人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《專(zhuān)題訓(xùn)練》第11講 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（解析版）

第十一講粗鹽的提純模塊一模塊一粗鹽提純的基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)精講知識(shí)精講1．粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)用海水曬鹽，得到粗鹽NaCl：粗鹽中主要成分是食鹽，主要含有的雜質(zhì)：①難溶性雜質(zhì)：泥沙等；②可溶性雜質(zhì)：Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。實(shí)驗(yàn)步驟操作示意圖操作方法玻璃棒的作用溶解稱(chēng)取5．0克粗鹽，用量簡(jiǎn)量取10毫升水，將粗鹽和水倒入燒杯里，用玻璃棒攪拌使粗鹽溶解充分?jǐn)嚢?，加速溶解過(guò)濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾裝置中，其液面不能超過(guò)濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過(guò)濾一次引流蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱攪拌散熱，防止液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，用托盤(pán)天平稱(chēng)量質(zhì)量并記錄，比較提純前后食鹽狀態(tài)并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率=eq\f(蒸發(fā)后得到固體的質(zhì)量,粗鹽質(zhì)量)×100%轉(zhuǎn)移固體思考與交流（1）過(guò)濾（1）過(guò)濾時(shí)，‘一貼二低三靠’指什么?（2）蒸發(fā)時(shí)，一直蒸干液體才停止加熱，對(duì)嗎?（3）這樣提純的食鹽是否為純凈物?【答案】（1）一貼：濾紙貼漏斗壁，二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗尖嘴靠燒杯；（2）不對(duì)，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱；（3）不是；里面還含有氯化鎂、氯化鈣等。經(jīng)典例題經(jīng)典例題粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)【例1】（2022·廣東廣州）已知室溫下NaCl的溶解度約為36g。現(xiàn)稱(chēng)取3.6g粗鹽，經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是（）A．溶解B．過(guò)濾C．蒸發(fā)D．轉(zhuǎn)移【答案】B【詳解】A、室溫下，氯化鈉的溶解度是36g，即該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，故10gmL水就能溶解3.6g氯化鈉，加入50mL水，加水過(guò)多，會(huì)使蒸發(fā)的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，故加水應(yīng)適量，不符合題意；B、過(guò)濾時(shí)，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符合題意；C、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用蒸發(fā)皿，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意；D、轉(zhuǎn)移時(shí)，應(yīng)用玻璃棒進(jìn)行轉(zhuǎn)移，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意。故選B?！纠?】（2022·廣東）如圖是利用海水提取粗鹽的過(guò)程，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．圖中①是結(jié)晶池B．圖中②的操作過(guò)程是溶解、過(guò)濾、結(jié)晶C．析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液D．蒸發(fā)池是利用氯化鈉的溶解度受溫度影響變化大的原理【答案】D【詳解】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，故圖中①是結(jié)晶池，故A正確；B、粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)，所以圖中②的操作過(guò)程是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體，故B正確；C、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，故C正確；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，而不是氯化鈉的溶解度受溫度影響變化大的原理，故D錯(cuò)誤。故選：D。【例3】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（）A．稱(chēng)量 B．溶解 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【詳解】A、用托盤(pán)天平稱(chēng)量物品，應(yīng)“左物右碼”，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意；B、不能在量筒中進(jìn)行溶解操作，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意；C、過(guò)濾時(shí)，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，并用玻璃棒引流，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意；D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，圖中操作正確，符合題意。故選D。模塊二模塊二粗鹽中雜質(zhì)離子的去除知識(shí)精講知識(shí)精講1．粗鹽中雜質(zhì)離子的去除思考與交流1．粗鹽N1．粗鹽NaCl中含有雜質(zhì)：Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。（1）含有雜質(zhì)離子有哪些?（2）用什么離子才能除去雜質(zhì)離子?2．挑選合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)：（1）NaCl(Na2SO4)（2）NaCl(MgCl2)（3）NaCl(CaCl2)（4）NaCl(BaCl2)（5）NaCl(NaOH)（6）NaCl(Na2CO3)【答案】1．（1）SO42-、Mg2+、Ca2+；（2）Ba2+，OH-，CO32-；2．（1）BaCl2；（2）NaOH；（3）Na2CO3；（4）Na2CO3；（5）HCl；（6）HCl2．粗鹽中雜質(zhì)離子去除的流程：思考與交流（1）根據(jù)（1）根據(jù)流程圖，回答下列問(wèn)題：①加入過(guò)量BaCl2溶液，其作用是除去（填物質(zhì)的化學(xué)式）；反應(yīng)方程式是：；②加入過(guò)量NaOH溶液，其作用是除去；反應(yīng)方程式是：；③加入過(guò)量的Na2CO3溶液，其作用是除去；反應(yīng)方程式是：；；④加入過(guò)量的稀鹽酸，其作用是除去；反應(yīng)方程式是：；；（2）最后溶液中含有NaCl和稀HCl，如何除去稀鹽酸呢?（3）加入藥品的順序是：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl。能否將NaOH和BaCl2的順序顛倒，即先加NaOH，再加BaCl2?能否將Na2CO3和HCl的順序顛倒呢?能否先加Na2CO3再加BaCl2?寫(xiě)下藥品添加順序的可能情況：【答案】（1）①Na2SO4，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；②MgCl2，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；③CaCl2和過(guò)量的BaCl2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；④過(guò)量的NaOH和過(guò)量的Na2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（2）蒸發(fā)；（3）可以；不能；不能，除不掉Ba2+；①NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl、②BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl及時(shí)小練【練1】某食鹽樣品中含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2，以下是除去樣品中沙土、CaCl2和MgCl2的實(shí)驗(yàn)流程：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱(chēng)是

，該步驟要使用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、。（2）加入過(guò)量的NaOH溶液的目的是

，加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是

，加入適量稀鹽酸的目的是。

（3）寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（4）濾液Ⅱ中溶質(zhì)的化學(xué)式是，沉淀Ⅱ的化學(xué)式是。【答案】（1）過(guò)濾，漏斗；（2）除去MgCl2，除去CaCl2，除去過(guò)量的NaOH和過(guò)量的Na2CO3；（3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；（4）NaCl、NaOH、Na2CO3；CaCO3?！揪?】除去食鹽溶液中的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)的操作有：①加入過(guò)量BaCl2溶液；②過(guò)濾；③加入適量鹽酸；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加入過(guò)量Na2CO3溶液。正確的操作順序是（）A．①⑤②③④B．③①⑤②④C．①③⑤④②D．⑤③②①④【答案】A經(jīng)典例題經(jīng)典例題雜質(zhì)離子的去除【例1】海洋是人類(lèi)寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類(lèi)利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過(guò)晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaCl2等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作b中玻璃棒的作用是_____；（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是___（填離子符號(hào)），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____（填一個(gè)化學(xué)式），加入足量稀鹽酸的目的是_______。【答案】引流或防止液滴飛濺Ca2+NaCl除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉【例2】實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：；②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時(shí)開(kāi)始分解。（1）反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的_____________反應(yīng)。（2）流程中“操作”的名稱(chēng)為_(kāi)____________，所需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____________。（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有_______________（填化學(xué)式）。（4）驗(yàn)證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的____________（填化學(xué)式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是__________________?！敬鸢浮炕线^(guò)濾漏斗Mn(OH)2BaCl2MnCO3在100°C以上會(huì)分解【詳解】(1)化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。由題意可知，反應(yīng)I的化學(xué)方程式:，為兩種物質(zhì)變成一種，多變一，為化合反應(yīng)，所以反應(yīng)I屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的化合反應(yīng)；(2)流程中“操作”是將難溶性物質(zhì)碳酸錳和硫酸鈉溶液分離的，為過(guò)濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)反應(yīng)Ⅱ中加入的是反應(yīng)I的生成物硫酸錳和新加入的碳酸氫鈉，生成物為過(guò)濾得到的碳酸錳和溶液中的硫酸鈉以及生成的氣體二氧化碳。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:。反應(yīng)II需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，則硫酸錳和堿反應(yīng)生成難溶性氫氧化錳沉淀，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為Mn(OH)2；(4)驗(yàn)證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)，也就是檢驗(yàn)硫酸根的存在:取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度?！纠?】粗鹽除去泥沙后還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為了得到較純凈的氯化鈉，又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種，反應(yīng)中所加試劑均過(guò)量）。

（1）白色沉淀含有物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______、________；（2）在得到的濾液中加入過(guò)量鹽酸的目的是____________；（3）選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是___________。【答案】Mg（OH）2CaCO3除去過(guò)量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大【例4】某鹽礦的鹵水中主要含有KCl，還有少量MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)。從該鹵水中提取KCl的生產(chǎn)流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）鹵水與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________，屬于____________反應(yīng)；（2）X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________；（3）濾渣Ⅱ的主要成分是__________________________；（4）向?yàn)V液Ⅱ中加入鹽酸的目的是____________，判斷鹽酸適量的現(xiàn)象是：_________，其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。（5）蒸發(fā)過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是______________。【答案】MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓復(fù)分解K2CO3BaCO3和CaCO3除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀剛好沒(méi)有氣泡產(chǎn)生KOH+HCl=KCl+H2O防止因局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺【解析】（3）在濾液I中加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀和剩余的氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾渣Ⅱ的主要成分是BaCO3和CaCO3；模塊三模塊三除雜知識(shí)精講知識(shí)精講1．除雜一、物質(zhì)分離的原則1．不能與主試劑反應(yīng)指所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。如：NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3，用稀鹽酸除去雜質(zhì)，對(duì)嗎?不能的話(huà)，應(yīng)該用什么呢?因鹽酸和Na2CO3、NaOH都可反應(yīng)，而用Ca(OH)2溶液，就能達(dá)到只除去Na2CO3，保留NaOH的目的。2．不能引入新雜質(zhì)指在操作過(guò)程中，不能除掉雜質(zhì)，又引入新雜質(zhì)。如：NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3，能用BaCl2嗎?因BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl，會(huì)引入新雜質(zhì)NaCl。故要用Ba(OH)2溶液：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。3．易分離指操作結(jié)束之后，雜質(zhì)能與主試劑分開(kāi)。如：CO2中混有雜質(zhì)CO，能用點(diǎn)燃的方法嗎?引入O2與CO雖反應(yīng)生成CO2，但O2無(wú)法與CO2分離；而且，CO2量多而CO量少時(shí)，也無(wú)法點(diǎn)燃。二、物質(zhì)分離的方法——化學(xué)方法方法原理舉例（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑化學(xué)方程式化氣法向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去KCl(K2CO3)適量稀鹽酸K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑↑CO2(CO)灼熱的CuOCuO+CO=Cu+CO2↑化水法向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樗aCl(NaOH)適量稀鹽酸NaOH+HClNaCl+H2O沉淀法向混合物的溶液中加入適量的某種試劑，使雜質(zhì)與該試劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，再過(guò)濾除掉沉淀NaNO3(NaCl)適量硝酸銀溶液NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3加熱(高溫)法加熱(高溫)混合物使雜質(zhì)分解(或變成氣體)而除去CaO(CaCO3)高溫CaCO3CaO+CO2↑溶解法向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)Cu(CuO)稀硫酸CuO+H2SO4CuSO4+H2O置換法向混合物中加入一種試劑，利用該試劑與雜質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，而將雜質(zhì)除去FeSO4(CuSO4)適量鐵粉CuSO4+FeFeSO4+Cu。吸收法將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置，雜質(zhì)氣體被裝置內(nèi)所盛試劑吸收而除去水蒸氣濃硫酸酸性氣體(CO2、SO2、HCl等)堿溶液(NaOH溶液)堿性氣體(NH3等)酸溶液(H2SO4溶液)經(jīng)典例題經(jīng)典例題除雜【例1】（2022·廣東中考）下列除雜方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法AK2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，過(guò)濾BN2（O2）將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)CNaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸DZnSO4溶液（CuSO4）加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾【答案】B【詳解】A、除去碳酸鉀溶液中的硫酸鉀，加入氯化鋇溶液，能除去硫酸根離子，但會(huì)引入新雜質(zhì)氯離子，故A錯(cuò)誤；B、除去氮?dú)庵械难鯕?，將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，氧氣會(huì)與銅反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)獠粫?huì)與銅反應(yīng)，能夠除去氧氣，故B正確；C、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入稀硫酸，不僅會(huì)除去碳酸鈉，還會(huì)除去氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅，加入過(guò)量的鐵粉，能將銅置換出來(lái)，但會(huì)引入新雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤。故選B?！纠?】除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì),所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用試劑操作方法AFe2O3

(Fe)稀硫酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥BCaCl2溶液(鹽酸)CaCO3過(guò)濾CCaO(CaCO3)水過(guò)濾、干燥DKCl(K2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】B【解析】A、Fe2O3和Fe都能和除雜劑鹽酸反應(yīng)，會(huì)把主要物質(zhì)反應(yīng)掉，所以該方法是不可行的，錯(cuò)誤；B、HCl能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、CaO中混有CaCO3，擬選用的試劑是水，水不能夠溶解或者和CaCO3反應(yīng)，但是卻和CaO反應(yīng)，導(dǎo)致主要成分消失，錯(cuò)誤；D、KCl中混有K2CO3，Ca（NO3）2溶液與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉對(duì)于氯化鉀是新的雜質(zhì)，引入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B?！纠?】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)），所用試劑和操作方法都正確的是（）A．CaCl2溶液（HCl）：過(guò)量CaCO3過(guò)濾 B．Cu（CuO）：O2加熱C．KCl（KOH）：水蒸發(fā) D．ZnCl2溶液（CuCl2）過(guò)量鎂粉過(guò)濾【答案】A【詳解】A、除去CaCl2溶液中的HCl：加CaCO3，HCl會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)量的碳酸鈣再通過(guò)過(guò)濾除去，符合除雜原則，故選項(xiàng)正確；B、除去銅中的氧化銅，加熱，主成分銅會(huì)和氧氣反應(yīng)，雜質(zhì)氧化銅不反應(yīng)，不符合除雜的原則，可以通入一氧化碳還原氧化銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、除去氯化鉀中的氫氧化鉀，加入水，兩者都能溶于水，操作不可行，可以加入適量稀鹽酸，氫氧化鉀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、除ZnCl2溶液中的CuCl2，加過(guò)量鎂粉，ZnCl2和CuCl2都會(huì)和鎂反應(yīng)，不符合除雜原則，可以加入過(guò)量鋅過(guò)濾，選故項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A【例4】為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），下列操作方法能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方法ACO2（CO）將氣體點(diǎn)燃BCaO（CaCO3）加足量稀鹽酸、過(guò)濾CNa2SO4（Na2CO3）加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止DFeCl2（CuCl2）加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾【答案】D【詳解】A、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳不能被點(diǎn)燃，不符合題意；B、加足量稀鹽酸，氧化鈣與碳酸鈣都能與稀鹽酸反應(yīng)，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意；C、加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，雖然除去了碳酸鈉，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合題意；D、加入足量的鐵屑，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，除去過(guò)量的鐵和生成的銅，符合題意。故選D?！纠?】除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑操作方法AFe2O3（Fe）鹽酸浸泡、過(guò)濾、洗滌、烘干BCO（CO2）NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO（CaCO3）水過(guò)濾、烘干DNaCl（Na2CO3）Ca(NO3)2溶液溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】B【詳解】A、Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，采取的方法錯(cuò)誤，故不符合題意；B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，采取的方法正確，故符合題意；C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，采取的方法錯(cuò)誤，故不符合題意；D、Na2CO3能與Ca（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，采取的方法錯(cuò)誤，故不符合題意；故選B。專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練【訓(xùn)1】（2022深圳）下列方法能達(dá)到除雜目的的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法ACH4（CO）點(diǎn)燃混合氣體B銅粉（碳粉）在空氣中灼燒固體混合物CO2（水蒸氣）將混合氣體通過(guò)濃硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解，過(guò)濾【答案】C【訓(xùn)2】有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中說(shuō)法不正確的是（）A.多加水，讓粗鹽加速溶解B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同C.粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干【答案】A【訓(xùn)3】某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過(guò)量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過(guò)量的BaCl2溶液；④過(guò)濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤C．①⑥②③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤【答案】D【詳解】粗鹽的提純過(guò)程中因?yàn)槭枪腆w首先要加水溶解，加入過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根、加入過(guò)量的氫氧化鈉除去鎂離子、加入碳酸鈉除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾分離沉淀和溶液、加入適量的鹽酸除去過(guò)量的碳酸根和氫氧根離子、蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的氯化鈉晶體，碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，以除去過(guò)量的氯化鋇，正確的操作順序?yàn)棰冖邰佗蔻堍撷?，故答案選D?！居?xùn)4】（2022·廣東中考）實(shí)驗(yàn)室對(duì)含有MgCl2的粗鹽進(jìn)行提純，步驟如圖”：

（1）步驟①中，稱(chēng)量50g粗鹽需補(bǔ)充的主要儀器是___________。（2）步驟②中，玻璃棒的作用是________。（3）步驟③中，滴加過(guò)量NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（4）步驟⑤中，為中和過(guò)量的NaOH，應(yīng)滴加的“試劑a”是______（填字母）。A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸（5）步驟⑥的操作名稱(chēng)是_______，當(dāng)__________時(shí)，停止加熱?！敬鸢浮客斜P(pán)天平攪拌，加速粗鹽的溶解A蒸發(fā)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體【訓(xùn)5】為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是_________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入的試劑B是_________溶液；加入過(guò)量B的目的是__________。（3）濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是__________（填離子符號(hào)）。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（5）由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為_(kāi)________。【答案】MgCl2和Na2SO4Na2CO3除去氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋇CO32-和OH-NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸發(fā)結(jié)晶【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A是氫氧化鋇溶液，除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4，氯化鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入的試劑B是Na2CO3溶液，加入過(guò)量B目的是除去氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋇，氯化鈣和碳酸鈉生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；（3）濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是過(guò)量碳酸鈉中的碳酸根離子（CO32-）和反應(yīng)生成氫氧化鈉中的氫氧根離子（OH-）；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ所加試劑C是鹽酸，發(fā)生的中和反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為蒸發(fā)結(jié)晶。【訓(xùn)6】某礦物質(zhì)中的主要成分是MgO，其中還含有少量Fe2O3、CuO和SiO2等雜質(zhì)。用該礦物質(zhì)制備Mg（OH）2的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

回答下列問(wèn)題：（1）步驟①、②、③要得到Mg(OH)2均用到的操作是____________。（2）溶液A中所含的陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和____________（填離子符號(hào)）。（3）已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：對(duì)應(yīng)離子Fe3+Cu2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.94.29.1完全沉淀時(shí)的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)______________，固體C中所含成分的化學(xué)式為_(kāi)_________。（4）步驟③制得Mg（OH）2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。當(dāng)分離出Mg（OH）2后，濾液中所含的離子有__________（填離子符號(hào)）。【答案】過(guò)濾H+6.7～9.1Cu(OH)2、Fe(OH)3MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓Ca2+，Cl-，OH-【詳解】（1）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以步驟①、②、③均用到的操作是過(guò)濾；（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水以及鹽酸是過(guò)量的，所以溶液A中所含的陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；（3）由鐵離子、銅離子沉淀時(shí)的pH值和鎂離子開(kāi)始沉淀的pH值可知，所以步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為6.7～9.1，使鐵離子、銅離子全部沉淀出來(lái)，而Mg2+仍然留在溶液中，所以固體C中所含成分的化學(xué)式為：Cu(OH)2、Fe(OH)3；（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓。當(dāng)分離出Mg（OH）2后，濾液中所含的溶質(zhì)是氯化鈣，及過(guò)量的氫氧化鈣（鎂離子pH大于11.1完全沉降）。所以含有的離子是Ca2+，Cl-，OH-。【訓(xùn)7】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）FeCO3的名稱(chēng)是________；MgSO4固體與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（2）在實(shí)驗(yàn)室里完成操作I，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有________；濾液I里，主要的金屬陽(yáng)離子是_________（填離子符號(hào)）。（3）通過(guò)加入氨水使溶液的pH______________（填“增大”或“減小”或“不變”），將雜質(zhì)離子沉淀除去。（4）若直接煅燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)_____t。（5）為了探究最佳實(shí)驗(yàn)條件，提升硫酸鎂固體的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，并得到如下數(shù)據(jù)：編號(hào)礦石質(zhì)量（g）溫度（℃）m（MgSO4）:m（C）時(shí)間（h）硫酸鎂的轉(zhuǎn)化率（%）185.716001：10.549.98285.716502：10.565.34385.716002：10.556.39485.716502：1180.76585.718008：1298.12685.718508：1398.48請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，選出在此工業(yè)生產(chǎn)中采取的最佳實(shí)驗(yàn)條件：溫度_____________℃、m（MgSO4）:m（C）______________、時(shí)間_____________h?！敬鸢浮刻妓醽嗚F2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑燒杯Mg2+、Fe2+增大40t8008：12【詳解】（1）FeCO3是由亞鐵離子與碳酸根離子構(gòu)成的一種鹽，根據(jù)鹽的命名方法，其名稱(chēng)為碳酸亞鐵，故填碳酸亞鐵；由圖可知，硫酸鎂與碳在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鎂、二氧化硫和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑。（2）操作I將難溶性固體與液體進(jìn)行了分離，則操作I是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，故填燒杯；碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，碳酸亞鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，硫酸鎂溶于水解離出的陽(yáng)離子是鎂離子，硫酸亞鐵溶于水解離出的陽(yáng)離子是亞鐵離子，其符號(hào)分別為Mg2+、Fe2+，故填Mg2+、Fe2+。（3）氨水是一種堿，呈堿性，向溶液中加入氨水后溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，溶液的pH增大，故填增大。（4）解：100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量=100t×84%××100%=24t生成氧化鎂的質(zhì)量=24t÷×100%=40t，故填40t。（5）由圖可知，當(dāng)溫度為800℃時(shí)，硫酸鎂的轉(zhuǎn)化率為98.12%，當(dāng)溫度為850℃時(shí)，硫酸鎂的轉(zhuǎn)化率為98.48%.轉(zhuǎn)化率增加的幅度不大，為節(jié)約能源，可以將溫度控制在800℃，故填800；由圖可知，當(dāng)m（MgSO4）:m（C）=8：1時(shí)，硫酸鎂的轉(zhuǎn)化率高于其它情況下的轉(zhuǎn)化率，所以m（MgSO4）:m（C）控制為8：1，故填8：1；由圖可知，當(dāng)溫度為800℃，m（MgSO4）:m（C）控制為8：1，只需反應(yīng)2個(gè)小時(shí)，硫酸鎂的轉(zhuǎn)化率為98.12%，所以反應(yīng)時(shí)間控制為2h，故填2。中考中考真題【真1】（2022·廣東廣州）某工廠(chǎng)生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%?；厥真V的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時(shí)MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）“調(diào)pH”前濾液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)________（填化學(xué)式）。（4）已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg(OH)2的質(zhì)量為_(kāi)_____。（5）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡(jiǎn)述提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作：___________?！敬鸢浮?lt;向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向?yàn)V液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體【分析】根據(jù)硫酸和碳酸鎂的反應(yīng)；酸的溶液顯酸性；硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分離提純，進(jìn)行分析作答?！驹斀狻浚?）“酸浸”時(shí)MgCO3和硫酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；（2）“調(diào)pH”前濾液I是酸浸之后產(chǎn)生的，會(huì)有硫酸，所以pH<7；（3）酸浸之后，濾液I中的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生水和硫酸鈉；硫酸鋁和硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；然后是硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉，其化學(xué)式為；（4）固體廢料中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鎂中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；設(shè)可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為x，則：，解得；（5）從流程圖中知道，SiO2不能和酸反應(yīng)，BaCO3中和硫酸會(huì)產(chǎn)生難溶于酸的硫酸鋇，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以用鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作：向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向?yàn)V液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體?！菊?】（2022·廣東中考）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），通過(guò)一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：

（1）該廢酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程會(huì)_____________（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過(guò)程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是_______和_____________（填化學(xué)式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為_(kāi)___________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為_(kāi)_____。pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.391.6【答案】＜過(guò)濾放出CaSO4Fe(OH)2Fe3O47.5pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率較低【詳解】（1）該廢酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ將溶液和濾渣分離開(kāi)，故操作Ⅰ為過(guò)濾。（2）電石渣中的主要成分為氧化鈣，轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該過(guò)程放出熱量。（3）“沉鐵”過(guò)程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為硫酸鈣和氫氧化亞鐵，故填CaSO4、Fe(OH)2。（4）磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，故填Fe3O4。（5）從表中可以看出，pH為7.5時(shí)，產(chǎn)率最高，故最適pH為7.5；pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，導(dǎo)致產(chǎn)率較低。【真3】（2022·廣東廣州）稀土金屬因其獨(dú)特的性能而被譽(yù)為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土（含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的種工藝如下：

(1)氧化釔(Y2O3)中，Y元素的化合價(jià)為_(kāi)___________。(2)“酸溶”過(guò)程中，氧化釔與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(3)“分離提純”是為了除去濾液1中的_____________________________（填化學(xué)式）。(4)“調(diào)pH”時(shí)加入堿液使溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。(5)碳酸釔灼燒分解的化學(xué)方程式是_______________________________________。(6)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對(duì)產(chǎn)品直徑的影響，相關(guān)數(shù)據(jù)如下（D50表示顆粒直徑)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤⑥沉淀反應(yīng)溫度/℃608085939393料液濃度Kg/L303030304040灼燒溫度/℃110011001100110011001400氧化釔D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時(shí)，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預(yù)期所得氧化釔D50最大的是____________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))?！敬鸢浮?3FeCl3、CuCl2增大④【分析】氧化釔和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化釔和水，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳酸釔灼燒生成氧化釔和二氧化碳?！驹斀狻?1)組成化合物的各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)氧化釔(Y2O3)中Y元素的化合價(jià)為x，則，故Y元素的化合價(jià)為+3價(jià)。(2)“酸溶”過(guò)程中，氧化釔與鹽酸反應(yīng)生成氯化釔和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)氧化釔和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化釔和水，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，“分離提純”是為了除去濾液1中的FeCl3、CuCl2。(4)“調(diào)pH”時(shí)加入堿液使溶液的pH增大。(5)碳酸釔灼燒分解生成氧化釔和和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(6)由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，若將灼燒溫度均升高至1400℃，氧化釔的生成量最多，故預(yù)期所得氧化釔D50最大的是④?！菊?】（2022·廣東中考）某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答:已知:Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。(1)濾渣I中一定有__________。(2)加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是__________。此過(guò)程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，此反應(yīng)屬于__________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過(guò)量，其原因是__________。(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________?！敬鸢浮緾u反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4置換Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失Zn(OH)2ZnO+H2O【分析】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Zn>Fe>Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相應(yīng)的鹽溶液，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此濾渣I為銅單質(zhì)，濾液I中主要成分為硫酸鋅和硫酸亞鐵，可以加入鋅粉進(jìn)行除鐵，濾渣II可以是鐵粉和鋅的混合物，將濾液II調(diào)節(jié)pH值使鋅以氫氧化鋅的形式沉淀下來(lái)，洗滌焙燒之后得到氧化鋅?！驹斀狻?1)由分析可知，濾渣I中一定有銅。故填：Cu(2)金屬與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸。此過(guò)程中銅的氧化物與硫酸反應(yīng)后，生成硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，因此Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。故填：反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置換(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過(guò)量，是因?yàn)閆n(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失，因此不能過(guò)量。故填：Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失(4)氫氧化鋅焙燒后發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn(OH)2ZnO+H2O；故填：Zn(OH)2ZnO+H2O提分提分作業(yè)1．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），除雜試劑及方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑及方法A氯化鉀固體（二氧化錳）加入足量的水，溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥BNH3（水蒸氣）通過(guò)濃硫酸C氫氧化鈉溶液（碳酸鈉溶液）加入適量的氫氧化鈣溶液，過(guò)濾D氧化銅（木炭粉）加入稀硫酸，過(guò)濾【答案】C2．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選方法正確的是（）A.除去CO2氣體中混有少量的CO，讓氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液B.除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾C.除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入適量稀硫酸、蒸發(fā)結(jié)晶D.除去BaCl2固體中混有少量的KCl，加水溶解、過(guò)濾【答案】B3．下列各組物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)方法ACaO（CaCO3）高溫煅燒BNa2SO4溶液（Na2CO3）加入適量的稀鹽酸CCO2（CO）通過(guò)灼熱的氧化銅D氯化鈣溶液（鹽酸）加入過(guò)量的碳酸鈣后過(guò)濾【答案】B4．從鹽湖中提取的某種礦物主要含有氯化鉀，還有少量硫酸鎂、氯化鈣及不溶性雜質(zhì)SiO2，從該礦物中提取氯化鉀的流程如下圖。

回答下列問(wèn)題：（1）濾渣Ⅰ的主要成分是____________；（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________；（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入過(guò)量鹽酸的目的是____________；（4）蒸發(fā)溶液得到氯化鉀固體的過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是____________?！敬鸢浮苛蛩徜^和氫氧化鎂K2CO3除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺【分析】礦物加水過(guò)濾，得到二氧化硅和X溶液（溶質(zhì)是硫酸鎂、氯化鈣）。X溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇溶液與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂的沉淀。過(guò)濾，得到濾渣Ⅰ（主要成分是硫酸鋇和氫氧化鎂）和濾液Ⅰ（溶質(zhì)是氫氧化鋇、氯化鈣）。濾液Ⅰ加入過(guò)量的Y溶液（碳酸鉀），碳酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的沉淀和氫氧化鉀，碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，過(guò)濾，得到濾渣Ⅱ（主要成分是碳酸鋇和碳酸鈣）和濾液Ⅱ（氯化鉀和氫氧化鉀、碳酸鉀）。氫氧化鉀與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀晶體。5．粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過(guò)程如圖所示（1）寫(xiě)出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。加入過(guò)量BaCl2溶液的目的是。（2）操作a的名稱(chēng)是，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、、玻璃棒。（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的、（填化學(xué)式）。（4）在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，要用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁淠康氖??！敬鸢浮浚?）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸鈉雜質(zhì)完全除去；（2）過(guò)濾；漏斗；（3）NaOH、Na2CO3；（4）防止受熱不均，使液滴飛濺6．二氧化