人教版九年級化學下冊《專題訓練》第9講 常見鹽 （原卷版）

第九講常見的鹽模塊一模塊一常見的鹽的用途知識精講知識精講1．簡單回顧鹽的含義鹽：指一類組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。鹽的命名：①‘某化某’：如NaCl—氯化鈉，寫出名字KCl：；AgCl：；②‘某酸某’：如Na2CO3—碳酸鈉，寫出名字CaCO3：；BaSO4：；思考與交流1．下列物質中1．下列物質中哪些是酸？哪些是堿？哪些是鹽？在下列橫線上寫上化學式。CaCO3HClNaClNa2CO3NaOHNaHCO3H2SO4Ca(OH)2Cu(OH)2NH3?H2OH2CO3（1）酸：（2）堿：（3）鹽：2．生活中常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗稱蘇打、純堿小蘇打石灰石、大理石溶解性(20℃)36g易溶21.2g易溶9.6g可溶0.0013g難溶水溶液的酸堿性中性堿性堿性中性用途調味劑、防腐劑洗滌劑、生產玻璃發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑材料、補鈣劑思考與交流（1）N（1）Na2CO3俗稱純堿，水溶液呈堿性，它屬于堿，對嗎?（2）堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，則能使酚酞變紅的都是堿，對嗎?（3）食鹽的主要成分是NaCl，則NaCl就是食鹽，對嗎?（4）有人誤食用工業(yè)鹽而中毒，工業(yè)鹽和食用鹽是同種物質嗎?資料卡片——NaCl的用途·（1）生活（1）生活上：調味劑，防腐劑（腌制蔬菜、肉蛋等）；（2）農業(yè)上：用10%~20%的NaCl溶液選種；（3）醫(yī)療上：生理鹽水（100mL生理鹽水含0.9gNaCl）（4）工業(yè)上：制燒堿。反應原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 歸納總結——常見物質的俗名化學式化學式俗名生石灰熟石灰石灰石、大理石鐵紅、赤鐵礦磁鐵礦化學式俗名火堿、茍性鈉、燒堿胃酸生理鹽水純堿、蘇打小蘇打根據(jù)俗名，書寫化學式。經(jīng)典例題經(jīng)典例題常見鹽的俗名【例1】下列有關物質的化學式、俗名、類別不完全對應的是（）A．NaOH燒堿 堿B．CaO生石灰 氧化物C．Na2CO3純堿堿 D．NaCl食鹽鹽【例2】下列物質的名稱、俗稱、物質分類完全對應正確的是（）A．碳酸氫鈉、蘇打、鹽B．氧化鈣、熟石灰、氧化物C．乙醇、酒精、堿D．二氧化碳、干冰、化合物【例3】我國海水曬鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是（）A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO3【例4】下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（

）A．氯化鈉、鹽B．氫氧化鈉、苛性鈉C．碳酸鈉、純堿D．碳酸氫鈉、小蘇打常見鹽的用途【例1】下列關于物質用途的說法中，正確的是（）A．碳酸鈣用作發(fā)酵粉B．蘇打用作建筑材料C．亞硝酸鈉用于食品調味D．小蘇打用于治療胃酸過多【例2】中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（）A．食醋 B．燒堿 C．純堿 D．生石灰【例3】關于鈣等氧化物、氫氧化物和碳酸鹽的說法不正確的是（）A．氫氧化鈣俗稱熟石灰，可以由生石灰與水反應得到B．熟石灰和生石灰都可以與二氧化碳發(fā)生化合反應生成碳酸鈣C．氫氧化鈣可用于改良酸性土壤也可用于配制農藥波爾多液D．碳酸鈣難溶于水，能溶于胃酸，可以用作補鈣劑【例4】下表物質的名稱、化學式、物質類別及用途都正確的一組是：（）名稱化學式物質類別主要用途A干冰CO2金屬氧化物人工降雨B純堿NaHCO3鹽做面點發(fā)酵劑C生石灰Ca(OH)2堿改良酸性土壤D鹽酸HCl酸清洗鐵銹模塊二模塊二常見鹽的化學性質知識精講知識精講知識點二鹽的化學性質1．鹽與酸的反應思考與交流制取CO制取CO2時，是選用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取的。反應過程產生大量氣泡：該反應方程式：CaCO3+2HCl==2CaCl+H2O+CO2↑實質上，這個反應的方程式是分兩步進行的：①CaCO3+2HCl==2CaCl+H2CO3②H2CO3==H2O+CO2↑（碳酸不穩(wěn)定，會分解）將反應①+②可得出總反應式：CaCO3+2HCl==2CaCl+H2O+CO2↑思考下列問題：（1）CaCO3屬于類（填‘酸’、‘堿’、‘鹽’），稀HCl屬于類；它們能反應，說明鹽類能與酸反應。（2）那Na2CO3、NaHCO3也屬于鹽類，它也能與稀鹽酸反應嗎?實驗一向盛有0.5gNa2CO3的試管中加入2mL稀鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的燒杯中，如下圖，觀察現(xiàn)象。再用0.5gNaHCO3替代碳酸鈉，重復實驗：碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象試管燒杯試管燒杯迅速反應，產生大量氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁反應更迅速，產生的氣泡更多，試管中的澄清石灰水變渾濁結論在相同條件下，NaHCO3與稀鹽酸的反應比Na2CO3的更劇烈，且生成的氣體更多。分析Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應，產生了二氧化碳、NaCl、H2O化學方程式拓展延伸——CO32-離子的檢驗方法COCO32-無色氣體石灰水變渾濁（1）檢驗原理：組成中含有CO32-(或HCO3-)的鹽能與酸反應生成氣體CO2：（2）檢驗試劑：稀HCl、澄清石灰水（3）檢驗方法：向待測液中加入稀HCl，有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則該物質中含有CO32-(或HCO3-)。如：可以鑒別Na2CO3和NaCl粉末。及時小練【練1】欲證明生石灰中含有未燒透的石灰石，最簡單的方法是（） A． 加熱 B． 滴加稀鹽酸 C． 加水溶解 D． 滴加酚酞試液2．鹽與堿的反應思考與交流某天某天小明想拿發(fā)酵粉NaHCO3來做饅頭，但是廚房還有除污劑Na2CO3，而碳酸鈉和碳酸氫鈉外觀都是白色粉末，那如何鑒別它們呢?Na2CO3NaHCO3（1）若向兩種粉末中，加入食醋，會有什么現(xiàn)象?（2）若加入澄清石灰水，現(xiàn)象是怎樣的呢?實驗二實驗內容實驗現(xiàn)象化學方程式向盛有碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水溶液變渾濁Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH化合物+化合物=化合物+化合物AB+CD=AD+BC由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。農業(yè)上用CuSO4溶液和澄清石灰水Ca(OH)2制取農藥‘波爾多液’，試著書寫反應的化學方程式：。3．鹽與鹽的反應思考與交流依然思考依然思考如何鑒別發(fā)酵粉NaHCO3、除污劑Na2CO3?Na2CO3NaHCO3（1）若向兩種粉末中，加入稀HCl，會有什么現(xiàn)象?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑都產生氣泡，鑒別不出。（2）若加入CaCl2溶液，現(xiàn)象是怎樣的呢?（已知Ca(HCO3)2能溶于水，CaCO3難溶）發(fā)酵粉無現(xiàn)象，除污劑有沉淀。Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl2NaHCO3+CaCl2→Ca(HCO3)2+2NaCl（此反應溶液中離子沒有變化，反應不能發(fā)生）用BaCl2溶液也能鑒別它們，（已知Ba(HCO3)2能溶于水，BaCO3難溶）模仿CaCl2與碳酸鈉的反應，試著書寫B(tài)aCl2和Na2CO3的反應方程式：?！敬鸢浮縉a2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl經(jīng)典例題經(jīng)典例題鹽與酸的反應【例1】（2022·廣東省考）除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法均正確的是（）物質雜質(少量)加入試劑、方法AKClMnO2加水溶解、過濾、烘干BNaClNa2CO3加過量的鹽酸，加熱蒸發(fā)CCu(NO3)2AgNO3加水溶解后加足量銅粉，過濾、將濾渣烘干DN2O2通過足量的灼熱碳粉【例2】小明想探究家中廚房用某種洗滌劑的成分，他將洗滌劑的粉末帶到學校尋求老師的幫助。在老師指導下，小明進行了大膽的猜想與實驗：（提出問題）洗滌劑中主要含有哪些物質？（做出猜想）小明根據(jù)所學酸堿鹽知識做出以下猜想：猜想一：可能含有CO，猜想二：可能含有_________，猜想三：可能含有CO和OH-。（進行實驗）實驗一：取少量粉末，加水溶解得到無色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液變?yōu)開________色，說明洗滌劑的溶液顯堿性。實驗二：取少量粉末，滴加足量的稀鹽酸，有無色無味氣體產生。將生成氣體通入澄清石灰水，觀察到，證實洗滌劑中含有CO。（查閱資料）小明查閱資料得知（1）該洗滌劑中含有Na2CO3、NaOH等；（2）Na2CO3溶液顯堿性。（小結反思）實驗二中產生氣體的化學方程式為____________________。（實驗驗證）該洗滌劑中還含有NaOH?！纠?】有一包白色固體樣品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的兩種，為確定其組成，進行如下實驗：步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有白色固體剩余。步驟II：過濾步驟I的混合物，得到濾液和濾渣。步驟III：取少量濾液于試管中，再加入稀鹽酸，有無色氣泡產生。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）步驟I中的白色固體是_____；步驟III的無色氣泡是_____。（2）分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是_____。鹽與堿的反應【例1】（2022·廣東深圳）小深同學用思維導圖梳理了Na2CO3的相關知識，其中描述錯誤的是（）A．A B．B C．C D．D【例2】除去下列物質中所含的少量雜質，方法正確的是（）物質所含雜質除雜質的方法ANa2CO3NaHCO3加水溶解，過濾BNaCl溶液Na2CO3加入過量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)CCaCl2溶液稀鹽酸加入過量氫氧化鈣，過濾DNaOH溶液Na2CO3加入適量的澄清Ca(OH)2【例2】（2022·廣東省考）A-H是初中化學常見的物質，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間的相互轉化關系如下圖。(1)寫出A、B的化學式:A____，B______。(2)寫出D的名稱:______。(3)在物質的分類中，B屬于_____(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(4)圖中反應②的化學方程式為______。(5)圖中反應④的化學方程式為_______?！纠?】碳酸鈉在生活和生產中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學性質，同學們做了如下實驗：實驗結束后，同學們將三支試管中的物質倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀④，上層溶液為無色⑤。下列對此實驗分析正確的是（）A．①中酚酞變紅，因為碳酸鈉是堿，②中有氣泡冒出，因為產生有二氧化碳B．④中白色沉淀為碳酸鈣，說明碳酸鈉過量C．④和⑤現(xiàn)象說明燒杯中鹽酸一定不過量D．⑤中溶質含有酚酞、氯化鈉和氯化鈣鹽與鹽的反應【例1】向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，下列圖像表示的對應變化關系不正確的是（）A． B．

C．D．

模塊三模塊三碳酸鈉和碳酸氫鈉知識精講知識精講知識點一碳酸鈉與碳酸氫鈉1．碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性思考與交流生活中生活中，用發(fā)酵粉(NaHCO3)做面包時，經(jīng)常看到面包有很多小氣孔，這是為什么呢?碳酸氫鈉加熱易分解，反應方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；由于產生了氣體，所以做出來的面包，蓬松多孔。2．候式制堿法（1）發(fā)明人：侯德榜。（2）制堿原理：向飽和的食鹽水中，先通入足量的氨氣，再加入二氧化碳，生成碳酸氫鈉。由于氯化鈉是飽和溶液，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉淀析出。反應方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑知識點二碳酸鈣與碳酸氫鈣的轉化奇妙的鐘乳石石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，反應生成溶解性更大的碳酸氫鈣。模仿碳酸鈉與二氧化碳的反應方程式，書寫碳酸氫鈣形成的化學方程式：。遇熱后，溶解在水中的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣，同時放出二氧化碳，書寫化學方程式：。經(jīng)典例題經(jīng)典例題碳酸氫鈉和碳酸氫鈉【例1】已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入過量的CO2，下列圖示能正確表示該過程中各個量之間關系的是（）A． B．C． D．【例2】（2022·廣東廣州）將足量NH3和CO2依次通入飽和食鹽水，發(fā)生反應：①；②。下列說法正確的是（）A．總的化學方程式為B．上述反應過程中觀察不到明顯現(xiàn)象C．反應②是有沉淀生成的復分解反應D．上述反應中有元素化合價發(fā)生變化【例3】Na2CO3和NaHCO3有相似的化學性質，都能與酸、某些堿反應。（查閱資料）獲得如下信息：①氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應。②碳酸鈉穩(wěn)定，而NaHCO3受熱分解：。（1）NaHCO3遇到鹽酸的化學反應方程式為_____。（2）工業(yè)上用碳酸鈉制燒堿的化學反應方程式為_____。（3）同學們在探究其化學性質實驗后，將剩余固體藥品集中放在燒杯中。小明為了弄清剩余固體的成分，進行了如下的探究：（提出猜想）剩余固體是：I、Na2CO3；Ⅱ、NaHCO3；Ⅲ、_____。（進行實驗）操作現(xiàn)象結論①取少量剩余固體于試管中，加入足量水，充分溶解后，滴加幾滴酚酞溶液。溶液由無色變_____。剩余固體一定有：_____。②取適量剩余固體于試管中，固定在鐵架臺上，充分加熱。白色固體質量減少，試管內壁有較多水珠出現(xiàn)。模塊四模塊四酸、堿、鹽的化學性質知識精講知識精講1．酸的通性①紫色石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。②活潑金屬：鐵與鹽酸：③金屬氧化物：氧化鐵與稀鹽酸：③與堿：氫氧化鈣與稀鹽酸：④與某些鹽碳酸鈉與稀鹽酸：2．堿的通性①紫色石蕊遇堿變藍，酚酞遇堿變紅。②與非金屬氧化物：氫氧化鈉與二氧化碳：③與酸：氫氧化銅與稀硫酸：3．鹽①排前金屬與可溶鹽：用金屬Fe置換出CuSO4溶液中的Cu：②可溶鹽與可溶堿CuSO4和2NaOH反應制得‘波爾多液’：③鹽與酸：用CaCO3和稀鹽酸反應制取CO2：④可溶鹽可溶鹽：用CaCl2來鑒別純堿：經(jīng)典例題經(jīng)典例題酸、堿、鹽之間的轉化【例1】（2022·廣東）甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），下列選項不能實現(xiàn)圖示轉化的是（）選項甲乙丙ACCOCO2BNa2CO3CO2CaCO3CH2SO4CuSO4Na2SO4DH2O2H2OO2【例2】如圖中“—”表示相連的物質間在一定條件下可以發(fā)生反應，“、→”表示甲在一定條件下可與某種物質直接反應生成丙。下表四組選項中，符合圖中要求的是（）甲乙丙丁ABaCl2CuSO4Ba(OH)2HClBO2COFe3O4CCFeCuCl2MgHClDCuHClCuOMg【例3】A~E均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示（部分物質已經(jīng)略去），已知A是目前世界上年產量最高的金屬；B是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質量分數(shù)為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液；D屬于堿；E屬于鹽。按要求回答下列問題：（1）寫出C的化學式為_______________。（2）A與B反應的化學方程式為_______________；E轉化為D的化學方程式為_______________。（3）農業(yè)生產上不能用鐵制容器配制波爾多液的原因_______________（用化學方程式表示）。【例4】有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動。（思考與交流）（1）上述物質中，不溶于水的是_______(填化學式，下同)。（2）能溶于水，其水溶液呈藍色的是__________。（資料查閱）Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產生藍色沉淀。（活動與探究）取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。在溶解過程中一定要用到的玻璃儀器有_________和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。（現(xiàn)象與結論）經(jīng)上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有___和___（填化學式）。（探索與拓展）為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質質量分數(shù)為8%的NaOH溶液，發(fā)生如下反應：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液質量的關系如圖所示。據(jù)圖回答：（結果保留小數(shù)點后一位）（3）計算產生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質量_______。（4）通過計算確定46.2g固體粉末的組成_________。（回答出物質名稱和其質量）（5）計算A點所示溶液中溶質的質量分數(shù)__________。

專項訓練專項訓練【訓1】下列鹽的用途中，錯誤的是（）A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸 B．用碳酸鈣做補鈣劑C．用氯化鈉配制生理鹽水 D．用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉【訓2】下列關于Na2CO3的認識，正確的是（）A．組成：含有氧