2024屆福州教育學(xué)院附屬中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題含解析

2024屆福州教育學(xué)院附屬中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓2、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5×104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10223、將100mL某物質(zhì)的量濃度的鹽酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸鈉溶液中，下列說法正確的是()A．開始加入鹽酸時有氣體放出，鹽酸過量后無氣體放出B．加入鹽酸時，開始無氣體放出，最后有氣體放出C．鹽酸濃度為2mol·L－1時，放出二氧化碳4.4gD．鹽酸濃度為5mol·L－1時，放出二氧化碳0.2mol4、濃度均為1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：15、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M離子，經(jīng)測定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的()A．Na＋ B．OH－C．S2－ D．Cl－6、下列物質(zhì)可用來干燥Cl2的是①堿石灰②濃硫酸③無水CaCl2④P2O5A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④7、已知反應(yīng)：①；②；③；下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強到弱的順序為C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．若反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol8、下列事實與物質(zhì)所表現(xiàn)出的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系制取的是A．Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，因為二者均有強氧化性B．向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO42－C．硅在自然界中無穩(wěn)定單質(zhì)存在，因為硅是一種親氧元素D．玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上書寫，字跡變黑，因為濃硫酸具有強烈的吸水性9、物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定只含鈉元素D．該物質(zhì)一定是鈉的化合物10、將鈉投入下列溶液中,既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成的是A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．鹽酸 D．Na2CO3溶液11、以下說法中錯誤的是（）A．物質(zhì)的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－12、下列對于硝酸的認(rèn)識正確的是()A．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B．硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成二氧化碳C．硝酸能與金屬反應(yīng)放出氫氣D．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定13、已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④14、關(guān)于溴和碘的說法中不合理的是A．碘單質(zhì)是從海水中大量提取的B．溴水可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)C．單質(zhì)碘易升華D．單質(zhì)溴是一種深紅棕色液體15、下列物質(zhì)中，具有漂白性的物質(zhì)是(

)A．氫氧化鈉溶液 B．漂白粉 C．干燥的氯氣 D．鹽酸16、下列物質(zhì)分類正確的是選項ABCD酸性氧化物COCO2SO3SiO2混合物膽礬氯水堿石灰漂白粉電解質(zhì)水食鹽水液氯燒堿A．A B．B C．C D．D17、在碳、氮、硫的氧化物中，許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說法不正確的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨C．氮與硫的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系18、在給定條件下，NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)，針對上述轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．兩步都能實現(xiàn) B．第一步能實現(xiàn)，第二步不能實現(xiàn)C．第一步不能實現(xiàn)，第二步能實現(xiàn) D．兩步都不能實現(xiàn)19、把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，生成的一氧化氮氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL20、下列物質(zhì)的變化不能產(chǎn)生自由移動離子的是()A．氫氧化鈉溶于水 B．將硫酸溶于水C．氯化鈉固體受熱熔化 D．冰醋酸固體受熱熔化21、將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說法都不對22、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1mol·L－1的鹽酸，到沉淀最大時消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實驗方法是__________________。24、（12分）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。25、（12分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：__。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是__。26、（10分）由1～18號元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由1～18號元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。⑴Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是___________。⑵由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名稱）。⑶Ⅲ中生成B的離子方程式是___________。⑷Ⅳ中B溶解的離子方程式是___________。⑸沉淀C的化學(xué)式是___________。⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，則X的化學(xué)式是___________。27、（12分）某校實驗室過氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，課外活動小組稱取ag樣品，設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是_________。(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式__________。(4)D中NaOH溶液的作用________。(5)實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是__________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同。c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積。(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。(用含a和V的代數(shù)式表示)(7)實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。28、（14分）已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________________。（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為________________________。（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解，此過程的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________。29、（10分）（一）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成1.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入1．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：_____________________________、________________________________；(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，應(yīng)寫成的形式，A項錯誤；B.該方程前后的原子數(shù)不守恒，B項錯誤；C.氫氧化銅是不溶于水的物質(zhì)，因此應(yīng)寫成的形式，C項錯誤；D.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)就是和之間反應(yīng)生成的過程，D項正確；答案選D。2、C【解析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。3、D【解析】

鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，隨著鹽酸的滴入，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合題給物質(zhì)的量濃度和體積計算?！驹斀狻縩（Na2CO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，A.開始加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有氣體放出，A錯誤；B.開始加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有氣體放出，當(dāng)加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量≤0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度≤2mol/L）時，最后都沒有氣體放出，當(dāng)加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量>0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度>2mol/L）時，最后有氣體放出，由于鹽酸物質(zhì)的量濃度未知，最后不一定有氣體放出，B錯誤；C.鹽酸的濃度為2mol/L時，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，HCl與Na2CO3恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，沒有CO2放出，C錯誤；D.鹽酸的濃度為5mol/L時，n（HCl）=5mol/L×0.1L=0.5mol，n（HCl）：n（Na2CO3）=0.5mol：0.2mol>2:1，故鹽酸過量、Na2CO3完全反應(yīng)放出CO2氣體，根據(jù)C守恒放出的CO2物質(zhì)的量=n（Na2CO3）=0.2mol，D正確；答案選D。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是：鹽酸與Na2CO3的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，CO32-首先結(jié)合H+生成HCO3-，HCO3-繼續(xù)結(jié)合H+才會放出CO2。4、B【解析】

三種溶液中均發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質(zhì)的量之比為3：2：1，則n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：：=9：3：1，濃度相同體積之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=9：3：1，故合理選項是B。5、D【解析】

根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n，即：2×3+3×1=2×4+n，解得n=1，即M應(yīng)帶有1個單位的負(fù)電荷，又因為OH－、S2－不能與鐵離子、鋁離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子，答案選D。6、C【解析】

氯氣能和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，濃硫酸和P2O5是酸性干燥劑，氯化鈣是中性干燥劑，可以用來干燥氯氣，答案選C。7、B【解析】

A．反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應(yīng)，故A項錯誤；B．①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強到弱的順序是，故B項正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項錯誤；D．反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項錯誤。故選B。8、C【解析】

A.二氧化硫漂白是和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，氯氣漂白靠的是強氧化性漂白，故A錯誤；B.SO32-在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇進(jìn)行檢驗，故B錯誤；C.硅在自然界中無穩(wěn)定單質(zhì)存在，因為硅是一種親氧元素，故C正確；D.用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字，白紙上顯示黑色字跡，是因為濃硫酸具有脫水性，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查元素化合物知識的綜合理解和運用，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗、制備等實驗方案的評價，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，有利于學(xué)習(xí)良好的科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，題目難度中等。9、A【解析】

焰色反應(yīng)是檢驗金屬元素的一種物理方法【詳解】物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含有鈉元素，但有沒有其它金屬元素需進(jìn)一步檢驗；答案選A。10、B【解析】

鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，投入到溶液中，一般先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉與氫氣，其化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液的溶質(zhì)再繼續(xù)與生成的氫氧化鈉接觸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，則符合題意，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.鈉只與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，但無沉淀生成，故A項錯誤；B.鈉投入到FeCl3溶液中后，先與水生成氫氧化鈉與氫氣，接著FeCl3與NaOH反應(yīng)，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，則反應(yīng)的現(xiàn)象既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成，故B項正確；C.鈉投入到鹽酸中，會發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，則只產(chǎn)生氣體，無沉淀生成，故C項錯誤；D.鈉投入到Na2CO3溶液中，只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，則無沉淀生成，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】鈉投入到溶液中的規(guī)律可歸納為：有H+先和H+反應(yīng)，無H+則和水反應(yīng)，再考慮是否和鹽溶質(zhì)反應(yīng)，即“先酸后水，先水后鹽”的一般規(guī)律。做題時要注意，出題人設(shè)下的陷阱，如鈉投入到硫酸銅溶液中，不能認(rèn)為直接發(fā)生的是鈉與銅離子的置換反應(yīng)，而是鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。11、D【解析】

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項D錯誤。答案選D。12、D【解析】

A.稀硝酸不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，硝酸具有強氧化性，有漂白作用，故A錯誤；B.硝酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C.硝酸具有強氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通常反應(yīng)生成NO或NO2氣體，故C錯誤；D.濃硝酸在光照下顏色變黃，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，說明濃硝酸不穩(wěn)定，故D錯誤；故選D。【點睛】此題易錯點在于C項，硝酸是強酸，具有酸的通性，同時硝酸屬于氧化性酸，與金屬單質(zhì)反應(yīng)，氮元素被還原，所以不生成氫氣。13、D【解析】

A.利用⑤可計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再由④、⑥并結(jié)合c=可計算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度，A正確；B.根據(jù)“①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量”可計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由④及n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由③及c=可計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，B正確；C.由①⑥可計算溶液的體積，①②可計算溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合④及n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=可計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，C正確；D.由②④不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以結(jié)合③不能計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，D錯誤；故合理選項是D。14、A【解析】

A項、海水中不存在碘單質(zhì)，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯誤；B項、溴水可與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，生成的碘遇淀粉變藍(lán)，故B正確；C項、碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D項、溴為紅棕色液體，易揮發(fā)，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查海水資源應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，明確海水中元素的存在、物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。15、B【解析】

NaOH溶液、鹽酸都不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，但干燥的氯氣不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸鈣，具有漂白性。故答案為B。16、D【解析】

A.膽礬是純凈物，CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故A錯誤；B.食鹽水是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.液氯是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，堿石灰是混合物，燒堿是電解質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】CO、NO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，結(jié)晶水合物是純凈物，不是混合物。17、B【解析】

A.太陽能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源；B.正常雨水的pH為5.6；C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康；D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物?！驹斀狻緼.傳統(tǒng)能源會產(chǎn)生C、N、S的氧化物，會帶來很多環(huán)境問題，太陽能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源，有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生，A正確；B.正常雨水中溶解了二氧化碳?xì)怏w，雨水顯酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B錯誤；C．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康，對呼吸道產(chǎn)生刺激，引起引發(fā)呼吸道疾病，C正確；D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查環(huán)境問題，注意C、N、S的氧化物對環(huán)境的影響，CO、NOx、SO2會導(dǎo)致大氣污染，NOx、SO2還會導(dǎo)致酸雨的形成，NOx還會形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；CO2則會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，這些物質(zhì)的作用即產(chǎn)生的危害一定要引起高度注意。18、A【解析】

NaHCO3溶液中加入適量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，再加入飽和石灰水時，Na2CO3與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩步反應(yīng)均能實現(xiàn)。答案選A。19、B【解析】

反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來，此時溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根據(jù)V=計算?！驹斀狻慨?dāng)所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L?=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B項正確，答案選B。20、D【解析】

A.NaOH（aq）=Na++OH-，產(chǎn)生自由移動的離子，A正確；B.H2SO4（aq）=2H++SO42-，產(chǎn)生自由移動的離子，B正確；C.NaCl（熔融）=Na++Cl-，產(chǎn)生自由移動的離子，C正確；D.醋酸為共價化合物，液態(tài)時不能產(chǎn)生離子，D錯誤；答案為D21、D【解析】

BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D?！军c睛】明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。22、D【解析】

根據(jù)“將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液”可知，溶液呈強堿性，所以發(fā)生的反應(yīng)有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據(jù)“然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL的鹽酸”可知，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以當(dāng)沉淀量最大時，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉中氯離子和鈉離子是1：1的關(guān)系得鈉的物質(zhì)的量，設(shè)鈉的物質(zhì)的量是x。NaCl～Na～HCl1mol1molx1mol/L×0.04L解得x=0.04mol故選D。二、非選擇題(共84分)23、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解析】

無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答。【詳解】無色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質(zhì)推斷題24、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色【解析】

本題的突破點是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應(yīng)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反應(yīng)①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。25、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，可用KSCN檢驗鐵離子，以此解答該題(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)裝置E中紅色的氧化鐵被氫氣還原成黑色的鐵，同時有水珠生成；(3)B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，固體的成分可能為四氧化三鐵、鐵。在固體中加入過量稀鹽酸就是四氧化三鐵、鐵和鹽酸之間的反應(yīng)，可用KSCN檢驗鐵離子；(4)濾液中有，通入氯氣將氧化成，再將稀溶液進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即得FeCl3·6H2O晶體；【詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:故答案為；(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，故答案為：黑色的粉未變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；(3)取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色。(4)因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵氧化為三價鐵，故答案為將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+26、CO2鈉、硅Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】本題考查物質(zhì)的推斷，I.化合物X中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，根據(jù)有效成分，說明此化合物X中CO32－，得到無色溶液，說明不含SiO32－；II.做焰色反應(yīng)，無黃色火焰，說明化合物X中不含鈉元素；III.向I中所得溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)信息，化合物X中含有鋁元素；V.濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)信息，推出化合物X中含有鎂元素；（1）根據(jù)上述分析，該氣體為CO2；（2）根據(jù)上述分析，不含的元素是磷、鈉、硅；（3）生成B的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）B溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（5）沉淀C化學(xué)式為Mg(OH)2；（6）根據(jù)上述分析，化合物X應(yīng)為堿式碳酸鎂鋁，n(CO2):n[Al(OH)3]:N[Mg(OH)2]=1:1:3，推出n(Mg2＋):n(Al3＋):n(CO32－)=3:1:1，根據(jù)電荷守恒，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(OH－):n(CO32－)=3:1:7:1，即化合物X的化學(xué)式為Mg3Al(OH)7CO3。27、檢查裝置氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測定氧氣體積a偏小【解析】

過氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用A裝置制取二氧化碳，用B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl后，通入裝有Na2O2的C中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用D中的NaOH溶液除去氧氣中混有的二氧化碳，然后用排水法測定生成的氧氣的體積，根據(jù)氧氣和Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系可以計算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置氣密性。(2)B裝置出來的氣體有二氧化碳和水蒸氣，不需要干燥二氧化碳，因為水蒸氣雖然也和Na2O2反應(yīng)，但兩個反應(yīng)中Na2O2和氧氣的物質(zhì)的量之比相同，本實驗是通過測定氧氣的體積來測定Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，所以水蒸氣的存在不影響Na2O2的測定。(3)裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)是二氧化碳和Na2O2的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)D中NaOH溶液的作用是吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測定氧氣體積。(5)實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時