(完整版)高中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

1、1 高中化學(xué)課本知識大綱 第一部分：必修一 第一章第一節(jié)化學(xué)實驗的基本方法（其他實驗知識在選修六） 考點一物質(zhì)的分離與提純 1過濾：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。 2蒸發(fā)結(jié)晶：適用于混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異不同。 3蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離。主要儀器： 酒精燈、 石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶等。 4.分液：適用于分離互不相容的兩種液體。 5萃?。哼m用于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：用 CCI4萃取溴和水的混合物。分層：上層無色， 下層橙紅色。注：不用酒精萃取。 第二節(jié) 化

2、學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 考點一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量 1. 物質(zhì)的量 （1） 物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號為： n，單位為： 摩爾（mol）。 （2） 物質(zhì)的量的基準（2）：以0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準。阿伏加 德羅常數(shù)可以表示為 NA,其近似值為6.02 X 1023 mol -1 2. 摩爾質(zhì)量（M） 1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是 g/mol。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子, 但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此， 1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12C的相對原子質(zhì)量

3、為12,而12 g 12C所 含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即 1 mol 12C的質(zhì)量為12g。同理可推出1 mol其他物質(zhì)的質(zhì)量。 3關(guān)系式：n = N; n = m NA M 特別提醒： 1. 摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的化學(xué)微粒，不能描述 宏觀物質(zhì)。如1mol麥粒、1mol電荷、1mol元素的描述都是錯誤的。 2. 使用摩爾作單位時，應(yīng)該用化學(xué)式 （符號）指明粒子的種類。 如1mol水（不正確）和 1molH2O（正確）；1mol食鹽（不正確）和 1molNaCI（正確） 23 1 3. 語言過于絕對。如 6.02 X 10 mol就是阿伏加

4、德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量； 1 摩爾任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子等。 考點二氣體摩爾體積 1. 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。 2. 表示符號： 血 3. 單位：L/mol （或L mol-） 2 4. 標準狀況下，氣體摩爾體積約為 22.4L/mol 5. 數(shù)學(xué)表達式：氣體的摩爾體積= 氣體所占的體積，即V Y 氣體的物質(zhì)的量 m n 特別提醒： 氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積 （V）。 于22.4 L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“ 22.4 L就是氣體摩爾體積”，因為這個 22.4 L是有特定條

5、件的。這些條件就是： 標準狀況，即 0C和101.325 kPa，氣體的物質(zhì)的量為 1 mol,只有符合這些條件的氣體的體積才約是 22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積。 這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“ 1 mol H 20（g）在 標準狀況下的體積為 22.4 L ”是不正確的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。 1mol任何氣體的體積若為 22.4 L,它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據(jù)溫度、壓強對氣體分子間平均 距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增

6、大一倍， 分子間距將減小一半。由此可知， 1 mol任何氣體在0C、101 kPa條件下的體積與 273C、202kPa條件下 的體積應(yīng)相等，都約為 22.4L o 考點三阿伏加德羅定律及其推論 1. 阿伏加德羅定律： 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即： T1=T2； P1=F2 ; V1=Va n1 = n2 2. 阿伏加德羅定律的推論： PV = n RT 用此公式去推成正比還是成反比就可以了。 另：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。 m/m2=MI/M2= p 1/ p 2 （注：以上用到的符號：p為密度， p為壓強，n為

7、物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫 度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。 ） 考點四混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 1. 已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量 m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：M混）=m（混） n（混） 2. 已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)。 M（混） = M x n1 %r M x n2%r = M x V1%r M x V：% 3. 已知標準狀況下混合氣體的密度： M混） = 22.4 p （混） 4. 已知同溫同壓下與單一氣體 A的相對密度： M （混）=（混） M （A） （A） 考點五物質(zhì)的量濃度 1. 定義：以1L溶液里所含

8、溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度 .符號為：CB；單位為：_mol. L-1 2. 表達式：CB=U（n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為 mol; V為溶液的體積，單位為 L） V 在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等 3 特別提醒： 1. 理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶 質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是 mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體 積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是 mol L-1。 2. 明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。 求物質(zhì)的量

9、濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如 NH溶于水得NHH2O,但我們習(xí)慣上認為 氨水的溶質(zhì)為 NH; SO溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為 H2SQ; Na、NaO NO2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為 NaOH CuSO 5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為 CuSO 3. 熟悉表示溶液組成的其他物理量。 表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也 有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(C )與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3)的關(guān)系為 -1 -1 -1 c= p g mL x 1000mL-L xw /Mg mol 。 考點六物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1. 物質(zhì)的量濃度

10、溶液的配制步驟： (1 )計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量;史溶液是液體時，則計算所需液體的體積。 _ (2) 稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。 (3 )溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。 (4) 轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 (5) 洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒 竺次， 把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。 (6) 定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線 1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻 度線相切。 (7 )搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶

11、液倒入指 定試劑瓶并貼好標簽。 2. 誤差分析： 根據(jù)c=n/V =m/MV來判斷，看 m V是變大還是變小，然后確定 c的變化。 特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點： 1. 計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚： 溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用 CB=n( mol)/V(L)=m(g)/ M(g- mol - 1)/V(L)公式算m溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時， 則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。 溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式 c(濃)x V(濃)=c(稀)x V(稀)來求V(稀);如

12、果給定的是濃溶液的密度(p )和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3 )，則根據(jù) c= p g mL-1 x V (mL) X3 /Mg mol -1/V(mL)來求 V (mL)。 所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶 質(zhì)的多少， 不能用實際量。 女口： 實驗室需配制480mL1moL L-1的NaOH溶液， 需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g , 而不是19.2g ;因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能 是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制 500 mL溶液，然后再取出 480mL= 2. 稱、量溶質(zhì)時

13、，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如 NaOH 時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否 4 則易產(chǎn)生較大誤差。 3. 容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌 23次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌 貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶 塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。 4. 定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié)物質(zhì)分類 考點一物質(zhì)的組成 1. 元素一一宏觀概念，說明

14、物質(zhì)的宏觀組成。 元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比 原子廣泛。 2. 分子、原子、離子一一微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 （1） 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（單原子分子、雙原子分子、多原子分子） （2） 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒） （3） 離子是帶電的原子或原子團。（基：中性原子團） 3. 核素一一具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 _ 同位素一一具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素 同素異形體同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì) _ 特別提醒： 1. 離子與基團： 離子 基團 定義 帶電的原

15、子或原子團 化學(xué)中對原子團和基的總稱 區(qū)別 帶有正電何或負電何 不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性 聯(lián)系 兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化 實例 QH NQ- CI- CH 3+ -QH -NQ 2 -Cl -CH 3 2.同位素與同素異形體: 冋位素 同素異形體 定義 冋種兀素形成的不冋種原子 冋種兀素形成的不冋種單質(zhì) 區(qū)別 是一種原子 是一種單質(zhì) 聯(lián)系 冋位素原子在一疋條件下 以一定的方式可構(gòu)成冋素異形體 實例 16Q 和 18Q ； 12C 和 14C Q和Q ;金剛石和石墨 知識規(guī)律 物質(zhì)到底是由分子、原子還是離子構(gòu)成？這與物質(zhì)所屬的晶體類型有關(guān)。如金剛石 （C）、晶體Si都屬原 子晶體，其晶

16、體中只有原子；NaCI、KCIQ屬離子晶體，其晶體中只有陰陽離子；單質(zhì) S、P4屬分子晶體，它們 是由原子形成分子，進而構(gòu)成晶體的。具體地： （1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（分子晶體）： 非金屬單質(zhì)：如 H2、X2、Q、6 N2、F4、S、Go、稀有氣體等 非金屬氫化物：如 HX HO NH、HbS等 酸酐：如 SQ、CQ、SQ、P2Q、N2O5 等 酸類：如 HCIOU、HCIQ H2SC4、HPQ、HSiOs 等 有機物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等 其它：如 NO N2Q、Al 2CI6等 （2 ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（原子晶體）：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型

17、晶體）等； 5 （3） 由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)（離子晶體）：絕大多數(shù)鹽、強堿、低價金屬氧化物。 （4） 由陽離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)（金屬晶體）：金屬單質(zhì)、合金 考點二物理變化和化學(xué)變化 1. 物理變化和化學(xué)變化的比較：6 (1) 特征：有無新物質(zhì)生成 (2) 本質(zhì)：有無化學(xué)鍵的斷裂和形成 (3) 現(xiàn)象：物理變化T大小、形狀、狀態(tài)改變 化學(xué)變化T發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等 (4) 典型實例： 物理變化：升華 萃取 分液 蒸餾(分餾)吸附 滲析 鹽析膠體聚沉 電泳 金屬導(dǎo)電(11)焰色反應(yīng) (12)電離等 化學(xué)變化：風(fēng)化裂化硫化 老化炭化干餾脫水蛋白質(zhì)變性 水解同素 異形體互變 (11)電解(1

18、2)熔融鹽導(dǎo)電(13)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電(14)水泥硬化等。 2. 化學(xué)之“化” 風(fēng)化-結(jié)晶水合物在自然條件下失去部分或全部結(jié)晶水的過程。 催化-能改變反應(yīng)速率，本身參與化學(xué)反應(yīng)，但質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。 歧化-同一物質(zhì)中同一元素且為同一價態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。 酸化-向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。 (酸性高錳酸鉀應(yīng)用什么酸酸化？ ) 鈍化-濃硫酸、濃硝酸在 Fe Al等金屬表面氧化生成一種致密的氧化膜從而起到保護 水化-物質(zhì)與水作用的過程。 氫化(硬化)-液態(tài)油在一定條件下與 H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程。 皂化-油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程。 老化-橡膠、塑料等

19、制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射等作用而變硬發(fā)脆的過程。 硫化-向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程。 裂化-在一定條件下，分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。 酯化-醇與酸反應(yīng)，生成酯和水的過程。 硝化(磺化)-苯環(huán)上的H被-NQ或-SO3H取代的過程。 考點三物質(zhì)的分類 1. 物質(zhì)的樹狀分類：(注意每一概念的定義) 特別提醒: 1. 純凈物和混合物 純凈物 混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔沸點 無一定的熔沸點 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自性質(zhì) (1 )常見混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)； Fe

20、Al等金屬的現(xiàn)象。 混合物 純凈物 廣單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)(包括稀有氣體) 氫化物 酸、堿 酸性氧化物 - 兩性氧化物 過氧化物 堿性氧化物 不成鹽氧化物 、一鹽 類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽 有機化合物：烴、烴的衍生物等 I化合物 無機化合物 7 高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；8 （2 ）常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬 林、油脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅（含 Zn）、青銅（含Sn）、鋁熱劑、黑火藥等。 2. 化合物的分類標準有很多，還可以根據(jù)化學(xué)鍵的類型分為離子化合物和共價化合物、 依 據(jù)能否電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)等。 2.

21、物質(zhì)的交叉分類（以氧化物為例） 特別提醒： 1. 酸酐：通常所講酸酐是針對含氧酸而言的， 對于一般的無機含氧酸來說， 酸酐是酸中心 元素的等價氧化物，如 HZSQTSQ; HNSN2Q。對于某些有機酸，其酸酐中還含有其他元 素，如醋酸酐T （CH 3CQ）2CQ某些金屬元素也有相應(yīng)的含氧酸， 如HMnQHMnO , HCQTCrQs； 難溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合，如 SiQ2。 2. 非金屬氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金屬氧化物。 3. 過氧化物不是堿性氧化物（與水反應(yīng)除了生成堿外還生成其它物質(zhì)如 C2） 3. 酸和鹽的分類 （1）酸：根據(jù)分子中最多能夠電離出的 H+數(shù)來分為一

22、元酸、二元酸、 三元酸、多元酸。 如HPQ其分子結(jié)構(gòu)如圖，其中只有2個-QH直接與中心原子成鍵， 最多可電離2個H+,故為二元酸。 CHCQ01分子中雖有4個H,但根據(jù)-CQQH數(shù)確定它為一元酸。 （2）鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽 女口： HPQ是三元酸，其鈉鹽有正鹽（ N&PO）、酸式鹽（NaHPQ）、（ NatHPQ）; HPQ是二元酸，其鈉鹽有正鹽（ NaHPQ）、酸式鹽（NaHPQ） 考點四 溶液、飽和溶液、不飽和溶液 1. 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 2. 溶液的組成：溶液=溶質(zhì)+熔劑 _溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。如食鹽水中的 NaC

23、l;氨水中的NH;碘酒中的I2 溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。如食鹽水、氨水中的水；碘酒中的酒精 3. 溶解過程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過程叫溶解。物質(zhì)溶解時，同時發(fā)生兩個過程: 沼質(zhì)分子或離子曠裁（吸熱、慚理變化） 潛質(zhì)+ i飆遜 Q HQ P QH 9 蓿質(zhì)分子或離子水合啟熱、化學(xué)變化）10 溶解是一個物理、化學(xué)過程，并伴隨著能量變化溶解時溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩個 過程中放出和吸收熱量的相對大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高， NHNQ溶于水溶液溫度降低。 4. 溶解平衡 在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動態(tài)平衡，溶解和結(jié) 晶仍在進行。達到溶解平

24、衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定，未達到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，通過 加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液。未溶解的固體溶質(zhì) 、皓晶i溶液中的 溶質(zhì) 考點五 溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1. 固體的溶解度 定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這 種溶劑里的溶解度。 注意點：一定溫度 100g溶劑 達到溶解平衡狀態(tài)（飽和狀態(tài)）單位是克 （g） （2）有關(guān)關(guān)系式：S（溶解度）=m溶質(zhì) i00（g） m 溶質(zhì) m溶劑 凹溶液 m 溶劑 S 100 S 100 （3）溶解度曲線： 溶解度曲線是溶解度隨溫度變化的一種 表示方法

25、。溶解度曲線可表示： 同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度; 不同物質(zhì)在同一溫度時不同溶解度； 物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大??； 比較不同物質(zhì)的溶解度的大小。 2. 氣體的溶解度 5 在一定溫度和1.01 X 10 Pa時，1體積溶劑里達到溶解平衡時溶解的氣體體積數(shù) （要換算成標準狀況時的 氣體體積）。氣體溶解度隨溫度的升高而減小，衛(wèi)壓強的增大而增大。 _ 3. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a% 考點六膠體及其性質(zhì) 1. 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在 1nm 100nm之間 2. 膠體的分類 氣溶膠一一霧、云、煙 按分散劑狀態(tài)分液溶膠一一Fe（0H）3膠體、蛋白質(zhì)溶液 膠體 固溶膠一一煙水晶、有色玻璃

26、 按分散質(zhì)分 t 粒子膠體一分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如 Fe（OH）3膠體 1分子膠體一分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液 3. 膠體的重要性質(zhì) 丁達爾現(xiàn)象：光通過膠體時所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對光線的 散射而形成的，溶液無此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/g 溶液的質(zhì)量/g 100% 11 布朗運動：膠體粒子所作的無規(guī)則的、雜亂無章的運動。布朗運動是分子運動的體現(xiàn)。 電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利 用電泳現(xiàn)象來分離提純物質(zhì)。 膠體微粒 吸附的離子 膠粒帶的電

27、荷 在電場中膠粒移動方向 金屬氫氧化物、金屬氧化物 陽離子 正電荷 陰極 非金屬氧化物、金屬硫化物 陰離子 負電荷 陽極 例如：在電泳實驗中，F(xiàn)e(0H)3膠體微粒向陰極移動，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色。 膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。 膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質(zhì) b. 加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體 c.加熱。女口：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入?？谌侵薜男纬傻鹊?。 滲析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開來 的方法。利用滲析可提純膠體。 第二節(jié) 離子反應(yīng) 考點一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1.

28、 電解質(zhì)、非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電的化合物 在水溶液中和熔融狀態(tài)下 均不能導(dǎo)電的化合物 本質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能夠電離的化合物 在水溶液中和熔融狀態(tài)下 均不能發(fā)生電離的化合物 導(dǎo)電實質(zhì) 產(chǎn)生了自由移動的離子 沒有產(chǎn)生自由移動的離子 結(jié)構(gòu)特點 離子化合物和某些具有極性鍵 的共價化合物 某些共價化合物 共同點 均為化合物 注意點 電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān) 舉例 NaCI Ba(OH) 2 CH3COOH CHCHOH C12H2O1 2.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 :在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能部分

29、電離的電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 電離平衡 不存在 存在 溶液中存在微 水合離子、水分子 水合離子、水分子 粒種類 弱電解質(zhì)分子 電離過程 不可逆、不存在電離平衡 可逆、存在電離平衡 相互關(guān)系 均為電解質(zhì)。在相冋條件下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強于弱電解質(zhì)溶液 用等號 用可逆符號，弱酸分步電離 電離方程式 HnA=nH+An- HnAFH +HA(n1) 書寫規(guī)律 HAT = Hh +HA(n-2)- 12 :強酸: HCI H2SQ HNQHCIQ4 HBr HI 弱酸： CHCQQH HCN H2S H 2CQ 等 舉例 強堿： KQH NaQH Ba(QH)2 等. 弱堿： NHHQ C

30、u(QH) 2 等. 絕大部分鹽：BaSQ BaCI 2.等 H2Q及小部分鹽：(CHsCQQ2Pb等. 特別提醒： 1. 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足一 者就行了，但必須強調(diào)的是其本身能夠?qū)щ?，而不是反?yīng)的生成物。如 SQ、SO的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它 們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物 H2SQ、HSQ,而不是它們自 己本身。NQQ的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成的 NaQH導(dǎo)電，但因為其在熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姡?所以NaQ是電解質(zhì)。 2. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)

31、，也不是非電解質(zhì)。 3. 判斷某電解質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時是完全電離還是部分電離，與其溶解 度大小、導(dǎo)電能力強弱等因素?zé)o關(guān)。 考點二離子方程式的書寫 1. 離子反應(yīng)：指在溶液中(或熔化狀態(tài)下)有離子參加或離子生成的反應(yīng)。 2. 離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 3. 離子方程式的書寫： (1) 書寫規(guī)則： 單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿及水等)不能拆開來寫。女口 CI2、NaQ等不可以 拆開寫成Cl-、Na+、& ； BaSQ不可以拆開寫成 BsT、SQ2-形式。 易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的

32、離子形式。如 NaHCQ改寫Na、HCQ； NaHSQ應(yīng)改寫 Na+,H+,SQ42- 微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號(懸濁液除外)；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。 固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。如實驗室制取 NH的離子方程式為： 2NH4CI+Ca(QH)2=CaCl2+2NHf +2HbQ 濃H2SQ、濃HPQ 般不拆開寫成離子形式； HCI、HNQ無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號。如 Cu片與 濃H2SQ反應(yīng)的離子方程式為： CU+2HSQ (濃)=CuSQ+SQf +2H2Q (2) 書寫步驟(以CuSQ溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuSQ+BaCl

33、2=CuCl2+BaSQj 把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式 來表示。上述化學(xué)方程式可改寫成： Cu2+S(Q2-+Bai + +2Cl - =Cif+2CI-+BaSQj 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號： Ba2+ + SQ 42- =BaSQ J 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 特別提醒：常見離子方程式的書寫錯誤 3+ 2+ 2+ + (1) 不配平(一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒)。如 Fe +Cu =Cu +Fe ; Na+H2Q=Na+QH+H (2) 該改的不改或不該改的改了。如 NQQ溶

34、于水：Q + H 2Q = 2QH-;大理石和稀鹽酸反應(yīng)： CQ2-+2H+=CQf +HQ醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱： CHCQQNHQH =CHCQO NHf +H2Q乙醛做銀鏡反應(yīng)：CHCHQ+2Ag(NH)2QH T CHCQONH+2Ag J +3NH+H2Q 等等 (3) 與反應(yīng)事實不相符合。如鐵片溶于稀 HCI: 2Fe+6H =2Fe3+ 3H4;鋁條溶于稀 HNQ: 2Al+6H+ = 2Al 3+3H2 13 (4 )不是離子反應(yīng)的寫離子方程式。 離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下， 否則就不能寫離子方程式。 如 濃硫酸與食鹽共熱制 HCI ;濃硫酸與Cu共熱制SQ;實驗室制

35、CH4和NH3等都無離子方程式。 (5) 亂用 f、J、 =啲號。女口 FeCIs溶液的水解：Fe3+ + 3HQ = Fe(QH)3 J + 3”； F2通入水中：2F2+2H2Q=4HF+Q 2 f; NstCO 的水解：CQ +H2Q=HCQ+QH (6) 多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。 如NQS溶于水：S2-+2H2Q H 2S +2QH ; H2S溶于水：H2S 2H + + S 2-。 (7) 漏寫一種產(chǎn)物。如 CuSQ溶液與Ba(QH)2溶液混合：Ba +SQ-=BaSQj; Ba(QH)2溶液中滴加稀 HbSQ: H + QH = H 20。 (8)

36、 隨便約簡或不約簡。如 Ba(QH)2溶液不斷滴加稀 H2SQ: Ba+H+QH+SQ =BaSQ J + WQ Al 2(SQ4)s溶液中 加氨水：2AI3+ +6NH H2Q=2AI(QH)3 J +6NH+ 考點三溶液中的離子共存 1. 離子共存條件： 同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。 生成難溶物或微溶物：如: Bsi+與CQ2-, Ag+與 Br-, Ca2+與SQ2-等不能大量共存。 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如: NH4+與0H, H+與 CQ2-、HCQ、S2-、HS、SQ2-、HSQ等不能大量共存。 生成難電離物質(zhì)：如: H+

37、與 CHCQO CQ2-、S2-、SQ2-等因生成弱酸不能大量共存； QH與NH+因生成的弱堿 不能大量共存；H+與 QH生成水不能大量共存。 發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化性離子(如Fe3+、NQ、CIQ-、MnQ (H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SQ2-等)不能大量共存。 2附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： 溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnQ 強堿性溶液中肯定不存在與 QH反應(yīng)的離子，如 Fe3+、Fe2+、HCQ、NH+、AI3+ 強酸性溶液中肯定不存在與 H反應(yīng)的離子，如HCQ、CQ2-、S2-、CHCQO AIQ- 第三節(jié) 氧化還

38、原反應(yīng) 考點一 氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 概念 定義 注意點 氧化反應(yīng) 物質(zhì)失去電子的反應(yīng) 物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升咼 還原反應(yīng) 物質(zhì)得到電子的反應(yīng) 物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低 被氧化 兀素失去電子的過程 兀素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高 被還原 元素得到電子的過程 兀素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低 氧化產(chǎn)物 通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得 的生成物 氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一 種產(chǎn)物，也可以是不冋產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種 以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS+11Q=2Fe2Q+8SQ中，F(xiàn)ezQ 和SQ均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。 還原產(chǎn)

39、物 通過發(fā)生還原反應(yīng)所得 的生成物 氧化劑 得到電子的反應(yīng)物 常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)； 如鹵素單質(zhì) (X2)、C2、S等(2)高價金屬陽離子；如 Fe3、Cu2等 (3)高價或較高價含氧化合物；如 MnQ濃H2SQ、 HN KMnQ等 過氧化物；如 NazQ、H2Q等 14 還原劑 失去電子的反應(yīng)物 常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如 K、Na Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如 H2、C、Si等較 低態(tài)的化合物；CQ SQ、H2S、NQSQ、FeSQ 氧化性 得到電子的能力 物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有 15 還原性 失去電子的能力 關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。 知識規(guī)

40、律 還原性 化合價升高 弱氧化性 A _ 變化 還原劑 氧化反應(yīng) 反應(yīng)物f I.氧化劑 還原反應(yīng) 變化 J I _ 氧化性 化合價降低 弱還原性 考點二 物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較。 氧化性f得電子性，得到電子越容易f氧化性越強 還原性f失電子性，失去電子越容易f還原性越強 由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬 性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來 說，非金屬性也就是氧化性。 1. 根據(jù)金屬活動性順序來判斷： 一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電

41、子還原成金屬單質(zhì)越難，氧 化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易, 氧化性越強。 金屬的港動性翻減弱陸原性逐漸減弱） 2. 根據(jù)非金屬活動性順序來判斷 ： 一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難， 還原性越弱。 F 0 C1 & （ ff F 0 Ci Hr 3iL 菲金厲眾子的氫化11凰爲(wèi) * 韭金厲陰高手帕還甌徑堆強 3. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷：氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示： ft a+ . it總協(xié)升備-電蟻毗 I I 匹驚刑亠氧代刑 一一氧優(yōu)產(chǎn)唧+胚原產(chǎn)輛 匚（

42、訃_t （匡豐崔巻】【氧仕性軼開；也吧性軌弱） 規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強于生成物 中還原產(chǎn)物的還原性。 4. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷 ： 女口： Mn02+4HCI（濃）-I-MnCI 2+CI2 A +2H2O 2KMnO 4+16HCI（濃）=2M nC+SClA +8H2O 后者比前者容易（不需要加熱），可判斷氧化性 KMn0kMn02 5.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷 如:2Na2SO+Q=2Na2SQ （快），2H2SO+OF2H2SQ （慢）, 催化劑 2SO 2 O 2 - - 2SO 3 ， 其還原性：Na 2SO

43、HS8SQ 6. 根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷 ： - 氧化產(chǎn)物. - 還原產(chǎn)物f產(chǎn)物 16 點燃 女口： Cu Cl2 CuCI2， 2Cu CU2S， 即氧化性：CI2 S。 又如：2HBr HLSQ*濃）Br? SQ2 2H2Q，8HI H 2SQ4（濃）412 H2S 4H2Q， 即有還原性：HI HBr。 7. 根據(jù)原電池的正負極來判斷： 在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。 8. 根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。 如:CI -失去電子的能力強于 0H，還原性：Cl QH。 9. 根據(jù)元素在周期表中位置判斷： （1） 對同一周期金屬而言，從

44、左到右其金屬活潑性依次減弱。如 Na、Mg A1金屬性依次減弱，其還原性 也依次減弱。 （2） 對同主族的金屬而言， 從上到下其金屬活潑性依次增強。 如Li、Na、K、Rb Cs金屬活潑性依次增強， 其還原性也依次增強。 （3 ）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如 F、Cl、Br、丨非金屬活潑性依次減 弱，其氧化性也依次減弱。 10. 根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進行判斷： 元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。 一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性 ：Fe3+Fe2+Fe, S（+6 價）S（+4 價

45、）等，還原性：H2SSSO,但是，氧化性： HCIO4 HClOs4 HClO24O=2N T。 與氧氣反應(yīng)：4Na+O=2NQ 2Na+O NQ。 3. 鈉的用途：制取納的重要化合物；作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑；冶煉鈦、鈮、鋯、釩等金屬；鈉 光源。 考點二 氧化鈉及過氧化鈉 氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH 氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： Na2O+CO2=Na2CO3 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （固體增重質(zhì)量為 H的質(zhì)量） 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （固體增重的質(zhì)量為 CO的質(zhì)量） 考點三 碳酸鈉與碳酸氫鈉的

46、比較 雙線橋： 失去2xe- 0 -1 1 1 2 KBr + CI 2 = Br 2+2KCI 1 _ ! 得到2xe- 第三章 金屬及其化合物 18 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 NazCO NaHCO 俗名 純堿蘇打 小蘇打 顏色、狀態(tài) 白色固體 白色晶體 溶解性 易溶于水 易溶于水，溶解度比碳酸鈉小 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 2NaHC矗 Na 2CO +H2O+COf 與鹽酸反應(yīng) Ne2CO+2HCI=2NaCI+HO+COf 比NazCQ劇烈 NaHCGHCENaCI+fO+COf 與NaOH反應(yīng) NaHC3+NaOH= NaCO+HO 相互轉(zhuǎn)化 除雜：NS2CG固體(NaH

47、CO【充分加熱】；NstCO溶液(NaHCO【NaOH溶液】。 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉；加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，開始沒 氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。但不能用澄清石灰水鑒別。 第二節(jié)鋁及其化合物 考點一鋁 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是： AI2Q。 (1) 物理性質(zhì)：銀白色金屬固體，密度 2. 70g/cm3較強的韌性、有良好的延展性、導(dǎo)熱、導(dǎo)電性。 (2) 化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性。 與氧氣反應(yīng) 常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力： 4AI+3O2=2Al2Q。 與

48、非氧化性酸反應(yīng) 2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 f; 2AI+3H2SQ=AI 2 ( SQ) 3+3H2 f 常溫下鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸鈍化。 與強堿反應(yīng) 2AI + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAIQ+3H f 鋁熱反應(yīng)：2AI+ Fe 2Q 2Fe + AI 2Q焊接鐵軌，制難熔金屬。 考點二鋁的化合物 1. AO (兩性氧化物) 與硫酸反：Al2O+3H2SO=Al2(SO4)3+3H2O;離子反應(yīng)方程式： AI2+6H=2 Al 3+3HO 與氫氧化鈉反應(yīng)： Al2Q+2NaOH=2NaAIOHO 離子反應(yīng)方程式： Al 2Q+2OH=2AIO2-+H2O 2.

49、AI(OH) 3 (兩性氫氧化物) 與鹽酸反應(yīng)：Al ( OH 3+3HCI=AICI 3+3H2O 離子反應(yīng)方程式：AI(OH) 3+3H =AI3+3hlO 與氫氧化鈉反應(yīng)： AKOHR+NaOHnuNaAIOZHO 離子反應(yīng)方程式：AI(OH) 3 +OIH=AIO2-+2H2O 受熱分解 2 AI(OH) 3 二 Al 2O+3HO AI(OH) 3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)方程式： AICI 3+ 3(NH 3 H2O)= AI(OH) 3 J +3NHCI 離子反應(yīng)方程式： Al3+ 3(NH3 H2O)= AI(OH) 3 J +3NH+19 3. 明磯：十二水

50、合硫酸鋁鉀KAI(SO4)212“0易溶于水，溶于水后顯酸性， 是因為：AI3+3FbO=AI(OH)3+3H, 因此明磯常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸附水中的懸浮物而使 其下沉。 考點三 鋁及鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 3 H過量CO2 或少量HCI NaAIO2 第三節(jié)鐵銅及其重要化合物 考點一鐵三角”及其應(yīng)用 由于Fe是變價元素，在反應(yīng)中可以失去 2個電子，也可以失去 3個電子，所以呈不同的價態(tài)。鐵遇弱氧化劑 (如S、H +、Cu2+、 I2等)時，鐵只能失去最外層的 2個 電子，而生成 +2價鐵的 化合物，當(dāng)遇到強氧化劑(如CI2、Br2、HNO 3

51、等)時，鐵原子可以 再失去次外層上的 3個電子而生成 +3價鐵的化合物。并且 +3 價比+2價穩(wěn)定。 鐵三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系，具體應(yīng)用有以下幾個方面: 1. 共存問題 (1) Fe2+在酸性條件下不能與強氧化性離子共存，如： NO3、MnO4、CIO等。不能與發(fā)生復(fù)分解和雙水解 反應(yīng)的離子共存，如： OH、CO32、HCO3、S2、SO32等。 (2) Fe3+ :不能與還原性離子共存，如：I、S2、SO32等。不能與發(fā)生復(fù)分解和雙水解反應(yīng)的離子共存，如： OH、CO32、HCO3、AIO2等；不能與SCN共存；不能與苯酚共存。 2. 分離與提純 (1)

52、FeCb (雜質(zhì)FeCl3),加入鐵釘或鐵粉后過濾。 (2) FeC(雜質(zhì)FeCl2)，通入CJ2或滴加氯水或加入 綠色”氧化劑 H2O2 :-2Fe2+H2O2+2H 2 Fe3+2H2O 3. 制備物質(zhì) (1) 工業(yè)冶煉鐵，如： Fe3O4+4CO ；廠 3Fe+4CO2 (2 )制取氫氧化亞鐵 實驗原理：FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 J + N2SO4 實驗現(xiàn)象：生成灰白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色。 要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下幾點： 硫酸亞鐵溶液中不能含有 Fe3*，因此，硫酸亞鐵溶液應(yīng)是 新制備的。 實驗用的氫氧化鈉溶液，溶解亞鐵鹽的蒸餾水應(yīng)

53、煮沸，以除去溶解在水中的氧氣。 過量氨水/少量NaOH 20 實驗時，用長膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后， 把滴管插入硫酸亞鐵溶液的底部一 再輕輕擠膠頭滴管的膠頭， 逐滴加入氫氧化鈉溶液，這時就會析出 FeOH2白色絮狀沉淀。 特別提醒:Fe(0H)2制備的方法很多，核心問題兩點，一是溶液中的溶解氧必須除去，二是反應(yīng)過程必須與 02隔絕。 考點二 金、銀、銅等金屬材料 1物理性質(zhì) 特性：金是黃色金屬；銀是白色金屬；銅是紫紅色金屬。 共性：硬度較小，熔點較高，密度較大，有金屬光澤、良好的延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性。 2 化學(xué)性質(zhì)：金、銀、銅都屬于 不活潑金屬，相對而言，其活潑程度依次 增強。 金：金是最穩(wěn)

54、定的金屬之一，在高溫下 也不能 與氧氣反應(yīng), 不能 被硝酸等強氧化性酸氧化。 但金 能 溶解在王水中。 銀：銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強氧化性酸中： Ag + 2HN0 3 (濃)=AgNO 3+ NO2 f+ H2O; 3Ag + 4HN0 3 (稀)=3AgN0 3+ NOT + 2H2O 銅：a.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 2Cu + 022CuO; 2Cu+ Cu2S; Cu + CW： CuCl2 b. 與酸反應(yīng)：與銀相似，銅不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強氧化性 酸中：Cu + 2H2SO4(濃) CuS04+ S02f+ 2H2O Cu + 4HNO3(

55、濃)=Cu(NO3)2+2NO2f +2H0。 c. 與鹽溶液反應(yīng)： Cu + 2FeCl3= CUCI2+ 2FeCl2 d. 銅的銹蝕：銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會被腐蝕，在其表面逐漸形 成一層綠色的銅銹：2Cu + O2+ H2O+ CO2 = CU2(OH)2CO3 3. 銅的常見化合物顏色、溶解性： CuO 黑色、 難溶；CU20紅色、 難溶；CU2S 黑色、難溶:CuS04 白色、易溶；CuS04 5H2O 藍色、易溶； Cu2(OH)2CO3 綠 色、難溶；Cu(OH) 2 藍色、難溶。 第四章 非金屬及其化合物 第一節(jié) 碳族元素 考點一碳族元素 1. 碳族元素的化合

56、價 碳族元素常見化合價為+2和+4，其中碳、硅、鍺、錫的 +4價化合物較穩(wěn)定，而鉛的 +2價化合物穩(wěn)定。 由氧化還原反應(yīng)的化合價升降來研究碳族元素的物質(zhì)，其性質(zhì)規(guī)律如下： (1) 碳族元素的單質(zhì)以 還原性為主，如碳、硅都被氧氣氧化。碳作還原劑，溫度越高，還原性 越強 高溫時碳可還原氧化銅。錫、鉛都能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣等。 (2) +2價化合物有還原性。女口 C0高溫時能還原某些金屬氧化物( Fe2O3、CuO等)。 (3) +4 價化合物有氧化性。女口 C02和碳高溫下反應(yīng)生成 CO, PbO2在化學(xué)反應(yīng)中是強氧化劑等。 2. 除去CO、CO2氣體中混有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) (1) C0(

57、C0 2):通過盛有的 澄清石灰水 洗氣瓶。 21 (2) C02(C0):通過盛放 灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃官。 (3) CO2Q2):通過盛放 灼熱銅網(wǎng) 的硬質(zhì)玻璃管。 (4) CO2(SO2):誦過 飽和 NaHCO3溶液 或 酸性 KMnO 4溶液 。22 (5) C02(HCI):通過 _ 飽和 NaHCO?溶液 。 (6) CO2(H2S):通過 _ CuS04 溶液 。 考點二碳酸鹽性質(zhì)的一般規(guī)律 1溶解性規(guī)律：堿金屬的正鹽溶解度 大于 酸式鹽(如:Na2CO3 NaHCOa );堿土金屬(第n A 族) 的正鹽溶解度 小于 酸式鹽如:CaCQv Ca(HCOa)2。 2 穩(wěn)定性：難

58、溶性的碳酸鹽、 (NH4)2CO3及酸式鹽受熱 易分解 ：可溶性的碳酸鹽較穩(wěn)定，受熱 難 分解 ；一般來說：穩(wěn)定性大小順序為正鹽 _酸式鹽。 3 .酸式鹽與堿反應(yīng)時的產(chǎn)物要根據(jù)相對用量判斷。如在 Ca(HCOa)2溶液中滴加 NaOH溶液： Ca(HCOa)2+NaOH=CaCOj +NaHCO+HO ( NaOH 少量) Ca(HCOa)2+2NaOH= CaCO4 +NapCO+2H2O (NaOH 過量) 4. COa2和HCOa的檢驗 (1) COa2的檢驗方法：向待檢溶液中滴加過量的 CaCb 溶液，牛成 白色沉淀 ，再加入 稀鹽酸或稀 硝宜，白色沉淀又溶解，且生成無色、無味的氣體，

59、則檢得溶液中有 COa2。 (2) HCOa的檢驗方法：向待檢溶液中滴加足量的 Ca2+或Ba2+ 的可溶性鹽溶液，若無明顯現(xiàn) 象，再向溶液中加入足量的 酸(如 鹽酸、硝酸、醋酸 等)溶液，溶液中逸出無色、無味的氣體，貝U 待檢溶液中有HCOa。 特別提醒:檢驗COa2 :試劑CaCl2溶液也可用Ca(NOa)2、BaCl2、Ba(NO a)2等的溶液代替，但不可用 Ca(OH)2溶液或Ba(OH) 2溶液，原因是無法排除 HCOa的干擾。檢驗 HCO a ： Ca2+或Ba2+的溶液不可用 Ca(OH)2溶液或Ba(OH) 2溶液，原因是OH將HCOa轉(zhuǎn)化為COa2 ；加酸后要通過氣體的氣味

60、排除 HSOa的干 擾。 考點三硅及其化合物的特性 1. Si的還原性大于 C,但C卻能在高溫下還原出 Si: 2C + SiO2 Si+ 2CO T 2. 非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無 H2放出，但Si卻放出H2： Si + 2Na2OH + H2O = Na2SiOa+ 2H2 T 3. 非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但 Si能與HF作用：Si+4HF = SiF4f +H2T 4. 非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但 Si為 半導(dǎo)體 。(石墨是導(dǎo)體) 5. SiO2是H2SiOa的酸酐， 但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備 H2SQ3。 6. 非金屬氧化物的熔沸點一般較低，但 SiO2的熔沸點卻 很高 。 7. 酸性氧