解析】選D。％(HA)=，根據(jù)圖象,P=0時(shí),=1,pH=

c(HA)c(HA)

c(/T)

4.75,即X(HA)=10，75,數(shù)量級(jí)為105,A正確;滴加NaOH溶液過程中,

c(HA)c(OH)

c(A)c(H+)K

a溫度不變,HA的電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)均不變,B正確;m

Kw

c(HA)c(OH)c(H+)

點(diǎn)所示溶液中二^=1,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Oir),則

c(HA)

c(H')=c(A)+c(OH)-c(Na1)=c(HA)+c(OH)-c(Na*),C正確;n點(diǎn)溶液顯酸性,為HA和NaA的混合

溶液,根據(jù)物料守恒,c(Na)<c(A-)+c(HA),D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列比較中，正確的是()

A.等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

1

B.0.2mol?LNH4C1溶液和0.1mol?L'NaOH溶液等體積混合

后:c(NH：)>c(Cl)>c(Na')>c(OH)>c(H)

C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

2

c(Na')=c(S)+c(HS「)+c(HZS)

D.同濃度的下列溶液中：①NIMI(SO，)2②NH￡1③CH3COONH1@NH3?壓0,c(NHj)由大到小

的順序是①〉②〉③〉④

【解析】選D。A項(xiàng)等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中,HF比HCN易電離,HF酸性強(qiáng),F冰解程度小,

則等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中,NaF溶液的pH比NaCN溶液的小,說法錯(cuò)誤。B項(xiàng)0.2mol?I?

NH4CI溶液和0.1mol?L'NaOII溶液等體積混合后,溶液中含等濃度的NaChNH,C1和NH3-1120,

有c(Cl)>c(NHj)>c(Na，)>

c(0H)>c(H*),排列順序錯(cuò)誤。C項(xiàng)物質(zhì)的量濃度相等的H2s和NaHS混合溶液中，因S的物質(zhì)的

量是Na的2倍，故2八岫+)飛因一)+<:(小-)+。(11灼，說法錯(cuò)誤。D項(xiàng)同濃度的下列溶液

中：①NH」A1(SOM,和Al"相互抑制水解,②NHC1(參考物)，③CRCOONH」,NH：和CH￡OO相

互促進(jìn)水解,?NIL-1120為弱電解質(zhì),部分電離，故c(N”j)由大到小的順序是①泡>③>④,說

法正確。

4.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()

A.無色溶液:Ca—H*、Cl、HSO3

B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na'、N“j、I、Q

2--

C.FeCL溶液:“、Na\S。，、A1O

4z

K,2"

D常溫下，，”:、-0.1mol?I?的溶液:Na'、K、Si(?,、N(?_

C(H+)33

【解析】選D。A項(xiàng),H'與膽。3發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),使pH試紙呈紅色的溶液

顯酸性，在酸性條件下,N。？有強(qiáng)氧化性(相當(dāng)于HN0J,可將I氧化，而不能大量共存,錯(cuò)誤;C

項(xiàng),Fe?與A1。；發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),用三=0.1mol-L即

2c(H+)

c(H。=1X10*m0l?「,是堿性溶液，四種離子均可共存,正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列各組離子中,在溶液中不能大量共存的是()

2-2-

2

A.S；N(?3,CO3,KB.Al",NH；,K,SO4

2"-

C.Al3；Na：S2；SO,D.Fe\Ca\H；N。。

43

【解析】選c。C選項(xiàng)中A產(chǎn)和s”發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)而不能共存。

5.(2019?江蘇高考改編)室溫下，反應(yīng)HCO3+H20nH￡0：,+0H的平衡常數(shù)^2.2X10-8?將

NH,HCO：；溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的ZnOo若溶液混合引起的體積變化可

忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+

A.0.2mol?U'氨水:c(NH：,?H20)>c(NH：)>c(OH)>c(H)

B.0.2mol?LMHCOS溶液(pH>7):c(NHj)>c(HC。?)〉c(H2cOj>c(NH3?H20)

C.0.2mol-L1氨水和0.2mol-L'NH.HC03溶液等體積混

-2-

合:c(N”j)+c(NH;)-HQ)=c(H2CO3)+C(HR)+c(R)

2-

D.0.6mol?L'氨水和0.2mol?L'NHHCO3溶液等體積混合：c(Nii,?H20)+c(C(?3)+c(011)=0.3

+

mol?L'+2C(H2C03)+C(H)

【解析】選B。A項(xiàng),氨水中存在:陽(yáng)?fW=N//；+0H,HQ=H'+OH,氨水中NH3?H20的電離

是少量的，所以主要以NIL-H20分子存在,兩個(gè)電離方程式中均有0H,所以c(0H-)>c(NHj),

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH,HC03溶液顯堿性，說明吃。3的水解程度大于NHj的水解，所以

c(NH：)>c(HC。3),HC。3水解：HC03+40-H2C03+0H,NH：水

解:N”；+HQ一加?H?O+H',前者水解程度大,則c(H2CO3)>c(NH3-HQ),正確;C項(xiàng)，由物料守

-2-

恒，n(N)：n(C)=2：1,則有c(NH；)+c(NHa?H2O)=2[c(H2C03)+c(HCO3)+c(CC>3)],錯(cuò)誤;D

項(xiàng)，由物料守恒,n(N)：n(C)=4：1,則有c(NH：)+c(NH:i?H20)=4[c(H2C03)+c(HC(73)+

2--2-

c(C(?3)]①，由電荷守恒:c(N”；)+C(H>C(HCO3)+2C(C<?3)+c(OH)②,結(jié)合①②消去

c(NH：)，得:C(NH:)?H2O)+C(OH)=C(H*)+4C(H2CO；S)+3C(HC(?3)

2-

+2c(cO30.2mol?I/NH4HCO3與氨水等體積混合后,c(NH,HC03)=0.1mol?f',由碳原子守

?2-2~

MW,C(H2C03)+C(HC(?3)+C(C(?3)=0.1mol?L'④，將③等式兩邊各加一個(gè))，則有

2-

c(NH3?H20)+C(OH)+c(CO3)=c(H1)+c(H2C03)+3c(H2COs)

-2-2-

+3C(HC(?3)+3C(C(?3)⑤，將④代入⑤中得，C(NH3?&())+<:(OH)+(:((：。3)=

c(H')+c(H2CO3)+0.3mol,L錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

2-

A.1L0.1mol?L'(NHi)2Fe(SO)2?6HQ溶液中：c(NH；)+c(F『)+c(H')=c(OH)+c(S(94)

1

B.0.1mol?L'的NH,C1與0.1mol?L'的NH:)?H20等體積混

合:c(N“j)+2c(H,)=c(NH3-HQ)+2c(OH)

C.PH=9.4、濃度均為0.1mol?L'的HCN與NaCN的混合溶液中:c(Na')