10.2常見(jiàn)的酸和堿（第3課時(shí)）課件-2022-2023學(xué)年九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版

第三課時(shí)10-2常見(jiàn)的酸和堿堿這些物質(zhì)中含有一類特殊的化合物未成熟的柿子、松花蛋嘗起來(lái)澀澀的肥皂液、爐具清潔劑等洗滌劑摸起來(lái)滑滑的教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的堿，以及物理性質(zhì)；2、掌握堿的一些相似化學(xué)性質(zhì)，并能熟練掌握相關(guān)化學(xué)方程式的書寫。一、設(shè)疑自探“疑而探知?jiǎng)t明，疑而不探則空”要求：請(qǐng)同學(xué)們自主學(xué)習(xí)，快速的找出以下問(wèn)題的答案？（P55-56）問(wèn)題：1、氫氧化鈉的化學(xué)式、俗名、腐蝕性？2、氫氧化鈉的用途？3、氫氧化鈣的化學(xué)式、俗名、可以由誰(shuí)制得？4、氫氧化鈣的用途？

氫氧化鈉(NaOH)俗名：氫氧化鈉的腐蝕性實(shí)驗(yàn)苛性鈉、火堿或燒堿

氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好帶上防護(hù)眼鏡。先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意:硼酸可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，如何處理？【實(shí)驗(yàn)】

氫氧化鈉的(NaOH)的重要用途制造肥皂石油煉制造紙紡織工業(yè)印染工業(yè)去除油污:爐具清潔劑中含有氫氧化鈉氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰或消石灰俗稱:當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為石灰乳或石灰漿。Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗稱石灰水；注意:氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)小心。

Ca(OH)2可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)得到CaO+H2O=Ca(OH)2

氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中的用途建筑上用熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚，用石灰漿粉刷墻壁在樹(shù)木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護(hù)樹(shù)木，防止凍傷，并防止害蟲(chóng)生卵農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用熟石灰還可用來(lái)改良酸性土壤

除了NaOH、Ca(OH)2外，常見(jiàn)的堿還有、氫氧化鉀（KOH）氨水（NH3.H2O）二、解疑合探1“疑而探知?jiǎng)t明，疑而不探則空”要求：合作完成實(shí)驗(yàn)（10-5和10-6）并完成書上的表格?？偨Y(jié)性質(zhì)問(wèn)題：1、氫氧化鈉的性質(zhì)？2、氫氧化鈣的性質(zhì)？

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

分析觀察NaOH的顏色和狀態(tài)將NaOH放在表面皿上，放置一會(huì)兒將NaOH放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁白色固體表面潮濕并逐步溶解NaOH易吸收空氣中的水分。易溶于水，手觸碰試管外壁發(fā)熱NaOH溶于水放出熱量實(shí)驗(yàn)10-5①觀察氫氧化鈉的色、態(tài)及在空氣中的變化。②氫氧化鈉溶于水。氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐步溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。潮解是

變化?？勺髂承怏w的干燥劑，如：O2、N2、H2、CO、CH4、

NH3，但不能干燥CO2、SO2物理現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清溶液中通入CO2白色粉末狀固體白色固體沒(méi)有完全溶解，呈渾濁狀產(chǎn)生白色渾濁當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為石灰乳或石灰漿。Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗稱石灰水；實(shí)驗(yàn)10-6Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O二、合探2問(wèn)題：1、概括堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？2、如何證明二氧化碳與氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液進(jìn)行了反應(yīng)？“疑而探知?jiǎng)t明，疑而不探則空”

加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。

【實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液分別與酸堿指示劑作用

Cu(OH)2、Fe(OH)3能否使紫色石蕊溶液和酚酞溶液變色？Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液變色，因?yàn)镃u(OH)2、Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。思考：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。

NaOH+CO2=NaOH+SO3=NaOH+SO2=Na2CO3+H2O

Na2SO3+H2O

Na2SO4+H2O密封22

2

NaOH不僅吸收水分，還會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

所以NaOH應(yīng)

保存。工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液除去廢氣中的二氧化硫堿非金屬氧化物水鹽(硫酸鈉)(亞硫酸鈉)視頻：探究二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)

【討論】怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？分別取1～2mL()未知溶液于試管中，向試管中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀的原溶液是石灰水，沒(méi)有變化的原溶液就是氫氧化鈉溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或少量

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

堿溶液跟某些鹽溶液起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。

【實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中分別加入少量硫酸銅溶液(CuSO4)和氯化鐵溶液(FeCl3)，然后各加入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4堿鹽鹽堿兩支試管里分別生成藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀?！粳F(xiàn)象】注意：參加反應(yīng)的堿和鹽必須均能溶于水。

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4

+2H2O

堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2

+2H2O堿酸水鹽

堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：1.堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。2.堿跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。3.堿溶液跟某些鹽溶液起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。4.堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。

HCl→H+

+Cl-NaOH→Na++OH-【實(shí)驗(yàn)10-7】蒸餾水和乙醇不能導(dǎo)電，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電?！粳F(xiàn)象】【分析】蒸餾水和乙醇不存在帶電的粒子，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子。酸→金屬離子+OH-H2SO4→Ca(OH)2→氫離子氫氧根離子H++酸根離子酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。堿→堿在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-

，即在不同的堿溶液中都含有OH-，所以堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。干燥的氫氧化鈉固體、氫氧化鈣固體都不導(dǎo)電，是因?yàn)闃?gòu)成它們的離子不能自由移動(dòng)。H++SO42-

Ca2++OH-

鹽酸（HCl

）、硫酸（H2SO4

）屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子酸→H++酸根離子酸的判斷：從形式看:①名稱：某酸。②化學(xué)式最左邊的元素一般是“H”元素。從實(shí)質(zhì)看:在水溶液中解離的陽(yáng)離子全部是H+氫氧化鈉（NaOH

）、氫氧化鈣（Ca(OH)2

）屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-堿→金屬離子+OH-堿的判斷：從形式看:①名稱：氫氧化某。②化學(xué)式最右邊一般是OH根。從實(shí)質(zhì)看: