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文檔簡介
鹽類水解反應(yīng)的利用
■課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練
(30分鐘50分)
一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分,共36分)
1.(2019?太原高二檢測)已知Fe(0H)3的溶解度小于Mg(0H)2的溶解度,且隨pH的升高,Fe(0H)3
首先析出,為除去MgCL酸性溶液中的Fr可在加熱攪拌的條件下,加入一種試劑,過濾后再加
入適量鹽酸,這種試劑不可以是()
A.NH3?II2OB.MgO
C.Mg(OH)2D.MgCO3
[解析]選A4lgO消耗Fe"水解生成的鹽酸,促使Fe"水解生成Fe(OH)3,同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化為MgCl2.
不會引入新的雜質(zhì),即使MgO過量,由于MgO難溶于水,也不會引起二次污染。Mg(O嘰和MgCO;1
原理與MgO相同。加入NH3TlQ可能使Mg'"沉淀,同時(shí)引入其他雜質(zhì)。
【補(bǔ)償訓(xùn)I練】
同時(shí)對農(nóng)作物施用含N、P、《的三種化肥,給定下列化肥:①僅0八②AC]、③CaGLPO以、
④(NH3SO」、⑤NFL?HQ,其中最合理的組合方式是()
A.①③④B.②③④
C.①③⑤D.②③?
【解析】選BoCa(&P03是其中唯一含磷的肥料,肯定要用,由于Ca(HzP0“)2是酸式鹽,其水溶
液呈酸性,不宜與堿性肥料NH,?僅及水解呈堿性的心混合施用,只能與中性肥料AC1和酸
性肥料(NH3SO,混合施用。
2.無色透明溶液中能大量共存的離子組是()
3
A.Na\Al\9。3、N(?3
B.Al。?、Cl\Mg"、K
C.N”j、Na\CH3COO,N(?3
D.Na\R、C10\I
【解析】選C。A項(xiàng)AM與HCO3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng);B項(xiàng)Mg"會與/11。2水解生成的0H
結(jié)合生成Mg(OH)z沉淀;D項(xiàng)CIO會氧化1?
3.將下列固體物質(zhì)溶于水,再將其溶液加熱,蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒,得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相
同的是()
①膽磯②氯化鎂③硫酸鋁④次氯酸鈉
A.③B.①④
C.①②③④D.全部
【解析】選Ao①中CuSO,?5H2O=CUSO.(+5H2Ot;②中MgCl2+2H2O—Mg(0H)2I+
2HC1t,MgSH兀qigO+FW;④中C1O>H2O=^HC1O+OH,2HC1O=2HC1+O2t,最終為NaCl,
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該固體物質(zhì)的是
()
A.氯化鋁B.碳酸氫鈉
C.硫酸鐵D.高銹酸鉀
【解析】選C?AlCh發(fā)生水解反應(yīng):A發(fā)生+3此0=Al(OH)3+3HCl,生成的HC1易揮發(fā)而使水解
平衡向右移動,致使生成Al(011)3沉淀,它被灼燒得ALOsoNaHCO^刷n0,受熱后分別分解得到
NazCG、OnO,和Mn02,只有Fe?(SO2蒸干后得到原物質(zhì)。
4.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()
A.氨水與氯化鐵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(N“j)
B.PH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(0H)=c(H,)
2-
C.0.1mol?1/的硫酸鍍?nèi)芤褐?clNHjDcGO,)>c(H-)
1
D.0.1mol?L-的硫化鈉溶液中:c(OH)=c(Ff)+c(HS-)+c(H2S)
【解析】選C。A項(xiàng)pH=7,c(H)=c(OH),由電荷守恒知,c(Cl)=c(N“j);B項(xiàng),若為強(qiáng)酸則呈中
性,若為弱酸則呈酸性;C項(xiàng)N的水解程度很小(通常為1%~2%),故
2-
c(N//t)>c(SO)>c(H);D項(xiàng)為Na2s溶液中的質(zhì)子守恒式,應(yīng)為c(OH)=c(H)+
年4
C(HS)+2C(H2S)?
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
常溫下,濃度均為0/mol?L的下列溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
()
A.氨水中,c(N//j)=c(Oil)=0.1mol,L1
B.NHC1溶液中,c(NH;)>c(CD
2-
C.Na2S04溶液中,c(Na')>c(S。,)>c(OH)=c(H')
11
D.向0.1mol?LNaOH溶液中加入等體積0.2mol?LNaHCO3溶
2--
液:c&。3)>c(HCO3)>c(OH)>c(ID
【解析】選C。氨水為弱堿溶液,(:3//:)代(01「)<0.1mol?L',A錯(cuò)誤;NHC1溶液中,錢根離
子部分水解、氯離子濃度不變,則溶液中c(NHj)<c(Cl),B錯(cuò)誤;Na2sol溶液顯中性,離子濃度
2-
大小為c(Na')>c(SO,)>c(OH)=c(H+),C正確;向0.1mol-L1NaOH溶液中加入等體積0.2
4
11
mol?LNaHCOs溶液,相當(dāng)于0.05mol?L的Na2c。3溶液和NallCOs溶液的混合液,由于Na2CO3
-2-
的水解程度大于NaHCd的水解程度,則正確的關(guān)系是C(HC(?3)>C(C(?3)>c(OH)>c(H),D錯(cuò)
誤。
5.某酸的酸式鹽NallY在水溶液中,HY的電離程度小于HY的水解程度。下列有關(guān)的敘述正確的
是()
2
A.H2Y的電離方程式為H2Y+2H20—2H:,0'+Y
B.在該酸式鹽溶液中c(Na*)>c(Y2')>C(HY)>c(OH)>c(H*)
C.HY的水解方程式為HY+H20=HQ'+Y"
D.在該酸式鹽溶液中c(Na)>c(HY)>c(OH)>c(H*)
【解析】選D?IbY是二元弱酸,電離時(shí)分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,
電離方程式為HzY+HzO—"HsO'+HY,A錯(cuò)誤;NaHY的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以
c(Na)>c(HY);HY的電離程度小于HY的水解程度,但無論電離還是水解都較弱,陰離子還是以
HY為主,溶液呈堿性,說明溶液中c(0H)>c(H');因溶液中還存在水的電離,則C(H')>C(Y2),所
以離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(HY)>c(0H)>c(lf)>c(y),B錯(cuò)誤;HY水解生成二元弱酸和氫
氧根離子,水解方程式為HY+HeO=OH+HzY,選項(xiàng)中是電離方程式,C錯(cuò)誤;根據(jù)B的分析可
知:c(Na)>c(HY)>c(OH)>cGO,D正確。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
室溫下,對于c(C10)=0.1mol?!?的Ca(C10)2溶液,下列判斷中正確的是()
A.加水稀釋后,溶液中S絲」增大
c(CZO')
B.溶液中c(CIO)>c(HC1O)>c(OH)>c(H')
C.溶液中c(Ca2-)+c(H')=c(CIO)+c(OH)
D.若溶液的pH=12,則CIO的水解百分率為10%
【解析】選A。Ca(C10)2溶液中酸根離子C10水解:CIO+HQ=HC10+0H,離子濃度越稀,水解
程度越大,稀釋水解平衡向右移動,n(C10)減小,而n(0I「)增大,故,’增大,A正
c{ClO')
確;Ca(CIO)2溶液中存在C10水解:C10+HQ=HC10+0H,所以c(0H)>c(H'),存在水的電離平
衡:HQ=H'+OH,所以c(0H-)>c(HC10),B錯(cuò)誤;溶液中存在電荷守恒,陽離子所帶的正電荷總數(shù)
等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),即2c(Ca2*)+c(lD=c(C10)+c(0H),C錯(cuò)誤;若溶液的
pH=12,c(0H)=
-14
1X10,,
--------mol?L=0.01mol?L_1,CIO+H,0=^HC10+0H;參加水解的CIO為
ixio'12
0.01mol-L:室溫下,測得Ca(C10)2溶液中c(CIO)=0.1mol?1」,則原始濃度為
0.01
001+0.1=0.11(mol?則c(CIO)的水解百分率約為-----。。0%=9.1%,D錯(cuò)誤。
0.11
1
6.(2019?廣州高二檢測)25C時(shí),有C(CH3C00H)+C(CH3C0O)=0.1mol?L的一組醋酸、醋酸
鈉混合溶液,溶液中C(CH£OOH)、c(CHBCOO)與pH的關(guān)系如圖所示(溶液的體積變化可忽略)。
-
-JO
E
E
下列溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述中錯(cuò)誤的是()
A.25℃時(shí)醋酸的溶液中,
+
c(CHaCOOH)>c(CH:)COO)>c(H)>c(OH)
B.W點(diǎn)所表示的溶液中,
c(Na)+c(H+)=c(CHsCOOH)+c(OH)
(:邛加3.5的溶液中,。(岫')+(:(*)-八(^)+1:(013(:00,=0.1mol-L1
D.向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHC1氣體,c(m=c(CH£00)+c(OH)
【解析】選Ao醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡,但電離程度很小,因此25°C時(shí)醋酸的溶液中
c(CHBCOOH)>C(11,)>c(CLhCOO)>c(OH),A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒c(Na*)+c(lf)=c(CIIBCOO)+c(OH),W
點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)=c(CH3COO),c(Na')+
c(H')=c(CH3COOH)+c(OJO,B正確;根據(jù)電荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH£OO)=
0.1mol?L-1可知,c(Na')+c(H*)-c(0H)+c(CH3C00H)=c(CH£00)+c(CH£00H)=
0.1mol?L'.C正確;向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHC1氣體,則反應(yīng)前
c(CH3C00H)=c(CH£00)=0.05mol?L其中0.05mol?L1CHsCOO與
11
0.05mol-LHC1完全反應(yīng),溶液中含有0.1mol-LCH3COOH,根據(jù)電荷守恒得
c(H')=c(CHaCOO)+c(OH),D正確。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
室溫下,將0.10mol-L'鹽酸滴入20.00mL0.10mol?L1氨水
中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:p0H=Tgc(0H),下列說法正確
的是()
A.M點(diǎn)所示溶液中c(N“j)+c(NHa?壓0)=c(CD
B.N點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)一定含NH,C1,可能還含HC1
C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D.Q點(diǎn)所示溶液中c(NHj)>c(Cl)>
c(NH,?H20)>c(OH)>c(If)
【解析】選BoM點(diǎn)溶液呈堿性,為NH£1、NHa-HQ混合溶液,溶液中c(NH:)+
c(NH3?%)><:?-),A錯(cuò)誤;N點(diǎn)溶液呈酸性,溶液中溶質(zhì)一定含NH,C1,可能還含HC1.B正確;
恰好反應(yīng)得到NHC1溶液呈酸性,Q點(diǎn)pH=pOH,則c(H.)=c(0H),溶液呈中性,氨水稍過量,C錯(cuò)
誤;Q點(diǎn)pH=pOH,則c(m=c(0H),溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒可知:C(N":)=C(C1),正確的離
子濃度大小為c(NHj)=c(Cl)>c(lD=c(OH),D錯(cuò)誤。
二、非選擇題(本題包括1小題,共14分)
7.請回答下列問題:
(1)已知:岫、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ-mol\497kJ-mol',N2(g)+O2(g)—2NO(g)
4年+180.0kJ-mol'c則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為
kjo
(2)25°C時(shí),pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H')=mol?L若
C(CHCOOH)
加入少量NaOH固體,則溶液中--------2-------;—(填"增大減小"或“不變”)。
+
C(CH3COO')C(H)
(3)25C下,向某NaEOs溶液中加入稀鹽酸,其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)隨溶液pH變
化的部分情況如圖所示。
-2-
①在同一溶液中,武。3、世。3、(:。3(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度
大小關(guān)系為O
2--
③反應(yīng)的CO3+FLO一設(shè)。3+0H的平衡常數(shù)后o
【解析】(1)根據(jù)M02分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ.mof1,497kJ?mol-1以及反應(yīng)
N2(g)+0z(g)=2N0(g)4年+180kJ-mol;可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為x,則有:946
kJ,mol'+497kJ,mor'_2x=180kJ,mol1W-:x=631.5kJ,mol'o
(2)CH3C00H為酸,pH=-lgc(H),pH等于5的CH3cWH溶液中c(H)=l.OX
]乂]0?14
lOmol?L25℃時(shí):《=C(0IDXC(H*)=1%J0T>溶液中的c(Oir)=-...........mol?L-1
1X1O'3
9
=1.OX10mol?I/',pH等于5的CH3C00H溶液中氫離子來源為乙酸的電離和水的電離,但乙酸
溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以由水電離出的c(H')是LOXIO"
,c(CHiCOOH)1
mol?L1,往溶液中加入少量NaOH固體,反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液中——:----------;-=「,溫
+KA
C{CH2COO')C(H)
度不變電離平衡常數(shù)不變。
(3)常溫下向NazCOs溶液中逐滴加入HC1溶液,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應(yīng)生成二氧
化碳、水。
-2~
①由反應(yīng)及圖象可知,在同一溶液中,H£Os、皿。3、CO?不能大量共存;
②由圖象可知,pH=7時(shí),c(OH)=c(H'),溶液中含碳元素的主要微粒為He。?、H£(M少量),由電
荷守恒可知c(Na)+c(H*)=c(Cl)+c(HCO3)+c(0H),則c(Na)
>c(C1),因HCO3水解,則c(Na)>c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)=c(H);
2-c(HCO'MOH')-2-
③CO2的水解常數(shù)K=---------3-------------,當(dāng)溶液中c(HCO,:C(CO,)=1:1時(shí),由圖象可
,2-,3
c(CO3)
知pH=10,c(H+)=lX1010mol?L由/可知c(OH)=1X101mol?Ll,則
C(HCO)C(OH')
3=c(OH)=1X101mol,L'()
2-
c(CO3)
答案:(1)631.5(2)1X109不變(3)①不能
②HRc(Na+)>c(Cl)>c(HR)>c(H+)=c(OH)
③lXl(rmol?L'
……靠課時(shí)提升訓(xùn)練.........
(30分鐘50分)
一、選擇題(本題包括5小題,每小題8分,共40分)
1.下列與鹽類水解有關(guān)的是()
①為保存FeCh溶液,要在溶液中加入少量鹽酸②實(shí)驗(yàn)室盛放Na2cOa溶液、NafiO:;溶液的試
劑瓶應(yīng)用橡膠塞③在NH,C1溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡④長期施用硫酸鍍,土壤的酸性增
強(qiáng)
A.①②@B.②③④C.①③④D.全部
【解析】選Do①保存FeCh溶液,在溶液中加入少量鹽酸,可以抑制Fe?.水解生成
Fe(0H)3@Na2C0;、Na2SiO;t可水解使溶液呈堿性,從而腐蝕玻璃,故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2C03溶液、
NazSiOs溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞;③NH£1水解使溶液呈酸性,鎂可以置換出溶液中的放出
IU從而產(chǎn)生氣泡;④硫酸鏤水解使溶液呈酸性,長期施用此化肥,土壤的酸性將增強(qiáng)。故
①②③④都與鹽類的水解有關(guān)。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
對下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是()
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A泡沫滅火器滅火2-
3c+2AF'+3H2。-3C02t+2A1(OH)3I
B施肥時(shí),草木灰與NH..C1混合使用同時(shí)使用氮肥和鉀肥效果更好
將充滿NO2的密閉玻璃球浸在熱水中,
C反應(yīng)2N02一NQ,的4旅0
紅棕色變深
D測定相同濃度的Na2s與NaSO:;溶液的比較H2s和H2s。3的酸性強(qiáng)弱
pH
【解析】選C。泡沫滅火器中原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁,方程式為3設(shè)。3+
AP-3C02t+A1(OH)33,A錯(cuò)誤;草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸根水解顯堿性,鍍根水解顯
酸性,水解相互促進(jìn),降低肥效,B錯(cuò)誤;升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,N02濃度增大,紅棕色
變深,C正確;測定相同濃度的NaHS與NaHSO:,溶液的pH,比較H2S和HzSO:,的酸性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤,
答案選C。
2.(2019?青島高二檢測)常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是()
A.pH=8的NaY溶液中有c(Na')-c(Y)=9.9X107mol?L1
2--
B.NazCOs溶液中,2c(Na,)=c(R)+c(HR)+c(H2C03)
-2~
C.pH=8.3的NaHCOa溶液:c(Na)>c出叫)>c(R)>c(H2C03)
D.10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,則所得溶液體積一定為20rnL
【解析】選AoNaY溶液中存在電荷守恒,c(Na')+c(H+)=c(OH)+c(Y-),溶液的pll=8,c(H+)=10-8
mol?L則c(OH)=106mol,Lc(Na')-c(Y)=c(OH)-c(H)
=(106-10s)mol,Ll=9.9X10molA正確;根據(jù)物料守恒可得:c(Na')=
2--
2c《。3)+2c(HCO3)+2c(H£CO,B錯(cuò)誤;pH=8.3的NaHCOa溶液中設(shè)。3的水解程度大于電離
2-
程度,c(H2CO3)>C(CO3),C錯(cuò)誤;10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的度至pH剛好等于
7,若HA是強(qiáng)酸,則所得溶液體積為20mL,若HA是弱酸,則反應(yīng)后溶液的體積不一定是20mL,D
錯(cuò)誤。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
(2019?廈門高二檢測)常溫下,0.2mol?L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合
后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是()
(
L
O
E
)
/
登
煌
o
xYZ組分
A.HA為強(qiáng)酸
B.該混合液pH=7
C.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na*)
D.圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H'
【解析】選C。其中,A濃度最大,X、Y、Z濃度依次減小,由題意知,HA與NaOH反應(yīng)生成0.1mol
的NaA溶液。A項(xiàng),由于A濃度小于0.1mol?L-1,說明A水解,即HA是弱酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于
A水解,水解后溶液呈堿性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),混合液中粒子濃度大小關(guān)
系:c(Na')>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H),因此X表示OH,Y表示HA,Z表示H',錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)物
料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即:c(A)+c(Y)=c(Na,),正確。
3.(2019?哈爾濱高二檢測)常溫下,將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的
pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,已知p^-^-)=-lgc=(A一)。下列敘述不正確的是()
c(HA)c{HA)
A.4(HA)的數(shù)量級為10-5
c(4)
B.滴加NaOH溶液過程中,-----——保持不變
c(HA)c(OH)
C.m點(diǎn)所示溶液中:c(H*)=c(HA)+c(OH)-c(Na)
D.n點(diǎn)所示溶液中:c(Na*)=c(A)+c(HA)
(A)C(H+)c(4)]c(4)<(4)
【解析】選D。%(HA)=,根據(jù)圖象,P=0時(shí),=1,pH=
c(HA)c(HA)
c(/T)
4.75,即X(HA)=10,75,數(shù)量級為105,A正確;滴加NaOH溶液過程中,
c(HA)c(OH)
c(A)c(H+)K
a溫度不變,HA的電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)均不變,B正確;m
Kw
c(HA)c(OH)c(H+)
點(diǎn)所示溶液中二^=1,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Oir),則
c(HA)
c(H')=c(A)+c(OH)-c(Na1)=c(HA)+c(OH)-c(Na*),C正確;n點(diǎn)溶液顯酸性,為HA和NaA的混合
溶液,根據(jù)物料守恒,c(Na)<c(A-)+c(HA),D錯(cuò)誤。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
下列比較中,正確的是()
A.等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
1
B.0.2mol?LNH4C1溶液和0.1mol?L'NaOH溶液等體積混合
后:c(NH:)>c(Cl)>c(Na')>c(OH)>c(H)
C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:
2
c(Na')=c(S)+c(HS「)+c(HZS)
D.同濃度的下列溶液中:①NIMI(SO,)2②NH£1③CH3COONH1@NH3?壓0,c(NHj)由大到小
的順序是①〉②〉③〉④
【解析】選D。A項(xiàng)等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中,HF比HCN易電離,HF酸性強(qiáng),F冰解程度小,
則等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中,NaF溶液的pH比NaCN溶液的小,說法錯(cuò)誤。B項(xiàng)0.2mol?I?
NH4CI溶液和0.1mol?L'NaOII溶液等體積混合后,溶液中含等濃度的NaChNH,C1和NH3-1120,
有c(Cl)>c(NHj)>c(Na,)>
c(0H)>c(H*),排列順序錯(cuò)誤。C項(xiàng)物質(zhì)的量濃度相等的H2s和NaHS混合溶液中,因S的物質(zhì)的
量是Na的2倍,故2八岫+)飛因一)+<:(小-)+。(11灼,說法錯(cuò)誤。D項(xiàng)同濃度的下列溶液
中:①NH」A1(SOM,和Al"相互抑制水解,②NHC1(參考物),③CRCOONH」,NH:和CH£OO相
互促進(jìn)水解,?NIL-1120為弱電解質(zhì),部分電離,故c(N”j)由大到小的順序是①泡>③>④,說
法正確。
4.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是()
A.無色溶液:Ca—H*、Cl、HSO3
B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na'、N“j、I、Q
2--
C.FeCL溶液:“、Na\S。,、A1O
4z
K,2"
D常溫下,,”:、-0.1mol?I?的溶液:Na'、K、Si(?,、N(?_
C(H+)33
【解析】選D。A項(xiàng),H'與膽。3發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),使pH試紙呈紅色的溶液
顯酸性,在酸性條件下,N。?有強(qiáng)氧化性(相當(dāng)于HN0J,可將I氧化,而不能大量共存,錯(cuò)誤;C
項(xiàng),Fe?與A1。;發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),用三=0.1mol-L即
2c(H+)
c(H。=1X10*m0l?「,是堿性溶液,四種離子均可共存,正確。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
下列各組離子中,在溶液中不能大量共存的是()
2-2-
2
A.S;N(?3,CO3,KB.Al",NH;,K,SO4
2"-
C.Al3;Na:S2;SO,D.Fe\Ca\H;N。。
43
【解析】選c。C選項(xiàng)中A產(chǎn)和s”發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)而不能共存。
5.(2019?江蘇高考改編)室溫下,反應(yīng)HCO3+H20nH£0:,+0H的平衡常數(shù)^2.2X10-8?將
NH,HCO:;溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的ZnOo若溶液混合引起的體積變化可
忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()
+
A.0.2mol?U'氨水:c(NH:,?H20)>c(NH:)>c(OH)>c(H)
B.0.2mol?LMHCOS溶液(pH>7):c(NHj)>c(HC。?)〉c(H2cOj>c(NH3?H20)
C.0.2mol-L1氨水和0.2mol-L'NH.HC03溶液等體積混
-2-
合:c(N”j)+c(NH;)-HQ)=c(H2CO3)+C(HR)+c(R)
2-
D.0.6mol?L'氨水和0.2mol?L'NHHCO3溶液等體積混合:c(Nii,?H20)+c(C(?3)+c(011)=0.3
+
mol?L'+2C(H2C03)+C(H)
【解析】選B。A項(xiàng),氨水中存在:陽?fW=N//;+0H,HQ=H'+OH,氨水中NH3?H20的電離
是少量的,所以主要以NIL-H20分子存在,兩個(gè)電離方程式中均有0H,所以c(0H-)>c(NHj),
錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH,HC03溶液顯堿性,說明吃。3的水解程度大于NHj的水解,所以
c(NH:)>c(HC。3),HC。3水解:HC03+40-H2C03+0H,NH:水
解:N”;+HQ一加?H?O+H',前者水解程度大,則c(H2CO3)>c(NH3-HQ),正確;C項(xiàng),由物料守
-2-
恒,n(N):n(C)=2:1,則有c(NH;)+c(NHa?H2O)=2[c(H2C03)+c(HCO3)+c(CC>3)],錯(cuò)誤;D
項(xiàng),由物料守恒,n(N):n(C)=4:1,則有c(NH:)+c(NH:i?H20)=4[c(H2C03)+c(HC(73)+
2--2-
c(C(?3)]①,由電荷守恒:c(N”;)+C(H>C(HCO3)+2C(C<?3)+c(OH)②,結(jié)合①②消去
c(NH:),得:C(NH:)?H2O)+C(OH)=C(H*)+4C(H2CO;S)+3C(HC(?3)
2-
+2c(cO30.2mol?I/NH4HCO3與氨水等體積混合后,c(NH,HC03)=0.1mol?f',由碳原子守
?2-2~
MW,C(H2C03)+C(HC(?3)+C(C(?3)=0.1mol?L'④,將③等式兩邊各加一個(gè)),則有
2-
c(NH3?H20)+C(OH)+c(CO3)=c(H1)+c(H2C03)+3c(H2COs)
-2-2-
+3C(HC(?3)+3C(C(?3)⑤,將④代入⑤中得,C(NH3?&())+<:(OH)+(:((:。3)=
c(H')+c(H2CO3)+0.3mol,L錯(cuò)誤。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()
2-
A.1L0.1mol?L'(NHi)2Fe(SO)2?6HQ溶液中:c(NH;)+c(F『)+c(H')=c(OH)+c(S(94)
1
B.0.1mol?L'的NH,C1與0.1mol?L'的NH:)?H20等體積混
合:c(N“j)+2c(H,)=c(NH3-HQ)+2c(OH)
C.PH=9.4、濃度均為0.1mol?L'的HCN與NaCN的混合溶液中:c(Na')
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