遼寧省鞍山市第四十二高級中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

遼寧省鞍山市第四十二高級中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4.14gPb經(jīng)充分氧化后得到氧化物的質(zhì)量為4.46g，則生成的氧化物化學(xué)式為A.PbO2 B.Pb3O4

C.PbO

D.Pb2O5參考答案：C2.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：C略3.在Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2反應(yīng)中，說法正確的是（）A．生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子

B．Cu是氧化產(chǎn)物

C．氧化劑只有Cu2O

D．Cu2S即是氧化劑又是還原劑參考答案：答案：D4.某實(shí)驗(yàn)小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說法錯誤的是（）A．該未知溶液中至少含有3種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣1C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【專題】元素及其化合物．【分析】A、依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，依據(jù)離子反應(yīng)過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量．【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B正確；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯誤；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．5.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2＋3H22NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

I．起始濃度N2

lmol·L－1，

H2

3mol·L－1

II.起始濃度N22mol·L－1，

H2

6mol·L－1

下列敘述正確的是

A.

I和II兩途徑達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B．達(dá)到平衡時，I途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于II途徑的反應(yīng)速率v（H2）

C．達(dá)到平衡時，I途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑II體系內(nèi)混合氣體的密度的

D．達(dá)到平衡時，II途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是I途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍參考答案：C略6.某溶液中除H+、OH-外，還有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：6，下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是（

）A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀B．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變C．若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，則該溶液的PH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略7.下列說法正確的是A．硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．乙醇、碳酸鈣和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BD8.在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的

A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－

B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-

C、K+、Fe2+、SO42-、Br－

D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-參考答案：C略9.下列指定微粒的數(shù)目相等的是A．物質(zhì)的量相等的H2O與D2O含有的中子數(shù)

B．20mLNH3和30mLO2所含的原子數(shù)C．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)D．等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：C略10.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中H、F元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C．NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤；D．生成的NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意化合價的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價的角度分析．11.下列對膠體的論述不正確的是Ａ．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象Ｂ．區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大?。茫芡高^濾紙D．煙、云、霧不屬于膠體參考答案：D12.最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將a克銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a克C．N4分子為正方形結(jié)構(gòu)，每個分子中含有6個共價鍵

D．2N5=5N2是化學(xué)變化參考答案：D13.2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨(dú)立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．

B．

C．

D．參考答案：D14.下列敘述正確的是（

）A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀D.某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO2-4參考答案：B略15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A.

B.

C.

D.參考答案：A溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積是L，根據(jù)c=n/V，代入數(shù)值，得出物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，故A正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備l–溴丁烷時，還會有烯、醚和溴等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到l–溴丁烷。已知有關(guān)有機(jī)物具有如下性質(zhì)：

熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）正丁醇–89.53117.250.811–溴丁烷–112.4101.61.28丁醚95.31420.761–丁烯–185.3–6.50.59試回答下列問題：（l）生成l–溴丁烷的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）生成烯、醚、溴等副產(chǎn)物的反應(yīng)的化學(xué)方程分別是：

（3）反應(yīng)加熱的溫度應(yīng)

100℃（填＞、＜、＝），選用的裝置應(yīng)是上圖中的

（填序號）。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從反應(yīng)混合物中蒸餾制得l–溴丁烷時，應(yīng)控制的溫度范圍是

，選用的裝置應(yīng)是上圖中的

（填序號）。（5）蒸餾得到的餾分中可能會含有雜質(zhì)主要是

，將其進(jìn)一步除去的方法是

。參考答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H4SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2＋H2O2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O（3）＜

C（4）101.6℃～117.25℃

D（5）水分液或干燥略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）兩種化合物A和B都只含C、H、O三種元素，A和B的物質(zhì)的量以任何比例混合，完全燃燒后生成的CO2的體積是消耗O2體積的2倍(同溫同壓測定)；A和B的分子量分別是a和b，且a>b。（1）若A、B分子中氫原子數(shù)相同，A、B分子量的差值一定是

的整數(shù)倍(填一個數(shù)字)。（2）寫出與B(符合上述條件且分子數(shù)量小的化合物B)分子量相差14，且不屬于同類物質(zhì)的兩種分子的結(jié)構(gòu)簡式：

，

。（3）試寫出符合上述條件且分子量最小的化合物A的化學(xué)式：

，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（5分）（1）28

（1分）（2）CH3COOH

HCOOCH3

（各1分）（3）C2H2O3

(HCO)2O（甲酸酐）

（各1分）略18.（8分）白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．

（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745．5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____

（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：

配平并完成上述反應(yīng)方程式．

（3）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液迸行處理，其反應(yīng)為：

11P4+60CuSO4+96H2O====20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____，若有1．1molP4反應(yīng)，則有

mol電子轉(zhuǎn)移．參考答案：略19.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：⑴F元素價層電子排布式為__________________________________。⑵關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是________________。A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1C.B2A2是由極性鍵和非