2021-2022學(xué)年人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿測評練習(xí)題

人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿專題測評

考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的

答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作正硯的是

A.二氧化碳驗(yàn)滿

2、下列各試劑中可用來鑒別Ca（0H）2和NaOH溶液的是

A.酚獻(xiàn)試液B.石蕊試液C.水D.二氧化碳

3、如圖是同學(xué)們探究物質(zhì)燃燒條件的部分裝置圖，向燒杯中加適量的水。一段時間后，白磷被引燃。

下列說法正確的是

白磷

生石灰

A.生石灰和水反應(yīng)是放熱的

B.該實(shí)驗(yàn)說明燃燒不需要氧氣

C.生石灰和水反應(yīng)是分解反應(yīng)

D.可燃物燃燒要降低其著火點(diǎn)

4、下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是

A.銅B.氧化銅

5、下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是

6、物質(zhì)的用途只體現(xiàn)其物理性質(zhì)的是

A.N2：作保護(hù)氣B.稀有氣體：作電光源

c.co2：作滅火器D.CaO：加熱食品

7、一定條件下，溶液中反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快，現(xiàn)用50g30%的硫酸溶液與過

量的鎂粉反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向硫酸中加入適量的

①10%的硫酸②水③碳酸鉀固體④氯化鈉固體

A.②④B.①②C.②D.③④

8、下列物質(zhì)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是

A.銅粉B.CO2C.澄清石灰水D.鐵粉

9、已知反應(yīng)：X+CuO-Cu+Y（反應(yīng)條件已省略），X、丫均為純凈物。下列說法錯誤的是

A.丫可能使紫色石蕊溶液變紅

B.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量小于丫

C.常溫下，X、丫一定是氣體

D.若X是單質(zhì)，則丫一定是氧化物

10、除雜和鑒別是化學(xué)的基本實(shí)驗(yàn)技能之一，下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去粗鹽中的泥沙溶解、蒸發(fā)結(jié)晶

B測定某廢水的酸堿度取樣，將濕潤的pH試紙浸入樣品中

C檢驗(yàn)C02中混有HC1將氣體通入紫色石蕊試液中

D鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，滴加氯化鋼溶液，觀察是否變渾濁

A.AB.BC.CD.D

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）

1、現(xiàn)有18.6g由NaOH和Na2c0：,組成的混合物，加入100gl9.6%的稀H2s0,充分反應(yīng),所得溶液的

PH=7,此時溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為—克。

2、根據(jù)題目信息，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:

（1）在加熱條件下，銅可以與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2

A

H2SO1（濃）=CuSO“+t+2H20

（2）SO2與CO2同為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。請寫出SO?使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程

式;

（3）在溶液中生成的白色絮狀沉淀Fe（0II）2露置在空氣中，會迅速變質(zhì)，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。其中的

原因用化學(xué)方程式解釋為o

3、“宏觀-微觀-符號”三重表征是體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特征的思維方法。

（1）下表為四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

元素名稱氫氧鈉氯

原子結(jié)構(gòu)示意圖?)

①上表中x=,排在元素周期表中—

②鈉原子失去一個電子所形成離子符號為。

③今年第25屆國際化學(xué)教育會議上，中國化學(xué)家、華東師范大學(xué)姜雪峰教授被IUPAC（國際純粹與應(yīng)

用化學(xué)聯(lián)合會）宣布遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”，這是目前為止第一位入選的

中國學(xué)者。該元素相關(guān)信息如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該元素的元素符號為S

B.該元素在第三周期屬于金屬元素

C.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為16

D.該元素的原子質(zhì)量為32.06

(2)鎂及其化合物的“化合價一物質(zhì)類別”關(guān)系如圖lo

化，

4

MgOxMg(NO3)2

-2-

0___Mg

單氧鹽物質(zhì)類別

質(zhì)

化

物

①M(fèi)g(NC>3)2中原子團(tuán)的化合價為一

②寫出X的化學(xué)式：—

(3)催化還原法是消除大氣中氮氧化物污染的新工藝，主要的微觀示意圖如圖2,請寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式o并判斷下列說法正確的是(填序號)。

一正條件"+

圖2丙丁戊

A.反應(yīng)前后分子的種類不變

B.反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目不改變

C.反應(yīng)前后元素化合價都不變

D.反應(yīng)后，丁、戊的分子數(shù)比為2：1

4、化學(xué)與生活聯(lián)系密切，生活中處處有化學(xué)。

(1)市場上調(diào)味品種類豐富，有碘鹽、鈣鹽、加鐵醬油等，其中含有的碘、鈣、鐵三種元素中屬于非

金屬元素的是。

（2）農(nóng)村一些家庭用“沼氣”做燃料，沼氣的主要成分是甲烷（CH,）O寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程

式0

（3）長期飲用硬水對人體健康不利，生活中可用來區(qū)別硬水和軟水，用方法

將硬水變成軟水；實(shí)驗(yàn)室軟化水的方法是。

（4）氫氧化鋁治療胃酸過多的方程式。

（5）交警通常用一種“酒精檢測儀”檢查司機(jī)呼出的氣體中的酒精含量是否超標(biāo)，其反應(yīng)原理為：

C2H.5OH+4CrO3+6H2SO,1=2X+2CO2t+9H。反應(yīng)中紅色的CrOs轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X,則X的化學(xué)式為

A.CnChB.CrSOsC.Cr2（SOi）3D.CrS

5、稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)時，溶液的pH與加入的稀氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）稀氫氧化鈉溶液的pH7（填或"="）o

（2）請將氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：NaOH+HCl=NaCl+。

（3）當(dāng)加入稀氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，溶液中的溶質(zhì)是,此時在溶液中滴入紫色石蕊試

液，溶液呈______色。

（4）在如圖中用A表示出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時的點(diǎn)。

三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）

1、某化工廠的廢水中含少量氫氧化鈉，技術(shù)人員欲測其含量。取廢水20g,向其中逐滴滴加9.8%的稀

硫酸，利用pH傳感器測定溶液pH變化如圖所示。

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是一

（2）通過計(jì)算判斷該廢水是否可以直接排放？（排放標(biāo)準(zhǔn)：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜0.00k）

2、某石油化工廠化驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，測得實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號消耗NaOH溶液的質(zhì)量硫酸溶液質(zhì)量洗滌后溶液的pH

①30gH0gpll<7

②40gH0gpll=7

③50g110gpH>7

請回答下列問題：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）欲計(jì)算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2soi的質(zhì)量，你覺得應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)序號的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

（2）請計(jì)算恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、過氧乙酸是一種常用的消毒劑，其說明書的一部分如圖所示，回答下列問題:

過氧乙酸消毒'液

【質(zhì)量】500g化學(xué)式：GH4O3

【含量】40%用途：消毒、殺菌

【性質(zhì)】強(qiáng)氧化性、酸性

【使用方法】浸泡、噴霧、熏蒸等方法，用水稀釋后使用

（1）保存和配制過氧乙酸不宜使用—（填“鐵”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。

（2）雙氧水和乙酸反應(yīng)可得到過氧乙酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CLCOOH+HOKLCOOOH+X,則X的化

學(xué)式為—。

（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4096的過氧乙酸溶液配制8000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液來浸泡消毒，需要

取水__mL（水的密度為lg/mDo

4、某學(xué)校化學(xué)小組的同學(xué)研究酸的性質(zhì)，進(jìn)行金屬與酸反應(yīng)時，取出鋁箔與稀硫酸反應(yīng)，沒有產(chǎn)生氣

泡。于是同學(xué)們對此進(jìn)行了探究：在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量

與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請回答：

滴入稀硫酸的質(zhì)量但

（1）產(chǎn)生氫氣g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是，做金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)

時應(yīng)該注意什么？。

（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量_______0

（4）當(dāng)?shù)稳?07.8g稀硫酸時形成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

5、胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g?7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶

質(zhì)質(zhì)量為9.0g,為治療胃酸過多需服用如圖所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl=MgCI2+2H2O,請

計(jì)算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？（寫出計(jì)算過程，

結(jié)果精確到0.001）

XXX牌復(fù)方抑酸劑

有效成分：氫氧化鎂

作用用途：用于治療胃酸過量

用法用量：口服，每次2片，每天3次

藥物含量：每片含0.145g氫氧化鎂

四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）

1、在《探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)》實(shí)驗(yàn)課上，某同學(xué)向盛有約3mL氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀硫酸,

沒有觀察到現(xiàn)象。請教老師后，他發(fā)現(xiàn)自己在滴加稀硫酸前忘了加指示劑，導(dǎo)致無法判斷反應(yīng)情況，

于是他對試管中溶液的中和程度進(jìn)行探究。

（探究目的）探究試管中溶液的中和程度。

（實(shí)驗(yàn)原理）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一

（做出猜想）

猜想1:氫氧化鈉未完全反應(yīng)，溶液呈堿性。

猜想2：氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈

猜想3：氫氧化鈉完全反應(yīng)、硫酸過量，溶液呈酸性。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）（1）初步實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液變紅色溶液呈堿性

另用試管取該溶液1?2mL,滴入1?2滴_溶液，振蕩

溶液不變色溶液呈酸性或中性

（分析思考）

（2）若溶液不變色，為進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，該同學(xué)提出了以下方案，其中正確的是

A.加入幾滴紫色石蕊液，若溶液變紅色，則溶液呈酸性

B.加入金屬鎂，若無氣泡產(chǎn)生，則溶液呈中性

C.加入BaCL溶液，若有白色沉淀生成，則溶液呈酸性

2、某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn):

稀硫酸

（1）能產(chǎn)生氣泡的是______（填序號）。

（2）溶液變?yōu)樗{(lán)色的是（填序號），寫出其中發(fā)生的化學(xué)方程式—

（3）能證明C中發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)只有A中無明顯現(xiàn)象，說明銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。

（提出問題）銅與硫酸真的不能反應(yīng)嗎？

（查閱資料）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CU+H2SO4（濃尸CuSO’+SO?T+2H2O

②SO?能使品紅溶液褪色

③SO?能與堿溶液反應(yīng)

④SO2能溶于水，但不溶于飽和NaHSOs溶液

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

同學(xué)們在老師的幫助下用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

BCD

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時，打開開關(guān)K,發(fā)現(xiàn)D中品紅溶液褪色，裝置D中試管口放置的棉花上浸有濃氫氧化

鈉溶液，其作用是o

（2）裝置B的作用是收集貯存多余的氣體，當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K,移去酒精燈，但由于余熱

的作用，A有仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是：長頸漏斗內(nèi)液面______（填“上升”或“下降”），則

B中盛放的液體為______（填序號）。

A.水B.氫氧化鈉溶液C.飽和石灰水D.飽和NaHS03溶液

3、學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶膨脹破裂，在老師的指導(dǎo)下，興趣小組同學(xué)對該生石

灰取樣開展了如下探究：

（提出問題）生石灰樣品的成分是什么？

（提出假設(shè)）生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO；i中的一種或幾種。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外

a燒杯壁發(fā)熱

壁。

將步驟a中液體過濾，取少量濾液于試管中，

溶液變紅有Ca(OH)2

向其中滴入_____o

b

取步驟b中的少許濾渣于試管中，向其中滴加

c—有CaC03

足量稀鹽酸。

（反思評價）經(jīng)過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)通過步驟b不能得到樣品中一定含有Ca（OH）2的結(jié)論，理由是

通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO：”可能含有Ca（OH）2o請寫出樣品中有CaCO:!

生成的化學(xué)方程式______o

（應(yīng)用交流）生石灰要密封保存。

（拓展思考）如果取ag生石灰放置于空氣中，一段時間后稱得固體質(zhì)量為bg,若bg固體全部是碳

酸鈣，則a、b之間的關(guān)系是o

4、為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定了反應(yīng)后溶液的

pH,得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一；

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請你設(shè)計(jì)不同

的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

（查閱資料）CaCL溶液顯中性，CaCL+Na2c03=CaC03I+2NaCl。

（探究過程）

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酬試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象。結(jié)論:

該樣品是a處溶液。

②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

只有白色沉淀產(chǎn)生該樣品為b處溶液。

另取余下樣品少量于兩

支試管中，分別滴加足

先有氣泡產(chǎn)生，一段時間該樣品為c處溶液，并推知溶液

量的Na2c溶液。

后又有白色沉淀產(chǎn)生中的陽離子有Ca?+、H+o

（反思評價）探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮o

5、教科書上冊141頁第10題：將一個用粗銅絲繞成的線圈罩在蠟燭火焰上（圖1）,火焰很快就熄滅

了。你認(rèn)為火焰熄滅的原因是：。

圖1圖2圖3

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證時，意外觀察到以下現(xiàn)象：

I、將螺旋狀銅絲置于蠟燭火焰的外焰處加熱（圖2）,發(fā)現(xiàn)銅絲變黑并有少量黑煙產(chǎn)生；

II、將變黑的銅絲移至蠟燭火焰的內(nèi)焰處加熱（圖3）,發(fā)現(xiàn)內(nèi)焰處的銅絲由黑色變?yōu)榱良t色，銅絲的

其余部份仍然為黑色。

（提出問題）

1.實(shí)驗(yàn)I銅絲上黑色固體的成分是什么？

2.實(shí)驗(yàn)n內(nèi)焰處銅絲由黑色變?yōu)榱良t色的原因是什么？

（猜想與假設(shè)）

1.實(shí)驗(yàn)I銅絲上黑色固體的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、0

2.實(shí)驗(yàn)n內(nèi)焰處的石蠟蒸氣與銅絲上的黑色固體發(fā)生了反應(yīng)。

（實(shí)驗(yàn)探究）

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

①將實(shí)驗(yàn)I中變黑的銅銅絲變紅，溶液由無色

CuO與稀硫酸發(fā)生了反

絲與足量稀硫酸充分反變?yōu)開_____色，溶液中

應(yīng)

應(yīng)，重復(fù)多次出現(xiàn)黑色固體懸浮物

②分離出①中的黑色固由①②得出結(jié)論：猜想

體懸浮物，灼燒并將產(chǎn)_成立。（填

澄清石灰水變渾濁

生的氣體通入澄清石灰“一”、“二”或

水二）

③取適量石蠟于試管中

,將加熱變黑的變黑的銅絲出現(xiàn)亮紅色(猜想與假設(shè))2成立

銅絲趁熱伸入試管中

(反思與評價)

有同學(xué)提出質(zhì)疑：實(shí)驗(yàn)n內(nèi)焰處的銅絲由黑色變?yōu)榱良t色的原因不止一種。請你寫出一種其它可能的

原因：_____o

-參考答案-

一、單選題

1、c

【詳解】

A.二氧化碳驗(yàn)滿時應(yīng)把燃著的木條放在集氣瓶瓶口，操作錯誤；

B.稀釋濃硫酸時不能將水倒入濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，防止水浮在濃硫酸的上面造

成液滴飛濺，操作錯誤；

C.取用固體粉末，先將試管橫放或稍傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送至試管底部，然后豎立起試管即

可，操作正確；

D.蒸干濾液時要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行操作，并用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺，操

作錯誤；

故選Co

【點(diǎn)睛】

2、D

【詳解】

A.酚酬試液都會變紅，因?yàn)镃a(0H)2和NaOH都是堿溶液，與題意不符。

B.石蕊試液都會變藍(lán),因?yàn)镃a(0H)2和NaOH都是堿溶液，與題意不符。

C.加水都沒有明顯現(xiàn)象，與題意不符。

D.二氧化碳能使氫氧化鈣變渾濁，氫氧化鈉無任何明顯現(xiàn)象，與題意不符。

故選：D

3、A

【詳解】

A、向燒杯中加適量的水。一段時間后，白磷被引燃，說明生石灰和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故符合題意;

B、該實(shí)驗(yàn)說明燃燒溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)，不能說明不需要氧氣，故不符合題意；

C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，故不符合題意；

D、可燃物燃燒要升溫達(dá)到著火點(diǎn)，故不符合題意。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

4、A

【詳解】

A、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

B、氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項(xiàng)錯誤。

C、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故選項(xiàng)錯誤。

D、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故選項(xiàng)錯誤。

故選：Ao

5、D

【詳解】

A、鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時，集氣瓶底部需要放少量水或細(xì)沙，不符合題意；

B、傾倒液體時，瓶塞應(yīng)倒放，試劑瓶口緊挨試管口，不符合題意;

C、使用pH試紙測試pH時，不能直接伸入到待測液中，不符合題意；

D、檢驗(yàn)氣密性時，導(dǎo)管伸入水中，手握試管，若有氣泡產(chǎn)生，證明氣密性好，符合題意；

故選D。

【點(diǎn)^青】

6、B

【分析】

物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

【詳解】

A、氮?dú)庾鳛楸Ｗo(hù)氣，是因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，利用的是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，不符合題意；

B、稀有氣體通電會發(fā)出不同顏色的光，可以作電光源，通電會發(fā)出不同顏色的光屬于稀有氣體的物理

性質(zhì)，符合題意；

C、二氧化碳做滅火器是因?yàn)槎趸济芏却笥诳諝馇也蝗紵膊恢С秩紵?，二氧化碳密度大于空氣?/p>

二氧化碳的物理性質(zhì)，但不燃燒也不支持燃燒是二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；

D、氧化鈣加熱食物，是利用了氧化鈣能與水反應(yīng)放出熱量，氧化鈣能與水反應(yīng)放出熱量屬于氧化鈣的

化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；

故選B。

7、A

【分析】

一定條件下，溶液中反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快，減緩反應(yīng)速率，而又不影響生成

氫氣總質(zhì)量，可要求所加入的物質(zhì)不能改變?nèi)芤褐辛蛩岬馁|(zhì)量，則可采取的減小硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的方法。

【詳解】

①加入10歐的硫酸，增加了硫酸的質(zhì)量，與過量的鎂粉反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量增加，選項(xiàng)錯誤；

②加水稀釋，使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，減緩了反應(yīng)速率，生成氫氣的量不變，選項(xiàng)正確;

③碳酸鉀溶液能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，使硫酸質(zhì)量減少，生成氫氣的量減少，選項(xiàng)

錯誤；

④氯化鈉固體與硫酸不反應(yīng)，加入氯化鈉固體后，氯化鈉溶液水，溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，減緩

了反應(yīng)速率，生成氫氣的量不變，選項(xiàng)正確，即正確選項(xiàng)是②④，故選A。

8、D

【詳解】

A、銅粉與氫氧化鈉和稀鹽酸均不反應(yīng)，不能鑒別，故A不正確；

B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是沒有明顯現(xiàn)象，二氧化碳和稀鹽酸不反應(yīng)，不能鑒

別，故B不正確；

C、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但是沒有明顯現(xiàn)

象，不能鑒別，故C不正確；

D、鐵粉和氫氧化鈉不反應(yīng)，鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可以鑒別，故D正確。故選D。

9、C

【詳解】

已知反應(yīng)：X+CuO-Cu+Y（反應(yīng)條件已省略），X、丫均為純凈物，符合條件的反應(yīng)有：

AAA

===

CO+CuOCu+CO2,H,+CuOCu+H,OaC+2CUO2CU+CO,

丫可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，說法正確；

B、一氧化碳、氫氣和碳在化學(xué)反應(yīng)中做還原劑，奪走氧化銅中的氧元素，生成物丫的質(zhì)量增大，說法

正確；

C、X可能是一氧化碳、氫氣和碳、丫可能是二氧化碳、水，常溫下碳是固體，水是液體，說法錯誤；

D、若X是單質(zhì)，則X是碳或氫氣，則丫是水或二氧化碳，丫一定是氧化物，說法正確；

答案：Co

10、D

【詳解】

A、除去粗鹽中的泥沙，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，故A錯誤；

B、用pH試紙測酸堿度的正確操作為：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡比較，讀出該溶液的pH,故B錯誤；

C、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸、鹽酸均能使紫色石蕊變紅，故C錯誤；

D、稀硫酸與氯化銀反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，稀鹽酸與氯化鋼不反應(yīng)，故可以用氯化銀溶液鑒別稀鹽

酸和稀硫酸，故D正確。

故選Do

二、填空題

1、Na2soi9.2

【詳解】

PH=7說明硫酸與氫氧化鈉，碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硫

酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。此時溶液的溶質(zhì)是硫酸鈉，化學(xué)式N&S0」。

混合物中鈉元素的質(zhì)量與硫酸鈉中鈉元素質(zhì)量相等，硫酸鈉中硫酸根離子的質(zhì)量與稀硫酸中硫酸根離

子的質(zhì)量相等。

設(shè)鈉元素的質(zhì)量為x

2Na~NaSO~SO~HS(9

24A24x

4698—=x=9.2g

98100gx19.6%

x100gx19.6%

所以原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為9.2g

【點(diǎn)睛】

2、

(1)S02

(2)SO2+Ca(OH\=CaSO,+H,O

(3)4Fe(OH\+02+2H2O=4Fe(<9/7)3

【分析】

(1)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)不變，已知的原子中缺少了一個硫原子核兩個氧原

子，故填SO?；

(2)

SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，其化學(xué)方程式為：Ca(OH\+SO2=CaSO,+H2O；

(3)

Fe(0H)2露置在空氣中與水和氧氣接觸并反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，其化學(xué)方程式為：

4Fe(O”),+0?+2HQ=4陽OH｝。

【點(diǎn)睛】

3、

(1)2第三周期

Na*AC

(2)-1Mg(OH)2

一定條件

(3)CH4+2NO2…N2+2H2O+C02BD

【解析】

(1)

①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=17-8-7=2(或第一層電數(shù)至多排兩個，有第二層時，第

一層是排滿的)；在元素周期表中，元素的周期數(shù)和原子核外電子層數(shù)是相等的，所以氯元素排在元素

周期表中第三周期。

②鈉原子失去一個電子帶一個單位的正電荷，形成陽離子，符號表示為：Nao

③元素周期表中，左上角數(shù)字為原子序數(shù)，右上角字母為元素符號，中間漢字為元素中文名稱，靠下

方數(shù)字為相對原子質(zhì)量。

A、該元素的元素符號為S,故A選項(xiàng)正確；

B、硫?yàn)?6號元素，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，硫原子核外電子層數(shù)為3,

所以該元素在第三周期，但硫元素屬于非金屬元素，故B選項(xiàng)錯誤；

C、該元素原子的質(zhì)子數(shù)為16,故C選項(xiàng)正確；

D、該元素的相對原子質(zhì)量為32.06,不是原子質(zhì)量，故D選項(xiàng)錯誤；

故選ACo

(2)

①鎂元素的化合價為+2價，根據(jù)化合物中元素的正確負(fù)化合價代數(shù)和為0,所以硝酸根的化合價為：

——

2

②X為堿類化合物，所以X為氫氧化鎂，其化學(xué)式為：Mg(0H)2o

(3)

由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)過程是甲烷和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)?、水和二氧?/p>

一定條件

N

碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2NO2--N2+2H2O+CO2o

化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子，原子又重新組合的過程，因此化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生

了變化，原子種類和個數(shù)都不變，所以A選項(xiàng)錯誤，B選項(xiàng)正確；

在甲烷與二氧化氮反應(yīng)的過程中，二氧化氮中氮元素顯+4價，反應(yīng)后生成了氮?dú)?，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，氮?dú)?/p>

中氮元素顯0價，反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了改變，另外該反應(yīng)中碳元素的化合價也發(fā)生了改

變，氫元素和氧元素的化合價沒有改變，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的化合價是可能改變的，故C選項(xiàng)錯

*口

樂；

丁為水，戊為二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，丁和戊的分子個數(shù)比為2:1,故D選項(xiàng)正確；

故選BDo

4、

⑴碘

占燃

(2)CH，I+202^^C02+2HZ0

(3)肥皂水煮沸蒸儲

(4)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

(5)C

【解析】

(1)

碘帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故填：碘；

(2)

占燃占燃

甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+2O20C()2+2H2O,故填：CH.,+202—

C02+2H，0；

(3)

用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮

渣，是硬水；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析

出從而降低水的硬度，因此生活中煮沸能降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室軟化水的方法是蒸儲，故填：肥皂

水；煮沸；蒸儲；

(4)

氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1(OH)3+3HC1=A1CL+3H2O,故

填：Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O；

(5)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前C、H、0、Cr、S的原子個數(shù)分別為2、

18、37、4、6,反應(yīng)后C、H、0、Cr、S的原子個數(shù)分別為2、18、13、0、0,則2X中含有24個氧原

子，4個鋁原子和6個硫原子，X的化學(xué)式為Cm(SOJ3,故選C。

5、

(1)>

(2)II20

(3)NaCKHC1紅

【解析】

(1)

稀氫氧化鈉溶液的pH大于7,故填：>；

(2)

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HC1=NaCl+H2O,故填：

H.0；

(3)

當(dāng)加入稀氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，溶液pH<7,可知此時的溶液呈酸性，溶質(zhì)是NaCl、HC1；此時在

溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色。故填：NaCKHC1；紅；

(4)

氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，pH=7。

三、計(jì)算題

1、

(1)稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

(2)設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x,

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

x5gx9.8%

80_x，

98-5gx9.8%

x=0.4g

。

廢水中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=t04六xl00%=2%>0.001%,因此該廢水不能直接排放,

20g

答：該廢水不能直接排放。

【分析】

(1)

圖中A點(diǎn)表示的意義是稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

故填：稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

(2)

見答案。

2、

(1)②

(2)解：設(shè)恰好反應(yīng)時溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HQ

80142

40gxl5%(40g+110g)x

80_40gx15%

142(40g+l10g)x

x—1.1%

答：恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。

【分

(1)

通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后，溶液的pH值等于7,兩者恰好完全反應(yīng)，所以應(yīng)該選擇實(shí)

驗(yàn)序號②的數(shù)據(jù)；故填：②；

(2)

見答案。

3、

(1)鐵

(2)H2

(3)7900

【解析】

(1)

根據(jù)標(biāo)簽中提供的信息可知，過氧乙酸具有酸性，鐵能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，玻璃、陶瓷不能與酸性物質(zhì)

反應(yīng)，保存和配制過氧乙酸不宜使用鐵材料制成的容器；

(2)

根據(jù)化學(xué)方程式：CH3C00H+HD=CH3C000H+X可知，反應(yīng)前的碳原子、氫原子、氧原子的數(shù)目分別為：

2、6、4,反應(yīng)后的碳原子、氫原子、氧原子的數(shù)目分別為：2、4、3,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后

原子的數(shù)目、種類不變，X中存在2個氫原子和1個氧原子，X的化學(xué)式為乩0；

(3)

設(shè)需要取水的質(zhì)量為x；根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有：(8000g-x)X40%=8000gX0.5%,

A=7900go因?yàn)樗拿芏仁莑g/ml,所以需要取水7900mL。

4、

(1)0.2g稀硫酸和氧化鋁反應(yīng)打磨后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(2)解：設(shè)所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,鋁的質(zhì)量為外生成硫酸鋁的質(zhì)量為

2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2?

542943426

y98gxz0.2g

29498gx

54

1=建y片L8g

342z

答：所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

（3）鋁箔中鋁的質(zhì)量為1.8g,氧化鋁的質(zhì)量為：2.14g-l.8g=0.34g,故鋁箔中鋁元素的質(zhì)量為:

27x2

1.8g+0.34gxxlOO%=l.98g:

27x2+16x3

（4）解：設(shè)氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁的質(zhì)量為力

A/2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O

102342

0.34gm

1020.34g

/ZFI.14g

342m

當(dāng)?shù)稳?07.8g稀硫酸時形成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為」*'I。。％"I3%

41i"匕"i1U/?。3u?

答：當(dāng)?shù)稳?07.8g稀硫酸時形成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.4%。

【分析】

(1)

由圖可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；

鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,

剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；

金屬鋁表面容易有一層致密的氧化鋁薄膜，故做金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)時應(yīng)該打磨后。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn);

(2)

見答案；

(3)

見答案；

(4)

見答案。

5、解：設(shè)每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為

Mg(OH)2+2HC1=MgCl,+2H2O

5873

0.145gx2x3x

58_73

0.145gx2x3-T

解得：x=l.095g

答：每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是L095g。

【分析】

利用抑酸劑治療胃酸過多，利用了氫氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)，每天最多服用抑酸劑6片，每片含氫氧化

鎂0.145g,故最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為6片抑酸劑中含有的氫氧化鎂所中和的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)

量。

【詳解】

解：設(shè)每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為X。

Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O

5873

0.145gx2x3x

58=73

0.145gx2x3x

解得：產(chǎn)1.095g

答：每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是L095g。

四、實(shí)驗(yàn)探究

1、2Na0H+H2S04=Na2S0,+2H20中性無色酚酸AB

【分析】

[

【詳解】

【實(shí)驗(yàn)原理】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO,=Na2SO1+2H2O；

【做出猜想】根據(jù)氫氧化鈉量的不同，分別對應(yīng)堿性，中性，酸性；故答案為中性；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)分析可知現(xiàn)象變紅不變色，選用的指示劑應(yīng)該為酚酸；故答案為無色酚酸；

【分析思考】根據(jù)分析可知，要確定溶液是否室酸性或中性，如果溶液為酸性，則可以滴加紫色石蕊

溶液，如果變紅則說明溶液顯酸性，故A選項(xiàng)正確；

如果溶液顯酸性，則加入金屬鎂有氣泡產(chǎn)生，無氣泡則為中性。故選項(xiàng)B正確；

加入氯化銀溶液，會和溶液中的硫酸根生成沉淀，和酸堿性無關(guān)，C選項(xiàng)錯誤。

故正確答案選ABo

【點(diǎn)睛】

2、BDECUO+H2SO4=CUSO4+H2O溶液由紅色變?yōu)闊o色吸收二氧化硫，防止污染空氣

上升D

【詳解】

（1）稀硫酸能與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣，與碳酸鹽及碳酸氫鹽反應(yīng)分生成二氧化碳，反應(yīng)在溶液中進(jìn)

行，會觀察到有氣泡產(chǎn)生；稀硫酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故選填：B、

Do

（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液為藍(lán)色，故答案分別填：E；

CUO+ILSOFCUSOI+HZO。

（3）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，但可以通過指示劑顏色變化來判

斷，氧氫化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚獻(xiàn)溶液變紅，將C中逐漸滴入稀硫酸后，氫氧化鈉逐漸減少

至消失，溶液呈中性或酸性，酸性溶液和中性溶液都使酚酷溶液不變色，故能證明C